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文档简介
初中化学的酸、碱、盐知识点汇总
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2so4)、盐酸(HC1)、硝酸
(HN03)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
(NH3•H20)盐是由金属元素元素(或镂根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、
碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、
阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸浓硫酸
颜“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄
无色粘稠、油状液体
色、状态色(含Fe3+)
气味有刺激性气味无
挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白
特性吸水性脱水性强氧化性腐蚀性
雾)
①金属除锈②制造药物③人体中含①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③
用途
有少量盐酸,助消化生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)
与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚醐试液变色(2)
金属+酸一盐+氢气(3)碱性氧化物+酸一盐+水(4)碱+酸一盐
+水(5)盐+酸一另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
C1-AgN03及HN03
S042-①Ba(N03)2及HN03②HC1及BaC12
C032-HC1及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠氢氧化钙
颜
色、状白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水
态
俗
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰
名
制
Ca(OH)2+Na2C03==CaC03I+2NaOHCaO+H20==Ca(OH)2
法
①工业:制漂白粉②农业:
用①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥
改良酸性土壤、配波尔多液③建
途皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
巩:
2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是0H-)(1)
碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚醐试液变红色(2)
酸性氧化物+碱一盐+水(3)酸+碱一盐+水(4)盐+碱一另一种盐+另一种
碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)注:①难溶性碱受热易分解(不属于
碱的通性)如Cu(OH)2ACuO+H202Fe(OH)3AFe2O3+3H2O②常见沉淀:AgClI
BaS04ICu(0H)2IFe(OH)3\Mg(OH)2IBaCO3ICaCO3l③复分解反应的条
件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分
解反应才可以发生。
四、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物碱性氧化物
凡能与碱反应生成盐和水的凡能与酸反应生成盐和水
氧化物大多数非金属氧化物是酸的氧化物大多数金属氧化物是
定
“'性氧化物大多数酸性氧化物是非碱性氧化物所有碱性氧化物是
金属氧化物金属氧化物
(1)少数可与水反应生成
(1)大多数可与水反应生成
碱Na20+H20==2Na0HK20
化学性质酸C02+H20==H2C03S02+H20==
+H20==2K0HBa0+H20==
H2S03S03+H20==H2S04
Ba(OH)2CaO+H20==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+碱
一盐+水C02(2)碱性氧化物+酸一盐+
+Ca(OH)2==CaC03I水Fe203+6HCl==2FeC13+3H2O
+H20(不是复分解反应)
五、中和反应溶液酸碱度的表示法一pH
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法一pH(1)
0714
I------------1------------L-
酸性噌强^—中性一►可性增强
(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待
测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数
为整数)(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有C02)pH〈5.6的雨水为
酸雨
酸碱盐性质之酸的通性
酸的组成一一氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红
色无色酚醐试液遇酸不变色(2)酸的PH〈7(3)跟(H)前的活泼金属起置换反
应酸+金属==盐+氢气例:2HCl+Fe=FeC12+H2f(4)跟碱性氧化物和某些
金属氧化物反应酸+碱性(金属)氧化物一->盐+水例:3H2S04+Fe203=Fe2(S04)3
+3H20(5)跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐一->新酸+新盐例:H2S04+
BaC12=2HCl+BaS04I(6)跟碱起中和反应酸+碱一->盐+水例:2HC1+
Cu(OH)2=CuC12+2H20
初中化学酸碱盐
的复习及重点题型解析
在各省市中考试卷的命题中,无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之
重。其题型之多变化之大,对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于
此,笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习,以期对同学们的复习有所助
益。
一、熟练记忆规律是应用的前提
酸碱盐部分虽然题型众多,如:鉴别、推断、除杂……,但是这些应用离不
开最基础的知识点:即:对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知:酸的通
性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活
记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。如:将酸碱盐的化学性质浓缩为下
金属非金属
图记忆较好(图表记忆法)
在此基础上,再做变式练习,增加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。
如:(1)生成盐和水的规律,一定是中和反应吗?(2)在酸碱盐的化学性质中,
生成盐的规律有几条等。通过如上练习,即可起到加强知识的同化和异化的作用。
二、掌握“规矩”,可成“方圆”
记忆住以上规律就可以熟练应用了吗?当然不能o在大量练习中同学们发现
以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。因此在记住规律的前提下,还要记
住规律应用的条件,这样才能做到有的放矢的应用。比如:可根据不同反应类型
来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下:
金属+酸
c置换反应I)条件;金属活动顺序表
{金属+盐
酸+减
酸+盐_______
复分解反应酸+金属氧化物匚=>条件:复分解反应发生条件
喊+盐(酸碱盐溶解性表)
盐+盐
例如:写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。铁、氧化铁、烧
碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化领溶液、二氧化碳
思路点拨:
此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范
例。解题时,为防止产生丢落现象,可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是
否发生,再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由
以上可以看出:在判断的过程中,自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的
记忆。这样的习题同学们可多找一些,做成卡片常备左右,随时加以练习,功到
自然成。
三、抓重点题型,学会以点带面
在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中,耗时长收效甚微。酸碱盐部分
的题型虽形式多样,但万变不离其宗。综合之下,可以说鉴别、除杂、推断这三
类题型是很具代表性的,它们的正确理解和掌握,对于提高其他相关题型的应变
能力,必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。例
一:分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液:ANaOH、NaCl溶液、稀HC1()BNa2c03、
AgN03溶液、KN03溶液()CK2c03、BaC12溶液、NaCl溶液()DNaOH、Ca(OH)2
溶液、稀HC1()ENH4N03、(NH4)2S04、Na2c03、NaCl溶液()
思路点拨:
鉴别题的原则是:抓住不同物质的主要特征,用最简单的方法,最少的试剂,
以最明显的现象,达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的
就不要用化学方法鉴别;能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂,就是能
用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象,就是通过实验使
各鉴别物质有明显不同的现象。如:产生变色、放出气体、生成沉淀等。
解析:A、通过物质分类,显然依次符合碱性、中性、酸性,当然加石蕊试
液鉴别。B、通过观察发现:Na2c03遇酸(H+)产生气体,而AgN03遇CL-产生
沉淀,而KN03遇盐酸无现象,故加盐酸来鉴别。C、由上可知:K2c03遇酸(H+)
产生气体,BaC12溶液遇S042-有沉淀,而NaCl溶液遇稀硫酸无现象,故加稀硫
酸来鉴别。D、Ca(0H)2溶液遇C032-有沉淀,稀HC1遇C032-有气体,而NaOH遇
C032-无明显现象,故加Na2C03或K2C03鉴别。E、观察可知:NH4+遇0H-产生
氨气,而822+遇<3032-、S042-均有沉淀产生,取样后分别滴加Ba(OH)2溶液,
只有气体产生的是NH4N03,同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2S04,只有沉淀产
生的是Na2c03,无现象的是NaCl。
在实际应用中,同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其
他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类,根据各自独有的特点,总结解题技巧,
从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。
例二:选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质(1)除去生石灰中的碳
酸钙(2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾(3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠(4)除
去一氧化碳中的二氧化碳(5)除去氯化钠溶液中的硫酸铜(6)除去Cu粉中的
Fe粉
思路点拨:
除杂的原则是:不增(不增加新杂质)、不减(不减少原物质的量)、不变(不
改变原物质状态)、易分(除杂后易于分离)、先物后化(物理方法优先,其次化
学方法)。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。
解析:(1)通过高温加热或灼烧的方法,既能除去碳酸钙,又能得到更多生
石灰。(2)可加入适量稀盐酸充分反应后,再蒸发。(3)可采用先加适量水溶解,
再过滤的方法。(4)可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过
烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。(5)由于含有Cu2+、
S042-两种杂质离子,故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化领溶液后,过滤即
可得氯化钠溶液。(6)由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后,所以
可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸
铜溶液并过滤的方法。
例三、有一固体混合物,可能含有K2c03、K2s04、CuS04、CaC12、KN03等
物质中的一种或几种,将混合物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸领溶液时,有
白色沉淀产生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,则该混合物中一定含有
一定不含有可能含有.
思路点拨:
推断题所用到的知识储备有如下几点:(1)物质的特殊色态、溶解性(包括
物质在水或酸中的溶解性)。如:铜离子溶液为蓝色,铁离子溶液为黄色等,常
见白色沉淀有碳酸钙、碳酸领、碳酸银、氯化银、硫酸领、氢氧化镁等。蓝色沉
淀有氢氧化铜,红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸领。
(2)会判断物质之间能否发生反应。(3)三种离子(硫酸根、碳酸根、氯离子)
鉴定的正逆推理。(4)对于重点词语的理解能力。如:“全部溶”、“部分溶”、
“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性
考察。
解析:推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于
水得到“无色溶液”可知:CuS04(蓝色溶液)一定不存在;同时K2c03、CaC12
由于相遇会产生沉淀,所以K2c03、CaC12或存其一或均不存在。由“滴加硝酸
领溶液时,有白色沉淀产生”可知:沉淀有可能来自硝酸领与K2C03或K2S04
反应生成的碳酸领、硫酸领沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分
溶解”可知:碳酸领、硫酸领均存在,进而推出K2c03、K2S04均存在。因为K2C03
存在,所以CaC12一定不存在。而KN03由于存在与否,均不会对以上鉴别推断
造成影响,所以KN03可能存在,也可以说可能不存在。
此题,在练习过程中,完全可以略加改动。如:若“沉淀全部溶解”推断结
果怎样?若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样?……。同学们一旦掌握了这种一
题多变、一题多做的学习方法,对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射
作用。
初三化学:
有关酸碱盐的化学方程式
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸-一盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2t(最常用)(实验室制H2用的金
属有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2s04和稀HC1)
(2)金属单质+盐(溶液)-一另一种金属+另一种盐
2.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04=FeS04+Cu3.铝和硝酸银溶液反
应:A1+3AgN03=Al(N03)3+3Ag
(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸--盐+水
4.氧化铁和稀硫酸反应:Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H205.氧化钙
和稀盐酸反应:CaO+2HC1=CaC12+H20
(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水
6.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+C02=Na2CO3+H207.消石灰放在
空气中变质:Ca(0H)2+C02=CaCO3I+H20
(5)酸+碱-------盐+水(中和反应)
8.盐酸和烧碱反应:HC1+NaOH=NaCl+H209.盐酸和氢氧化钙反应:2HC1
+Ca(OH)2=CaC12+2H2010.氢氧
(6)酸+盐-------另一种酸+另一种盐
11.大理石与稀盐酸反应:CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02t(实验室
制C02)12.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2C03+2HC1=2NaCl+H20+C02f13.
硫酸和氯化钢溶液反应:H2S04+BaC12=BaS04I+2HC1
(7)碱+盐一-另一种碱+另一种盐
14.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(0H)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH15,硫酸铜溶
液与氢氧化银:CuS04+Ba(0H)2=BaS04I+Cu(0H)2I
(8)盐+盐一-两种新盐
16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgN03=AgClI+NaN0317.硫酸
钠和氯化银:Na2s04+
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