分子的空间结构+随堂训练 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.1分子的空间结构随堂训练高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．工业上可利用二氧化硫和碳酸钠溶液反应制备。下列化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：B．和的模型相同C．的结构示意图：D．用电子式表示的形成过程：2．人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法正确的是A．含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂B．由金属活动性顺序可推断出，钙比钠的第一电离能小C．羊毛制品水洗后会变形，这与氢键有关D．纳米铁粉可以高效地吸附去除污水中的、、等重金属离子3．下列化学用语表达错误的是A．的结构式：B．分子VSEPR模型为平面三角形C．基态价电子的轨道表示式：D．用电子式表示水分子的形成过程：4．下列粒子的空间结构与VSEPR模型不一致的是A． B． C． D．5．下列物质中熔沸点最低的是A．N2 B．H2O C．NaCl D．金刚石6．下列说法正确的是A．型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于极性分子B．中N原子以杂化，分子为三角锥形C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．键键能是键键能的2倍7．下列说法中错误的是A．邻羟基苯甲酸因不存在分子间氢键而使得其沸点低于对羟基苯甲酸的沸点B．根据推电子基团种类不同，推断酸性：C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S>PD．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体8．化学处处呈现美。下列说法正确的是A．唐代名画《五牛图》中的水墨颜料是墨汁，其主要成分是糖类B．诗句“日照香炉生紫烟”中的“烟”指的是空气中的固体小颗粒C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小D．霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化9．以物质a和乙二醇为原料合成有机物d的一种合成路线如图，下列说法错误的是A．a、b、c、d均能发生银镜反应B．a、c、d互为同系物C．a分子中不存在手性碳原子D．a、c均易溶于水10．下列物质中，含有非极性共价键的是A．HCl B． C． D．11．下列说法正确的是A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．NaHSO4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键12．下列化学用语表述错误的是A．乙烯的结构简式：B．的结构示意图：C．乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键组成D．的电子式：13．下列有关反应中微粒的相关叙述正确的是A．的结构示意图： B．的空间构型为平面正三角形C．中子数为20的氯原子： D．中C原子轨道的杂化类型为14．下列化学用语表述不正确的是A．中子数为10的氧原子：B．基态N原子的价层电子排布图：C．HClO的电子式：D．分子的VSEPR模型：15．有一种分子(分子式为)，该分子过去只是在星际空间被探测到，现在一个研究小组在实验室中制造出了这种稳定的分子。该分子也许能帮助研究人员更好地了解含碳的分子如何在太空中形成，刚接触到这个分子时，有人认为是a、b两种结构中的某一种(如图所示)，如果取其样品继续研究，你认为下列推断正确的是①a、b分子属于同分异构体②若用(D即)示踪，燃烧后生成等物质的量的H2O、D2O和HDO，可推测应为b③a、b两物质在一定条件下均能发生加成反应、氧化反应及加聚反应④a、b中的所有原子都应处于同一平面A．①② B．②③ C．①③④ D．②③④16．下列含有极性键的非极性分子是①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O⑦HFA．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．以上均不对17．下列“类比”合理的是A．常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Fe和浓硫酸反应也可以得到SO2B．H2O的沸点比H2S的沸点高，则CH4的沸点比SiH4的沸点高C．CH2=CH2能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，则也被酸性高锰酸钾氧化成CO2D．加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S18．物质m在军事上常用作烟幕剂，结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的核电核数之和等于Z的质子数，Y的游离态存在于火山喷口附近。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：X>Y B．化合物m中每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．简单离子半径：Y>Z>W D．和均可用于自来水杀菌消毒19．短周期元素、、、的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素最高价氧化物的水化物XYZW分子式溶液对应的(25℃)1.0013.001.570.70A．、元素均存在同素异形体B．常温常压下，上述元素的单质都呈固态C．最高价氧化物的熔点：D．的氧化物一定是极性分子20．下列说法正确的是A．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键C．NaOH和中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物D．和分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构21．我国自主设计生产的长征二号火箭使用偏二甲肼()和作推进剂，燃烧时发生反应：。下列有关说法正确的是A．偏二甲肼的结构简式： B．的电子式：C．的空间构型为V形 D．是由极性键构成的极性分子22．下列关于Be、Mg及其化合物结构与性质的论述错误的是A．Mg的两种激发态[Ne]3s13p1和[Ne]3p2中，前者第二电离能更大B．F-半径小，MgF2晶格能更高，故MgF2熔点高于BeCl2C．BeH2、Be(OH)中心原子的杂化方式分别为sp1、sp3D．BeCl2在一定条件下可通过配位键形成多聚分子，结构如图所示23．已知与位于同一主族。下列说法正确的是A．As在元素周期表中位于第五周期VA族B．第一电离能：C．酸性：D．沸点：24．碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如C60)但不会将其分解的酸，其结构如图所示。下列说法正确的是A．富勒烯C60与石墨互为同位素B．碳硼烷酸的组成元素均位于元素周期表的p区C．②号氢需要克服Cl-H和Cl……H之间的作用力，因此①号氢具有强酸性D．由11个硼原子和1个碳原子排列而围成的结构有20个面25．某有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法错误的是A．可按照该反应机理生成B．是脱羧反应的催化剂C．该反应过程中涉及加成反应和消去反应D．反应过程中的氮原子的杂化类型既有杂化，也有杂化二、填空题26．OF2分子的空间构型为27．2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：(1)基态F原子的价电子轨道表示式为。(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)。

(3)CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为和；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因。28．回答下列问题(1)蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。分析原因。(2)比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同？(3)为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？(4)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I-=I。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？(5)利用相似相溶原理解释下表数据。气体的溶解度(气体的压强为1.01×105pa，温度为293K，在100g水中的溶解度)气体溶解度/g气体溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨气52.9氢气0.00016二氧化碳0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮气0.0019氯气0.729氧气0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28(6)乙醇、戊醇都是极性分子，为什么乙醇可以与水任意比例互溶，而戊醇的溶解度小？答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．中子数为10的氧原子表示为，故A错误；B．中有两对孤对电子，价层电子对数为4，模型为四面体，有一对孤对电子，价层电子对数为3，其模型为平面三角形，故B错误；C．原子核外电子数为10，其的结构示意，故C正确；D．二氧化碳为共价化合物，用电子式表示的形成过程，不需要画箭头：，故D错误；故选C。2．C【详解】A．含氨基等基团的离子交换树脂为阴离子交换树脂，A错误；B．金属活动性表示金属单质失去电子的能力，第一电离能为金属元素气态原子失去1个电子形成气态基态阳离子的能力，两者的排列顺序不完全已知，活动性钙大于钠，第一电离能钙大于钠，钙的4s全充满，B错误；C．羊毛的成分是蛋白质，含N-H能与水形成氢键，羊毛制品水洗后会变形，这与羊毛中蛋白质与氢键的形成有关，C正确；D．纳米铁粉可以与污水中的、、等重金属离子发生置换反应，不是吸附，D错误；故选C。3．D【详解】A．S2Cl2中S与Cl形成共价键，S与S形成共价键，满足最外层8电子稳定结构，则的结构式：，A正确；B．分子中中心原子的价层电子对数是3，VSEPR模型为平面三角形的结构，B正确；C．Cu原子核外有29个电子，所以基态价电子排布式为：3d104s1，则价电子的轨道表示式：，C正确；D．水分子为共价化合物，则用电子式表示水分子的形成过程：，D错误。故选D。4．C【详解】A．中心C原子价层电子对数为4，不存在孤对电子，空间结构与VSEPR模型均为正四面体形，故A不选；B．中心C原子价层电子对数为2，不存在孤对电子，空间结构与VSEPR模型均为直线形，故B不选；C．中心O原子价层电子对数为4，存在孤对电子，空间结构为V形，VSEPR模型为为四面体形，故C选；D．中心C原子价层电子对数为3，不存在孤对电子，空间结构与VSEPR模型均为平面三角形，故D不选；故选：C。5．A【详解】一般来说熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金刚石为原子晶体，氯化钠为离子晶体，N2、H2O为分子晶体，由于H2O中含有氢键沸点较高，所以熔沸点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>H2O>N2；故选A。6．B【详解】A．型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，分子的正电荷中心与负电荷中心重叠，属于非极性分子，A错误；B．中N原子价电子对数为，N原子以杂化，N原子存在一对孤电子对，分子为三角锥形，B正确；C．氢键具有方向性和饱和性，属于一种分子间作用力，不是化学键，C错误；D．键含有一个σ键和一个π键，键含有一个σ键，由于π键键能比σ键小，故键键能比键键能的2倍小，D错误；故选B。7．C【详解】A．分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，则邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点低，故A正确；B．乙基的推电子能力比甲基大，则正丙酸中的羧基较难电离出氢离子，其酸性较弱，故B正确；C．硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，核外电子空间运动状态种类都为1+1+3+1+3=9，故C错误；D．稀有气体是只含原子的单原子分子，形成的晶体属于分子晶体，故D正确；故选C。8．C【详解】A．墨汁的主要成分为炭黑，不是糖类，A错误；B．“日照香炉生紫烟”中的“烟”是指水产生的雾气，不是固体小颗粒，B错误；C．乙醇极性比水小，硫酸四氨合铜是离子晶体，有较强的极性，其在乙醇中溶解度更小，所以会析出晶体，C正确；D．霓虹灯发出五颜六色的光是由于电子的跃迁，不属于化学变化，D错误；故选C。9．B【详解】A．a、b、c、d都含有醛基，因此均能发生银镜反应，故A正确；B．a只含有2个醛基，c含有两个醛基，还含有两个羟基，d含有两个醛基，还含有两个酯基，因此结构不相似，不互为同系物，故B错误；C．手性碳原子是指碳原子连的四个原子或原子团都各不相同，因此a分子中不存在手性碳原子，故C正确；D．醛基、羟基均能与水形成分子间氢键，因此a、c均易溶于水，故D正确。综上所述，答案为B。10．B【详解】A．HCl中只含有极性共价键，A与题意不符；B．O2中只含有非极性共价键，B符合题意；C．NH3中只含有极性共价键，C与题意不符；D．H2O只含有极性共价键，D与题意不符；故答案为：B。11．D【详解】A．NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不同，A错误；B．氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P元素，B错误；C．化学反应的实质是旧键断裂生成新键，CO2溶于水与水反应生成碳酸发生化学变化，则CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，干冰升华是CO2从固态变为气态属于物理变化，只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，C错误；D．NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++，既破坏了钠离子与硫酸氢根之间的离子键，又破坏了硫酸氢根里的共价键，D正确；答案选D。12．D【详解】A．碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为：，故A正确；

B．已知Cl是17号元素，氯离子核外有18个电子，故氯离子的结构示意图正确，B正确；C．乙炔分子的结构式为，故其共价键由3个σ键和2个π键组成，故C正确；D．的电子式为：，故D错误；故选D。13．B【详解】A．钠离子的核电荷数为11，的结构示意图：，A错误；B．中C原子上的孤电子对=、价层电子对数=3+0=3，故C为sp2杂化、空间构型为平面正三角形，B正确；C．核素符号左上角为质量数，中子数为20的氯原子：，C错误；D．中C原子上的孤电子对数、价层电子对数，则其空间构型为直线型，C原子为sp杂化，D错误；答案选B。14．D【详解】A．已知O是8号元素，质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子表示为：，A正确；B．已知N是7号元素，基态N原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，则基态N原子的价层电子排布图：，B正确；C．已知H、Cl最外层上只有1个未成对电子，O最外层有2个未成对电子，HClO为共价化合物，故HClO的电子式为：，C正确；D．NH3分子中N原子的价层电子对数为3+（5-3）=4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子对，即，D错误；故答案为：D。15．C【详解】a、b分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，①正确；a、b分子中的H原子都是等效H原子，不能推测出结构，②错误；a、b分子含双键，均可发生加成反应、氧化反应、加聚反应，③正确；a、b分子均为平面结构，④正确；故选C。16．C【详解】①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，故选C。17．D【详解】A．常温下，铁在浓硫酸中钝化，故A错误；B．CH4分子间不能形成氢键，CH4的相对分子质量小于SiH4，所以CH4的沸点比SiH4的沸点低，故B错误；C．被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，故C错误；D．S的氧化性弱，加热条件下和变价金属反应生成低价态的硫化物，Fe和S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，故D正确；选D。18．B【分析】由题干信息可知，元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的核电核数之和等于Z的质子数，Y的游离态存在于火山喷口附近，则Y为S，X形成2个共价键，Z、W形成1个共价键，Y形成6个共价键，故Z为Cl，W为H，X为O，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，X为O，Y为S，非金属性O＞S，由于H2O中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞H2S即X>Y，A正确；B．由分析可知，W为H，则化合物m中除H之外的每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B错误；C．由分析可知，W为H，Y为S，Z为Cl，故简单离子半径S2-＞Cl-＞H+即Y>Z>W，C正确；D．由分析可知，X为O，Z为Cl，则ZX2即ClO2和X3即O3均有强氧化性，故均可用于自来水杀菌消毒，D正确；故答案为：B。19．A【分析】短周期元素、、、的原子序数依次增大，且均可以形成最高价氧化物对应的水化物，根据表格中信息可知，Z最高价氧化物的水化物为，且为多元弱酸，则为磷酸，Z为P元素；结合溶液对应的可知，X最高价氧化物的水化物为一元强酸，即硝酸，则X为N元素；Y最高价氧化物的水化物为一元强碱，即氢氧化钠，则Y为Na元素；W最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，即硫酸，则W为S元素；综上，X为N元素，Y为Na元素，Z为P元素，W为S元素。【详解】A．Z为P元素，磷含有白磷和红磷等同素异形体；W为S元素，硫含有正交硫、单斜硫等多种同素异形体，A正确；B．常温常压下，X元素的单质为，呈气态，B错误；C．Y的最高价氧化物为，属于离子晶体；W的最高价氧化物为，属于分子晶体，因此熔点：>，C错误；D．W的氧化物可以为、，属于极性分子，属于非极性分子，因此的氧化物不一定是极性分子，D错误；答案选A。20．A【详解】A．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小，故A正确；B．N、H、O三种元素组成的化合物NH4NO3中含共价键、离子键，故B错误；C．NaOH中含有离子键、共价键，中只含离子键，故C错误；D．分子中，H原子不满足最外层8电子结构，故D错误；选A。21．D【详解】A．偏二甲肼中含有两个甲基，因此N与N以单键链接，则其结构简式为：，选项A错误；B．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，选项B错误；C．分子中价层电子对数为2+0=2，所以其VSEPR模型为直线型，该分子中没有孤对电子对，所以其空间构型为直线型，选项C错误；D．H2O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项D正确；答案选D。22．B【详解】A．Mg的激发态[Ne]3s13p1第二电离能失去3s1，激发态[Ne]3p2中第二电离能失去3p1，3p能量高，需要能量少，则前者第二电离能更大，A正确；B．MgF2是离子晶体，熔沸点和晶格能有关，BeCl2为分子晶体，熔沸点和范德华力有关，即与F-半径无关，B错误；C．BeH2中价电子对数为2+0=2，sp杂化，Be(OH)价电子对数为4+0=4，sp3杂化，C正确；D．Be周围的四个键中有2个配位键，如图，Be提供两个空轨道参与配位键，D正确；故选：B。23．C【详解】A．As原子序数33，位于元素周期表中的第四周期第VA族，故A错误；B．同族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：；同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，P核外电子排布处于半充满状态，则第一电离能：，故B错误；C．非金属性：，则最高价氧化物对应水化物酸性：，故C正确；D．相对分子质量越大，分子间相互作用力越大，沸点越高；分子间形成氢键，沸点较高，所以沸点：，故D错误；答案选C。24．D【详解】A．任何由碳一种元素组成，以球状，椭圆状，或管状结构存在的物质，都可以被叫做富勒烯，富勒烯指的是一类物质，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，富勒烯C60与石墨不是互为同位素，A错误；B．H位s区，C、B、Cl位于p区，B错误；C．Cl……H之间为氢键；①号C-H键为共价键，克服共价键作用力更为困难，故②号氢具有强酸性，C错误；

D．根据该结构图可知，每层的B原子形成5边形，，该结构有20个面，D正确；故选D。25．A【详解】A．从反应历程图中转化过程可知，碳碳双键是在羧基相连的碳原子上形成，连有N原子的碳原子也形成碳碳双键，然后才能转化为含有碳氮双键的结构，而对于题给分子，只能形成，无法继续向下进行，故不按照该反应机理生成，A错误；B．从反应历程图中转化过程可知，RNH2先参与反应，然后又生成，没有增加或减少，故RNH2是脱羧反应的催化剂，B正确；C．从反应历程图中转化过程可知，该反应过程涉及加成反应如+RNH2→，和消去反应如→+H2O，C正确；D．从反应历程图中转化过程可知，N原子有时形成双键，此时N采用sp2杂化，有时是以单键连接，在此时N原子采用sp3杂化，即反应过程中氮原子的杂化类型发生了变化，D正确；故选A。26．V形【详解】OF2分子中心原子O的价电子对数为，有2个孤电子对，OF2分子的空间构型为V形。27．(1)

(2)a(3)sp2杂化sp3杂化C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定【详解】（1）F为第9号元素其电子排布为1s22s22p5，则其价电子排布图为

；（2）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能从小到大的顺序为C<O<N<F，满足这一规律的图象为图a；（3）和ETFE分子CF2=CF2中C原子存在3对共用电子对，其C原子的杂化方式为sp2杂化，但其共聚物ETFE中C原子存在4对共用电子对，其C原子为sp3杂化；由于F元素的电负性较大，因此在与C原子的结合过程中形成的C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定，因此聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯。28．(1)分析溶质和溶剂的分子结构就可以知道，蔗糖、氨、水是极性分子，而蔡、碘、四氯化碳是非极性分子。通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂(2)根据相似相溶规律，NH3是极性分子，易溶于极性溶剂水中；而且NH3可以和H2O形成分子间氢键，使溶解度更大，所以NH3极易溶于水。而CH4是非极性分子，难溶于水(3)因为油漆的主要成分是非极性或极性很小的有机分子，故易溶于非极性或极性很小的有机溶剂中，如苯、甲苯、乙酸乙酯等，而不溶于水(4)碘是非极性分子，所以在极性溶剂水中的溶解度很小，而易溶于非极性溶剂四氯化碳。我们观察到碘中加水后，碘没有全部溶解，表明碘在水中的溶解度很小。而在碘水中加入CC14振荡后，水层颜色明显变浅，而CC14层呈紫红色，表明碘在CC14中溶解度较大，所以使碘从水中萃取到了CCl4中而在碘水中加入浓的KI溶液后，由于发生反应：I2+I-=I，碘生成了无色的I3-，并溶解到水中，碘的浓度降低，所以溶液紫色变浅(5)从“资料卡片”提供的相关数据