2024年高中一年级下册化学第八十八单元基础练习题（含答案）

2024年高中一年级下册化学第八十八单元基础练习题（含答案）试题部分一、选择题：10道1.下列物质中，属于电解质的是：A.氯化钠B.硫酸铜C.酒精D.糖2.在下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.2H₂+O₂→2H₂OC.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgClD.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄+2HCl3.下列气体中，哪个是单质？A.H₂B.CO₂C.O₃D.Cl₂4.下列关于同位素的说法，正确的是：A.同位素具有相同的质子数B.同位素具有相同的电子数C.同位素具有相同的原子量D.同位素具有相同的化学性质5.下列关于元素周期律的描述，错误的是：A.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小B.同主族元素原子半径从上到下逐渐增大C.同周期元素非金属性从左到右逐渐增强D.同主族元素金属性从上到下逐渐减弱6.下列化合物中，哪个是弱酸？A.HClB.H₂SO₄C.HNO₃D.CH₃COOH7.下列关于原子核外电子排布的说法，正确的是：A.2p轨道最多可容纳6个电子B.3s轨道的电子比3p轨道的电子能量低C.4d轨道的电子比4s轨道的电子能量高D.所有电子层上的电子能量相同8.下列关于化学键的说法，错误的是：A.离子键是由正负离子之间的电荷吸引形成的B.共价键是由共享电子对形成的C.金属键是由金属阳离子和自由电子之间的相互作用形成的D.氢键是一种化学键，存在于分子内部9.下列关于溶液的说法，正确的是：A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶剂一定是水C.溶质可以是固体、液体或气体D.溶液的浓度越大，其导电能力越弱10.下列关于化学反应速率的说法，错误的是：A.反应速率与反应物浓度成正比B.催化剂可以加快反应速率C.温度越高，反应速率越快D.固体反应物的表面积越大，反应速率越慢二、判断题：10道1.原子中，质子数等于电子数。（）2.同一元素的不同同位素，其化学性质完全相同。（）3.化学反应过程中，质量守恒定律总是成立。（）4.离子化合物在熔融状态下能导电。（）5.分子间作用力比化学键作用力强。（）6.酸碱中和反应一定会水。（）7.氧化物的水化物一定是酸。（）8.氢氧化钠溶液的pH值大于7。（）9.任何化学反应都伴随着能量的变化。（）10.金属的还原性越强，其活动性越弱。（）三、计算题：20道1.计算0.25mol/L的HCl溶液中，H⁺的物质的量浓度。2.5.6g铁与足量稀硫酸反应，氢气的体积（标准状况下）是多少？3.1mol理想气体在标准状况下的体积是多少？4.计算下列反应的平衡常数Kc：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)5.25℃时，pH=3的溶液中，H⁺的浓度是多少？6.0.1mol/L的AgNO₃溶液与等体积的0.1mol/LNaCl溶液混合，计算AgCl的物质的量。7.2.24LCO₂在标准状况下的质量是多少？8.1mol/L的NaOH溶液与1mol/L的HCl溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。9.10g5%的CuSO₄溶液中含有多少克CuSO₄？10.计算下列反应的反应热ΔH：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)11.1mol/L的醋酸溶液，其pH值为2.4，计算醋酸的解离度。12.1molCa(OH)₂溶解在水中，计算OH⁻的物质的量浓度。13.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的水解度是多少？14.0.5molH₂与0.5molO₂反应，计算的H₂O的物质的量。15.1mol理想气体从0℃加热到100℃，若体积不变，计算气体的压强变化。16.1mol/L的Ba(OH)₂溶液中，加入0.1molH₂SO₄，计算剩余OH⁻的物质的量浓度。17.1mol/L的FeCl₃溶液中，加入过量的NaOH溶液，计算的Fe(OH)₃的物质的量。18.2molNH₃与3molHCl反应，计算的NH₄Cl的物质的量。19.1mol/L的KOH溶液与1mol/L的HCl溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH值。20.1mol/L的CH₃COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH值。四、应用题：10道1.实验室用10mL0.1mol/L的NaOH溶液吸收0.2molCO₂，计算理论上可以吸收多少体积的CO₂（标准状况下）。2.有一溶液可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，如何用化学方法将它们分离？3.有一无色溶液，加入酚酞试液后变红，再加入BaCl₂溶液有白色沉淀，该溶液可能含有哪些离子？4.如何用化学方法检验Cl⁻和Br⁻？5.在一定条件下，N₂和H₂反应NH₃，如何判断反应是否达到平衡？6.有一固体混合物，可能含有NaCl、KCl、MgCl₂，如何用化学方法将它们分离？7.有一溶液，可能含有SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻，如何用化学方法检验它们？8.如何用化学方法区分AgNO₃和NaNO₃？9.有一无色溶液，加入KSCN溶液后变红，再加入氯水后颜色加深，该溶液可能含有哪些离子？10.实验室用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.1mol/L的NaOH溶液，若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化是什么？一、选择题答案：1.A2.B3.D4.A5.D6.D7.B8.D9.A10.D二、判断题答案：1.√2.×3.√4.√5.×6.√7.×8.√9.√10.×三、计算题答案：1.0.25mol/L2.0.112L3.22.4L4.假设平衡常数表达式为Kc=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)，需要平衡浓度数据计算。5.1×10⁻³mol/L6.0.01mol7.4.4g8.79.0.5g10.假设反应热为571.6kJ/mol，ΔH=1143.2kJ11.1.6%12.0.2mol/L13.假设水解度为α，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，α=[HCO₃⁻]/[CO₃²⁻]初始，需要水解平衡常数计算。14.0.5mol15.假设初始压强为P₁，最终压强为P₂，P₂=P₁×(T₂/T₁)=P₁×(373/273)。16.0.05mol/L17.0.1mol18.2mol19.720.需要醋酸的电离常数和NaOH与CH₃COOH反应的化学计量关系计算。四、应用题答案：1.4.48L2.加入NaOH溶液调节pH，使Fe³⁺沉淀为Fe(OH)₃，过滤后用H₂SO₄溶解Fe(OH)₃得到Fe²⁺，Cu²⁺可通过加入NaOH形成Cu(OH)₂沉淀分离。3.可能含有OH⁻和SO₄²⁻。4.加入AgNO₃溶液，Cl⁻白色沉淀，再加入稀HNO₃，Br⁻淡黄色沉淀。5.通过观察反应物和物的浓度是否发生变化判断。6.加入Na₂CO₃溶液，M