浙江省绍兴市化学高三上学期2024-2025学年模拟试题及解答参考

2024-2025学年浙江省绍兴市化学高三上学期模拟试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()A.根据溶液的pHB.常温下，pH=1的CH3C.0.1molD.常温下，pH均为3的醋酸和盐酸等体积混合后，所得溶液的pH仍为3本题主要考查了溶液酸碱性的判断、酸碱混合溶液定性判断及溶液A．溶液的酸碱性取决于溶液中cH+和cOH−的相对大小，当cH+>cOHB．常温下，pH=1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/C．0.1mol⋅LD．常温下，pH均为3的醋酸和盐酸等体积混合后，混合液中氢离子浓度不变，所以混合液的p综上所述，正确的选项是ABD。2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A.1moB.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为C.1L0.1molD.常温下，16gO2和答案：D解析：A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素化合价为+83价，1molB．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LC．1L0.1mol⋅L−1的D．16gO2和O3的混合气体中含有16g综上所述，本题选D。3、下列物质分类正确的是()A. 1H、 2H、 3B.明矾[KC.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D.烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱本题考查了同位素、同素异形体、混合物与纯净物、胶体以及碱的概念。A．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素， 1H、 2H、 3B．明矾[KC．稀豆浆为胶体分散系，硅酸是难溶的沉淀，氯化铁溶液不是胶体，为溶液分散系，故C错误；D．烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，熟石灰是氢氧化钙属于碱，故D错误；故选：A。4、下列说法正确的是()A.石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B.石油分馏得到的产物是纯净物C.石油裂化主要得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烯烃D.煤的干馏是化学变化本题主要考查了石油的综合利用以及煤的干馏等知识点。A选项，石油裂解的主要目的是获得“三烯”，即乙烯、丙烯和丁二烯等短链烯烃，这些烯烃是许多化学工业的重要原料，如聚乙烯、聚丙烯等塑料的生产。而提高汽油等轻质油的产量和质量，则是石油裂化的主要目的。因此，A选项错误。B选项，石油是由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，经过分馏，我们可以根据各组分沸点的不同将它们分离出来，但得到的仍然是混合物，而不是纯净物。因此，B选项错误。C选项，如前所述，石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链烯烃。而石油裂化则是将重质油转化为轻质油的过程，主要得到的是汽油等轻质油，而不是短链烯烃。因此，C选项错误。D选项，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程。在这个过程中，煤会经过复杂的化学反应，生成焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产物。由于有新物质生成，所以煤的干馏是化学变化。因此，D选项正确。综上所述，正确答案是D。5、下列说法正确的是()A.对于反应2CB.增大压强，活化分子数增多，化学反应速率加快C.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞D.加入催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率加快本题主要考查了影响化学反应速率的因素，包括温度、压强、催化剂等，以及这些因素如何影响活化分子和反应速率。A选项，升高温度，分子的平均动能增大，导致部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快。因此，A选项正确。B选项，增大压强，实际上是减小了反应体系的体积，使得单位体积内的活化分子数增多，但总的活化分子数并没有增多。而且，如果反应物和生成物都是气体，且化学计量数相等，那么增大压强并不会改变反应速率。因此，B选项错误。C选项，活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞。只有活化分子的碰撞方向合适，即碰撞时分子间的相对取向满足发生化学反应所需的方向时，才能发生化学反应，这样的碰撞才是有效碰撞。因此，C选项错误。D选项，催化剂能降低反应的活化能，使得更多的分子变成活化分子，从而增大了活化分子的百分数。活化分子百分数的增大，意味着单位时间内有效碰撞次数增多，因此反应速率加快。所以，D选项正确。综上所述，正确答案是A和D。但题目要求只选择一个答案，这里可能是题目设置的问题。按照题目的原始要求，我们可以选择最先判断出来的正确选项A。然而，在实际情况下，D选项也是正确的。故答案为：A；D（但根据题目要求，这里只选择A作为答案）。A选项解析：升高温度能增加分子的平均动能，使得部分原来能量较低的分子获得足够的能量变成活化分子，从而提高了活化分子的百分数，导致反应速率加快。D选项解析：催化剂能降低反应的活化能，使得在相同的温度下，更多的分子能够越过能垒变成活化分子，从而增大了活化分子的百分数。活化分子百分数的增大意味着单位时间内有效碰撞次数增多，因此反应速率加快。6、下列说法正确的是()A.摩尔是物质的质量单位B.1molC.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D.氢的摩尔质量是2gA选项，摩尔是物质的量的单位，而不是物质的质量单位。物质的量是一个基本物理量，用于表示微观粒子（如原子、分子、离子等）的集合体所含粒子的多少，其单位是摩尔，简称摩，符号为moB选项，1mol任何物质都含有约6.02×1023个基本单位，这个基本单位可能是原子、分子、离子等，具体取决于物质的构成。对于由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体等），1mC选项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，这七个基本物理量包括长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度。因此，C选项正确。D选项，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（以克为单位）。氢元素有多种单质，如氢气（H2）、氘气（D2）、氚气（T2）等，它们的摩尔质量并不相同。因此，不能简单地说氢的摩尔质量是2综上所述，正确答案是C。7、下列有关物质性质的叙述正确的是()A.常温下，铁与浓硝酸不反应B.常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化C.二氧化硅是酸性氧化物，可溶于强酸溶液D.二氧化硅的化学性质稳定，不与任何物质反应答案：B解析：A.常温下，铁与浓硝酸会发生钝化反应，而不是不反应。钝化是金属表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部金属继续与酸反应的现象。因此，A选项错误。B.常温下，浓硫酸具有强的氧化性，能使铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部金属继续与酸反应，这种现象称为钝化。所以，B选项正确。C.二氧化硅是酸性氧化物，但它并不溶于所有的强酸。例如，二氧化硅不溶于盐酸，但能溶于氢氟酸（HFD.二氧化硅的化学性质虽然相对稳定，但它并不是与任何物质都不反应。如前所述，二氧化硅能与氢氟酸反应。此外，二氧化硅还能与强碱溶液反应生成硅酸盐和水。因此，D选项错误。8、下列关于物质分类的说法正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.硫酸、硝酸、次氯酸都属于含氧酸C.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D.硫酸钠、碳酸钙和氯化氢都属于盐类答案：B解析：A选项：纯碱是碳酸钠的俗称，虽然名字中有“碱”，但实际上是由金属阳离子（钠离子）和酸根离子（碳酸根离子）组成的化合物，因此它属于盐，而不是碱。所以A选项错误。B选项：含氧酸是指酸根中含有氧元素的酸。硫酸（H2SO4）、硝酸（C选项：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，因此它属于非电解质。硫酸钡虽然在水中的溶解度很小，但它在熔融状态下能够完全电离出钡离子和硫酸根离子，因此它属于强电解质。水只能部分电离出氢离子和氢氧根离子，因此它属于弱电解质。所以C选项的描述是正确的，但由于题目要求选择“正确”且“只有一个选项正确”的情况，而B选项也是正确的，因此在这里我们按照题目的特殊设定，选择B选项作为正确答案（注意：在实际情况下，C选项也是正确的）。但既然题目已经明确说了只有一个正确答案，并且B选项也是正确的，我们就选择B选项。D选项：氯化氢（HCl）是由氢元素和氯元素组成的化合物，它在水中能够完全电离出氢离子和氯离子，因此它属于酸，而不是盐。硫酸钠（Na综上所述，正确答案是B选项。但请注意，C选项在常规情况下也是正确的。9、下列关于化学反应的限度的说法中正确的是()A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变答案：A解析：A.当一个可逆反应在一定条件下进行到正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变时，我们就说这个反应达到了平衡状态，即这个反应在该条件下所能达到的限度，故A正确；B.当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但并不意味着反应停止，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，使得反应物和生成物的浓度不再改变，故B错误；C.平衡状态是一种动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，使得反应物和生成物的浓度不再改变，故C错误；D.化学反应的限度（即平衡状态）受反应条件的影响，如温度、浓度、压强等条件的改变都可能使平衡发生移动，从而改变反应的限度，故D错误。综上所述，正确答案为A。10、下列说法正确的是()A.反应N2+3H2B.反应2SO2+OC.反应CO2gD.反应Cs+H答案：A解析：A.反应N2+3H2B.催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡的移动，也不能改变产物的产率，所以加入催化剂不能增大SOC.反应CO2gD.碳是固体，增加碳的量并不能改变反应物的浓度，因此不能改变反应速率，也不能使平衡发生移动，故D错误。综上所述，答案为A。11、下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等答案：B解析：A.中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，这个过程中会放出热量，因此中和反应是放热反应，而不是吸热反应，故A错误；B.燃烧是物质与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应，因此燃烧属于放热反应，故B正确；C.化学键的断裂需要吸收能量，而不是放出能量。当化学键断裂时，原子或离子之间的相互作用力被打破，需要外界提供能量来完成这个过程，故C错误；D.根据能量守恒定律，化学反应前后能量的总和是不变的，但这并不意味着反应物的总能量与生成物的总能量一定相等。实际上，化学反应往往伴随着能量的转化，如热能、光能等，因此反应物的总能量与生成物的总能量一般是不相等的，故D错误。综上所述，正确答案是B。12、某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(s)，经过5min后达到平衡。下列说法正确的是()A.平衡时，物质A与B的转化率之比为1B.平衡时，升高温度，该反应的平衡常数增大，则正反应为吸热反应C.若增大压强，则物质A的转化率减小D.若平衡时，c(A)=0.4mol/L，则前5min内v(D)=0.2mol/(L·min)本题考查化学平衡的计算，把握化学平衡三段法、转化率及平衡移动为解答的关键。A．由方程式可知，A、B的起始量相同，按1:1反应，则平衡时，物质A与B的转化率之比为B．平衡时，升高温度，该反应的平衡常数增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故B正确；C．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则物质A的转化率增大，故C错误；D．若平衡时，cA=0.4mol/L，则Ag+Bg⇌Cg+由v=ΔcΔt可知，前5综上所述，答案为AB。13、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表是按相对原子质量递增的顺序排列的。B.主族元素的价电子数等于其所在主族的序数。C.所有的过渡金属都是副族元素。D.元素周期表中共有7个周期，18个族。【答案】B【解析】选项A不正确，虽然元素周期表通常按照原子序数递增的顺序排列，但并非简单地按相对原子质量排序，因为同位素的存在会影响相对原子质量；选项B正确，主族元素（即IA到VIIIA族）的价电子数与其主族序数相同，这可以从它们的电子排布看出；选项C不正确，过渡金属指的是从IIIB族到IIB族的元素，并非所有过渡金属都是副族元素；选项D不完全正确，元素周期表确实有7个周期，但是根据现代的定义，共有16个族（包括7个主族，7个副族，以及0族和第Ⅷ族）。14、下列关于苯酚的叙述中，正确的是()A.苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大B.苯酚能与FeCl₃溶液发生显色反应C.苯酚的酸性比乙酸强，它可以跟NaHCO₃溶液反应放出CO₂D.苯酚有毒，不能用于杀菌消毒答案：B解析：A选项：苯酚在水中的溶解度并不大，且随着温度的升高，其溶解度先增大后减小。当温度超过一定值（称为临界溶解温度）时，苯酚的溶解度反而会下降，并可能析出晶体。因此，A选项错误。B选项：氯化铁溶液可以与苯酚发生显色反应，生成紫色的络合物。这是苯酚的一个特征反应，常用于苯酚的定性检测。因此，B选项正确。C选项：苯酚的酸性较弱，其酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>苯酚。由于苯酚的酸性比碳酸还弱，因此它不能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。所以，C选项错误。D选项：苯酚确实有毒，但它在低浓度下具有杀菌消毒的作用。这是因为苯酚能使蛋白质变性，从而杀死细菌。因此，苯酚常被用作消毒剂和防腐剂。所以，D选项错误。15、下列实验操作或事故处理正确的是()A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，稀释后应立即转移到容量瓶中B.做``粗盐中难溶性杂质的去除’’实验时，将蒸发皿中的溶液直接蒸干C.把pH试纸浸入待测液中测定其D.酒精灯洒到实验台上着火时用水扑灭答案：A解析：A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，由于浓硫酸稀释放热，故稀释后应立即转移到容量瓶中，避免冷却后溶液体积偏小，故A正确；B.做``粗盐中难溶性杂质的去除’’实验时，蒸发皿中的溶液不能直接蒸干，否则会导致固体飞溅，应在有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，故B错误；C.使用pH试纸测定溶液pH时，不能将pHD.酒精的密度小于水的密度，酒精灯洒到实验台上着火时不能用水扑灭，否则增大着火面积，应该用湿抹布盖灭，故D错误；综上所述，只有A选项正确。16、下列说法正确的是()A.原子晶体中一定存在共价键B.分子晶体中一定存在共价键C.离子晶体中一定存在离子键和共价键D.金属晶体中一定存在金属键，但不一定存在自由电子答案：A解析：A.原子晶体是由原子通过共价键结合形成的，因此原子晶体中一定存在共价键，故A正确；B.分子晶体是由分子通过分子间作用力（如范德华力、氢键等）结合形成的。分子内部可能存在共价键，但分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体（如氦气、氖气等）形成的晶体就是分子晶体，但分子内部和分子之间都不存在共价键，故B错误；C.离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合形成的。离子晶体中一定存在离子键，但不一定存在共价键。例如，氯化钠（NaD.金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成的。因此，金属晶体中一定存在金属键和自由电子，故D错误。综上所述，正确答案是A。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：在室温下，某气态烃与足量的氧气混合后充分燃烧，恢复到室温，测得反应前后气体体积没有发生变化。则该烃可能是（）A.CH4B.C2H答案：B解析：本题主要考查有机物燃烧反应的计算以及化学方程式的运用。首先，我们设烃的分子式为CxC题目中给出，在室温下，水是液态的，因此反应前后的气体体积变化只与气体反应物和生成物有关。我们设反应前气体总体积为1+x+1解这个等式，我们得到：y这意味着，只要烃分子中氢原子的数量是4，那么它在室温下与氧气完全燃烧后，反应前后的气体体积就不会发生变化。接下来，我们逐一检查选项：A.CHB.C2C.C2D.C3综上所述，正确答案是B。第二题题目：某化学兴趣小组欲利用下列装置进行气体的制备和性质实验，请回答相关问题。仪器A的名称是____，仪器B中应盛放的试剂为____。实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的装置组合是____（填字母）。实验室制取二氧化碳的化学方程式为____，检验二氧化碳是否集满的方法是____。若用装置F收集氢气，气体应从____端通入（填“c”或“d”），若用装置G来收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在____（填“a”或“b”）端。【答案】仪器A的名称是分液漏斗，用于控制加入液体的速率和量；仪器B中应盛放的试剂为浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂。实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，由于反应物为固体且需要加热，所以应选择的装置组合是A和D。A装置用于加热固体，D装置用于收集气体。实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，化学方程式为：Ca若用装置F收集氢气，由于氢气的密度比空气小，所以气体应从c端通入，使氢气在集气瓶上方聚集并排出空气。若用装置G来收集氧气，由于氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在b端，若木条复燃，则证明氧气已集满。【解析】仪器A的名称是分液漏斗，用于控制加入液体的速率和量；仪器B中应盛放的试剂为浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂。实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，由于反应物为固体且需要加热，所以应选择的装置组合是A和D。A装置中的试管用于加热固体高锰酸钾，D装置中的集气瓶用于收集生成的氧气。实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。检验二氧化碳是否集满的方法是利用二氧化碳不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。装置F为向下排空气法收集气体，若用其收集氢气，由于氢气的密度比空气小，所以应从c端通入。装置G为排水法收集气体，若用其收集氧气，验满时应将带火星的木条放在b端，因为此时b端的气体为纯氧气，若木条复燃，则证明氧气已集满。第三题题目：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下表：实验次数加入稀硫酸的质量（g）剩余固体的质量（g）第1次109.36第2次108.72第3次108.08第4次107.44第5次106.80第6次106.80（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（精确到0.1%）（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？答案：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.0%。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。解析：（1）根据表格中的数据，可以看出在第5次和第6次加入稀硫酸后，剩余固体的质量没有发生变化，说明此时黄铜中的锌已经完全反应，剩余的固体为铜。因此，黄铜样品中锌的质量为10g-6.80g=3.20g。锌的质量分数可以通过以下公式计算：锌的质量分数=(锌的质量/黄铜样品总质量)×100%=(3.20g/10g)×100%=32.0%（2）为了计算稀硫酸中溶质的质量分数，我们需要先确定与锌反应的硫酸的质量。由于每次加入10g稀硫酸，且前四次每次都有锌参与反应（剩余固体质量减少），我们可以选择前四次中的任意一次来计算。这里我们选择第一次为例。设参与反应的H₂SO₄质量为x，根据锌与硫酸反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑659810g-9.36gx利用比例关系，我们可以列出方程：65/(10g-9.36g)=98/x解这个方程，我们得到x=1.04g。