2022年高考化学一轮复习：氧化还原反应的配平与计算

专题06氧化还原反应的配平与计算

一、真题回顾

1.（2020•上海）工业上将Na2cCh和Na2s以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SCh，可制取Na2s2O3,同

时放出CO2o在该反应中（）

A.硫元素既被氧化又被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.每生成ImolNa2s2O3，转移4moi电子

D.相同条件下，每吸收10m3sCh就会放出2.5m3cCh

2.（2019•浙江）反应8NH3+3C12——N2+6NH4CL被氧化的NH3与被还原的Ch的物质的量之比为

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

3.（2017•全国I）重铭酸钾是一种重要的化工原料，一般由络铁矿制备，铭铁矿的主要成分为FeOCnCh，还含

有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

Sl

⑴步骤①的主要反应为：FeO-Cr2O3+Na2CO3+NaNO3^>Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2

上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为»

4.（2017•全国HI）碑（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2s3、As2O5.H3AsO3.H3ASO4等化合物，有着

广泛的用途。回答下列问题：

（2）工业上常将含碑废渣（主要成分为AS2s3）制成浆状，通入02氧化，生成H3ASO4和单质硫。写出发生反应

的化学方程式________o

5.（2017•江苏）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实

验的影响可忽略）。

15%NaC10溶液（过量）10%氨水

预处理后

的光盘碎片―►Ag

NaOH溶液调pH滤液滤渣

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaC102NaCl+NaC103

+

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3-H2O^^Ag（NH3）2+Cr+2H2O

+

③常温时N2H#H2O（水合月井）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2：

4Ag（NH3）2++N2H4-H2O4AgJ+N2T+4NH4++4NH3T+H2O

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为。HNO3

也能氧化Ag,从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是。

二、夯实基础一遍过

1.标准状况下，将aLSCh和Cb组成的混合气体通入200mL0.1molLiFe2（S04）3溶液中，充分反应后，

溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCL溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质

量为23.3g。则下列关于该过程的推断不正确的是

A.所得沉淀为0.1mol的BaSO4

B.混合气体中SO2的体积为0.896L

C.aL混合气体的物质的量为0.08mol

D.a的取值范围为1.344<°<1.792

2.K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3,KNO3、KOH混合共熔，反应为FezCh+3KNCh

+4KOH==2K2FeO4+3KNO3+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是

A.铁元素被氧化，氮元素被还原

B.每生成ImolKzFeCU,转移6moi

C.K2FeO4具有氧化杀菌作用

D.该实验条件下的氧化性：KNO3>K2FeO4

3.用CuS、Cu2s处理酸性废水中的CnCh、发生反应如下：

2+2+23+

反应I：CuS+Cr2O7-+H^Cu+SO4-+Cr+H2O（未配平）

2+2+23+

反应II：Cu2S+Cr2O7+H^Cu+SO4+Cr+H2O（未配平）

下列有关说法正确的是（）

A.反应I和II中CiP+、SO42-都是氧化产物

B.处理ImolCnO产时反应I、II中消耗H+的物质的量相等

C.反应II中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5

D.反应I、II中每处理ImolCrzCh'转移电子数不相等

4.下表是某同学探究Na2sCh溶液和铭（VI）盐溶液反应规律的实验记录，已知：CnChy橙色）+H2Ou

2CrO4〉（黄色）+2H+

序号ab现象

2mL0.05molL-1KzCrzCh溶

13滴饱和Na2sCh溶液(pH=9)溶液变绿色（含CN+）

液(pH=2)

2mL0.1mol-L1K2C1O4溶液

23滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化

(pH=8)

L32mL饱和Na2sCh溶液3滴0.05molL-1KzCnCh溶液溶液变黄色

3滴0.05mol-L1KzCrzCh溶液

42mL蒸镭水溶液变成浅橙色

下列说法不正确的是

2

A.实验1中的绿色溶液中含有SO4-

B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同

C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色

D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响

5.工业上将Na2cCh和Na2s以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SCh,可制取Na2s2O3,同时放出CCh.下

列说法错误的是（）

A.硫元素既被氧化，又被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C.相同条件下，每吸收10m3s02就会放出2.5m3c02

D.若生成2.24LCO2,则转移0.8mol电子

6.工业上将Na2cCh和Na2s以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SC）2,可制取Na2s2O3,同时放出CO2.下

列说法错误的是（）

A.硫元素既被氧化，又被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C.相同条件下，每吸收10m3sCh就会放出2.5m3cCh

D.若生成2.24LCO2,则转移0.8mol电子

7.高锯酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnCU+FeSCU+H2s04-->K2SO4

+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2Oo（未配平）下列说法正确的是（）

A.Fe2+的还原性强于Md+

B.MnO/是氧化剂，Fe3+是还原产物

C.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1

D.生成1mol水时，转移2.5mol电子

8.明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以

复原，其离子方程式为：MnO「+H2c2O4+H+—CO2T+Mn2++（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（）

A.该反应的氧化产物是Mn2+

B.1molMnO厂在反应中失去5moi电子

C.该反应右横线上的产物是OJT

D.配平该反应后，H+的计量数是6

9.某温度下，将Cb通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaCICh,的混合液，经滋定CKy与

的浓度之比为1：3,则Cb与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与技氧化的氯元素的物质的量之比为

10.黄铜矿（主要成分CuFeSz）是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O28001Cu2s+3SC）2+2FeO（I）产

物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2CU2S+3O2=A»2CU2O+2SO2（II）2Cu2（D+Cu2s胆6Cu+SO2T（III）假定各

步反应都完全。则下列说法正确的是

A.由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15mol

B.6moicuFeSz和14.25molCh反应，理论上可得到铜的物质的量为3moi

C.反应I中CuFeSz仅作还原剂

D.取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeSz质量分数一定为82.8%

三、稳步提高一遍过

1.KCICh与浓盐酸发生如下反应：KCIO3+6HCI（浓尸KCl+3CbT+3H2。，下列说法不巧聊的是

A.Cb既是氧化产物，又是还原产物

B.转移5mol电子时，产生67.2L的Ch

C.盐酸既体现酸性，又体现还原性

D.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

2.H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液

中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Bn===2H++ChT+

2Br„下列说法正确的是

A.H2O2分子中含有离子键和非极性键

B.在第1步反应中，每生成0.1mol转移0.4mol电子

C.机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br===2H2。+Br2

D.若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br,则说明第1步反应发生了

3.运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学反应方程式为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1,则下列有关叙述正确的是

A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5

B.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15moi

C.KC1既是氧化产物，又是还原产物

D.因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替

4.某反应体系的物质有：NaOH、A112O3、Na2s4。6、Na2s2O3、A112O、H2O»

(1)请将AU2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

AU2O3++_++

(2)反应中，被还原的元素是,还原剂是o

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2s2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2s2O3和C12反应的产物是

H2so4、NaCl和HC1,则还原剂与氧化剂的个数之比为=

5.氢化钠(NaH)和硝酸镂在工农业生产中有重要应用。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为=

(2)NaH能与水烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2T，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

(3)金属与稀硝酸反应通常生成NO,硝酸更稀时，还可生成NH4NO3。写出镁与稀硝酸反应(HNO3仅被还原

为NO)的化学方程式：,若镁与稀硝酸反应时HNO3的还原产物

仅为NH4NO3,则每生成ImolNH4NO3消耗HNO3的物质的量为。

6.KCICh和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(C1O2)气体，该反应的化学方程式

为2KC1O3+4HC1(浓)=2KC1+2C1O2T+C12f+2H2。。

(1)该反应的氧化产物是(填化学式)。

（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是（填字母）。

A.只有还原性B只有氧化性C.还原性和酸性D.氧化性和酸性

（3）若该反应产生2.24L（标准状况）CKh,则转移电子的物质的量为0

（4）当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾

捂住鼻子，最适宜采用的物质是（填字母）。

A.NaOHB.NaClC.KC1D.Na2cCh

（5）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氧化钠（NaCN）,用C1O2可除去其中的氟化钠，从而得到纯

净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程

式:O

7.若把黄铜矿CuFeSz看作为硫化铜和硫化亚铁的缔合物，可用来制取铜和铁及硫的化合物。

如:8CuFeS?+21028Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

（1）在黄铜矿中硫的化合价为,该反应中还原产物（通过得电子而产生的物质）有

种。

（2）若反应中消耗氧气6.3mol,则反应转移的电子数为,其中某元素部分被氧化，则其被氧化

和未被氧化的物质的量之比为。

（3）反应产生污染气体，需要吸收处理，下列不可用来吸收该污染气体的是（选填编号）

A.KMnCU溶液B.NaOH溶液C.H2s气体D.NaHSCh溶液

（4）某吸收方法产生的物质可能有：①Na2s。4②NaHSCU③Na2sCh④NaHSCh等。

等浓度的上述四种物质的溶液pH值由大到小的是（用编号填写），选用这些物质

中的部分，实现离子反应2H++SO32「TH2O+SO2T，写出对应的化学方程式__________________。某NaHSCh

的浓度为c/,pH为如NaHSCU溶液的浓度为。2，pH为处若用＜%2，则C—。2（填“〉”或“〈”或"=”）。

8.电解精炼铜的阳极泥主要成分为CuzTe、Ag2Se,工业上从其中回收硒（Se）、神（Te）的一种工艺流程如下：

已知：I.TeCh是两性氧化物、微溶于水；

2

II.元素确在溶液中主要以Te4+、TeO3-,HTeCh一等形式存在;

(1)SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为操作①的名称为

(2)焙砂中硅以TeCh形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、»工业上通过电解溶液①也

可得到单质碎。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为o

(3)向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5〜5.0,生成TeCh沉淀。如果H2s。4过量，将导致磁的回

收率偏低，其原因是O

(4)将纯净的TeCh先溶于盐酸得到四氯化硫溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化硅得

到Te单质的离子方程式为0

参考答案

一.真题回顾

L【答案】A

【解析】在反应物Na2s中S元素的化合价为-2价，在S6中$元素的化合价为“价，反应后产生的物质

NaSO冲,S元素的化合价为+2价，介于-2价与M价之间，因此硫元素既踊化又被还原，正确B根

据题意可得在溶液中发生反应的方程式是:Na：CO：+2Na：S+4s6=3Na此0卅0,在反应中氧化剂SQ

与还原剂Na2s的物质的量之比为4:2=2:1,错误。C.根据B选项的河西方程式可知，每生成

3molNa2S2O,,传移8moi电子，则产生ImolNaSQ,转移8/3mU电子，错误。D.根据反应方程式

可知消耗的56与产生的C6的物质的量的比是4:1,但是由于SO；容易溶于水，而C02在水中溶解

度较小。所以相同条件下，每吸收10m3s6放出CO：的体积小于2.5m，，错误。

2.【答案】A

附

*

【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为8NH,.ja=N（6NH.CI，可知实际升价的N原子为2个，所以

;;■

鼾

2个NH3被氧化，同时Cb全部被还原，观察计量数，Cb为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cb的物

质的量之比为2：3„

故答案选A。

3.【答案】（1）2：7

【解析】（1）FeOCKh是还原剂，氧化产物为Na：CrO,和Fe：a,每座转移7moi电子，而NaNO；是氧化

剂,还原产物为NaNCh,每摩转移2mol电子,根据电子守恒可知,FeOCrQ和NaNO；的系数比为2:

7;

4.【答案】⑵2As2s3+5O2+6H2O4H3ASO4+6S

【解析】⑵根据提给信息可以得到AsSyfAsO广S,As应总共升高10价，根据得失电子守恒配平

得2As2s3+502TH'AsOMS,再考虑质量守恒，反应前少12个H和6个0,所以反应原理为

2As2sy56YH2O=4H3AA+6S。

5.【答案】（2）4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2T

会释放出氮氧化物（或NO、NO2）,造成环境污染

【解析】⑵因为己知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，用化合价升降法即可配平，该

反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2T□HNO3也能氧化Ag,硝酸做氧化剂时通常

被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物（或NO、

NCh），造成环境污染。

二、夯实基础一遍过

1.【答案】C

【解析】A.加入BaCb溶液，生成白色沉淀23.3g。SO2被CI2、Fe3+氧化成SC^,而且原溶液中也有SCU?

",所以白色沉淀为BaSCU,BaSCU的摩尔质量为233gmoir,23.3gBaSC>4的物质的量。A项正确；B.原

Fe2（SO4）3溶液中含有SCU2-的物质的量。生成的BaSCU沉淀中的硫酸根为O.lmol,可知SO2被氧化生成的

SCU2-的物质的量为0.1—0.06mol=0.04mol。则混合气体中SO2的物质的量为0.04mol。在标准状况下，其体

积。B项正确；C.根据题意，溶液的棕黄色变浅，所以SCh被Cb氧化了，也被Fe3+氧化了。但是SO2被

氯气氧化了多少，不能确定，C项错误。D.根据题意，溶液的棕黄色变浅，所以SCh被Cb氧化了，也被

Fe3+氧化了。则a的范围可以利用极值法求解。第一种情况，若SCh全部被Cb氧化，而没有被Fe3+氧化，

发生的反应的离子方程式为SO2+CI2+2H2O4H++SO42-+2C广，SO2和Cb的比例为1：1,混合气体中

SCh的物质的量为0。4mol,那么氯气的物质的量也为0.04mol,则混合气体的物质的量为0.08mol,混合气

体的体积为。第二种情况，SO2除了被氯气氧化外，还被Fe3+氧化，利用极值法，氯气最少，则溶液中Fe3

+反应完全，根据离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=SCU2—+2Fe2++4H+,SO2和Fe3+的物质的量之比为1：2,

溶液中的Fe3+的物质的量，则与Fe3+反应的SCh为OSmol。原Fe2（SC>4）3溶液中含有SC^一的物质的量。生

成的BaSCU沉淀中的硫酸根为O.lmol,贝USO2被氧化生成的SCV-的物质的量为0.1—0.06mol=0.04mol,混

合气体中SO2的物质的量也为0.04mol。被Fe3+氧化的SO2为0.02mol,则被氯气氧化的SO2也为0.02molo

根据方程式SO2+CI2+2H2O4H++SO42-+2CI-,SO2和C12的物质的量之比为1：1,则Cb的物质的量为

0.02molo混合气体的物质的量为0.02+0。4moi=0.06mol,混合气体的体积为。所以a的取值范围为

1.344<«<1.792,D项正确。

2.【答案】B

【解析】反在应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO3+2H2。中，铁元素化合价由Fe2O3中的+3价

变为K2FeO4中的+6价，化合价升高，Fe2O3为还原剂，而N元素则由KNO3中+5价变为KNO2中的+3价,

化合价降低，做氧化剂。A、氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，选项A正确；B、

反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO3+2H2。中铁元素由+3价变为+6价,故lmolFe2O3转移6mol

电子即6NA个，生成2molLFeCU,故当生成ImolKzFeCU时转移3NA个电子，选项B错误；C、K2FeO4中

铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，选项C正确；D、反应中KNO3为氧化剂，而KzFeCU为氧化产

物，而氧化性是氧化剂〉氧化产物，故氧化性：KNO3>K2FeO4,选项D正确。

3.【答案】C

【解析】A.反应I中Cu化合价没有改变，所以C/+不是氧化产物，故A错误；B.处理ImolCr2O72一时反

2+2+23+

应I、II根据化合价变化及电荷守恒配平得：3CuS+4Cr2O7-+32H=3Cu+3SO4+8Cr+16H2O;

2+2+23+

3Cu2S+5Cr2O7-+46H=6Cu+3SO4-+10Cr+23H2O,所以消耗H+的物质的量不相等，故B错误；C.反应

II中还原剂为Cu2s氧化剂为CnCh\根据得失电子守恒配平后得氧化剂的物质的量之比为3：5,故C正

确；

D.处理1moic"072-得到2moic产，转移电子数相等，故D错误。

4.【答案】C

【解析】A.实验1中KzCrzCh与Na2s。3发生了氧化还原反应，Na2s。3被氧化为NazSCU,KzCnCh被还原

为Cr3+,溶液呈绿色，故A正确；B.实验1、2中的a溶液中都存在平衡：CnChY橙色）+%0=20042-（黄

色）+2H+,故溶液中所含的离子种类相同，故B正确；C.Na2sCh溶液呈碱性，滴加3滴0.05moLLTKzCnCh

溶液，平衡CnChy橙色）+H2O=2CrO42-（黄色）+2H+向正向移动，溶液呈黄色；若向实验3溶液中继续滴

加过量硫酸，则在酸性条件下，KzCrzCh与Na2s03发生氧化还原反应，溶液变绿色，故C错误；D.实验4

和实验3相比，b溶液相同，a为等体积的蒸储水，溶液由黄色变成浅橙色，颜色反而加深，故可排除稀释

对溶液颜色变化造成的影响，故D正确。

5.【答案】D

【解析】A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；B.2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3

+CO2中，Na2s为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：I,不选B；C.根据方程

式2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2可知，每吸收4moiSCh就会放出ImolCCh,则相同条件下，每吸收

10m3s。2就会放出2.5m3co2,不选C；D.温度压强未知，无法计算2.24LCCh的物质的量，无法知道转移

多少电子，选D。

6.【答案】D

【解析】A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；B.2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3

+CCh中，Na2s为还原剂，SCh为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1,不选B；C.根据方程

式2Na?S+Na2co3+4SC）2=3Na2s2O3+CO2可知，每吸收4molSCh就会放出ImolCCh,则相同条件下，每吸收

lOirfSCh就会放出2.5m3co2,不选C；D.温度压强未知，无法计算2.24LCCh的物质的量，无法知道转移

多少电子，选D。

7.【答案】A

【解析】A项，Fe2+化合价升高，是还原剂，Md+是还原产物，还原性：还原齐心还原产物，故A项正确；

B项，MnO厂化合价降低，是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故B项错误；C项，铳元素由+7价降至+2价，铁

元素由+2价升至+3价，根据得失电子守恒，MnO「、Md+的系数为1,Fe2\Fe3+的系数为5,根据电荷

守恒，H+的系数为8,根据质量守恒，HzO的系数为4,所以离子方程式为MnO4T5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+

+4H2O,由此可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5,故C项错误；D项，根据离子方程式MnO4-+5Fe2+

+2+3+

+8H=Mn+5Fe+4H2O,生成4moi水时转移5moi电子，所以生成1mol水时，转移1.25mol电子，

故D项错误。

8.【答案】D

【解析】A.化合价升高的元素是碳元素，所得生成物CCh是氧化产物，选项A错误；B.铳元素化合价从

+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5,即ImolMnO「在反应中得至U5moi

电子，选项B错误；C.反应方程式左边有H+,则右边不能出现OH、右横线上的产物是水，选项C错误；

+2+

D.根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H=l0CO2T+2Mn+8H2O,

H+的计量数是6,选项D正确。

9.【答案】D

【解析】C12生成CIO-与C103-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价,

CIO与C1O3-的物质的量浓度之比为1：3,

则可设C1CT为Imol,CIO3-为3mol,被氧化的C1共为4moL

失去电子的总物质的量为Imolx(1-0)+3molx(5-0)=16mol,

氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，

Cb生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为价，

则得到电子的物质的量也应为16mol,

则被还原的C1的物质的量为16moL

所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16moi：4mol=4：1,

答案选D。

10.【答案】A

【解析】A.由反应可知，最终CuFeSz与反应的最终成为FeO、Cu、SO2,根据原子守恒

n(FeO)=n(CuFeS2)=6mol,n(SO2)=2n(CuFeS2)=12mol,根据O原子守恒可知

2n(C)2)=n(FeO)+2n(SO2)=6mol+l2molx2,故n(C)2)=15mol,A正确；B.2CuFeS2+4C)2§00XCu2s+3SCh+2FeO,

根据方程式可知61noicuFeS?反应消耗12moiCh,反应产生3molCu2S,剩余氧气为14.25mol-l2moi=2.25mol,

再根据方程式2CU2S+3O2雪2CU2O+2SO2可知Cu2s与。2反应的物质的量的比为2：3,3moicu2s完全反

应需消耗4.5molO2,现在只剩有2.25mol,显然氧气不足，氧气完全反应，按照氧气计算，n(O2)=2.25mol,

则反应产生Cu2O的物质的量为n(Cu2O)=,消耗Cu2s也是1.5mol,则剩余Cu2s物质的量为

n(Cu2S)=3mol-1.5mol=1.5mol,再发生反应2Cu2(D+Cu2s胆6C11+SO2,二者反应的物质的量的比是2：1,

现在二者的物质的量相等，显然氧化亚铜完全反应，则生成铜的物质的量为n(Cu)=3xl.5mol=4.5mol,B错

误；C.反应I中Cu元素的化合价由+2价降低到Cu2s中的+1,S元素的化合价由-2升高到SO2中的+4,所

工64

以反应I中CuFeSz既作氧化剂又作还原剂，C错误；D.12.5gx(o(CuFeS2)义r,==3.6g,解得

s(CuFeS2)=82.8%,但黄铜矿样品中还可能还有其他含硫物质，所以矿样中CuFeSz质量分数不一定为82.8%,

D错误。

三、稳步提高一遍过

1.【答案】B

【解析】A项，该反应中氧化剂是氯酸钾，浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故A项

正确；B项，温度和压强未知，无法计算气体体积，故B项错误；C项，该反应中HC1中氯元素部分化合价不

变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故C项正确；D项，该反应中氯元素化合价由+5价、-1

价变为0价，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5:1,故D项正确。

2.【答案】C

【解析】A、H2O2属于共价化合物，其结构式为H—0—0—H,含有共价键，不含离子键，故A错误；B、

第1步反应中，生成O.lmoKh，转移电子物质的量为0.1x2xlmol=0.2mol,故B错误；C、H2O2分解反应方

程式为2H2。2=2七0+023根据第1步反应，推出第2步反应为2H++H2O2+Br-=2H2O+Br2,故C正确；

D、Bn能与水反应生成Br,因此该溶液中检验出Br,不能说明第1步发生，故D错误。

3.【答案】B

【解析】A.反应5KC1O3+6P=3P2C)5+5KC1中只有氯元素的化合价降低，KCICh是氧化剂，且氯元素化合价

全部降低；反应中只有磷元素化合价升高，磷是还原剂，且磷元素化合价全部升高；所以氧化剂和还原剂

的物质的量之比为5：6,选项A错误；B.反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1中只有磷元素化合价升高，P元素

化合价由0价升高为P2O5中+5价，且磷元素化合价全部升高，所以消耗3molP时，转移电子的物质的量为

3molx5=15mol,选项B正确；C.KC1是氧化剂KCICh获得电子形成的还原产物，P2O5是还原剂P失去电子

形成的氧化产物，选项C错误；D.白磷不稳定，易自燃，火药中的红磷不能用白磷代替，选项D错误。

4.【答案】Na2s2O3H2OAU2。Na2s4。6NaOHAuNa2s2O3

【解析】(1)AU2O3为反应物，则反应中AU2C)3-AU2。，Au的化合价由+3价变为+1价，则Au元素被还

原,Na2s4。6中硫元素平均化合价为+2.5,Na2s2O3中硫元素平均化合价为+2,所以Na2S2O3为反应物,Na2s4。6

为生成物，即氧化产物，由于2Na2s2O3-Na2s4。6,S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共

升高8x(2.5-2)=4,根据化合价升降相等，反应方程式为Au2Ch+4Na2s2O3+2H2O=Au2O+2Na2s4O6+4NaOH,

故答案为：.AU2O3、Na2s2O3、H2O、Au?O>Na2s4O6、NaOH。

(2)Au元素的化合价降低，被还原，S元素的化合价升高，则Na2s2。3为还原剂，故答案为：Au；Na2s2O3。

(3)Au2O3+4Na2s2O3+2H2O=Au2O+2Na2s4O6+4NaOH中，S失去电子，转移4e-,则电子转移的方向和数

目可表示为।一：-----[-，故答案为：~：-----[-

AUJOJ♦4Na；S^OJ♦.....Au^j♦4Na：S：OJ♦……

(4)反应中Na2s2(D3TH2so4,S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2s2O3是还原剂，CL—NaCl、

HCLCl元素化合价由0价降低为-1价，Cb是氧化剂，根据电子转移相等，所以n(Na2s2O3)x2x(6-2)

=n(Cl2)x2,故n(Na2s2O3)：n(Cl2)=1：4,故答案为：1：4。

5.【答案】-11:13Mg+8HNC>3=3Mg(NO3)2+2NOT+4H2。lOmol

【解析】(l)Na为+1价，由于化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0,所有NaH中H元素的化合价

为-1价；(2)在NaH+H2O=NaOH+H2T中，H元素的化合价由反应前NaH中的-1价变为反应后山中的0价,

化合价升高，失去电子，NaH作还原剂；H元素的化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的。价,

化合价降低，获得电子，七0作氧化剂；所有氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1；(3)Mg是+2价金属，

与硝酸反应时被氧化产生Mg(NCh)2,HNO3被还原产生NO,根据反应过程中电子守恒、原子守恒可得化学

反应方程式为3Mg+8HNC>3=3Mg(NO3)2+2NOT+4H2。；若HNO3被还原产生NH4NO3,根据电子守恒、原子

守恒可得该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O.有方程式可知:每反应产生1moi

NH4NO3反应会消耗HN03的物质的量是lOmolo

6.【答案】Cl2CO.lmolD2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl

【解析】KCICh和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClCh)气体，该反应的化学方

程式为2KC1O3+4HC1(浓)=2KC1+2C1O2T+C12f+2H20。

(1)还原剂被氧化，得到的产物称为氧化产物，此反应氧化产物为C12,

故答案为：C12；

(2)浓盐酸在反应中作还原剂，但氯元素化合价并没有全部升高，所以表现出来的性质既有还原性，也有酸

性，

故答案为：C；

(3)2.24L(标准状况)C102为(Mmol,氯元素化合价由KC1O3中+5降低为+4,则转移电子的物质的量为(Mmol,

故答案为：(Mmol；

(4)A.NaOH碱性过强，对身体有损害，故A不适宜；B.NaCl、C.KC1与氯气不反应，故B和C不适宜;

D.Na2cCh溶液呈碱性，可以与氯气反应，故最适宜，

故答案为：D；

⑸根据题干信息，该反应为2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl,

故答案为：2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCL

7.【答案】-2四30NA1