北京课改新版九年级上册《7.3 依据化学方程式》同步练习卷

北京课改新版九年级上册《7.3依据化学方程式》同步练习卷一、选择题（共16题）1．工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图。下列有关说法不正确的是（）A．A和B的质量比为3：2 B．该反应属于置换反应 C．C物质是一种有毒气体 D．D物质属于清洁燃料2．有甲、乙、丙、丁四种物质，25g甲与5g乙充分反应，反应后生成11g丙和9g丁，如果甲、乙、丙、丁的相对分子质量依次是30、20、44、18，其化学式依次为A、B、C、D（）A．A+2B═2C+D B．2A+B＝C+2D C．A+B＝C+D D．2A+B＝2C+D3．化学方程式4P+5O22P2O5表示（）A．磷加氧气等于五氧化二磷 B．磷与氧气混合后可生成五氧化二磷 C．在点燃条件下，4个磷原子与10个氧原子反应生成2个五氧化二磷分子 D．在点燃的条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷4．工业上高温煅烧石灰石可以制得生石灰（CaO）和二氧化碳，现有100g碳酸钙高温煅烧一段时间后剩余固体的质量为67g（）A．生成CO2的质量是33g B．生成物中CaO的质量是42g C．已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为75% D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：45．在A+B＝C+2D的反应中，已知4gA和8gB恰好完全反应生成6gC，且D的相对分子质量为12（）A．16 B．20 C．28 D．306．将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体（）A．2g B．3g C．4g D．5g7．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示（）物质甲乙丙丁反应前质量/g120152反应后质量/gm2908A．m的值为1 B．反应中乙、丁的质量比为29：8 C．该反应是化合反应 D．甲一定是该反应的催化剂8．可利用甲烷与二氧化氮在一定条件下发生反应减缓空气污染，如图是该反应的微观示意图。下列说法不正确的是（）A．氮气的微观示意图为 B．五种物质中只有一种是有机物 C．CH4中碳元素的质量分数为×100% D．该反应中NO2与N2的质量变化之比等于二者的相对分子质量之比9．我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，同时所得的氢气与二氧化碳反应，该反应的微观示意图如图（）A．反应前后分子的数目不变 B．反应物的质量比为1：22 C．催化剂在反应前后质量和性质都没有变化 D．上述反应中四种物质均由分子构成10．下列关于N2+O2═2NO的说法中，正确的是（）A．反应后原子种类减少 B．表示氮气加氧气等于一氧化氮 C．参加反应的氮气与氧气的分子个数比为1：1 D．参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比为16：1511．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是（）甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻3226bc反应后16a1dA．a等于34，c等于32 B．甲是反应物，乙和丁是生成物，此反应的基本类型是分解反应 C．丙可能是催化剂 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：112．在反应A+2B＝C+D中，已知A和B的相对分子质量之比为2：1，当8gA与一定量B恰好完全反应后，则生成C的质量为（）A．7.1g B．8.8g C．14.2g D．22g13．将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了9g，得到固体的质量为（）A．19g B．50g C．58g D．63g14．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示。已知X的相对分子质量为n，则下列推断正确的是（）物质XYZQ反应前质量4g10g1g21g反应后质量0g12g15g待测A．Q是生成物 B．反应后Q的质量为12g C．反应后生成15gZ D．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：315．将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：下列说法中错误的是（）物质ABCD反应前质量（g）168105反应后质量（g）待测3255A．A和B是反应物，D可能是催化剂 B．若A与B的相对分子质量之比为2：1，则反应中A与B的化学计量数之比为2：1 C．反应后A物质的质量为6g D．C物质中元素的种类，一定与A、B两种物质中元素的种类相同16．将A物质25g，B物质56g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10gA，生成C的质量为44g．若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为（）A．A+2B═2C+D B．2A+2B═C+D C．2A+7B═4C+6D D．A+2B═C+2D二、综合题（共8题）17．可燃冰被誉为21世纪最具商业开发价值的战略资源，可燃冰经处理后能得到CH4。（1）可燃冰能用作燃料，是因为其具有性，CH4在点燃前应先（填操作）。（2）使用天然气炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底时常有黑色积碳形成。出现上述现象的原因是，为减少积碳，应将进风口（填“调大”或“调小”）。（3）CH4在高温时能分解生成一种固态单质和一种气态单质，其反应方程式为。32gCH4完全分解，可生成气态单质的质量为g。18．请运用“守恒”的思想回答下列问题。（1）若某物质受热分解生成CO2和H2O，则组成该物质的元素是；（2）古代银针验毒的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，根据化学反应前后原子的和不变，推出X的化学式为Ag2S；（3）化学反应Mg+CuSO4═MgSO4+Cu中，每个镁原子失去2个电子，变成镁离子2个电子，变成铜原子；（4）将30g氯酸钾跟6g二氧化锰混合加热一段时间后停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为26.4g，则生成氯化钾的质量为g。19．高温下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．A代表的是（填化学式）；由于化学变化前后原子不变，故可推知．20．将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.25g氢气，则该铁粉中混入的杂质是（填“锌”、或“铝”）．把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤．将滤渣洗净，滴入稀硫酸，则滤渣中一定含有，滤液中一定含有的溶质是（填化学式）21．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小勇同学进行了如下实验。请回答相关问题：（1）他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上看到的现象是。（2）实验过程和测定的相关实验数据如下所示：①实验过程中产生二氧化碳的质量为g。②小勇同学求出了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程。22．碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线。（1）SO2排到空气中会导致（填一项具体的环境污染问题），由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是（填名称）。（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是。（3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4．写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式。（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列能使脱硫效率提高的是（填序号）。a．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀b．将碱石灰的用量适当增加c．将时间300s变为500s（5）利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应分别转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是。23．实验室常用下列装置制取气体（如图1）（1）用A装置制取氧气的化学方程式为：。（2）用排水法收集O2，实验刚开始时，水槽里导管的合理位置是（填“D”或“E”），如最后收集的氧气浓度只有约88%，则可能的原因是什么？（3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，不选B而选C作发生装置，理由是什么？（4）在医院给病人输氧时，在氧气瓶和病人吸氧器之间连接一个如图2所示装置，装置中盛放部分蒸馏水（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上，该装置的作用是。CO2是一种无色无味气体，能溶于水，密度比空气大2气体，请把集气瓶内的导管补画完整。（5）在一定条件下，氮化铝可通过下列反应制得，Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，现欲制41t氮化铝。24．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如图：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是；（2）“平炉”中发生的化学方程式为；（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺：①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2+2X，其中X为；②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+Y+2KOH，阴极逸出的气体Y是；（4）已知“K2MnO4的理论利用率”＝（预期产物中锰元素的总质量/反应物中锰元素的总质量）×100%。“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。（5）利用反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4进行高锰酸钾纯度的测定：称取6.6g样品，溶解后配制成100mLKMnO4样品溶液，摇匀待用，某H2C2O4标准溶液每升含有11.25gH2C2O4，取这样的标准溶液0.2L，加入稀硫酸酸化，与KMnO4溶液反应，恰好完全反应时，消耗KMnO4样品溶液的体积为25.00mL，该样品的纯度为多少？（写出计算过错，保留两位小数）

参考答案与试题解析一、选择题（共16题）1．【解答】解：由图示可知，该反应是碳和水蒸气在高温下反应生成了一氧化碳和氢气2OCO+H2。A．由化学方程式可知6O）的质量比为12：18＝2：3，选项说法错误；B．该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，选项说法正确；C．C是一氧化碳，选项说法正确；D．D是氢气，不会对环境造成任何污染，选项说法正确。故选：A。2．【解答】解：将25g甲物质和5g乙物质混合，加热后发生化学反应，反应后的混合物含10g甲和11g丙，因此参加反应的甲的质量是15g，丙是11g；又已知甲乙丙丁的相对分子质量分别为30、44，利用公式求分子个数比，即ABCD的分子的个数比为：：：：；通分即得：2A+B→C+2D故选：B。3．【解答】解：A、“+”不能读作“加”。B、没有说明条件。C、应该读作在点燃条件下。D、正确。故选：D。4．【解答】解：A、由质量守恒定律2的质量为100g﹣67g＝33g，故正确；B、设生成物中CaO的质量是xCaCO3CaO+CO5↑56x解得：x＝42g；C、已分解的碳酸钙的质量为：42g+33g＝75g，故正确；D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：（16×3）＝1：5，氧元素只有部分转化，故错误。故选：D。5．【解答】解：生成D的质量为4g+8g﹣2g＝6g设A的相对分子质量为xA+B＝C+2D5g6gx2×12x＝16故选：A。6．【解答】解：设当生成4.4g二氧化碳时，与碳酸钠反应消耗HCl的质量为x，Na6CO3+2HCl＝5NaCl+H2O+CO2↑73x7.4g＝x＝7.3g由题意，与氢氧化钠反应的HCl质量为60g×18.25%﹣4.3g＝3.65g设氢氧化钠的质量为yNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5y3.65g＝y＝4g故选：C。7．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了29g﹣20g＝9g，生成的质量为9g，参加反应的质量为15g﹣3g＝15g，生成的质量为8g﹣2g＝8g，甲的质量不变。A、m的值为1。B、反应中乙，故选项说法错误。C、该反应的反应物为丙，符合“一变多”的形式，故选项说法错误。D、甲的质量不变，也可能没有参加反应。故选：A。8．【解答】解：A、由氮气分子的构成可知，氮气的微观示意图为，故A说法正确；B、由物质的组成可知，二氧化氮、水属于化合物，氮气属于单质；C、CH4中碳元素的质量分数为，说法正确；D、由反应的微观示意图可知4+2NO6CO2+2H5O+N2，反应中参加反应的NO2与生成的N8的分子数比为2：1，则该反应中NO4与N2的质量变化之比等于二者的相对分子质量与化学计量数乘积之比，说法不正确。故选：D。9．【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：4H2+CO72H2O+CH5。A.由化学方程式可知，反应前后分子个数发生了改变；B.由化学方程式可知，参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为（2×4）：44＝8：11；C.由催化剂的概念可知，催化剂在反应前后质量和化学性质都没有变化，选项说法错误；D.该反应中涉及到的氢气、二氧化碳，选项说法正确。故选：D。10．【解答】解：A、化学反应前后反应后原子种类不变。B、反应中“+”读作“和”，故选项说法错误。C、由反应的化学方程式，故选项说法正确。D、参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比为32：（30×2）＝8：15。故选：C。11．【解答】解：因为丙的反应前后质量都是1，说明反应中质量不变；根据质量守恒定律c＝64+10+1+16﹣32﹣26﹣8＝32；由于甲质量减少，而乙丁质量增加，所以为分解反应。根据64﹣32＝32g甲生成26﹣10＝16g乙和32﹣16＝16g丁，可知甲分解64﹣16＝48g时生成的乙的质量为24g，所以a＝24+10＝34丙过程中质量不变，所以可能是催化剂。设化学方程式中甲的化学计量数为x，丁的化学计量数为y，丁的相对分子质量是a，参加反应的甲的质量是64g﹣16g＝48g，生成丁的质量为40g﹣16g＝24g。，，该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1。故选：D。12．【解答】解：设参加反应的B的质量为xA+2B＝C+D27×28gxx＝8g则C的质量为8g+6g﹣1.8g＝14.6g故选：C。13．【解答】解：生成氢气的质量为：10g﹣9g＝1g，设硫酸根离子的质量为x，则在硫酸中氢与硫酸根的关系：7H～SO42963gx＝x＝48g所以将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为：48g+10g＝58g。故选：C。14．【解答】解：反应前物质的总质量为：4+10+1+21＝36g，反应后物质的总质量为：6+12+15+待测＝36g；X质量减少4﹣0＝2g，故为反应物，故为生成物，故为生成物，故为反应物，A、Q是反应物，故A选项错误；B、反应后Q的质量为9g；C、反应中生成物质Z的质量为15g﹣1g＝14g；D、已知X的相对分子质量为n，由以上化学方程式以及质量减少和增加关系可得（a×n）：（b×7n）＝4g：12g，故D说法正确；故选：D。15．【解答】解：通过图表可以看出，D的质量保持不变；C的质量增加；B的质量减少。根据质量守恒定律可知；参加反应的B的质量是（8﹣3）克，说明A是反应物。A、根据上述分析可知，C是生成物，故A正确。B、参加反应的A和B的质量分别是10克和6克，则反应中A与B的化学计量数之比：＝×＝1：8。C、根据分析可知，故C正确。D、根据质量守恒定律可知，故D正确。故选：B。16．【解答】解：根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，所以可以判断反应中消耗了A的质量为：25g﹣10g＝15g，即为56g，而C和D为生成物，根据质量守恒定律可以知道生成了D的质量为：15g+56g﹣44g＝27g＝2：7：6：6，分析所给的选项可以知道选项C是正确的。故选：C。二、综合题（共8题）17．【解答】解：（1）可燃冰能用作燃料，是因为其具有可燃性，为防止发生爆炸4在点燃前应先检验纯度。（2）使用天然气炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色。出现上述现象的原因是燃料燃烧不充分。为减少积碳，应将进风口调大。（3）CH4在高温时能分解生成一种固态单质和一种气态单质，由质量守恒定律，反应的化学方程式为CH2C+2H2。反应前后氢元素的质量不变，32gCH4完全分解，可生成气态单质的质量为32g×。故答案为：（1）可燃；检验纯度；（2）燃料燃烧不充分；调大；（3）CH4C+3H2；8。18．【解答】解：（1）反应前后元素种类不变，若某物质受热分解生成CO2和H2O，则组成该物质的元素是C、H、O。故答案为：C、H、O。（2）古代银针验毒的原理是：5Ag+2H2S+O8═2X+2H5O，根据化学反应前后原子的种类和个数不变2S。故答案为：种类；个数。（3）化学反应Mg+CuSO4═MgSO8+Cu中，每个镁原子失去2个电子，每个铜离子得到2个电子。故答案为：得到。（4）将30g氯酸钾跟3g二氧化锰混合加热一段时间后停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为26.4g，设生成氯化钾质量为x。2KClO42KCl+5O2↑149x＝x＝14.9g故答案为：14.9。19．【解答】解：由变化的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在高温条件下反应生成了氢气和一氧化碳4+H2O7H2+CO．由微观示意图可知A是甲烷，化学式为：CH4；由方程式可知，在该反应中．故答案为：CH4；1：3．20．【解答】解：铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，Zn+H2SO5═ZnSO4+H2↑，5Al+3H2SO2═Al2（SO4）6+3H2↑，5686554由以上质量关系可知，5.6g铁和稀硫酸反应生成2.2g氢气，5.4g铝和稀硫酸反应生成的氢气质量大于0.2g，生成7.25g氢气；把铝、铁放入硝酸银溶液中，滴入稀硫酸，说明铝，则滤渣中一定含有反应生成的银3）3、Fe（NO3）2．故填：铝；银；Al（NO3）3、Fe（NO3）2．21．【解答】解：（1）将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，在蛋壳上看到产生气泡。故填：产生气泡。（2）①实验过程中产生二氧化碳的质量为：10g+100g﹣106.7g＝3.6g，故填：3.3。②解：设碳酸钙的质量为x，CaCO4+2HCl＝CaCl2+H3O+CO2↑，10044x3.6g＝，x＝2.5g，碳酸钙的质量分数为：，答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。22．【解答】解：（1）SO2排到空气中会导致酸雨；由图示可知：用碱石灰吸硫后，用石灰石吸硫后，用碱石灰脱硫效果更好；（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，分别对比三个实验样品燃烧后烟气中的二氧化硫含量；（3）CaSO5与空气中O2反应转化为CaSO4．反应的化学方程式为：2CaSO3+O2＝8CaSO4；（4）a．将原煤与碱石灰粉碎，可使煤充分燃烧，可提高脱硫效率；b．将碱石灰的用量适当增加，故正确；c．将时间300s变为500s，不能明显提高脱硫效率；（5）碱石灰是NaOH和CaO的混合物，利用碱石灰吸收二氧化硫时、CaO与SO2反应转化为Na6SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围在分别用氧化钙和氢氧化钠吸收量之间。设碱石灰吸收8.28gSO2时，分别消耗氧化钙和氢氧化钠的质量为x、ySO2+CaO＝CaSO264561.28gxx＝5.12gSO2+2NaOH＝Na5SO3+H2O64802.28gyy＝1.3g碱石灰吸收1.28gSO2时，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是4.12g＜m＜1.6g。故答案为：（1）酸雨；碱石灰；（2）形成对比实验；（3）4CaSO3+O2＝2CaSO4；（4）ab；（5）1.12g＜m＜4.6g。23．【解答】解：（1）装置A属于固、固加热型，适合用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O7↑；（2）用排水法收集氧气时，要等到导管口气泡均匀连续冒出时再收集2，实验刚开始时，水槽里导管的合理位置是E，则可能的原因是没有等到气泡均匀连续冒出时就收集或收集前集气瓶中没有充满水；（3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，不选B而选C作发生装置；