高考化学一轮复习讲练测（一）化学计算的常用方法（练）（原卷版+答案解析）

专题讲座(一)化学计算的常用方法

第一部分：高考真题感悟

完卷时间：50分钟

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共12*5分)

1.(2023・海南・高考真题)某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7：4,该NxOy可表示为

A.N20B.NOC.N2O3D.NO2

3.(2023・上海•高考真题)含有砒霜(AS2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的碎化氢(AsH3)在热玻璃管中

完全分解成单质碑和氢气。若碎的质量为1.50mg,则

A.被氧化的砒霜为1.98mg

B.分解产生的氢气为0.672ml

C.和砒霜反应的锌为3.90mg

D.转移的电子总数为6x10—5NA

4.(2010•湖南・高考真题)把500mL有BaCL和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含。mol硫酸钠

的溶液，恰好使领离子完全沉淀；另取一份加入含人mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合

溶液中钾离子浓度为

A.0.1(Z?-2a)mol/L-1B.10(2a-Z7)mol/L-1

C.lO0-a)mol/L-1D.10(&-2a)mol/L-1

5.(2010・海南•高考真题)把VL含有MgSCU和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH

的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCh的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀

为硫酸钢。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.(b-a)/Vmol-L1B.(2b-a)/Vmol-L-1

C.2(2b-a)/Vmol-L4D.2(b-a)/Vmol-L1

7.(2011・上海•高考真题)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体

质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

二氧化碳碳酸钠转移的电子

AImolNA

B22.4LImol

C106gImol

D106g2NA

8.(2023・上海・高考真题)有3克镁铝合金完全溶于盐酸后得到标准状况下的氢气3360mL,在所得的溶液

中加入足量的浓氨水可得沉淀质量________克。

9.(2023・上海・高考真题)10.7g氯化钱和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水

后得50mL溶液，计算：

(1)可生成标准状况下的氨气多少升？

(2)所得溶液的物质的量浓度是多少？

10.(2023・上海•高考真题)6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知

浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。求：

(1)醋酸溶液的物质的量的浓度o

(2)未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度。

11.(2023•浙江・高考真题)量取8.0mL5.0molL"H2s04溶液，加蒸储水稀释至100mL,取两份稀释后的

H2s04溶液各25mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲

线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：

1

(1)稀释后H2s04溶液的物质的量浓度为_______mol-L-o

(2)加入Fe的质量至少有go

12.(2012・上海・高考真题)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下

列计算：

(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)

氮气，至少需要叠氮化钠一go

(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠一钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

②计算并确定该钠-钾合金的化学式________o

(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

2NaAl(OH)4+CO2-2A1(OH)31+Na2cO3+H2O。已知通入二氧化碳336L(标准状况下)，生成24molA1(OH)3

和15moiNa2co3,若通入溶液的二氧化碳为H2L(标准状况下)，计算生成的A1(OH)3和Na2c。3的物质的

量之比。

(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程

中产品无损失。

氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)

2.403.51

②2.322.34

③3.483.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出

结论。

13.(2023・天津・高考真题)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

I.甲方案

实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4>k+CuCl2

实验步骤：

足量BaCl、溶液

CuSO溶液①过…।②洗涤一③灼烧-④林小一匚声n

4------A固体-------►-------A--------►同体

(2500mL)

(1)判断so：沉淀完全的操作为o

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为o

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为o

(4)固体质量为wg,则c(CuSO4)=mol-LL

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

II.乙方案

实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

实验步骤：

①按右图安装装置（夹持仪器略去）

③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSCU溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

（6）步骤②为o

（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是（填序号）。

a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响

（8）Zn粉质量为ag,若测得H2体积为bmL,已知实验条件下p（H2）=dgxL?,则c（CuSCU）______mol-L」（列

出计算表达式）。

（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（10）是否能用同样的装置和方法测定MgSCU溶液的浓度：（填“是”或“否”）。

第二部分：最新模拟精练

1.（2023•全国•模拟预测）将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，硝酸的还原产物为NO和NCh,当铜粉完

全反应时收集到混合气体L12L（气体体积折算为标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是

A.0.08molB.0.09molC.O.llmolD.0.12mol

2.（2023・湖南娄底•模拟预测）取X、Y两种醇各O.lmol,分别与足量的钠反应，在同温同压下收集到H2

体积分别为VimL、VzmL。根据上述数据，不能推知下列相关量之比的是

A.X、Y消耗钠的质量之比B.X、Y分子所含羟基数目之比

C.X、Y反应中转移电子数之比D.X、Y的摩尔质量之比

3.（2023•全国•模拟预测）室温下，将1L某气态煌与4L氧气混合，引燃后将生成的气体通过浓硫酸，剩

余气体恢复至室温时体积变为2L,则该气体是：①乙烷；②乙烯；③乙快；④甲烷

A.只有②B.只有①②③C.只有④D.以上均不可能

4.（2023•山东聊城•二模）镂（Ga）位于周期表中第四周期第IHA族，与强酸、强碱溶液均能反应生成H?,是

一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化钱、碎化钱、磷化钱等。同温同压下，（MmolGa分

别与100mL浓度均为2moi/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为V1和V2L。下列说法

错误的是

A.V1：V2=2:3

B.转移的电子数之比为Y：v?

C.消耗酸和碱的物质的量之比为3Y、2

D.反应前后两溶液的质量变化相等

5.（2023糊南•长沙一中一模）将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg放入盛100mL5.00mol.LT盐酸的

烧杯中，充分反应后产生2.24LHM标准状况），残留固体2.56g。过滤，滤液中无CW+。将滤液加水稀释到

500mL,测得其中c（H+）为0.200moLLT。下列说法正确的是

A.m=15.36

B.烧杯中转移电子的物质的量共为0.28mol

C.若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2molFeCl2

D.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶

6.（2023•北京•牛栏山一中模拟预测）镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到NO?、NO、Ng、NH4NO3,H2

等还原产物（每种情况只考虑生成一种还原产物），下列说法错误的是

A.24g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成NH4NO3时消耗2.5molHNC>3

B.消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是NO?

C.生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度

D.生成等物质的量的NO和NQ消耗镁的物质的量之比为3：4

7.(2023・湖南•模拟预测)常温常压下，0.5mol铝、0.5mol铁分别与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积

分别为和V2(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

A.%=H.2L

B.V,:V2=3:2

C.铝、铁消耗硫酸的物质的量相等

D.反应生成的硫酸铝水解形成Al(OH)3胶体，胶体粒子数目为0.5NA

8.(2023•山东临沂・三模)以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法正确

的是

IHO匹且二尿率COtNH；!)；

天然气:

催化剂

—*H：—।

“・NH

------N>—'催化柯

*NH«NOj

------Oj-------------------------

A,反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率

B.反应②的原子利用率为100%

C.生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4

D.反应③理论上当n(NH3)：n(O2)=4：3时，恰好完全反应

9.(2023•山东青岛•二模)实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：

淀

沉2

①通

镁铝合金mg

过

量

固体

滤液2

加

由g

②

涿

洗

烧

灼

下列说法错误的是

A.所加盐酸体积不少于100mL

B.沉淀1的质量为(m+4.25)g

C.沉淀1加足量NaOH溶液反应的禺子方程式为A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4]-

D.镁铝合金中镁、铝质量之比为8:9

10.（2023•山东•模拟预测）向分别盛有10mL3moiL-1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量

的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V©）、Vte）,下列说法正确的是

A.消耗的HC1和NaOH的物质的量比为V（甲）：V（乙）

B.若V（甲）：V（乙）=1：2,投入的铝粉质量为0.54g

C.若V（甲）：V（乙）=1：3,铝粉在两烧杯中都恰好完全反应

D.若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：1

11.（2023•山东青岛•一模）实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是

硫酸

50mL2mol,L1

3.04g固体

A."3.04g固体”一定是铁铜混合物

B.“溶液2”中溶质的物质的量为O.lmol

C.混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol

D.反应②能生成0.04gH2

12.（2023・山东•模拟预测）铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将mg铁与足量稀硫酸反应，生成

凡体积为VL；将ng铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成体积为V?L。下列说法正确的是

A.两反应生成H?的物质的量之比为今

B.mg铁与足量稀硫酸反应，生成H?的物质的量一定为当7moi

22.4

C.保持温度压强不变，将ng铝与足量稀硫酸反应，生成H?体积大于V?L

m28V,

D.参加反应的铁与铝的质量比一=M

二、主观题（共4小题，共40分）

13.（10分）（2023・浙江•模拟预测）CuSO-SHzO在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成

CuSO4fCuOfCu2OtCu,现称取5.000gCuSC）4•5H,O在敞口容器加热一定时间后，得到1.520g固体，

测得生成的SOz的体积为0.224L（已折算为标准标况），求：

（1）固体的成分和物质的量比O

（2）标准状态下生成。2的体积。

14.（10分）（2023•浙江台州•二模）已知某加碘盐（含K0的食盐）中含碘量为25.4mg~50.0mg/kg。现有1000kg

该加碘盐，计算：

（1）该加碘食盐中至少含碘mol

（2）若用KI与CL反应制KIO3,标准状况至少需要消耗C1?L（写出计算过程）。

15.（10分X2023•浙江杭州•二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取100.00mL含苯酚废水，

加过量澳水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量KI溶液生成三澳苯酚，再用。.1。0。111011-虫2卢203标准溶

液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液10.00mL.已知

C6H50H+4Br2TC6H2OBr4+4HBr,2C6H2OBr4+2KIT2c6HsOBg（三澳苯酚）

+I2+2KBr,I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6.Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色.

⑴消耗Na2S2O3的物质的量为.

（2）废水中苯酚的物质的量浓度为（写出简要计算过程）.

16.（10分）（2023・浙江•模拟预测）现有一瓶常见一元酸形成的镂盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲

+

醛法”，即：NH：+HCHO（CH2）6N4+H+H2Oo现称取4g该镂盐溶于水，加入足量的甲醛溶

液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL,滴入酚麟后再逐滴滴入O.lmol的NaOH溶液，当滴到25mL

时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：

（1）过程中消耗的甲醛物质的量为moL

（2）该镂盐中氮的质量分数是%o（写出计算过程）

专题讲座(一)化学计算的常用方法

第一部分：高考真题感悟

完卷时间：50分钟

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共12*5分)

1.(2023・海南•高考真题)某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7：4,该NxOy

可表示为

A.N20B.NOC.N2O3D.N02

【答案】A

]4x

【解析】设氮氧化物的分子式为NxOy,则而=7:4,解得x:y=2:l,所以化学式为N20,故A

选项符合题意。故答案选A。

2.(2009•全国•高考真题)将15mL2molL1Na2cO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol-L1MCln

盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

A.4B.3C.2D.1

【答案】B

【解析】M的化合价为+n,Na2cO3与MCln反应对应的关系式为：

2n

0.04Lx0.5mol/L0.015Lx2mol/L

解得n=3,故选B。

3.(2023・上海・高考真题)含有砒霜(AS2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的碑化氢(As%)

在热玻璃管中完全分解成单质碑和氢气。若碎的质量为1.50mg,则

A.被氧化的砒霜为1.98mg

B.分解产生的氢气为0.672ml

C.和砒霜反应的锌为3.90mg

D.转移的电子总数为6x10—5NA

【答案】C

【解析】A、砒霜中碑的化合价是+3价，而碑化氢中碑的化合价是一3价，化合价降低得

到电子，砒霜被还原，A不正确；B、不能确定碑化氢的状态，因此不能确定碑化氢的体积，

B不正确；C、L50mg碑的物质的量=L50xlCF3g_75g/mol=2xl(r5mol,则砒霜转化为碑化

氢得到电子的物质的量是2xlO-5molx6=1.2xl(T4mol。锌由0价变为+2价，则和砒霜反应

的锌的质量=L2xl0-4/2x65g=3.9xl(F3g=3.9mg,C正确；D、转移的电子总数为(2xl(p5x6

+2X10-5X3)NA=1.8X10-4NA,D不正确。

4.(2010・湖南.高考真题)把500mL有BaCb和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入

含。mol硫酸钠的溶液，恰好使领离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰

好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A.O.10-2«)mol/L-1B.10(2a-/7)mol/L-1

C.10(Z?-a)mol/L-1D.10(Z,-2a)mol/L-1

【答案】D

【解析】由Ba2++SO42=BaSCUJ、Ag++Cl=AgCU计算离子的物质的量，由混合溶液分成5

等份，则确定原溶液中钢离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾

离子物质的量浓度。

取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使领离子完全沉淀，则

Ba2++SO42-=BaSO4；

11

amolamol

另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则

Ag++Cl-=AgCl；

11

bmolbmol

由混合溶液分成5等份，则原溶液中钢离子的浓度为W^@=10amol/L,

氯离子的浓度为嘿3=10bmol/L,

根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为X,则

10amol/Lx2+xx1=1Obmol/Lx1,解得x=10(b-2a)mol/L,

答案选D。

5.(2010・海南•高考真题)把VL含有MgSCU和K2s04的混合溶液分成两等份，一份加入

含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCh的溶

液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸领。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.(b-a)/Vmol-L1B.(2b-a)/Vmol-L1

C.2(2b-a)/Vmol-L1D.2(b-a)/Vmol-L1

【答案】C

【解析】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg2+就

有gmol,硫酸镁也就是£moL另一份加入含bmolBaCb的溶液，恰好使硫酸根离子完全

22

沉淀为硫酸钢，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-gmol,钾离子就有2(b-

（2b-a）2（2h-n\

-）mol=2b-amolo浓度就是丫7mol/L,即」-----』molL1,C项符合题意，故答案为

2%V

Co

6.（2023・上海・高考真题）2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为

A.16xB.32xC.x/16D.x

【答案】A

【解析】2克氧气物质的量为"Ok/rAmol,含有x个分子，则NA=>C；

16

=16x/moL故选Ao

7.（2011.上海.高考真题）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反

应后，若固体质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

二氧化碳碳酸钠转移的电子

AImolNA

B22.4LImol

C106gImol

D106g2NA

A.AB.BC.CD.D

【答案】AC

【解析】由化学方程式：2Na2C）2+2CO2=2Na2co3+02,根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的

物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数。

二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28g时，设参与反应二氧化碳的物质的量为x,

生成碳酸钠的物质的量为y,

2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2固体质量差

2mol2mol56g

xy28g

生❷=等"，解得：x=lmol,生色,解得y=lmol,碳酸钠的质量

x28gy28g

=1molx106g/mol=106g,因常温常压下发生的反应，Imol二氧化碳的体积>22.4L；由化学

方程式可知：Imol二氧化碳参与反应转移Imol电子，即有M个电子转移。

答案选AC。

8.（2023•上海•高考真题）有3克镁铝合金完全溶于盐酸后得到标准状况下的氢气3360mL,

在所得的溶液中加入足量的浓氨水可得沉淀质量________克。

【答案】8.1克

【解析】3g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气3360mL(标准状况下)，氢气的物质的量

为/;36L,=o」5mol,得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.15molx2=0.3mol,镁离子、

22.4L/mol

铝离子全部转变成沉淀时，相当于氯离子全部被OH代替，所以析出的沉淀中OH-的物质的

量为0.3mol,所以得到的沉淀质量为3g+0.3moixl7g/mol=8.1g,故答案为8.1g。

9.(2023•上海•高考真题)10.7g氯化镂和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的

气体完全溶于水后得50mL溶液，计算：

(1)可生成标准状况下的氨气多少升？

(2)所得溶液的物质的量浓度是多少？

【答案】⑴4.48L

(2)4mol/L

【解析】10.7g氯化钱的物质的量为：n=3=\：g,=0.2mol,根据方程式计算：

2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3T

2mol2mol

0.2moln

2mol?0.2mol

n=-----------------=0.2mol

2molo

⑴标准状况下的氨气的体积为0.2molx22.4L/mol=4.48L,故答案为4.48L；

(2)将制得的氨气全部溶于水制成0.05L溶液，所得氨水物质的量浓度为：c=£=•^黑

=4mol/L,故答案为4moi/L。

10.(2023•上海•高考真题)6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20

毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。求：

(1)醋酸溶液的物质的量的浓度。

(2)未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度0

【答案】(1)0.2mol/L(2)0.3mol/L

【解析】(1)6克冰醋酸的物质的量=£7宁：=0.1mol,完全溶于水配成500毫升溶液，溶液

60g/mol

的物质的量浓度=与黑=0.2mol/L,故答案为：0.2mol/L；

(2)用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升,

氢氧化钠的物质的量与醋酸的物质的量相等，氢氧化钠的物质的量

=0.03Lx0.2mol/L=0.006mol,氢氧化钠溶液的物质的量的浓度="粤必=0.3mol/L,故答案

0.02L

为：0.3mol/L。

11.(2023・浙江•高考真题)量取8.0mL5.0molLiH2s04溶液，加蒸储水稀释至100mL,取

两份稀释后的H2s04溶液各25mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应，产

生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算:

(1)稀释后H2s04溶液的物质的量浓度为_______mol.L1。

(2)加入Fe的质量至少有go

【答案】(1)0.40(2)0.65

【解析】(DH2SO4溶液各25mL,分别加入等质量的Zn和Fe,生成的氢气的体积相同，由

于Fe的摩尔质量比Zn的小，所以Fe与硫酸反应时Fe过量，其反应方程式为：

V0224L

Fe+H2sC)4=FeSC)4+H2T,由图象可知生成的氢气为口(抵)=彳=五左^---=0.01mol,贝U

00lmo1

n(H2S04)=n(H2)=0.01mol,c(H2SO4)=-=-=0.40mol/L,故答案为0.40；

V0.025L

(2)Zn与硫酸反应时锌完全反应，反应方程式为Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f,则n(Zn)=0.01moL

m(Zn)=nM=0.01molx65g/mol=0.65g,Zn和Fe的质量相同，所以Fe的质量为0.65g,故答案

为0.65。

12.(2012・上海•高考真题)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛

的应用。完成下列计算：

(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32

L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠—go

(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠一钾合金溶于200mL水生成0.075mol

氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

②计算并确定该钠-钾合金的化学式_______o

(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有

下列反应：2NaAl(OH)4+CCh-2Al(OH)31+Na2cO3+H2O。已知通入二氧化碳336L(标准状

况下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2co3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下)，

计算生成的A1(OH)3和Na2c03的物质的量之比0

(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠

晶体，蒸干过程中产品无损失。

氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)

©2.403.51

②2.322.34

3.483.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3

组数据，给出结论o

【答案】(1)78(3)0.75mol/LNaK2(3)4:5(4)实验①所取氢氧化钠样品是NaOH、

实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOHH2O

【解析】⑴发生反应：2NaN3=2Na+3N2f,设需要NaN3的质量为MI,贝U：

2NaN3=2Na+3N2T

130g67.2L

m40.32L

130gx40.32L

m=

67.2L

(2)设钠、钾的物质的量分别为a、b,

2Na+2H2O—2NaOH+H2T

a0.5a

2K+2H2O-2KOH+H2T

b0.5b

贝!J：0.5a+0.5b=0.075mol,且23a+39b=5.05(质量守恒)，解之得a=0.050mol,b=0.10mol,

0.075molx2

©c(OH-)==0.75mol/L,

O2L

②”(Na)：«(K)=1:2,该钠-钾合金化学式为NaK2；

(3)336L二氧化碳为15moi，只发生反应：2NaAl(OH)4+CO2=2Al(OH)3j+Na2cO3+H2O,得到

30moiA1(OH)3和15moiNa2co3,实际得到24moiA1(OH)3,说明原溶液中含有NaOH,NaOH

与二氧化碳反应生成的碳酸钠为15mol-24molx|=3mol,即投入112L二氧化碳时与NaOH

1177

反应得到碳酸钠也是3mol,112L二氧化碳的物质的量：“，=5mol,根据碳原子守

22AL/mol

恒则w(Na2co3)=5mol,由可知2NaAl(OH)4+CC)2=2Al(OH)3j+Na2co3+H2O,生成氢氧化铝

为(5-3)molx2=4mol,则n[Al(OH)3]：”(Na2co3)=4mol：5mol=4:5；

(4)发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O,

由氯化钠的质量推算，氢氧化钠样品的摩尔质量为

585

Mi(氢氧化钠)=表^x2.40=40(g/mol),

co5

M2(氢氧化钠尸石x2.32=58(g/mol),

585

M3(氢氧化钠厂x3.48=58(g/mol),

结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是

NaOH-HsOo

13.(2023•天津•高考真题)为测定C11SO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答

下列问题：

I.甲方案

实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2

实验步骤：

足僦Ba。、溶液

(1)判断so：沉淀完全的操作为。

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为0

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。

(4)固体质量为wg,则c(CuSC>4)=mol-LL

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”

或“无影响”)。

II.乙方案

①按右图安装装置(夹持仪器略去)

③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

(6)步骤②为o

(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。

a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响

(8)Zn粉质量为ag,若测得H2体积为bmL,已知实验条件下P(H2)=dgxL?,贝|

c(CuSO4)______mol-LX列出计算表达式)。

(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSCU)(填“偏高”、“偏

低”或“无影响”)。

(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSCU溶液的浓度：(填“是”或“否”)。

【答案】(1)向上层清液中继续滴加BaCL溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全

40w

(2)AgNC>3溶液(3)邺品(4)—(5)偏低(6)检查装置气密性

abdxlO3

(7)b⑻花-2(9)偏高(10)否

25xl(y3

【解析】甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，经灼烧、洗涤、称重

后得到的固体是硫酸钢，利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质的量，从而计算出浓度；乙

方案是利用锌与稀硫酸反应释放出氢气的体积，换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌的物

质的量，再利用锌的总的物质的量减去与酸反应的锌的物质的量，得到与硫酸铜反应的锌的

物质的量，根据锌和硫酸铜的物质的量关系，计算出硫酸铜的物质的量，根据c=§得到硫

酸铜的浓度。

I.(1)硫酸根离子的检验是滴加氯化钢溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离

子，故判断SO：沉淀完全的操作向上层清液中继续滴加BaCL溶液，无白色沉淀生成，则沉

淀完全；

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNCh溶液,硫酸钢沉淀中可能附着有氯化钢，

为了证明还有没氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净；

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器为珀期；

(4)固体质量为wg,为硫酸钢的质量，硫酸钢的物质的量为"=।,根据硫酸根守恒

可知，CuSO4~BaSO4,贝lJc(CuSO4)J=23^nol=^mol-L\

V0.025L233

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的量偏小，根据

c=£可知，则测得。(CuSCU)偏低；

II.(6)加入药品之前需检查装置的气密性；步骤②为检查装置气密性；

(7)气体的体积受温度和压强的影响较大，气体的质量不随温度和压强的变化而改变，密度

也受温度和压强的影响，步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是气体密度受温度影响；反应

热不受温度的影响，只与反应物和生成物自身的能量有关，不随温度压强而改变；反应速率

受温度影响，温度越高，反应速率越快，步骤⑥需保证体系恢复到室温与反应速率无关；

(8)Zn粉质量为ag,若测得H2体积为bmL,已知实验条件下p(H2)=dgxlji,氢气的质量=

3

p(H2)V=dbxlO-g,利用氢气的质量得到氢气的物质的量后d：b：10：g=dxbjl()3mo],

2g/mol2

根据Zn+H,SO广ZnSO4+H,，，与酸反应的锌的物质的量为虫业Qmol,锌的总物质的

2

量为木亨|，与硫酸铜反应的锌的物质的量为公*，-3m。1,根据

65g/mol65g/mol2

agdbxlO-3

1T

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,贝c(CuSC)4)=65g/mol一2.

25x10"

(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，得到氢气的体积偏小，与硫酸反应的锌

的质量偏小，与硫酸铜反应的锌的质量偏大，则测得c(CuS04)偏高；

(10)不能用同样的装置和方法测定MgS04溶液的浓度，硫酸镁不和锌发生置换反应。

第二部分：最新模拟精练

1.(2023•全国•模拟预测)将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，硝酸的还原产物为NO和

NCh,当铜粉完全反应时收集到混合气体1.12L(气体体积折算为标准状况)。则所消耗硝酸

的物质的量是

A.0.08molB.0.09molC.0.11molD.0.12mol

【答案】C

【解析】将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，硝酸的还原产物为NO和Nth,当铜粉完全

反应时收集到混合气体L12L(气体体积折算为标准状况)，气体物质的量为0.05mol,生成的

盐为硝酸铜，根据铜守恒得到盐硝酸根物质的量为y^hx2=0.06mol,根据氮元素守恒,

则所消耗硝酸的物质的量是0.05mol+0.06mol=0.11mol,故C符合题意。

综上所述，答案为C。

2.(2023・湖南娄底•模拟预测)取X、Y两种醇各O.lmol,分别与足量的钠反应，在同温同

压下收集到H2体积分别为VimL、VzmL。根据上述数据，不能推知下列相关量之比的是

A.X、Y消耗钠的质量之比B.X、Y分子所含羟基数目之比

C.X、Y反应中转移电子数之比D.X、Y的摩尔质量之比

【答案】D

【解析】X、Y可能是一元醇、二元醇、三元醇等，根据同温同压下氢气体积之比等于物质

的量之比，可推知转移电子数之比、消耗钠的质量之比、X和Y中含羟基数目之比，不能

推知X、Y的摩尔质量之比、质量之比等，D项符合题意。答案选D。

3.(2023・全国•模拟预测)室温下，将1L某气态烧与4L氧气混合，引燃后将生成的气体

通过浓硫酸，剩余气体恢复至室温时体积变为2L,则该气体是：①乙烷；②乙烯；③乙快；

④甲烷

A.只有②B.只有①②③C.只有④D.以上均不可能

【答案】D

【解析】设煌的通式为CxHy,燃烧通式为CxHy+(x+：)O2」^xCO2+aH2O,ILCxHy完

全燃烧体积减小(l+x+=-x)L,即1+：=1L+4L-2L=3L,解得y=8,即燃分子中氢原子数为8,

44

乙烷为c2H6,乙烯为C2H4,乙快为C2H2,甲烷为CH4,所以均不符合要求，故选D。

4.(2023・山东聊城•二模)钱(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族，与强酸、强碱溶液均能

反应生成H2,是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化钱、碎化钱、磷化

钱等。同温同压下，O.lmolGa分别与100mL浓度均为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反

应，生成H2的体积分别为V1和V?L。下列说法错误的是

A.YY=2:3

B.转移的电子数之比为Y：%

c.消耗酸和碱的物质的量之比为3V：Y

D.反应前后两溶液的质量变化相等

【答案】D

【解析】Ga与A1同主族，则Ga和盐酸和氢氧化钠反应的方程式为：

2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2T,2Ga+2NaOH+2H2O=2NaGaO2+3H2T,即和盐酸反应两者的比

值为：1：3,与氢氧化钠反应两者比值为1：1,以此解题。A.由反应方程式可知，O.lmolGa

需0.3molHCl,而HC1有0.2mol,所以Ga过量，贝U0.2molHC1与Ga反应生成O.lmollh,

O.lmolGaMO.lmolNaOH,生成0.15molH2,同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质

的量之比，则丫|名=2:3,A正确；B.生成O.lmolHz,转移0.2mol电子，生成0.15molH2

转移0.3mol电子，所以转移电子之比为0.2：0.3=2:3=Vi:V2,B正确；C.消耗HC10.2moL

消耗NaOHO.lmol,所以0.2：0.1=2：l=3Vi:V2,C正确；D.反应溶液质量变化即Ga与

=0xmx

比的质量变化，与盐酸反应：Am,-1°lM(Ga)-0.ImolxM(H2),与氢氧化钠反应：

Am2=0.1molxM(Ga)-0.15moxM(H2),AnijAm2,D错误；故选D。

5.(2023・湖南•长沙一中一模)将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg放入盛

100mL5.00mol.LT盐酸的烧杯中，充分反应后产生2.24L标准状况)，残留固体2.56g。过

滤，滤液中无CW+。将滤液加水稀释到500mL,测得其中c(H+)为0.200moLU'下列说法

正确的是

A.m=15.36

B.烧杯中转移电子的物质的量共为0.28mol

C.若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2molFeCh

D.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶

【答案】A

【解析】既然还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+可知残留物没有Fe,只有Cu,则

反应后溶质为HC1和FeCL,根据Cl元素守恒可知:n(HCD=2n(FeC12)+n剩余(H+),即

5.00mol/Lx0.1L=2n(FeCl2)+0.200mol/Lx0.5L解得:n(FeC12)=0.2mol；2.56gCu的物质的量为

0.04mol,贝!)与CP参加反应的Fe的物质的量为0.04mol；标况下2.24LH2的物质的量为

O.lmoL则H+