2023年中考化学考前一模押题卷3(广州专用)(解析版)

（共20小题考试时间：60分钟试卷满分：90分）

注意事项：

1,本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考

证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：中考全部内容

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16N-14Co-59Na-23S-32Ca-40

第I卷

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。

错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.空气是一种宝贵的资源，保护空气质量是全世界人类的共同使命，空气污染指数简称API。下列说法不

正确的是（）

A.目前计入API的污染物有SCh、CO?、NCh、可吸入颗粒物（PMio即飘尘1Ch等

B.保卫蓝天的途径有加强大气质量监测，开发新能源，积极植树造林

C.空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯，霓虹灯等

D.酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致雨水的pH<5.6,形成酸雨

2.小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（）

A.CO（NH2）2B.KC1C.KNO3D.Ca3（PO2）2

3.下图所示实验操作，正确的是（）

A.测溶液pHB.过滤

LCT1,■1

>OniL里同

-

=

!=三-

一

三

*一

-

二

C.稀释浓硫酸D.量取9.3mL液体

4.关于“舌尖上的化学”，下列说法科学的是（）

A.为使发面食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打

B.为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素

C.为节约粮食，发霉的大米经过浸泡、淘洗后可以食用

D.为预防生长迟缓，可食用含铁的食物

5.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）

A.氮气、过氧化氢、氯酸钾

B.汞、蒸储水、石油

C.稀有气体、石灰石、烧碱

D.洁净空气、氧化镁、液态氧

6.物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（）

A.因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹

B.因为金属铝的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝

c.因为石墨具有导电性，所以可用作电极

D.因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料

7.利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到

②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（）

温

水浴

度

传

红磷

磷

感

器

控温磁力搅拌器

A.由实验①②可验证燃烧需要氧气

B.由实验②③可推知着火点高低：红磷〉白磷

C.利用水浴控温可调节可燃物的着火点

D.①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用

8.有关微观粒子的和现象的说法中，正确的是（）

A.海面上浪花飞溅，说明分子在不停的运动

B.由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质的最小微粒

C.氯化钠溶液中含有的微粒有氯化钠分子和水分子

D.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，这是因为水分子的体积增大

9.甲和乙在催化剂作用下生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是（）

A.上述四种物质都属于化合物

B.生成丙和丁的分子个数比为4:1

C.该化学反应前后，分子种类保持不变

D.甲中氮、氧元素的质量比为1:2

10.对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较中错误的是（）

A.CO2可用于灭火，CO可用作燃料

B.CCh能溶于水，CO难溶于水

C.CCh会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

D.CCh可用于光合作用，CO可用于人工降雨

11.甲基橙是一种酸碱指示剂，其化学式为Ci4Hi4N3SO3Na,关于甲基橙的说法中不比碉的是（）

A.甲基橙中钠元素的质量分数为14.2%

B.甲基橙是由6种元素组成的有机物

C.甲基橙的相对分子质量为327

D.甲基橙中碳元素、硫元素的质量比为21：4

12.“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO31+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲

线。下列叙述正确的是（）

A.0℃时，NH4C1的溶解度大于NaCl的溶解度

B.20℃时，NaHCCh饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4cl不饱和溶液中溶质的质量分数

C.20℃时,100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出

D.NH4cl固体中含有少量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯NH4cl

13.下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是（）

序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量

A向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸的质量粉末的质量

BNaOH溶液的稀释水的质量溶质的质量分数

C用稀盐酸除铁锈稀盐酸的质量铁锈的质量

D向Mg（OH）2固体中加入稀硫酸稀硫酸的质量固体的质量

14.下列实验目的、操作、现象、结论均正确的是（）

选项实验目的实验操作实验现象实验结论

研究温度

,等量的烧杯①中品红扩散

对分子运品红温度越低，分子运

直

A速率比烧杯②中品

动速率的H动速率越快

红快

影响烧杯①：；令水1尧杯②：热水

B鉴别NaCl分别取等量的a、b固体样品放入盛有等加a的烧杯液体温a是NH4NO3,b

和NH4NO3量蒸储水的小烧林中，搅拌，测量溶解前度降低加b的烧杯是NaCI

固体后液体温度液体温度升高

验证硝酸电池硝酸钾溶液中存

,-----J屋

C钾溶液的Qyr灯泡发亮在自由移动的离

导电性」溶'液子，溶液能导电

探究金属e户试管①中金属M生

一01和co：-CO1金属M生锈需要

金属Mf

DM生锈的-金属M锈,试管②中金属M

空案储水1

-固体干燥剂N氧气和水

条件试管①试管②不生锈

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15.(8分)化学是造福人类的科学，生活中常常用到化学知识。

(1)市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是_____(填序号\

A.单质B原子

C.分子D.元素

(2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起____作用。

(3)含氟牙膏能有效预防踽齿。某氟(F)原子中质子数为9,中子数为10,则该氟原子的核外电子数为

(4)目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、天然气三种。

(5)煤燃烧产生的有害气体中能引起酸雨的是____。已知在相同条件下，1m3co和1m3cH4所含的分子

数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1m3co和CH4,消耗氧气较多的是_____。

(6)可燃冰(化学式为CH4-8H2O),写出可燃冰完全燃烧的化学方程式____o

16.(8分)下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验,回答有关问题。

(l)Ca(0H)2俗称,用途是___________。

(2)将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出______(粒子数目不做

要求，不考虑空气、水)。

(3)B中发生反应的化学方程式为；C中的实验现象是___________。

(4)将这三个实验反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉

淀，且无气泡。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的

溶质是酚猷和,可能含有的溶质是___________。

17.(8分)根据如图所示装置回答有关问题：

(1)实验室里用A装置来加热氨酸钾和二氧化镒的固体混合物制氧气，请将A图方框中气体的发生装置

补画完整。利用补画完整后的装置完成后面的实验

(2)写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取02的化学方程式o

(3)过氧化钠(Na2O2)固体可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO?在常温下反应生成碳酸钠和

氧气。写出该反应的化学方程式。

(4)B和C装置均可制取CO2,其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，请简述使C装置中反

应停止的原理0

(5)若用D装置采用排水法收集02,请简述操作步骤o

(6)实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，通常情况下，甲烷的密度比空气小且难

溶于水.则实验室制取甲烷选择的发生装置是(填标号)，欲用装置的D采用排空气法收集甲烷气

体，进气口应为端(填a或

(7)实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克?

18.(6分)农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，

如下图所示。

⑴甲中酸与碱反应的化学方程式为若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是__________O

(2)往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2cCh溶液(如丙)，溶液pH的变化如图所示。ab

段反应结束后,b点对应溶液中所含的溶质为(填化学式1

(3)丙实验结束后，产生沉淀的质量为g0C点后pH逐渐增大的原因是____。

19.(6分)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2so4、Na2co3、CuO、NH4C1四种物质

中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进

行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

(1)气体B的水溶液显o(选填“酸性”、“碱性”、“中性”之一)

(2)写出步骤③中生成白色沉淀F的化学方程式为。

(3)滤液E中一定存在酸根离子符号为。

(4)混合物A中，一定不存在的物质是，理由是。

20.(10分)金属钻(Co)是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2

和+3。金属Co与酸反应后显+2,Co元素常见的化合物相关性质如下：

物质CoOCO(OH)2CoCl2CoSO4CO(NO3)2CoCO3

在水中的难溶于水的难溶于水的易溶于水形成易溶于水形成易溶于水形成难溶于水的

溶解性灰绿色固体粉红色固体粉红色溶液粉红色溶液粉红色溶液粉红色固体

⑴根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是__________。A.钻能够与氢氧化钠溶液反应

B.比或者CO能够将钻的氧化物转化为金属钻

C.钻能够与盐酸或者稀硫酸反应

D.硫酸钻溶液中的硫酸锌可以加入钻粉除去

(2)碳酸钻(CoCO3)是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCCh能与一(填物质类别)

反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中o

⑶依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案(见以下表格)该方案包

含两个实验步骤，请完成表格。.

限选试剂：钻粉、氢氧化钻固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片

实验步骤预期反应的化学方程式预期反应的实验现象

———

———

（4）从含钻的矿石中提取钻的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钻的氧化物发生如下反应：

反应I：CoO+H2SO4=CoSO4+H20

反应II：2co2O3+4H2so4=4COSO4+4H2O+O2t

反应III：CO2O3+Na2SO3+2H2SO4=2CoSO4+2H2O+Na2SO4

①反应后溶液中含钻元素的微粒是：（填化学符号X

②已知，反应前含有CoO和Co2O3的矿石（矿石中钻元素的质量分数为59%）的质量为bg则理论上可以

生成CoSO4的质量为（用含b的式子表示X

答案解析

第I卷

二、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。

错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.空气是一种宝贵的资源，保护空气质量是全世界人类的共同使命，空气污染指数简称API。下列说法不

正确的是()

A.目前计入API的污染物有SO2、C02、NCK可吸入颗粒物(PMio即飘尘)、。3等

B.保卫蓝天的途径有加强大气质量监测，开发新能源，积极植树造林

C.空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯，霓虹灯等

D.酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致雨水的pH<5.6,形成酸雨

【答案】A

【解析】A、计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括CO、SO2、NO2、臭氧等，而CO2

不属于空气污染物，故选项说法错误；B、蓝天保卫战中，我们除了加强大气质量监测，还要开发新能源、

积极植树造林，故选项说法正确；C、稀有气体通电后发出五颜六色的光，空气中稀有气体可制成多种用途

的电光源，如航标灯、霓虹灯等，故选项说法正确；D、酸性气体未经处理而排放到空气中，如二氧化硫,

可能导致雨水的pH<5.6,形成酸雨，故选项说法正确。故选A。

2.小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是()

A.CO(NH2)2B.KC1

C.KNO3D.Ca3(PO2)2

【答案】C

【解析】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；。B、KC1中含有钾元素，属于钾肥，故

不符合题意；c、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故符合题意；D、Ca3（PO4）2中含有磷元素,

属于磷肥，故不符合题意。故选Co

3.下图所示实验操作，正确的是（）

10mL里同

C.稀释浓硫酸D.量取9.3mL液体

【答案】C

【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能直接插入待测溶液中，会污染待测溶液，故错误；

B、该过滤装置中缺少玻璃棒的引流，故错误；C、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水

中，并用玻璃棒不断的搅拌，故正确；D、读取量筒中液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，故错误。

故选C。

4.关于“舌尖上的化学”，下列说法科学的是（）

A.为使发面食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打

B.为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素

C.为节约粮食，发霉的大米经过浸泡、淘洗后可以食用

D.为预防生长迟缓，可食用含铁的食物

【答案】A

【解析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分，碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳，能使发面

食品松软可口，可用于制作发面食品，故符合题意；B、为预防甲状腺肿大，应在食盐中适量添加碘元素，

不是大量，故不符合题意；C、发霉的大米中含有黄曲霉毒素，浸泡、淘洗仍不能将其除去，不可食用，故

不符合题意；D、为预防生长迟缓，可食用含锌的食物，不是含铁的食物，食用含铁的食物，可以补充铁元

素，预防缺铁性贫血，故不符合题意。故选A。

5.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）

A.氮气、过氧化氢、氯酸钾

B.汞、蒸储水、石油

C.稀有气体、石灰石、烧碱

D.洁净空气、氧化镁、液态氧

【答案】B

【解析】A、氮气是单质，过氧化氢、氨酸钾均属于化合物，不符合题意。B、汞属于单质，蒸储水属于化

合物，石油属于混合物，符合题意。C、稀有气体属于混合物，石灰石属于混合物，烧碱属于化合物，不符

合题意。D、洁净空气属于混合物，氧化镁属于化合物，液态氧属于单质，不符合题意。故选B。

6.物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（）

A.因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹

B.因为金属铝的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝

C.因为石墨具有导电性，所以可用作电极

D.因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料

【答案】D

【解析】A、磷燃烧能产生大量白烟，可用于制作烟幕弹，选项正确；B、金属铝的熔点高，可被用来制造

灯泡中的灯丝，选项正确；C、石墨具有导电性，可用作电极，选项正确；D、氧气能支持燃烧，但不具有

可燃性，不能用作燃料，选项错误。故本题选D。

7.利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到

②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（）

温

度

传

感

器

A.由实验①②可验证燃烧需要氧气

B.由实验②③可推知着火点高低：红磷〉白磷

C.利用水浴控温可调节可燃物的着火点

D.①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用

【答案】C

【解析】A、实验①白磷不燃烧是因为白磷不接触氧气，实验②中白磷能与氧气接触能燃烧，所以对比实验

①②可验证燃烧需要氧气，故A选项正确；B、实验③中红磷不燃烧是因为温度为达到着火点，对比实验②

③可推知着火点高低：红磷〉白磷，故B选项正确；C、可燃物的着火点是物质固有的属性，一般不能改变,

故C选项错误；D、①③两支试管内的白磷和红磷均未反应，可回收再利用，故D选项正确。故选C。

8.有关微观粒子的和现象的说法中，正确的是（）

A.海面上浪花飞溅，说明分子在不停的运动

B.由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质的最小微粒

C.氯化钠溶液中含有的微粒有氯化钠分子和水分子

D.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，这是因为水分子的体积增大

【答案】B

【解析】A、海面上浪花飞溅，是宏观物质的运动，不能说明分子在不停的运动，故选项说法不正确；B、

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故选项说法正确；C、氯化钠在水中能电离出钠离

子和氯离子，所以氯化钠溶液中含有的微粒有钠离子、氯离子和水分子，故选项说法不正确；D、水壶中的

水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而水分子的体积不变，故选项说法

不正确。故选B。

9.甲和乙在催化剂作用下生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是（）

o氧原子

勿氮原子

碳原子

A.上述四种物质都属于化合物

B.生成丙和丁的分子个数比为4:1

C.该化学反应前后，分子种类保持不变

D.甲中氮、氧元素的质量比为1:2

【答案】B

催化剂

【解析】通过图示分析可知，该反应是：2NO2+4CO^=4CO2+N2G甲物质是二氧化氮（N02\乙物质

是一氧化碳（CO\丙物质是二氧化碳（CO2\丁物质是氮气（N2IA、通过分析可知，甲、乙、丙是化

合物，丁物质是单质。A错误；B、通过分析可知，生成的丙和丁的分子的个数比为4:1。B正确；C、在化

学反应前后，分子的种类一定会发生改变。C错误刀、甲物质是二氧化氮，氮、氧元素的质量比为：（14x1）：

（16x2）=14:32=7:160D错误。故选B。

10.对比是学习化学的重要方法。下列关于CO?与CO的比较中错误的是（）

A.CCh可用于灭火，CO可用作燃料

B.CCh能溶于水，CO难溶于水

C.CCh会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

D.CCh可用于光合作用，CO可用于人工降雨

【答案】D

【解析】A、CO2不支持一般可燃烧物燃烧，可以用来灭火；一氧化碳具有可燃性，可以用来做燃料，A正

确，不符题意；B、C02能溶于水，1体积水大约能溶2体积的C02,能溶于水；CO难溶于水，B正确，不

符合题意；C、CO?是温室气体，排放过多会造成温室效应；CO有毒性，容易和血液的血红蛋白结合，导

致人体缺氧窒息，C正确，不符合题意；D、CCh是植物光合作用的原料；固态的二氧化碳一一干冰，易升

华吸热，用于人工降雨；CO有毒，不能用于人工降雨，D错误，符合题意。故选Do

11.甲基橙是一种酸碱指示剂，其化学式为Ci4H14N3SO3Na,关于甲基橙的说法中不IE碉的是（）

A.甲基橙中钠元素的质量分数为14.2%

B.甲基橙是由6种元素组成的有机物

C.甲基橙的相对分子质量为327

D.甲基橙中碳元素、硫元素的质量比为21：4

【答案】A

23

【解析】A、甲基橙中钠元素的质量分数为014r口/xl00%-7%,A错误。B、甲

12x1471+1x14+14x3+32+16x3+23

基橙是由碳、氢、氧、氮、硫、钠，6种元素组成的有机物，B正确。C、甲基橙的相对分子质量为

12x14+1x14+14x3+32+16x3+23=327,C正确。D、甲基橙中碳元素、硫元素的质量比为（12x14）：32=21：

4,D正确。故选A.

12.“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3j+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲

线。下列叙述正确的是（）

A.0℃时，NH4C1的溶解度大于NaCl的溶解度

B.20℃时，NaHCCh饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4cl不饱和溶液中溶质的质量分数

C.20。。时,100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出

D.NH4C1固体中含有少量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯NH4cl

【答案】D

【解析】A、由溶解度曲线可知，0℃时，NH4cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A选项错误；

B、因为20℃时，NH4cl的溶解度大于NaHCCh的溶解度，所以20℃时，NaHCCh饱和溶液中溶质的质量

分数不一定大于NH4cl不饱和溶液中溶质的质量分数，故B选项错误；C、20C时,NaHCO3的溶解度是

NaCl+NH4HCO3=NaHCC^J+NH4C1

5857984

9.6g,即在该温度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3,,

由化学反应方程式中的信息可知，5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3反应能生成8.4gNaHCO3，所以20℃时,100g

水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固体，得到NaHCO3的不饱和溶液，不能析出NaHCO3晶体，故C

选项错误；D、NH4cl溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NH4cl固体中含有少

量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯NH4C1,故D选项正确。故选D。

13.下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是（）

序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量

A向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸的质量粉末的质量

BNaOH溶液的稀释水的质量溶质的质量分数

C用稀盐酸除铁锈稀盐酸的质量铁锈的质量

D向Mg(OH)2固体中加入稀硫酸稀硫酸的质量固体的质量

【答案】A

【解析】A、向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，依据金属活动性锌＞氢＞铜，可知铜粉不与盐酸反应，锌粉与

盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着盐酸的加入锌粉不断被反应，粉末质量逐渐减小，当锌粉完全反应时，

粉末质量保持不变，等于铜粉质量，故A选项正确；B、氢氧化钠加水稀释，随着水的加入,溶液逐渐变稀,

质量分数会一直不断减小，故B选项错误；C、用稀盐酸除铁锈，随着盐酸的加入，铁锈质量会逐渐减小,

最终减小到0,故C选项错误；D、向Mg(0H)2固体中加入稀硫酸，氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，

Mg(OH)2固体的质量会逐渐减小，最终减小到0,故D选项错误；故选A。

14.下列实验目的、操作、现象、结论均正确的是()

选

实验目的实验操作实验现象实验结论

项

研究温度对量的烧杯①中品红扩

■品红r温度越低，分子运

A分子运动速散速率比烧杯②

动速率越快

■

率的影响中品红快

烧杯①：冷水烧杯②：热水

分别取等量的a、b固体样品放入盛有等量加a的烧杯液体温

鉴别NaCl和a是NH4NO3,b

B蒸储水的小烧林中，搅拌，测量溶解前后度降低，加b的烧

NH4NO3固体是NaCI

液体温度杯液体温度升高

验证硝酸钾电池硝酸钾溶液中存

C溶液的导电灯泡发亮在自由移动的离

性」溶液子，溶液能导电

Cf

试管①中金属M

-e和co；-CO1

探究金属M金属M生锈需要

金属M[

D-金属M生锈，试管②中金

1•固体干燥剂N

生锈的条件r国留水\L氧气和水

管①试管②属M不生锈

【答案】C

【解析】A、图中实验，通过对比烧杯中的水变红的速率，可以研究温度对分子运动速率的影响，实验中观

察到烧杯①中品红扩散速率比烧杯②中品红慢，由实验现象可知温度越高，分子运动速率越快，说法错误；

B、氯化钠溶于水，溶液的温度几乎不变，而不是升高，说法错误；C、实验中，将硝酸钾溶液连接入电路

中，发现灯泡发亮，说明硝酸钾溶液具有导电性，说法错误；D、试管②中，没有水和氧气，两支试管中的

现象对比无法判断是与水有关，还是与氧气有关，还是与氧气和水都有关，也不能排除与二氧化碳有关，

说法错误；答案：C。

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15.(8分)化学是造福人类的科学，生活中常常用到化学知识。

(1)市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是_____(填序号h

A.单质B.原子

C.分子D.元素

(2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起____作用。

(3)含氟牙膏能有效预防踽齿。某氟(F)原子中质子数为9,中子数为10,则该氟原子的核外电子数为

(4)目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、天然气三种。

(5)煤燃烧产生的有害气体中能引起酸雨的是____。已知在相同条件下，1m3co和1m3cH4所含的分子

数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1m3co和CH4,消耗氧气较多的是_____。

(6)可燃冰(化学式为CH4.8H2O),写出可燃冰完全燃烧的化学方程式____o

占燃

【答案】元素；吸附；9，・石油；二氧化硫，二氧化氮等；甲烷；CH4-8H2O+202-CO2+10H2O

【解析】(1)由所学知识可知，元素是质子数相同的同一类原子的总称，市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、

“铁”指的元素；(2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起吸附作用，除掉水中的

色素和异味;(3)在同一原子中,质子数=核外电子数，某氟(F)原子中质子数为9,中子数为10,则该

氟原子的核外电子数为9；(4)目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、天然气三种；(5)煤燃烧产

型

生的有害气体中能引起酸雨的是二氧化硫，二氧化氮等；一氧化碳燃烧的方程式为：2co+022cCh,

型

甲烷燃烧的方程式为：CH4+202C02+2H2。，化学计量数之比等于分子个数比；已知在相同条件下,

1m3co和1m3cH4所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1m3co和CH4,消耗氧气

较多的是甲烷(可燃水化学式为，可燃冰完全燃烧的化学方程式

6)CH4.8H2O)CH4.8H2O+2O2co2

+IOH2O0

16.(8分)下图所示是Ca(0H)2的部分性质实验,回答有关问题。

(l)Ca(OH)2俗称,用途是___________。

(2)将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出______(粒子数目不做

要求，不考虑空气、水)。

(3)B中发生反应的化学方程式为；C中的实验现象是___________。

(4)将这三个实验反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉

淀，且无气泡。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的

溶质是酚酸和,可能含有的溶质是___________。

【答案】(1)熟石灰##消石灰；砌砖或改良酸性土壤等；(2)

⑶Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O;生成白色沉淀；(4)NaCl##氯化钠；CaCL##氯化钙

【解析】(DCa(OH)2俗称是熟石灰或消石灰，常用于砌砖或改良酸性土壤等；(2)二氧化碳是由二氧化碳分

子构成的，氢氧化钙溶液是由钙离子和氢氧根离子构成的，其微观图见答案；(3)B中是稀盐酸和氢氧化钙

反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCU+2H2°,c中是氢氧化钙和碳酸钠反

应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是生成白色沉淀；(4)上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，

溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀，可知是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性物质，故溶液中

无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠；上层溶液中一定含有的溶质是酚猷和生成的氯化钠；可能含有的溶质是氯化

钙。

17.(8分)根据如图所示装置回答有关问题：

(1)实验室里用A装置来加热氨酸钾和二氧化镒的固体混合物制氧气，请将A图方框中气体的发生装置

补画完整。利用补画完整后的装置完成后面的实验。

(2)写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取02的化学方程式o

(3)过氧化钠(Na2O2)固体可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO?在常温下反应生成碳酸钠和

氧气。写出该反应的化学方程式0

(4)B和C装置均可制取CO2,其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，请简述使C装置中反

应停止的原理0

(5)若用D装置采用排水法收集Ch,请简述操作步骤。

(6)实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，通常情况下，甲烷的密度比空气小且难

溶于水.则实验室制取甲烷选择的发生装置是(填标号)，欲用装置的D采用排空气法收集甲烷气

体，进气口应为端(填a或bI

（7）实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克?

A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T;2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2；关闭开关时，

试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；在集气瓶中装满水,

氧气通过b导管通入集气瓶中；A;b;25g

【解析】（1）加热氨酸钾和二氧化镒的固体混合物制氧气是固体受热生成气体，发生装置应选择固体受热

发生装置，故装置图为巴匕。（2）用A装置在试管口塞团棉花制取02的的反应是高镒酸钾

A

受热生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t.（3）过氧

化钠（Na2O2）固体与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气，故反应的化学方程式写为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2o（4）C装置中反应停止的原理是关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，

把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，故填关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把

液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。（5）用D装置采用排水法收集Ch的操作步骤是在集气瓶

中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中。（6）用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体是固体

在加热的条件下反应生成气体，应选择固体受热发生装置，故填A；用装置的D采用排空气法收集甲烷气

体，由于甲烷的密度比空气小，甲烷应该从短管进入瓶中，故填b。

（7）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

80%x8.8g

100:44=xx80:8.8g

x=25g

答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为25g。

18.(6分)农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究,

如下图所示。

(1)甲中酸与碱反应的化学方程式为___________若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是.

(2)往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2cCh溶液(如丙)，溶液pH的变化如图所示。ab

段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为(填化学式1

⑶丙实验结束后，产生沉淀的质量为______goC点后pH逐渐增大的原因是_____。

【答案】(1)Ca(OH\+2HCI=CaCl2+2H2O；溶液由红色变为无色;(2)NaClsCaCl2##CaCl2xNaC;(3)10;

碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性

【解析】(1)稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：

Ca(OH1+2HCl=CaC/2+2H2O,由于酚配试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色，所以甲实验中当

观察到溶液由红色变为无色时，表示酸和碱恰好完全反应；(2)b点对应pH为7,中性，说明碳酸钠先与盐

酸反应，后与氯化钙反应，所以对应的溶液中所含的溶质有生成的氯化钠以及未反应的氯化钙；(3)与沉淀

生成有关的碳酸钠溶液的质量为70.0g-30.0g=40.Og,对应的溶质的质量为40gx26.5%=10.6g；

设丙实验中最终生成沉淀的质量为X

Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl

106100

10.6gx

10610.6g

WO-x

410g

产生沉淀