2024年中考化学提升复习：流程题

2024年中考化学提升复习一一流程题

1.某兴趣小组到荷泽一和矿泉水厂参观，工作人员给同学们出示了生产流程示意图如下：

臭氧

j超滤IT灭菌1灌装

(1)引用天然矿泉水中的钙、钾、镁指的是(填元素或单质)

(2)灭菌过程中通入臭氧，发生的变化是(填物理变化或化学变化)。

(3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。推测该流程中“超滤”

的作用是除去一

A.难溶性大颗粒B.可溶性无机盐C.可溶性高分子化合物

(4)生活中，你提但饮用白开水还是矿泉水并说出理由，我提倡饮用。

2.我国是燃煤大国。煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为AbCh、SiCh及少量Fe2C>3等)也

是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取AhO3的部分工艺流程如图：

①SiCh既不溶于水也不溶于酸

②燃烧时发生的反应为：2A1C13-6H2OA12O3+6HC1+9H2O

(1)操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和o

(2)写出“酸浸”步骤中盐酸与AI2O3发生反应的化学方程式o

(3)“除铁”时发生的反应为FeC§+3NH4HCO3=3NHQ+XJ+3CO2T,X的化学式

为o

(4)流程中可循环利用的物质为(填化学式)。

(5)高温烧结的AI2O3,又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温用烟、高强度陶瓷等。由

此可推知A12O3性质为(任写一种)。

3.海洋中值含着丰富的资源，海洋资源开发前最十分广阔。

(1)海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料,

某硫酸钠样品中含有少量硫酸钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如：图1：

回答下列问题：

①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为、。

②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量_____溶液除去。

③“后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_____(填序号)。

A.完全蒸干时停止加热

B.快干时停止加热，利用余热蒸干

C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为go将

该饱和溶液升高温度至90℃,观察到的现象是。

5o

4o

3o

2o

1O

(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图3：

石灰乳，|一之八,3邛川氯化镁通电、B

苦卤—产》|氢氧化镁

图3

步骤II中的试剂a。步骤III中反应的化学方程式是

(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图4：

吸氨、碳酸化、加热、

饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱

I过滤n,ill

图4

①上述I、II两个步骤总反应的化学方程式：

②从步骤II过滤得到碳酸氢钠，近日，一则《重大突破！癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”

死了》的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打用来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根

试卷第2页，共9页

和氢离子的协同作用，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞，请你用一个

化学反应证明该研究成果的科学性o当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一

个很艰难漫长的过程。

4.复印机用的墨粉中常添加Fe3C>4粉末。氧化沉淀法生产Fe3C>4粉末的流程图如下。

⑴具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下,能使墨粉形成字迹或图案，这是利用Fe3O4

的(填“物理性质”或“化学性质”)。

(2)反应③中通入02的目的是。

(3)操作Y的流程为过滤、、晾干。

5.温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和

“碳中和”目标，二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢

氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如图)。

(1)捕捉室中用氢氧化钠溶液进行操作，请写出该反应方程式,氢氧化钠溶液喷成雾状

的原因是=

(2)该过程n中操作是,该过程使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、,其中玻璃棒的

作用是=

(3)写出IV中氧化钙与水反应的化学方程式：。

(4)111中生成的二氧化碳可以进行综合利用，列举CO2的一个用途：o

6.高铳酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高镒酸钾晶体的操作流程：

二氧化

钵固体

(1)操作①(填操作名称);

⑵完成操作③所需要的玻璃仪器是(填一种即可)；

(3)操作流程中可循环利用的物质(水除外)是；(写化学式)

(4)氢氧化钾、二氧化锦和氧气在高温条件下煨烧，生成铳酸钾和水，该反应的化学方程式

为,o

7.综合利用海洋资源将是未来的发展趋势，如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。

据图回答问题：

(1)步骤①是从海水中获得淡水的过程，工业上常采用的方法是膜法或多级闪急蒸播法，分

别是利用了混合体系中各物质或不同进行分离。

⑵过程②中“某种离子交换膜”可以使带一个单位电荷的离子透过。从而除去浓海水中的

Mg2+、SO：、Ca2+,若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO:、Ca2+,需要的三种离子分别是

(写离子符号)。

(3)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是

(写化学式)。

(4)过程④采用蒸发结晶的方法获得氯化钠，而不采用冷却热饱和溶液的方法，是因为o

(5)如果要充分利用海边的贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是o

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8.化学实验室要从含有少量铜粉的银、镐(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得

一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C,并设计了如下流程：

请回答：

(1)金属C是,A、B、C三种金属的活动性顺序为：>>,

(2)已知A的化合物中A元素显+2价，写出步骤①中反应的化学方程式：

9.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2"、“释放CO2"，实现碳循环.

\^照716照

400℃900℃

CO2含量CO2含量

高的空气低的空气，co、

CaOCaCO32

CaO

步骤1步骤2

(1)步骤1的化学方程式为_；

(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴

加过量—溶液，若观察到试管内则分解不完全.

(3)上述设想的优点有_(填字母序号).

a.原料易得且可循环利用b.充分利用太阳能c.可全地域全天候使用

(4)CC)2是宝贵的碳氧资源.C02和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CCh与

H2的分子个数比为

(5)若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有_(填字母序号).

a.无色酚献溶液b.紫色石蕊溶液c.pH试纸

(6)请列举CCh的另两种用途_,_.

10.某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所

示实验方案，请参与实验并回答问题。

蒸发氯化

溶液B

加氢氧化钠④钠晶体

浑溶液至过量

溶液A

浊酬作X

样

溶解液操作X

沉淀B

品①体②

沉淀A

(1)步骤①中玻璃棒的作用是

(2)步骤②、③中，操作X的名称是.；此操作用到的玻璃

仪器有烧杯，玻璃棒,

(3)步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是;写出

步骤③反应的方程式

(4)有同学认为原实验方案不完善，应该在步骤④之前向溶液B加入适量的.

(填药品名称)，若加入该药品过量是否影响最终氯化钠纯度?(填“是”或

“否”)。

11.海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后

才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图:

Mg(0H)2沉淀

加入过量的加入过量的和CaCC)3沉淀

粗盐水

Ca(OH)2溶液Na2c。3溶液操作a

（含MgCb

加入适量

和CaCb）①②③

的盐酸

滤液精盐水

④

⑴步骤③的操作名称是

(2)为了加快步骤①②的化学反应速率，通常可以采用的方法有:(填一种)。

(3)步骤②中加入过量的碳酸钠溶液的目的.

(4)经操作a后得到的滤液的成分是

(5)取操作a后的沉淀5g,加入足量的稀盐酸，用氢氧化钠吸收所产生的二氧化碳，其质量

共Llg,则沉淀中含碳酸钙的质量为.

12.某校化学兴趣小组同学在实验室模拟从工业废水中回收铜和硫酸亚铁的工艺流程如下图

所示。

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(1)操作I需用玻璃仪器有：烧杯、、玻璃棒。

(2)废水中加入过量的A发生反应的化学方程式是o

(3)固体B的成分是o

(4)C是一种无色液体，写出符合条件的C的名称

13.四氯化钛(TiClQ是常用催化剂，工业用钛精矿(主要成分为二氧化钛)制备TiCl,的

流程如下图。

(1)二氧化钛的化学式为

(2)标出TiCl4中Ti元素的化合价是

(3)11中，蒸储的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于(填“物理”或“化

学”)变化。

14.用某矿石(主要成分是MgO,含少量的FezCh、CuO和SiO2杂质)制取MgO的工艺流

程简图如图：

回答下列问题：

(1)步骤①和步骤②均用到的操作是O

(2)溶液A中含有种物质。

(3)己知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2,加热温度与固体残留率的关系如下

图所示，则在上述流程步骤④中，加热温度至少为℃以上。

固体