2025届湖北省广水市市马坪镇中考模拟（三诊）化学试题含解析

2025届湖北省广水市市马坪镇中考模拟（三诊）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数不变D．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出2．下列物质由分子组成的是A．铁B．氯化钠C．水D．硝酸钾3．属于混合物的是A．碳酸钙 B．干冰 C．冰水 D．木炭4．美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是（）A．“氮5”的化学性质非常稳定B．每个N5分子由5个氮原子构成C．“氮5”是一种化合物D．真空条件下“氮5”是一种气体5．实验台上已摆放好铁架台、滤纸、烧杯和漏斗等仪器，若要进行过滤操作，还必须使用图所示仪器中的（）A．酒精灯B．蒸发皿C．胶头滴管D．玻璃棒6．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A向一未知溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液先无现象，后产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-B将某气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成该气体是H2C向某无色溶液中滴加酚酞溶液溶液变成红色该溶液一定是碱溶液D将某固态化肥与熟石灰混合研磨没有氨味该化肥一定不是氮肥A．A B．B C．C D．D7．2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。月球上含有多种金属元素，如图是铝、钛、铁三种元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是A．铝的相对原子质量为26.98B．钛原子的核内有22个质子C．铁原子核外电子数为26D．铁与稀盐酸反应会生成FeCl38．下列说法正确的是（）A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．44g甲完全燃烧至少需160g乙C．乙和丙的元素组成相同 D．生成的丙与丁的分子个数比为1:19．在实验室里，可用下图所示实验来测定空气中氧气的含量。下列有关说法中错误的是（）A．红磷燃烧可除去其中的氧气B．瓶内水的作用是吸热和吸收生成的P2O5C．实验中要将点燃的红磷缓慢地伸入集气瓶D．如果没有冷却到室温就打开弹簧夹会导致进水偏少10．下列实验方案中,不能达到相应实验目的的是A．验证质量守恒定律B．证明二氧化碳密度比空气大C．氧气验满D．探究分子运动11．对实验操作的叙述正确的是A．烧杯作为反应容器需要加热时，须垫上石棉网B．实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃C．用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH，pH一定会变小D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液12．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点C．清除可燃物 D．升高可燃物的着火点13．下列图示实验中能够达到实验目的的是（）A．测量空气中氧气质量B．探究氢氧化钠与二氧化碳反应C．检验铵态氮肥D．区分氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液14．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）A．溶液关系 B．构成物质的微粒C．六大营养物质 D．物质分类15．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）A．铁丝 B．红磷 C．甲烷 D．氢气二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是家用电热水壶，看图回答下列问题。电热水壶含有的合金是_____，属于有机合成材料的是_____（写一种即可）；热水壶使用一段时间后，内壁上会有水垢出现，这是水的硬度较大的缘故，生活中常用_____鉴别硬水和软水；铜的金属活动性比铁的_____（选填“强”或“弱”），铁在潮湿空气中容易生锈，工业上常用稀盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3），反应的化学方程式为_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学是一门研究物质的科学。我们一般从物质的存在、性质、制备等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与并回答相关问题；（1）认识金属元素的存在：自然界中大多数金属以化合物的形式存在。下列矿山的主要成分属于氧化物的是_____.（填字母序号）A赤铁矿（Fe2O3）B磁铁矿（Fe3O4）C黄铁矿（FeS2）D孔雀石[Cu2（OH）2CO3]E赤锅矿（Cu2O）（2）探究金属的性质：为探究金属化学性质进行如图所示的实验。①甲中反应的现象是_____。②戊中反应的化学方程式为_____。③实验中观察不到明显的实验现象的是_____（填实验序号）；依据实验事实和金属活动性顺序可以总结出金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应的规律是_____。（3）认识金属的制备：工业炼铁的反应过程如图所示。①其中焦炭的作用是_____。②反应Ⅲ的化学方程式为_____。18．（8分）单质及化合物是中学化学学习和研究的重要内容。如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_________。AX=1B钠原子的中子数为11C钠离子的符号为NaD钠元素位于元素周期表中第三周期如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。①b处发生的现象是_____________；②写出a处发生反应的化学方程式___________；③写出为a处发生反应提供热量的化学反应方程式________浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀的原因________？已知：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象________？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质________。（简要写出实验步骤及现象）某同学为了测定氢氧化钠变质情况，取该样品固体20g,向其中加入足量的水，充分溶解；再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀的质量为19.7g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验课上,某小组的同学用块状生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现:向块状生石灰样品中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。实验验证一。[提出问题]生石灰是否变质?其成分是什么?[查阅资料]氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。[猜想与假设]同学们认为块状生石灰样品已变质，并对其成分作出了如下4种猜想。猜想1:氧化钙和氢氧化钙:猜想2:氧化钙和碳酸钙:猜想3:______________；猜想4:氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。[进行实验]同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。(1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有______________。[结论]猜想3不成立。(2)滤渣B中一定含有_____________，用化学方程式表示变质过程中生成该物质的反应_____________。[结论]①块状生石灰表面发生变质:②猜想1不成立。(3)为验证滤液C的成分，进行后续实验。实验操作实验现象实验结论________________________②滤液中溶质为氢氧化钙②猜想4成立，猜想2不成立[反思与评价](4)有的同学认为上述实验过程不能得出猜想4成立、猜想2不成立的结论，理由是______________。[注意:答对15题以下小题奖励4分，化学试卷总不超过60分]实验验证二:为了进一步确定块状生石灰样品的成分及质量，实验小组利用如下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。查阅资料:氢氧化钙加热至580°C、碳酸钙加热至825°C分别分解生成两种氧化物。(5)①装置E的作用是______________。②控温电加热器使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体(不含水)增重36.0g.求原块状生石灰固体样品中各成分为______________，各物质的质量______________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】试题分析：ABC说法正确；40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，不会有晶体析出。选D。考点：溶解度；溶质质量分数；溶解度曲线。点评：硫酸钠的溶解度在40℃以前随温度升高而升高，但40℃以后硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。2、C【解析】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、水是由水分子构成的，符合题意；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。故选C。3、D【解析】

A、碳酸钙中只含有一种物质成分，属于纯净物；故选项错误。B、干冰是固体二氧化碳，只含有一种物质成分，属于纯净物；故选项错误。C、冰水中只含有水分子，属于纯净物；故选项错误。D、木炭中含有碳以及少量杂质，属于混合物；故选项正确。故选：D。纯净物与混合物的区别：是否含有单一成分，或者有唯一的化学式。4、B【解析】

A、在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的化学性质不稳定，故A错误；B、每个N5分子是由5个氮原子构成的，故B正确；C、“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；D、在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），真空条件下“氮5”是盐粒状的固体，故D错误。故选B。5、D【解析】

实验台上已摆放好的仪器：铁架台、滤纸、烧杯和漏斗等仪器，若要进行过滤操作，还必须使用图所示仪器中的玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止浊液洒在漏斗外边，或者将滤纸冲坏。故选D。6、A【解析】

A、硫酸根离子与钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，碳酸根离子与钡离子结合生成可溶于稀硝酸的碳酸钡白色沉淀，向一未知溶液中先滴加足量稀硝酸，先无现象，说明溶液中不存在碳酸根离子，再滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子，故选项正确；B、将某气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，根据质量守恒定律可知，该气体中一定含有氢元素，不一定存在氢气，故选项错误；C、向某无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液一定是碱性溶液，不一定碱溶液，故选项错误；D、尿素与熟石灰混合研磨，没有氨味，但尿素属于氮肥，故选项错误。故选A。7、D【解析】

A、铝的相对原子质量为26.98，不符合题意；B、左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；钛原子的核内有22个质子，不符合题意；C、左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；铁原子核外电子数为26，不符合题意；D、铁与稀盐酸反应会生成FeCl2，符合题意。故选D。元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。8、B【解析】

由题目可知，甲为C3H8，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，根据质量守恒定律，配平该反应的化学反应方程式为。【详解】A、根据题目信息可知，甲的化学式为C3H8，其中碳、氢元素质量比=碳原子个数×碳原子相对原子质量：氢原子个数×氢原子相对原子质量=（3×12）：（8×1）=9:2，选项A错误；B、设44g甲完全燃烧需要乙的质量为m，m=160g，由此可以得出44g甲完全燃烧需要160g乙，选项B正确；C、乙为氧气只含有氧元素，丙为二氧化碳，含有碳和氧两种元素，选项C错误；D、根据反应化学方程式可以看出生成丙和丁的分子个数比为3:4，选项D错误。故选B。9、C【解析】

A、红磷燃烧，可除去其中的氧气，不符合题意；B、瓶内水的作用是吸热和吸收生成的P2O5，不符合题意；C、实验中要将点燃的红磷迅速伸入集气瓶，缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热排出一部分，会导致实验结果偏大，符合题意；D、如果没有冷却到室温就打开弹簧夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，导致进水偏少，不符合题意。故选C。在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。10、A【解析】

A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律。故A选项实验设计不能达到实验目的；B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大。蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。故B选项实验设计能达到实验目的；C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，因为氧气的密度比空气大。若复燃，则集满。故C选项实验设计能达到实验目的；D、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中。故D选项实验设计能达到实验目的。故选A。11、A【解析】

A.烧杯不能直接加热，作为反应容器需要加热时，须垫上石棉网，选项正确；B.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶中，防止污染试剂，也不能随意丢弃，以免导致污染，或其他事故，选项错误；C.用蒸馏水湿润的pH试纸测酸性溶液的pH，pH会变大；测碱性溶液的pH，pH会变小；测中性溶液的pH，pH不变，选项错误；D.用胶头滴管取用液体药品时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，选项错误。故选A。12、A【解析】炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝空气。故选A。13、B【解析】

A、选项图中装置是测定空气中氧气所占体积分数的装置，不能测定空气中氧气质量，不能达到实验目的，故不符合题意；B、氢氧化钠和水都能跟二氧化碳反应，当向左瓶倒入20mL氢氧化钠溶液时，由于氢氧化钠溶液由水和氢氧化钠组成，两者都与二氧化碳反应，所以，二氧化碳消耗较多，左瓶变瘪程度较大，当向右瓶倒入20mL水，因为，只有水与二氧化碳反应，二氧化碳消耗较少，右瓶变瘪程度较小，可以达到探究氢氧化钠与二氧化碳反应的目的，故符合题意；C、检验铵态氮肥实际上就是检验生成气体氨气，氨气与水生成氨水，氨水显碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝，因此，试管口应放湿润的红色石蕊试纸，选项不能达到实验目的，故不符合题意；D、区分氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液不能用碳酸，因为碳酸不稳定，会分解为二氧化碳和水，碳酸钠、氯化钠不与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应现象不明显，因此，选项不能达到实验目的，故不符合题意，故选B。14、A【解析】

A、饱和溶液可能是浓溶液，选项A正确；B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，选项B错误；C、糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水是人体的六大营养物质，选项C错误；D、氧化物指的是含两种元素，且一种元素是氧元素，氧化物不包括酸，选项D错误；故选：A。本题主要考查溶液的关系，构成物质的微粒，六大营养物质物质的分类、反应类型、元素含量，反应实质粉末的知识，比较简单。15、A【解析】

A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意；B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，故不符合题意；C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意；D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、不锈钢塑料肥皂水弱Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【解析】

三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水。【详解】（1）不锈钢属于合金，塑料和聚苯乙烯属于有机合成材料。（2）硬水与肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而软水与肥皂作用易产生大量泡沫，所以硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别。（3）铜的金属活动性比铁的弱；工业上常用稀盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。煮沸可以使硬水软化。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、ABE剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体乙只有活动性在氢之前的金属能与酸反应，活动性越强，与酸反应速度越快提供高温条件，还原二氧化碳生成一氧化碳【解析】

（1）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，所以其中属于氧化物的是：ABE；

（2）①铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；

②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

③在金属活动顺序中，Cu在氢的后面，Ze和Fe在氢的前面，所以铜不和稀硫酸反应，乙中无明显现象；依据实验事实和金属活动性顺序可以总结出金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应的规律是：在金属活动顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，活动性越强，与酸反应的越剧烈；

（3）①根据图示可知炼铁过程中焦炭的作用是：提供高温条件，还原二氧化碳生成一氧化碳；

②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成二氧化碳和铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

故答案为：

（1）ABE；

（2）①剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

③乙；在金属活动顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，活动性越强，与酸反应的越剧烈；

（3）①提供高温条件，还原二氧化碳生成一氧化碳；

②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。18、BC澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2C2H5OH+3O2点燃【解析】

（1）A、通过分析可知，钠质子数为11，对于原子，质子数=核外电子数，故X=11-2-8=1，不符合题意；B、钠元素的中子数无法确定，符合题意；C、钠元素的最外层有1个电子，容易失去电子，形成钠离子Na+，符合题意；D、通过分析可知，钠原子有3层电子，属于第三周期元素，不符合题意。故选BC。（2）①二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。②a处一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁单质，化学反应方程式为3CO+Fe2O3高温（3）浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；（4）解：由题意，过氧化钠在空气中易发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，向部分变质的过氧化钠固体中加足量水，过氧化钠与水反应由氧气生成，则会观察到有气泡产生。

氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，碳酸钠能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会观察到有白色沉淀生成，说明该水溶液中含有碳酸钠；反应后生成的氯化钠溶液和过量的氯化钙溶液显中性，再取上层清液，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色，说明该水溶液中含有氢氧化钠。（5）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此变质。碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为x，Na106x=10.6g所以样品中Na2CO3质量分数为：10.6g20g四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、氢氧化钙和碳酸钙氧化钙碳酸钙取适量滤液C于试管中，向