2008年上海高考理综考卷(完整)

2008年上海高考理综考卷(完整)一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质是纯净物？A.自来水B.氯化钠C.空气D.铁锈2.在原子中，质子数等于电子数的粒子是？A.阳离子B.阴离子C.分子D.原子3.下列哪种气体不能支持燃烧？A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气4.下列哪种反应是放热反应？A.燃烧B.光合作用C.水的电离D.氨水吸收二氧化碳5.下列哪种物质具有还原性？A.硫酸B.氢氧化钠C.碳D.氯化铁二、判断题（每题1分，共5分）1.物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量。（）2.在化学反应中，质量守恒定律成立，原子守恒定律不成立。（）3.溶液的导电能力与离子浓度成正比。（）4.催化剂在反应前后，质量和化学性质都不发生变化。（）5.同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。（）三、填空题（每题1分，共5分）1.化学反应的基本类型有：化合反应、______、置换反应和分解反应。2.1mol氧气在标准状况下的体积为______L。3.氢氧化钠溶液呈碱性，是因为溶液中存在大量的______。4.在原子中，原子序数等于质子数，也等于核外电子数，还等于______。5.金属晶体的基本构成粒子是______。四、简答题（每题2分，共10分）1.简述质量守恒定律。2.举例说明什么是氧化还原反应。3.如何判断分子中是否存在共价键？4.简述电解质的电离过程。5.什么是同位素？请举例说明。五、应用题（每题2分，共10分）1.计算1mol氧气在标准状况下的质量。2.氯化钠的相对分子质量为58.5，计算0.5mol氯化钠的质量。3.10g氢氧化钠溶解在水中，配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。4.氨水吸收二氧化碳碳酸铵，写出反应方程式，并计算反应物的物质的量之比。5.硫酸和氢氧化钠反应硫酸钠和水，写出反应方程式，并计算反应物的物质的量之比。六、分析题（每题5分，共10分）1.分析下列物质的水溶液的酸碱性，并说明原因。（1）NaCl（2）KNO3（3）CH3COOH（4）NH4Cl2.分析下列反应的类型，并指出氧化剂和还原剂。（1）2H2+O2→2H2O（2）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑七、实践操作题（每题5分，共10分）1.设计一个实验，用排水法收集氧气，并用带火星的木条检验氧气。2.用滴定法测定某溶液中的硫酸浓度，简述实验步骤及所需仪器。八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个简易电路，要求包含电源、开关、电阻和LED灯，并画出电路图。2.设计一个实验方案，用于测定空气中氧气的体积分数。3.设计一个实验，通过化学反应验证质量守恒定律。4.设计一个实验，比较不同金属与稀盐酸反应的速率。5.设计一个实验，探究影响化学反应速率的因素。九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释什么是氧化还原反应，并给出一个实例。2.解释什么是电解质，并举例说明。3.解释什么是同位素，并说明同位素的应用。4.解释什么是活化能，并说明其在化学反应中的作用。5.解释什么是pH值，并说明其与溶液酸碱性的关系。十、思考题（每题2分，共10分）1.为什么在化学反应中，反应物的物质的量之比不一定等于它们的质量之比？2.如何通过实验区分纯净物和混合物？3.金属活动性顺序表在化学实验中有何应用？4.为什么在实验室中常用排水法收集氧气？5.简述如何通过化学方法区分硬水和软水。十一、社会扩展题（每题3分，共15分）1.论述化学在环境保护中的作用，并举例说明。2.分析化学在新能源开发中的应用，并预测其发展趋势。3.讨论化学在医药领域的重要性，并举例说明。4.阐述化学在食品安全检测中的作用，并说明其意义。5.分析化学在材料科学中的贡献，并探讨未来材料的发展方向。一、选择题答案1.B2.D3.B4.A5.C二、判断题答案1.√2.×3.√4.√5.√三、填空题答案1.分解反应2.22.43.氢氧根离子4.核电荷数5.金属阳离子和自由电子四、简答题答案1.质量守恒定律：在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。2.氧化还原反应：在反应过程中，反应物的氧化态发生变化的反应。例如：铁与硫酸反应硫酸亚铁和氢气。3.判断分子中是否存在共价键的方法：观察分子中是否含有非金属元素，若含有，则可能存在共价键。4.电解质的电离过程：电解质在水溶液中或熔融状态下，分解成自由移动的离子。5.同位素：质子数相同，中子数不同的原子。例如：氢有三种同位素：氕（^1H）、氘（^2H）、氚（^3H）。五、应用题答案1.1mol氧气在标准状况下的质量为32g。2.0.5mol氯化钠的质量为29.25g。3.该溶液的物质的量浓度为10mol/L。4.反应方程式：2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3，反应物的物质的量之比为2:1:1。5.反应方程式：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，反应物的物质的量之比为1:2。六、分析题答案1.（1）中性，因为NaCl为强酸强碱盐，不发生水解。（2）中性，因为KNO3为强酸强碱盐，不发生水解。（3）酸性，因为CH3COOH为弱酸，部分电离产生H+。（4）酸性，因为NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+发生水解产生H+。2.（1）氧化还原反应，氧化剂：O2，还原剂：H2。（2）氧化还原反应，氧化剂：H2SO4，还原剂：Zn。七、实践操作题答案1.实验步骤：将氧气通入盛有水的集气瓶中，用排水法收集氧气。然后用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则证明收集到的气体为氧气。2.实验步骤：用标准硫酸溶液滴定未知浓度的硫酸溶液，直至达到滴定终点。所需仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定台、锥形瓶等。1.基本概念：纯净物、原子、分子、离子、电解质、同位素等。2.化学反应：化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。3.化学计算：物质的量、摩尔质量、质量守恒、物质的量浓度等。4.实验技能：实验设计、实验操作、实验现象观察等。各题型知识点详解及示例：1.选择题：考察学生对基本概念的理解和应用能力。例如，纯净物的判断需要学生对纯净物和混合物的定义有清晰的认识。2.判断题：考察学生对化学原理和实验现象的判断能力。例如，质量守恒定律的判断需要学生了解化学反应中质量守恒的原理。3.填空题：考察学生对化学知识的记忆和运用能力。例如，填写化学反应的基本类型需要学生记住四种基本反应类型。4.简答题：考察学生对化学原理的理解和表述能力。例如，解释氧化还原反应需要学生能够准确描述反应过程中氧化态的变化。5.应用题：考察学生运用化学