2024年中考化学流程图提高复习

2024年中考化学流程图提高复习

1.工业上利用海水蒸发结晶获得的粗盐中含有CaCL和MgCb等杂质，如图为从粗盐中获得精制食盐的过

程。回答下列问题：

(1)试剂X为(填化学式)。

(2)操作Y需要用到的玻璃仪器有o

(3)该流程中共涉及个复分解反应。

2.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生成轻质碳酸钙流程如图所示。

(1)写出反应①的化学方程式,该反应属于—(填基本反应类型)。

(2)反应②的化学方程式,该反应过程中(填“放出”或“吸收”)热量。

(3)操作I中使用了玻璃棒，玻璃棒的作用是o

3.工业上利用下列工艺不仅能消除SOz,还可以制取氢气。

反应器分离器膜反应器

(1)“膜反应器”中发生化学反应的反应类型是—,

(2)流程中能被循环利用的物质是一。

4.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验

流程，根据流程图回答：

(1)操作II的名称是—;

(2)NaOH与杂质反应的基本反应类型为；

(3)写出加入试剂A发生的主要化学反应方程式—；

(4)加入试剂B的目的是—；

(5)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是—o

5.某矿石主要成分是MgO,含少量的FezOs、CuO和其他杂质(不溶于稀盐酸)。用该矿石制备Mg(OH)?的

工艺流程如图：

(1)若要提高步骤①的反应速率，可以采取的措施有(写一种)。

(2)溶液A中含有的金属离子有(填离子符号)。

(3)结合最终产品分析，沉淀B的主要成分是»

(4)步骤③中生成Mg(OH)2的化学方程式为

(5)所得产品表面可能残留少量滤液，需用蒸储水多次洗涤，如何检验产品是否洗涤干净：

6.石膏(CaS04-2H20)是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO?的烟气制备石膏的简要流

程图如下：

(1)在反应①时，常将NaOH溶液喷成雾状的原因是。

(2)操作a的名称是,在实验室里进行该操作，玻璃棒的作用是

(3)反应①的化学方程式是。

(4)生产流程中生成的可循环利用，节约成本。

7.新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示:

(1)纳米级Fe粉在氧气中能容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为o

(2)在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，弗不参与反应，根据N?的化学性质，推测流程中N?的作用是

(3)上述制备纳米级铁粉的化学方程式是o

(4)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、(填操作名称)可除去污染物。

(5)该流程中，12.7kg氯化亚铁固体理论上能制得纳米级Fe粉的质量是kg。

8.金属鸨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑鸨矿(主要含FeWOl制得金属鸽的工艺流程如图所示：

GN

压煮器冷械酸浸槽焙烧炉还原炉

(1)将黑鸨矿石碾成粉末，目的是

(2)请补全酸浸槽中发生反应的化学方程式：Na2W04+2HCl==H2W041+□。

高温

(3)还原炉中，发生反应的化学方程式为3H2+W03-W+3H2。，该反应中化合价改变的元素是

9.煤是一种化石燃料，煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为AlzOs、SiOz及少量FezOs等)也是一种可利用的

资源。以粉煤灰为原料制取AU)3的部分工艺流程如图所示。

(D操作I是O

(2)已知，“除铁”"时发生的反应为FeCL+3NH4HCC)3=3NH4C1+XJ+3c。2个，根据质量守恒定律可知,

X的化学式为o该流程中可循环利用的物质为»

(3)已知A1C13・6HZO高温煨烧除生成ALO3外，还会产生HCI气体和水蒸气。在不考虑损耗的条件下，若

要制得lOZkgAIG,计算所需AlCls-6H2。的质量(写出计算过程)o

(4)在(3)中所得的ALO3产品中，A1元素的质量分数为(结果精确到0.1%)。

10.如图是工业上用菱镒矿(主要成分为MnCOs,含FeCOs等杂质)为原料来制取二氧化镒的简易工艺流程,

请根据题意回答问题。

MnO：

Fe(OH)m沉淀

(1)写出盐酸与血C03反应的化学方程式。

(2)②处操作的名称是,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和o

(3)溶液1中加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：

2FeCl2+H2O2+4X=2Fe(OH)3J+4HC1,则物质X的化学式为。

(4)加入MS、MnS等硫化物，均可将MnCL中混有的CuCb转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS,

其原因是o

11.下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，下图是它们之间的相互转

化关系，部分生成物已经略去。请回答：

(1)写出下列物质化学式:F.—,G.

(2)试写出上图中A-C+D的化学方程式:o

(3)试写出上图中D-E的化学方程式:o

12.硬水不仅对人体健康有害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是

碳酸钙和氢氧化镁。实验室用水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下(假设水垢中的其他成分不参与反应)，

请回答下列问题：

加过量的加过量

稀盐酸，的碱

水垢A,

①②

(1)生活中常用区别硬水和软水。

(2)步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是0

(3)步骤④中加入过量稀盐酸的目的是o

(4)步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体。该操作中玻璃棒的作用是

13.一种“氢氧化锯一氯化镁法”制备“牙膏用氯化锯(SrCl2-6H20)”的工艺流程如下图所示：

【资料卡片】①镭的相关化合物(如SrO、SrCO3)的化学性质与相应的钙化合物类似，SrSO,、SrCOs不溶

于水。

②SrCOz、MgCL溶液皆为无色，呈中性。

(1)步骤2和步骤4都用到的玻璃仪器是,两者的作用是否相同(填“是”或“否”)。

(2)燃烧工业碳酸键发生的反应与燃烧石灰石类似，则此过程的化学方程式为。

(3)根据工艺流程写出步骤4反应的化学方程式,判断MgCk已经加足的方法是。

(4)若有一批工业碳酸镶含杂质10%,且杂质不参与反应，则125t这样的工业碳酸锯最终可制备

SrCk♦6&0的质量为t„(结果保留整数)

14.我国承诺，力争于2030年前二氧化碳排放量达到峰值，之后逐步降低。以下是二氧化碳的捕集流程。

分析过程，回答下列问题：

20t

(1)X的化学式是o

(2)分离室中将物质分离的方法与实验室中的操作相似。

(3)上述流程中发生分解反应的化学方程式是o

(4)上述流程中可循环利用的物质是。

15.醋酸钙【(CH3co0)zCa】可用作食品稳定剂、缓冲剂，还是一种很好的食品钙强化剂，吸收效果好。下

图是一种生产(CH3coe))zCa的工艺流程。请回答下列问题：

(1)食品钙强化剂中的钙指的是(填“原子”“分子”或“元素”)。

(2)步骤I的CaO中可能混有未分解的石灰石，检验CaO中混有石灰石需要加入的试剂是

(3)步骤II的化学方程式为o

(4)步骤III的化学反应是(填基本反应类型)，调节pH需要加入的试剂是。

16.海水素有“液体工业原料”之美誉。工业”从海水中提取铁”的主要流程如下图。

已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。

(1)①中发生反应的化学方程式为,该反应属于(填基本反应类型)。

(2)③中加入的石灰乳应过量，目的是；操作a的名称是。

(3)④中发生反应的化学方程式为。

(4)该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是。煨烧贝壳时，会产生CO2气体,

COz排放过多可造成的环境问题是。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中

和”。请提出一条实现“碳中和”的措施。

17.某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba，Fe3\Fe2\Ag\Cu2\SO：、Cl\

NO-[已知：白色的Fe(0H)2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(0H)3]

(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白

色沉淀。另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OF反应的离子是(写离子符

号).

(2)某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如图：

①金属X是;

②若所得溶液B仍然浑浊则应；

③白色沉淀在空气中变为红褐色沉淀的化学方程式为;

④该流程中(填"能”或“不能”)除去废水中原有的所有金属离子.

18.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镶，银白色金属，常见的化合价为+2、+3价，但在水溶液中

通常只以+2价离子的形式存在)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。

A

已知：2Cu+O2+2H2S(?4—2CuSO^+2H2Oo

(1)操作①的名称是o

(2)写出滤渣③中物质的化学式。

(3)写出滤液①和铁粉发生反应的一个化学方程式o

(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是

19.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以石灰石、工业盐酸为原料(含有少量Mg2\Al"、

Fe”等杂质)生产医用级二水合氯化钙(CaCl2-2H20)的主要流程如图：

已知：1.二水合氯化钙(CaCb・2HQ)高温受热易分解

2.可溶性铁盐呈黄色。Fe"能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。

工业盐酸Ca(OH)2HC1

石灰石一磕I~~包圃~wE]~H蒸发结晶|—＞瓯

亍

滤渣

(1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、。

(2)酸浸时发生主要反应的化学方程式为o

(3)加入氢氧化钙除杂后，检验Fe"是否已沉淀完全的操作及现象是o

(4)为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH=4.0。用试纸测定溶液pH的过程中，“用

玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是。

(5)蒸发结晶的温度不宜过高，其原因是o

(6)用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒

和,量取液体时量筒必须放平，视线»

(7)准确称取100g某石灰石(含碳酸钙质量分数为80%),在酸浸过程中理论上可以收集到CO?的质量

为o

20.海洋是一个聚宝盆。我国钓鱼岛海域蕴藏了丰富的水资源、油气资源。

(1)利用海水提取粗盐的过程如图所示：一定质量的海水，通过贮水池引入到A：

(2)在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会(填''增大”“不变”或“减

小”)o

(3)海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙

等)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示，请回答下列问题：

水过量BaCh溶液过量Na2cO3溶液过量盐酸

泥沙沉淀物

①加入BaCL溶液后发生反应的化学方程式为

②向操作II后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

2024年中考化学流程图提高复习参考答案

1.工业上利用海水蒸发结晶获得的粗盐中含有CaCL和MgCL等杂质，如图为从粗盐中获得精制食盐的过

程。回答下列问题：

(1)试剂X为(填化学式)。

(2)操作Y需要用到的玻璃仪器有。

(3)该流程中共涉及个复分解反应。

【答案】(l)NaOH

(2)烧杯、漏斗、玻璃棒

(3)4/四

2.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生成轻质碳酸钙1流程如图所示。

(1)写出反应①的化学方程式,该反应属于—(填基本反应类型)。

(2)反应②的化学方程式,该反应过程中(填“放出”或“吸收”)热量。

(3)操作I中使用了玻璃棒，玻璃棒的作用是o

【答案】略分解反应CaO+H2O=Ca(OH)2放出引流

3.工业上利用下列工艺不仅能消除S02,还可以制取氢气。

反应器分离器膜反应器

(1)“膜反应器”中发生化学反应的反应类型是一，

(2)流程中能被循环利用的物质是—o

【答案】分解反应L

4.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验

流程，根据流程图回答：

(1)操作II的名称是

(2)NaOH与杂质反应的基本反应类型为;

(3)写出加入试剂A发生的主要化学反应方程式—；

(4)加入试剂B的目的是—；

(5)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是—o

【答案】过滤复分解反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl除去NaOH和Na2cO3

搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅

5.某矿石主要成分是MgO,含少量的FezOs、CuO和其他杂质(不溶于稀盐酸)。用该矿石制备Mg(OHh的

工艺流程如图：

(1)若要提高步骤①的反应速率，可以采取的措施有(写一种)。

(2)溶液A中含有的金属离子有(填离子符号)。

(3)结合最终产品分析，沉淀B的主要成分是o

(4)步骤③中生成Mg(OH)2的化学方程式为

(5)所得产品表面可能残留少量滤液，需用蒸储水多次洗涤，如何检验产品是否洗涤干净：

【答案】(1)将矿石粉碎

(2)Fe3\Cu2+,Mg2+

(3)氢氧化铜、氢氧化铁/Cu(OH)2、Fe(OH)

(4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2>L+CaCl2

(5)将最后一次洗涤液中加入足量碳酸钠，若无明显现象，则说明产品已经洗涤干净

6.石膏(CaS04-2H20)是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SOz的烟气制备石膏的简要流

程图如下：

(D在反应①时，常将NaOH溶液喷成雾状的原因是»

(2)操作a的名称是,在实验室里进行该操作，玻璃棒的作用是o

(3)反应①的化学方程式是。

(4)生产流程中生成的可循环利用，节约成本。

【答案】(1)使氢氧化钠溶液与二氧化硫充分反应

⑵过滤引流

(3)2NaOH+SOz-Na2sO3+H2O

(4)氢氧化钠

7.新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示:

(1)纳米级Fe粉在氧气中能容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为o

(2)在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，Nz不参与反应，根据此的化学性质，推测流程中Nz的作用是

(3)上述制备纳米级铁粉的化学方程式是o

(4)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、(填操作名称)可除去污染物。

(5)该流程中，12.7kg氯化亚铁固体理论上能制得纳米级Fe粉的质量是kg。

【答案】⑴Fe3(h

(2)保护气(合理即可)

高温

(3)H2+FeCl2^Fe+2HC1

(4)过滤

(5)5.6

8.金属鹤(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑鸽矿(主要含FeWOD制得金属鸽的工艺流程如图所示:

|广w

WC\

Na2cCh溶液

黑鸨矿粉末

空气

还原炉

(1)将黑铐矿石碾成粉末，目的是

(2)请补全酸浸槽中发生反应的化学方程式：Na2W04+2HCl==H2W041+□。

高温

(3)还原炉中，发生反应的化学方程式为3H2+WO3-W+3H2。，该反应中化合价改变的元素是

【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分2NaClH、W

9.煤是一种化石燃料，煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为AI2O3、SiOz及少量FezOs等)也是一种可利用的

资源。以粉煤灰为原料制取AU)3的部分工艺流程如图所示。

(1)操作I是。

(2)已知，“除铁”"时发生的反应为FeC13+3NH,HCO3=3NH4Cl+XJ+3cOzT,根据质量守恒定律可知,

X的化学式为o该流程中可循环利用的物质为»

(3)已知A1C13・6HZO高温般烧除生成AU)3外，还会产生HCI气体和水蒸气。在不考虑损耗的条件下，若

要制得102kgAk03,计算所需AlCh•6H2。的质量(写出计算过程)o

⑷在(3)中所得的AU)3产品中，A1元素的质量分数为(结果精确到0.1%)。

【答案】(1)过滤

(2)Fe(0H)3盐酸

(3)483kg„

(4)52.9%

10.如图是工业上用菱镒矿(主要成分为MnCOs,含FeCOs等杂质)为原料来制取二氧化镒的简易工艺流程,

请根据题意回答问题。

MnO：

Fe(OH)3沉淀

(1)写出盐酸与MnCOs反应的化学方程式o

(2)②处操作的名称是,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(3)溶液1中加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：

2FeCl2+H2O2+4X=2Fe(OH)3+4HC1,则物质X的化学式为。

(4)加入MS、MnS等硫化物，均可将MnCk中混有的CuCL转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS,

其原因是O

【答案】(1)MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2T+H2O

(2)①.过滤②.漏斗

(3)H20(4)除杂不引入新的杂质

11.下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，下图是它们之间的相互转

化关系，部分生成物已经略去。请回答：

(1)写出下列物质化学式:F.—,G.

(2)试写出上图中A-C+D的化学方程式:o

(3)试写出上图中D-E的化学方程式:o

MnO2

【答案】①.NaOH②.CuSO4③.2H2O2^^2H2O+O2T④.

CaO+H2O=Ca(OH)2

12.硬水不仅对人体健康有害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是

碳酸钙和氢氧化镁。实验室用水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下(假设水垢中的其他成分不参与反应)，

请回答下列问题：

加过量的加过量

稀盐酸，的碱A,

水垢

①②

(1)生活中常用区别硬水和软水。

(2)步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是o

(3)步骤④中加入过量稀盐酸的目的是o

(4)步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体。该操作中玻璃棒的作用是

【答案】肥皂水MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH),+CaQ2将滤液中的氢氧化钙完全转化为氯

化钙蒸发结晶搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅

13.一种“氢氧化锅一氯化镁法”制备“牙膏用氯化锅(SrCl2-6H20)”的工艺流程如下图所示:

【资料卡片】①锯的相关化合物(如SrO、SrCO3)的化学性质与相应的钙化合物类似，SrS04,SrCOs不溶

于水。

②SrCOz、MgCb溶液皆为无色，呈中性。

(1)步骤2和步骤4都用到的玻璃仪器是,两者的作用是否相同(填“是”或“否”)。

(2)般烧工业碳酸锅发生的反应与煨烧石灰石类似，则此过程的化学方程式为0

(3)根据工艺流程写出步骤4反应的化学方程式,判断MgClz已经加足的方法是。

(4)若有一批工业碳酸镶含杂质10%,且杂质不参与反应，则125t这样的工业碳酸键最终可制备

SrClz•6&0的质量为t»(结果保留整数)

【答案】(1)玻璃棒否

高温

(2)SrC03^C02t+SrO

(3)540国,.6旦0+乂贯12=乂8(011),(+5102+6旦0或者51'(011),+1^。2=148(0田,4+$1€12

取上层清液滴加氢氧化钠溶液，如果有白石沉淀生成，则氯化镁已经加定

(4)203

14.我国承诺，力争于2030年前二氧化碳排放量达到峰值，之后逐步降低。以下是二氧化碳的捕集流程。

分析过程，回答下列问题：

(l)x的化学式是o

(2)分离室中将物质分离的方法与实验室中的操作相似。

(3)上述流程中发生分解反应的化学方程式是o

(4)上述流程中可循环利用的物质是。

【答案】⑴Na2c

(2)过滤

⑶略

(4)NaOH溶液(写NaOH也给分)与CaO

15.醋酸钙【(CHsCOObCa】可用作食品稳定剂、缓冲剂，还是一种很好的食品钙强化剂，吸收效果好。下

图是一种生产(CH3C00)£a的工艺流程。请回答下列问题：

(1)食品钙强化剂中的钙指的是(填“原子”“分子”或“元素”)。

(2)步骤I的CaO中可能混有未分解的石灰石，检验CaO中混有石灰石需要加入的试剂是

(3)步骤n的化学方程式为。

(4)步骤III的化学反应是(填基本反应类型)，调节pH需要加入的试剂是。

【答案】(1)元素(2)稀盐酸(合理即可)

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2

(4)①复分解反应②.Ca(OH)z或CLCOOH

16.海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取铁”的主要流程如下图。

卜一.

,aNMTMgCI：W)一

LjM.OHb沉,FT•由Mg]

已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。

(1)①中发生反应的化学方程式为,该反应属于(填基本反应类型)。

(2)③中加入的石灰乳应过量，目的是；操作a的名称是。

(3)④中发生反应的化学方程式为。

(4)该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是。激烧贝壳时，会产生CO?气体,

COz排放过多可造成的环境问题是o我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中

和“。请提出一条实现“碳中和”的措施O

【答案】(1)略分解反应

(2)使MgCl?全部转化为Mg(OH)2过滤

⑶Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

(4)充分利用海洋化学资源，提高经济效益温室效应植树造林

17.某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba"、Fe"、Fe2\Ag\Cu2\SO：、Cl\

NO3.[已知：白色的Fe(0H)2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(0H)3]

(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白

色沉淀。另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与0F反应的离子是(写离子符

号).

(2)某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如图：

①金属X是；

②若所得溶液B仍然浑浊则应

③白色沉淀在空气中变为红褐色沉淀的化学方程式为;

④该流程中(填“能”或“不能”)除去废水中原有的所有金属离子.

2+

【答案】H\Cu铁(或Fe)重新过滤4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3能

18.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镶，银白色金属，常见的化合价为+2、+3价，但在水溶液中

通常只以+2价离子的形式存在)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。

A

已知：2CU+O2+2H2S(?4—2CWSC>4+2H2Oo

(1)操作①的名称是

(2)写出滤渣③中物质的化学式.

(3)写出滤液①和铁粉发生反应的一个化学方程式.

(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是

【答案】(1)过滤

(2)Ag

⑶NiSO4+Fe=