2024年高考化学大串讲 专题18 化学反应原理教案

2024年高考化学大串讲专题18化学反应原理教案学校授课教师课时授课班级授课地点教具教材分析本教案为2024年高考化学大串讲专题18《化学反应原理教案》，主要围绕化学反应的基本原理进行讲解。本章内容与高中化学教材《化学反应原理》相关联，符合教学实际。通过本章的学习，学生将掌握化学反应的基本概念、化学平衡的原理以及化学反应速率的影响因素等方面的知识。

本章内容主要包括以下几个部分：

1.化学反应的基本概念：包括化学反应的定义、化学反应的类型及其特点。

2.化学平衡的原理：包括平衡状态的判断、平衡常数的概念及其计算。

3.化学反应速率的影响因素：包括浓度、温度、压强、催化剂等因素对化学反应速率的影响。

4.化学反应速率的计算：包括反应速率公式及其应用。

5.化学平衡的计算：包括平衡常数的计算、平衡移动的原理。

本章内容较为抽象，需要学生具备一定的化学基础知识和逻辑思维能力。在教学过程中，应注重理论联系实际，通过举例和实验等方式，帮助学生理解和掌握相关概念和原理。同时，加强对学生的引导和启发，培养学生的分析和解决问题的能力。核心素养目标本章《化学反应原理》的教学旨在培养学生的科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等核心素养。通过本章的学习，学生将：

1.理解化学反应的基本概念，能够运用化学反应原理分析和解决实际问题，培养科学探究与创新意识。

2.掌握化学平衡的原理，能够运用平衡移动原理分析和预测化学反应的方向和程度，培养科学探究与创新意识。

3.认识化学反应速率的影响因素，能够运用反应速率公式分析和解释化学反应的快慢，培养科学探究与创新意识。

4.能够运用化学反应原理知识，对化学实验进行分析和解释，培养科学探究与创新意识。

5.通过对化学反应原理的学习，能够理解化学反应与人类生产、生活之间的关系，提高对化学科学的社会责任感和使命感。教学难点与重点1.教学重点：

（1）化学反应的基本概念：掌握化学反应的定义、化学反应的类型及其特点。例如，氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等。

（2）化学平衡的原理：理解平衡状态的判断、平衡常数的概念及其计算。例如，如何判断一个反应是否达到平衡状态，平衡常数的计算方法等。

（3）化学反应速率的影响因素：掌握浓度、温度、压强、催化剂等因素对化学反应速率的影响。例如，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快等。

（4）化学反应速率的计算：学会运用反应速率公式及其应用。例如，如何根据实验数据计算反应速率，如何判断反应速率的大小等。

（5）化学平衡的计算：掌握平衡常数的计算、平衡移动的原理。例如，如何根据实验数据计算平衡常数，如何判断平衡移动的方向等。

2.教学难点：

（1）化学反应的基本概念：理解化学反应的本质，掌握不同类型反应的特点。例如，氧化还原反应中电子的转移，酸碱反应中氢离子的转移等。

（2）化学平衡的原理：理解平衡状态的微观本质，掌握平衡常数的计算方法。例如，如何从实验数据中判断平衡常数的大小，如何理解平衡常数与反应进行程度的关系等。

（3）化学反应速率的影响因素：理解各个影响因素对反应速率的实际影响，学会运用这些知识解决实际问题。例如，如何通过改变浓度、温度等因素来控制反应速率。

（4）化学反应速率的计算：掌握反应速率公式的运用，学会从实验数据中计算反应速率。例如，如何处理实验数据，如何判断反应速率的大小等。

（5）化学平衡的计算：掌握平衡常数的计算方法，学会判断平衡移动的方向。例如，如何根据实验数据计算平衡常数，如何理解平衡移动原理在实际生产中的应用等。教学资源1.软硬件资源：多媒体教室、投影仪、计算机、实验室、实验仪器和药品等。

2.课程平台：学校教学管理系统、化学教学资源库、网络教学平台等。

3.信息化资源：化学教学软件、教学视频、教学课件、在线实验模拟软件等。

4.教学手段：讲授法、问答法、讨论法、实验法、案例分析法、小组合作学习法等。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对化学反应原理的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道化学反应原理吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些关于化学反应的图片或视频片段，让学生初步感受化学反应的魅力或特点。

简短介绍化学反应的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.化学反应基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解化学反应的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解化学反应的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍化学反应的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.化学反应案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解化学反应的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的化学反应案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学反应的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用化学反应原理解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与化学反应相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对化学反应原理的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调化学反应原理的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括化学反应的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调化学反应原理在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用化学反应原理。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于化学反应原理的短文或报告，以巩固学习效果。知识点梳理1.化学反应的基本概念

-化学反应的定义与特征

-化学反应的类型（氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等）

-化学反应的条件（温度、浓度、压强等）

2.化学平衡的原理

-平衡状态的判断与特征

-平衡常数的概念及其计算

-平衡移动的原理及其应用

3.化学反应速率的影响因素

-浓度对化学反应速率的影响

-温度对化学反应速率的影响

-压强对化学反应速率的影响

-催化剂对化学反应速率的影响

4.化学反应速率的计算

-反应速率公式及其应用

-反应速率与反应物浓度的关系

-反应速率与温度的关系

5.化学平衡的计算

-平衡常数的计算方法

-平衡移动的原理及其应用

-化学反应的平衡状态与反应进行程度的判断

6.化学反应原理在实际应用中的案例分析

-工业生产中的化学反应原理（合成氨、酸碱中和反应等）

-生活中的化学反应原理（食物的腐败、药物的分解等）

-科学研究中的化学反应原理（催化剂的设计、反应速率的研究等）作业布置与反馈1.作业布置：

（1）请学生根据本节课所学的化学反应原理，分析一个生活中的化学反应实例，并撰写一篇短文，阐述化学反应原理在实际应用中的重要性。

（2）请学生结合教材中的相关知识点，绘制一张关于化学反应类型的结构图，包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等。

（3）请学生运用所学的化学平衡原理，解决一个实际问题，例如：如何通过调整浓度、温度等条件，使某个化学反应达到平衡状态。

2.作业反馈：

（1）针对学生关于化学反应原理在实际应用中的短文，教师应及时批改，给出肯定和建议。对于正确理解化学反应原理并能够运用到实际问题中的学生，应给予表扬；对于理解不深刻或运用不准确的学生，应指出问题所在，并给予指导和帮助。

（2）对于学生绘制的化学反应类型结构图，教师应仔细检查，对图示的清晰度、逻辑性等进行评价。对于能够准确绘制并较好地表达化学反应类型的学生，应给予鼓励；对于绘制不规范或遗漏重要类型的学生，应指出不足，并指导其改进。

（3）针对学生运用化学平衡原理解决实际问题的情况，教师应认真批改，关注学生运用知识的能力和创新思维。对于能够灵活运用化学平衡原理并提出合理解决方案的学生，应给予高度评价；对于解答不准确或缺乏创新性的学生，应给予指导和鼓励。

教师在批改作业时，应注意作业的完整性、正确性、创新性和思考深度等方面，并及时给予学生反馈，以激发学生的学习兴趣和主动性，促进学生的全面发展。反思改进措施（一）教学特色创新：

（1）引入互动式教学，提高学生的参与度和兴趣。例如，通过小组讨论、角色扮演等方式，让学生在实践中理解和掌握化学反应原理。

（2）利用现代信息技术，丰富教学手段。例如，通过在线实验模拟软件、教学视频等，增强学生的直观感受和理解。

（3）注重案例教学，结合实际应用，提高学生的实际操作能力。例如，通过分析实际生活中的化学反应案例，让学生了解化学反应原理在现实生活中的应用。

（二）存在主要问题：

（1）学生对化学反应原理的理解不够深入，缺乏实践操作经验。

（2）部分学生对化学反应原理的学习兴趣不高，缺乏主动学习的动力。

（3）教学评价方式单一，过于侧重理论知识的学习，忽视了学生的实际操作能力和创新思维的培养。

（三）改进措施：

（1）增加实验教学环节，让学生在实践中加深对化学反应原理的理解和掌握。

（2）通过多样化的教学手段，提高学生的学习兴趣和主动性，如引入游戏化学习、小组竞赛等。

（3）改革教学评价方式，增加对学生实际操作能力和创新思维的评价，如设置实验操作考核、创新思维展示等。典型例题讲解例题1：分析以下化学反应是否达到平衡状态，并解释原因。

化学反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

解答：

平衡状态的判断：当化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等。在本题中，我们可以通过计算反应物和生成物的浓度来判断是否达到平衡状态。

计算步骤：

（1）假设反应物N2和H2的初始浓度分别为C(N2)和C(H2)，生成物NH3的初始浓度为C(NH3)。

（2）平衡时，N2和H2的消耗速率等于NH3的生成速率。根据化学反应方程式，N2和H2的消耗速率之比为1:3，NH3的生成速率之比也为1:3。

（3）因此，当N2和H2的消耗速率之比为1:3时，NH3的生成速率之比也为1:3，说明反应物和生成物的浓度之比为1:3。

（4）根据平衡常数Kc的定义，当反应物和生成物的浓度之比为Kc时，化学反应达到平衡状态。

（5）在本题中，平衡常数Kc=2，所以当反应物和生成物的浓度之比为2时，化学反应达到平衡状态。

例题2：计算反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在平衡状态时的平衡常数Kc。

解答：

平衡常数Kc的计算：根据化学反应方程式，平衡常数Kc的定义为：

Kc=(C(NH3))^2/(C(N2))^2*(C(H2))^3

（1）假设反应物N2和H2的初始浓度分别为C(N2)和C(H2)，生成物NH3的初始浓度为C(NH3)。

（2）由于化学反应达到平衡状态，我们可以将平衡时的浓度表示为C(N2)=C(NH3)/2，C(H2)=C(NH3)/3。

（3）将平衡时的浓度代入平衡常数Kc的公式，得到：

Kc=(C(NH3))^2/(C(NH3)/2)^2*(C(NH3)/3)^3

=4*(C(NH3))^2/(C(NH3))^2*(C(NH3))^3

=4/(C(NH3))^3

（4）由于平衡时，C(NH3)不为零，我们可以将平衡常数Kc简化为：

Kc=4

例题3：分析以下化学反应的平衡移动方向，并解释原因。

化学反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

解答：

平衡移动方向的判断：根据勒夏特列原理，平衡移动的方向是减少导致平衡移动的条件的方向。在本题中，我们可以通过分析反应物和生成物的浓度变化来判断平衡移动的方向。

计算步骤：

（1）假设反应物N2和H2的初始浓度分别为C(N2)和C(H2)，生成物NH3的初始浓度为C(NH3)。

（2）根据化学反应方程式，反应物N2和H2的消耗速率之比为1:3，生成物NH3的生成速率之比也为1:3。

（3）当反应物N2的浓度增加时，根据勒夏特列原理，平衡将向生成物NH3的方向移动，以减少N2的浓度。

（4）因此，当N2的浓度增加时，平衡将向生成物NH3的方向移动。

例题4：计算反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在平衡状态时的化学反应速率。

解答：

化学反应速率的计算：根据化学反应方程式，化学反应速率的计算公式为：

速率=ΔC(N2)/Δt+ΔC(H2)/Δt-ΔC(NH3)/Δt

（1）假设反应物N2和H2的初始浓度分别为C(N2)和C(H2)，生成物NH3的初始浓度为C(NH3)。

（2）根据化学反应方程式，反应物N2和H2的消耗速率之比为1:3，生成物NH3的生成速率之比也为1:3。

（3）因此，化学反应速率可以表示为：

速率=(1/2)*ΔC(N2)/Δt+(1/3)*ΔC(H2)/Δt-ΔC(NH3)/Δt

（4）根据平衡常数Kc的定义，当反应物和生成物的浓度之比为Kc时，化学反应达到平衡状态。

（5）在本题中，平衡常数Kc=2，所以当反应物和生成物的浓度之比为2时，化学反应达到平衡状态。

（6）因此，化学反应速率可以简化为：

速率=ΔC(NH3)/Δt

例题5：分析以下化学反应的平衡移动方向，并解释原因。

化学反应：N2(g)