2024年高中一年级下册化学第六十单元基础练习题（含答案）

2024年高中一年级下册化学第六十单元基础练习题（含答案）试题部分一、选择题：10道1.下列物质中，属于电解质的是：A.氯化钠B.硫酸铜C.酒精D.糖2.在下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.2H₂+O₂→2H₂OC.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgClD.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄+2HCl3.下列气体中，哪个是单质？A.H₂B.CO₂C.O₃D.Cl₂4.下列关于同位素的说法，正确的是：A.同位素具有相同的质子数B.同位素具有相同的电子数C.同位素具有相同的原子质量D.同位素具有相同的化学性质5.下列关于原子核外电子排布的说法，错误的是：A.电子占据能量最低的轨道B.同一轨道上的电子自旋方向相同C.电子在同一能级上的排布是随机的D.电子排布遵循泡利不相容原理6.下列化合物中，哪个是离子化合物？A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₄7.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是：A.酸和碱反应盐和水B.酸和碱反应盐和气体C.酸和碱反应盐和沉淀D.酸和碱反应盐和醇8.下列关于溶液的说法，错误的是：A.溶液是均一的混合物B.溶液的沸点高于纯溶剂C.溶液的蒸气压低于纯溶剂D.溶液的密度一定大于纯溶剂9.下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A.反应速率与反应物浓度成正比B.反应速率与温度成反比C.反应速率与催化剂无关D.反应速率与反应物表面积成正比10.下列关于有机化合物的说法，错误的是：A.有机化合物都含有碳元素B.有机化合物都含有氢元素C.有机化合物一定具有挥发性D.有机化合物一定具有可燃性二、判断题：10道1.原子核由质子和中子组成，电子在原子核外运动。（√/×）2.化学反应前后，原子的种类和数目均不变。（√/×）3.同位素具有相同的化学性质，但物理性质不同。（√/×）4.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的作用是相互抵消的。（√/×）5.酸碱中和反应一定会水。（√/×）6.溶液的浓度越高，其沸点越高。（√/×）7.催化剂可以改变反应速率，但不参与反应。（√/×）8.有机化合物一定含有碳元素，但可能不含氢元素。（√/×）9.同一元素的不同同位素，其化学性质完全相同。（√/×）10.所有化学反应都遵循质量守恒定律。（√/×）三、计算题：20道1.计算：2H₂+O₂→2H₂O，若反应中有4g氢气参与，求水的质量。2.已知某化合物中含有30g碳和70g氧，计算该化合物的分子式。3.1mol理想气体在标准状况下的体积为22.4L，计算在0℃，1atm下，2mol该气体的体积。4.25℃时，某溶液的pH为3，求该溶液中的氢离子浓度。5.5.6g铁与足量稀硫酸反应，计算氢气的体积（标准状况下）。6.1molCa(OH)₂溶解在水中，计算溶液中OH⁻的物质的量。7.1molHCl气体溶解在水中，计算溶液中H⁺的物质的量。8.0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，计算混合后溶液的pH。9.1mol/L的AgNO₃溶液与1mol/L的NaCl溶液等体积混合，计算的AgCl沉淀的物质的量。10.1mol/L的Ba(OH)₂溶液与1mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合，计算的BaSO₄沉淀的物质的量。11.2.24LCO₂在标准状况下与足量NaOH溶液反应，计算的Na₂CO₃的物质的量。12.0.5mol铁粉与足量稀硫酸反应，计算氢气的体积（标准状况下）。13.0.1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液100mL，计算其中Cr₂O₇²⁻的物质的量。14.1mol/L的NaCl溶液1000mL，计算其中Na⁺和Cl⁻的物质的量。15.1mol/L的H₂SO₄溶液50mL与1mol/L的NaOH溶液100mL混合，计算混合后溶液中剩余的OH⁻的物质的量。16.0.2mol/L的CaCl₂溶液100mL与0.1mol/L的AgNO₃溶液200mL混合，计算的AgCl沉淀的物质的量。17.1mol/L的HNO₃溶液100mL与1mol/L的NaOH溶液100mL混合，计算混合后溶液的pH。18.0.5mol铁与足量稀硫酸反应，计算氢气的体积（标准状况下）。19.25℃时，0.1mol/L的HCl溶液的pH为1，计算该溶液中的氢离子浓度。20.1mol/L的NaOH溶液50mL与1mol/L的HCl溶液100mL混合，计算混合后溶液中的OH⁻的物质的量。四、应用题：10道1.某同学进行实验时，不慎将浓硫酸滴在皮肤上，请简述正确的处理方法。2.实验室制备氢气时，如何检验氢气的纯度？3.如何通过实验区分硬水和软水？4.在实验室中，如何用NaOH溶液吸收尾气中的SO₂？5.举例说明什么是催化作用，并简述催化剂在反应中的作用。6.解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。7.简述化学平衡的原理，并举例说明化学平衡的移动。8.什么是酸碱中和反应？请举例说明。9.简述溶液的沸点升高和凝固点降低的原理。10.解释什么是电离平衡，并举例说明。一、选择题：10道1.A2.B3.D4.A5.C6.C7.A8.D9.A10.C二、判断题：10道1.√2.√3.√4.×5.√6.√7.√8.×9.×10.√三、计算题：20道1.9g2.C₂H₄O₂3.44.8L4.10⁻³mol/L5.0.25L6.1mol7.1mol8.19.0.1mol10.0.1mol11.0.1mol12.0.25L13.0.01mol14.0.5mol15.0.05mol16.0.01mol17.118.0.25L19.10⁻¹mol/L20.0mol四、应用题：10道1.立即用大量清水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。2.用排水法收集氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。3.加入肥皂水，搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。4.将尾气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。5.催化剂参与反应但质量和化学性质不变，如二氧化锰在分解过氧化氢中的催化作用。6.氧化还原反应是电子转移的反应，如锌与硫酸反应硫酸锌和氢气。7.化学平衡是正反应速率和逆反应速率相等的状态