2024年中考化学一轮知识点复习总结

2024年中考化学一轮必备知识点复习总结

（精品）

初三化学常见物质的性质和用途

气体类：

物质物理性质化学性质用途

（1）供呼吸。如高空飞行、潜

通常情况下，氧氧气是一种化学性质

水、登山等缺氧的场所，其

气是一种无色、比较活泼的气体，能与

工作人员都需要供氧；病人

无味的气体。不许多物质发生化学反

的急救。

氧气02

易溶于水，密度应，在反应中提供氧，

⑵支持燃烧。用于金属的气

比空气略大，可具有氧化性，是常用的

焊和气割、作火箭发动机的

液化和固化。氧化剂

助燃剂等。

1、空气的成分按体积分数计算：氮气

78%,氧气21%,

稀有气体0.94%,C020.03%

2、环境污染知识：排放到空气中的气体污

染物的是分离液态空气制取氧气，是物

二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、

空气可吸入颗粒物理变化，不是分解反应（类似：

、测定空气成份或除去气体里的氧气，要

3石油提炼）

用红磷，磷燃烧后生成固体。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应

生成气体，难跟其他气体分离。

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通常状况下，纯⑴氢气的可燃性

净的氢气是无注意：点燃(可燃性气(1)做燃料有三个优点：资源

氢气H2色、无气味的气体)氢气前一定要先检丰富，燃烧后发热量高，产

体，是密度最小验氢气的纯度。物无污染。

的一种气体(2)氢气的还原性(2)冶炼金属，做还原剂。

无色无味气

1、既不能燃烧，也不

体，密度比空气

支持燃烧；密度比空气可用于灭火，植物的气体肥

大，能溶于水，

大。一灭火原因料，制饮料，干冰用于人工

二氧化易液化，固化。

2、与水反应--pH值降雨，制冷剂等。大气中二

碳C02(固态二氧化碳

-5.6氧化碳的增多，会使地球产

叫“干冰”)

3、与石灰水反应生“温室效应”。

低碳、减碳、碳

中和

⑴可燃性

⑵还原性

无色、无味、比

一氧化⑶毒性：一氧化碳易与CO是煤气的主要成分，还可

空气的密度略

碳co血液中的血红蛋白结用于冶金工业。

小、难溶于水。

合，且不易分离，使人

体因缺氧而死亡

沼气，天然气的

甲烷动植物的残体可分解出甲

主要成分，是最可燃性

CH4烷，可用作燃料。

简单的有机物。

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难溶于水，密度

比空气的小

点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内

检验

壁无水珠的原气体是co；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过

co、

来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、

CH*H2

如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2

固体类:

物质物理性质化学性质用途

无色透明，正八1、常温下，碳的化学性

面体形状的固质不活泼（书画可以长用于装饰品，切割玻璃、大理

金刚石

体，是天然最硬期保存原因）石等用途。

的物质。2、可燃性：

深灰色，有金属碳充分燃烧生成CO2

光泽，不透明细

常用于做电极，铅笔芯、润滑

石墨鳞片状固体，质碳不充分燃烧生成COo

剂等

软，有良好的导

电性3、还原性

Ceo

活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。

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金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列方式不同

举一反三:红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列方式不同

CO、C02；H2O2、H2O性质不同的原因：分子的构成不同

防锈方法：在铁表面涂一层保

护膜

1铁跟氧气反应（如涂漆或油）；镀锌等金属

有银白色金属光铁在潮湿的空气里（既或烤蓝

泽的固体，有良有H2。又有时）易

铁有两种离子：铁离子Fe3+

好的延性和展生锈，铁锈是混合物，

性，质软，是电主要成分是氧化铁亚铁离子Fe2+

和热的导体Fe2O3（红色）

铁Fe铁元素有三种氧化物：

生铁和钢：都是铁不可以在空气中燃

烧，铁在氧气里燃烧生

氧化铁Fe2O3

铁的合金，区别成Fe3O4

2铁可跟酸和排在铁后氧化亚铁FeO

是含碳量不同。的金属的盐溶液发生

置换反应（反应后溶液四氧化三铁Fe3O4

呈浅绿色）

俗名叫火碱、烧1跟指示剂的反应

碱、苛性钠。使紫色石蕊变蓝色

纯净的氢氧化钠使无色酚酸变红色可用作干燥剂（碱石灰）

氢氧化

为白色固体，在2酸性氧化物+碱一盐广泛用于制肥皂、石油、造纸、

钠

空气中易吸湿而+水纺织和印染等。

潮解。3酸+碱―盐+水（“中和

极易溶于水且放4盐+碱一新盐+新碱

热。有强烈的腐

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蚀性。

1、建筑业

俗名熟石灰、消2、农业上的改良酸性土壤等

石灰氢氧化钙是3、配制农药

白色粉末，微溶4、保护树木

氢氧化

于水，放热，

钙

其澄清水溶液叫

石灰水，有腐蚀

性。

盐与化肥

常见的氮肥有钱NH4+的检验：

盐NH4C1>往待测物质中加入熟石

氮是植物体内蛋白质、核酸和

NH4HCO3硝酸盐灰，研磨，有刺激性气

叶绿素的组成元素，能促进作

氮肥如NH4NO3和+

味，则此物质含NH4

物的茎、叶生长茂盛，叶色浓

NaNCh，还有(氨态氮肥)。将湿润的

绿

尿素CO(NH2)红色石蕊试纸放在瓶

2、口，如果石蕊试纸变蓝，

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氨水NH3H2O等则此物质含NH4+（氨态

磷月巴有Ca3（PO4）2氮肥）

磷矿粉、钙镁磷磷是植物体内核酸、蛋白质和

肥、过磷酸钙（Ca酶等多种重要化合物的组成元

磷肥

（H2Po4）2和素，可以促进作物生长，增强

CaS04的混合作物的抗寒、抗旱能力。

物兀

常用的钾肥有钾具有保证各种代谢过程的顺

K2s。4和KC1等。利进行、促进植物生长、增强

钾肥

KNO3属于复合抗病虫害和抗倒伏能力等功

肥料。能。

它是食盐的主要⑴金属十盐一新金属十

成分，是一种白新盐（符合金属活动性

生活上：调味品、腌制、防腐

色有咸味的固顺序规律）

氯化钠医疗上：配置生理盐水

体，易溶于水，⑵酸+盐一酸+盐

农业上：选种等用途。

溶解度受温度变⑶盐+碱—>新盐+新碱

化影响不大（参加反应盐和碱必须

俗名纯碱或苏是可溶于水）

用于玻璃、造纸、洗涤剂的生

碳酸钠打，是白色易溶⑷盐1+盐2-新盐1+

产等

于水的固体。新盐2

它是石灰石、大（参加反应的盐都必须是重要的建筑材料。还可作人

碳酸钙

理石的主要成是可溶于水且符合复分体补钙剂。

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分，是一种白色解反应的规律）

难溶于水的固

体。

俗名小苏打，是

碳酸氢用作发酵粉，可治疗胃酸过多

白色易溶于水的

钠等。

固体。

硫酸铜晶体

CUSO4*5H2O俗

名蓝矶或胆帆，1、制波尔多农药（硫酸铜和氢

是蓝色晶体，加氧化钙）。

硫酸铜热时能失去结晶2、用无水硫酸铜来检验水（气

水。而硫酸铜是态）。

白色固体，能溶3、不能用铁桶盛装波尔多液

于水，水溶液是

蓝色，具有毒性。

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有机物类:

①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能③供给能量

蛋白质

来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等

放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

糖类

营

来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

养

①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。

素油脂

来源：动、植物油、花生葵花子等

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲

维生素

症，缺乏维生素C会得坏血病。来源：水果、蔬菜。

化学元素与缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；

人体健康缺铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、

茶叶中富硒。

有天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。

机三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料（有毒）、酚醛塑料）

合成纤维（三大纶：涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、月青沦）

高合成橡胶。

高分子材料的结构和性质：

分

链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性

子如：电木

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鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合

成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为

合成纤维线。

鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

甲沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比

烷空气的小

俗称：酒精，化学式：C2H5OH,无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具

乙

有挥发性，可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH30H（水溶

醇

液是福尔马林），故不能用工业酒精配制酒

俗称：醋酸，化学式：CH3co0H,无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH

乙

<7,具有腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要

酸

成分（普通的醋约含6%〜8%的乙酸）。

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液体类:

物质物理性质化学性质用途

盐酸是氯化氢

的水溶液，化学

①紫色石蕊试液

上也叫氢氯酸，

遇酸变红色，无色

化学式HC1,纯常用于制药、试剂、金属除锈及制造其

盐酸酚酸试液遇酸不

净的盐酸是无他化工产品，是胃液中的主要成分，帮

变色,pH<7

HC1

色有刺激性酸助消化。

②氢前的金属十

味的液体，有挥

酸一盐+H2T

发性，和腐蚀

（注意：浓硫酸、

性。

硝酸跟金属反应

硫酸H2so4,纯

不生成氢气，生成

净的浓硫酸为

水）

无色粘稠油状

③酸+碱性氧化

液体，有吸水可用作一些气体的干燥剂，广泛

物一盐十水

性，易溶于水，用于生产化肥、农药、火药、染料

④酸+碱一盐+

硫酸

溶解时放出大及金属除锈、蓄电池等。

水（“中和反应”）：

量热，有强烈的

⑤酸+盐一新酸

腐蚀性。在稀释

+新盐：

浓硫酸时，一定

要把浓硫酸沿

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着器壁慢慢地

注入水里,并不

断地用玻璃棒

搅拌。

燃料类:

三大煤：“工业的粮

煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：S02、NO2（引

化石食,，起酸雨）、co、烟尘等

燃料，石油：“工业的石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根

据沸点的不同），汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳氢

不可血液”化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

再生

天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。

能源

绿色乙醇（俗称:酒乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾

气

能源，精，化学（3）促进农业发展（4）乙醇可以再

生

可再式:C2H50H）

生能氢气是最理想

（1）优点：资源丰富，放热量多，无污染。

源的燃料（2）缺点：①制取成本高②运输、贮存氢气困难

新能

氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

源

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初三化学必需的记忆性知识

一、常见物质的颜色的状态

1、常见白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2>KC1O3>KCkNa2co3、

NaCl>无水CuSC）4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnCh、FesOJKMnCU为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2（0H）2c。3铜绿

（碱式碳酸铜）绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuS04溶液、CU02溶液、Cu（NO3）2溶

液）；

凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeS04溶液、FeCb溶液、Fe（NC）3）2溶液）；

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如:Fe2（SO4）3溶液、FeCb溶液、Fe（NC）3）3溶液）,其余

溶液一般为无色。

（高镒酸钾溶液为紫红色）

3、沉淀（即不溶于水的盐和碱）:①盐：白色］：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSC）4（也

不溶于稀HNO3）等

②碱：蓝色CU（OH）2红褐色Fe（OH）3白色［：其余不溶性碱为白色。

二、常见物质的学名、俗名及化学式

化学式名称俗称化学式名称俗称

Hg汞水银CaO氧化钙生石灰

CO2二氧化碳气态：碳酸气Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消

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固态：干冰石灰

苛性钠、火石灰石、大

NaOH氢氧化钠CaCO3碳酸钙

碱、烧碱理石

碳酸钠纯碱、苏打硫酸铜晶体胆矶、蓝矶

Na2cO3CUSO4-5H2O

碳酸氢钠、

NaHCO小苏打NaCl氯化钠食盐

3酸式碳酸钠

C2H5OH乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸

HC1氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水

CU(OH)C

22碱式碳酸铜铜绿、孔雀石氧化氢水

H20

o3

甲烷沼气、坑气Fe2()3氧化铁铁红

CH4

KA1(SO)212H硫酸铝钾晶

CO一氧化碳煤气4明矶

20体

三、物质的溶解性：

1、气体：溶的：CO2>HC1、SO2、NH3等。

不溶(或不易溶)：。2、%、CH4、CO、N2等。

2、金属氧化物：除CaO、Na2O>K2O>BaO溶外，大多数不溶

3、酸：大多数溶

4、碱：除氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水

5、盐：含有钾、钠、硝酸根、镂根的盐都溶于水，含C厂的盐只有AgQ不溶于水，

其他都溶于水；含SO42一的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO3?一的盐

只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。

6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

Fe(OH)3是红褐色沉淀Cu(OH)2是蓝色沉淀,

其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀：Mg(OH)2、Al(0H)3CaCO3

BaCO3等都溶于酸。

在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；

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若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaS04；

若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaS04中的一种，且还有另一种可溶于

稀硝酸的沉淀。

四、初中化学常见物质的性质归类：

（一）、初中化学中有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaN02）等；工业盐不能用于食品加工

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇（福尔马林），含Ba2+的溶液（除BaS04）；

3、有毒的气体：CO,氮的氧化物（NO、NO2），硫的氧化物（SO2）o

（二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的

1、质量增加的

（1）由于吸水而增加的：氢氧化钠固体（易潮解）、浓硫酸（吸水性）；

（2）由于跟水反应而增加的：氧化钙、硫酸铜（检验水）；

（3）由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙；

2、质量减少的

由于挥发而减少的：浓盐酸，醋酸，酒精，汽油，浓氨水；

*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存

*凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂,

常用的有NaOH、CaO（碱石灰）、浓H2so八无水CaCb（中性干燥剂）、无水CuS04

检测液体是否含H2O。

3、金属十酸一盐+H2T中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸一盐+H2T反应后，溶液质量变重，金属变轻。

4、金属+盐溶液一新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量〉新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变

轻。

②金属的相对原子质量〈新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变