陕西省宝鸡市渭滨区2025届高三化学下学期5月适应性训练试题二

PAGE第=8页，共=sectionpages88页PAGE6陕西省宝鸡市渭滨区2025届高三化学下学期5月适应性训练试题（二）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mo-96S-32Fe-56第一卷（选择题共126分）一、选择题（1--18题只有一个选项符合题目要求,第19～21题有多个选项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分，共126分）7.防控新冠病毒所用的乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均有较好效果，下列说法错误的是A.乙醇是易燃物，不行运用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒

B.过氧乙酸杀灭病毒是因为其强氧化性

C.次氯酸钠有强氧化性，浓溶液需稀释运用

D.将含次氯酸钠的消毒液和酒精混合对环境消毒效果更佳CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

第一步：,其次步：下列叙述错误的A.是反应的催化剂B.第一步反应比其次步反应快C.两步反应均为放热反应D.总反应为9.南开高校团队高效手性螺环催化剂的发觉，获得国家自然科学一等奖。下面为两种简洁碳螺环化合物，相关的说法正确的是A.高效手性螺环催化剂中全部碳原子不行能处于同一平面

B.螺庚烷的二氯代物有4种

C.螺辛烷化学式为C7H14

D.的名称为螺壬烷10.下列试验操作规范且能达到目的的是A.收集干燥纯净的氯气B.熔融固体C.验证的氧化性D.证明盐酸碳酸硅酸的酸性11.下图是一种利用锂电池“固定”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将转化为C和，充电时选用合适催化剂，仅使发生氧化反应释放出和下列说法中正确的是A.放电时，向负极X方向移动

B.充电时，电极Y为阴极与外接直流电源的负极相连

C.放电时，正极上发生氧化反应生成C和

D.充电时，阳极反应式为：12.由下列试验操作和现象所得到的结论不正确的是试验操作和现象结论A向某溶液滴少量KSCN溶液不显红色，再滴加新制氯水溶液变红溶液中含有B室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9酸性：C向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，再加入少量新制，接着加热，没有生成砖红色沉淀淀粉还没有水解D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解A.A B.B C.C D.D时，向溶液中滴入盐酸混合溶液的pH与离子浓度改变的关系如图所示。下列叙述错误的是A.时，的一级电离常数

B.图中M点时，

C.时，的水解常数

D.时，当时，溶液的PH=6.426.（15分）钼酸钠是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上通常利用钼精矿制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图所示。

回答下列问题：

在空气中焙烧时产生对环境有危害气体的化学式是，焙烧的化学方程式是______。

操作1的试验名称是，由此可推想MoO3为性氧化物,该反应的离子方程式为，进行操作2的步骤是______，过滤、洗涤、干燥。

操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为______。

钼精矿中MoS2的测定：经操作3等，得到Mo的质量为8,64g，假设过程中钼利用率为90%，钼精矿中的质量分数为______。电解法制备：用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠的装置如图甲所示。b电极上的电极反应式为______，电解槽中运用（填阳离子或阴离子）交换膜。

某温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀（浓度小于1×10-5mol•l-1），Ba2+的浓度最小为______mol•l-1。27.（14分）某试验小组对菠菜中的铁元素主要以难溶的形式存在进行检测。试验如下：

Ⅰ水煮检验法：

Ⅱ灼烧检验法：

回答下列问题：（1）萃取，其目的是______。

难溶的溶度积常数表达式为，盐酸酸浸溶解的理由是。溶液A中未能检测出的缘由是_____，无色溶液B与K3[Fe(CN)6]反应的离子方程式是。

取无色溶液B先滴加溶液，再滴加KSCN溶液呈红色。用离子方程式表示的作用______。

菠菜中铁元素的含量可以用表达，即每100g菠菜中含铁元素的含量是多少mg。可以通过标准溶液进行滴定的方法来测定，精确称取菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到250mL容量瓶中并定容；从中取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，当滴入溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为______。计算时只考虑与反应28.（14分）选择性催化还原法是目前应用最为广泛的氮氧化物的净化方法，其原理是利用在特定催化剂作用下将还原为。

（1）常温下，在悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解得蓝色溶液。已知：常温下，

；的平衡常数则常温下________．时，向的恒容密闭容器中通入和发生反应，后到达平衡，容器内压强变为起始压强的倍。从起先到平衡，________，时该反应的平衡常数________。达平衡状态后，若保持浓度不变，将容器体积扩大至2倍，平衡将________填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”。催化剂中的是活性组分。在石英微型反应器中以肯定流速通过烟气：：：1：，在不同温度下进行该催化还原反应，的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的依次为______。

的质量分数对该催化剂活性的影响是______。

若烟气中含量肯定，在催化剂相宜温度范围内，当时，随着该比值的增大，NO去除率______填“增大”、“减小”或“不变”；当时，随着该比值的增大，NO去除率无明显改变，可能的缘由是______。35.（15分）照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠溶解未曝光的溴化银，生成含的废定影液再向其中加入使中的银转化为，使定影液再生。将在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题：

元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为______。乙二胺是一种有机化合物，与等金属离子形成稳定环状离子，其缘由是______，

离子结构如图所示，写出一种等电子体______，其结构中δ键的类型为______。写出AgBr溶于溶液反应的离子方程式______。中存在的作用力有______（填化学键类型），银离子的配位数是。

在空气中灼烧生成Ag和，分子中心原子的杂化类型为______，分子的空间构型为______，与CO2构型不同的缘由是，由此推断的键角的键角。

用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。金的X射线衍射图象可知晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为rcm，金的密度为，摩尔质量为，列出计算阿伏加德罗常数的算式______用含a，，M的表达式表示。从组成的角度分析Ag2CO3比Ag2S的分解温度低的缘由是______。36.（15分）化合物H是制取某药物的中间体，试验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路途已知：Ⅰ；

Ⅱ。

回答下列问题：

的结构简式为______，H的分子式为______。

中含氧官能团的名称是______，的反应类型为______。

写出的化学方程式______。

是D的同分异构体，同时满意下列条件的M的结构有______种。

能与溶液发生显色反应；

能发生水解反应；

苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的M的结构简式为______。

写出以、为原料合成的流程图无机试剂任选。______

化学参考答案7.D8.B9.A10.C11.D12.C13.B26.（15分）SO2

过滤两性蒸发浓缩、冷却结晶

阴离子27.（14分）分液漏斗萃取有机色素解除对检验的干扰C（Fe2+）•C（C2O42-），增大C（H+）生成弱酸使溶解平衡正移而溶解在水中的溶解度小，且在加热水煮过程中+2铁被氧化为+3铁3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]228.（14分）

达平衡状态后，若保持浓度不变，扩大容器体积，氮气和氨气浓度成比例削减，，向正反应反向移动

在内，的质量分数对该催化剂活性的影响是催化剂的质量分数越高，催化剂的活性越好，超过，没有明显区分增大NO的去除接近