硫及其氧化物的性质

硫及其氧化物的性质及应用

【考纲要求】1.了解硫及其氧化物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

××1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 ()(2012·江苏，5C)【走近高考】

××√一、硫单质的主要性质及应用知识梳理

硫磺淡黄色晶体不溶易溶汞：Hg+S=HgS氧化还原还原还原还原氧化思考与交流1【例题1】（2014模考）可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

A．②③④B．②④

C．①②④D．①②③④A褪色褪色褪色褪色还原性还原性氧化性酸性漂白性有浅黄色沉淀生成酸性变红知识梳理二、硫的氧化物1.二氧化硫（1）SO2的物理性质

（2）SO2的化学性质①酸性氧化物的通性：与水反应：与碱性氧化物：与碱反应：与某些盐反应：

②还原性：能被O2、

HNO3、

H2O2、KMnO4(H+)、FeCl3、Cl2、Br2、I2、等强氧化剂氧化

③弱氧化性：SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O④漂白性：可使

品红溶液

等有机物质因发生

反应而褪色。颜色 气味 毒性 密度 溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水化合氯水、H2O2、Na2O2、O3

二氧化硫活性炭原理实质效果范围几种物质漂白原理的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸附有色物质物理变化易错点1

混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错例：下列叙述正确的是

(

)A．将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色B．SO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2C练习：能证明SO2有漂白性的是(

) A．酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失 B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D．溴水中通入SO2气体后红色消失C【例题2】

（2011联考）常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是

A．该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3B．溶液中c(Na＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)C．溶液中离子浓度最大的是Na＋

D．向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)B知识梳理·题型构建①②④⑥⑦⑧⑨⑩思考与交流21.(1)把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象是否相同？请解释原因。(2)把相同状况下等体积的SO2和Cl2充分混合后通入紫色石蕊试液中，有何现象？请解释原因。2.如何鉴别SO2与CO2气体,如何除去CO2中的SO2气体？品红溶液检验SO2

1.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 (

)①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③ B.②③④C.除①以外 D.全部C知识梳理·题型构建ABC【例题3】

（2014·全国卷）下列叙述错误的是(

)A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KIB（3）SO2的实验室制法和检验

①原理:

②装置､收集:与制取Cl2相似(可不加热)｡

③检验是否收集满

④尾气吸收:用NaOH溶液吸收｡Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以上)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满｡练习：研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验｡

(1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O,制备SO2气体｡

①用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图｡②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是______________________________________｡打开分液漏斗上口的玻璃塞,旋开分液漏斗的活塞,缓慢滴加(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:

①品红溶液,现象是__________;②溴水溶液,现象是_____________;

③硫化钠溶液,现象是_________________________｡溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题｡请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)｡①原因___________｡验证方法_________

｡

②原因_______

｡验证方法_______

｡

③原因_____｡验证方法______｡Na2SO3变质取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,则证明该Na2SO3固体变质。不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸。知识梳理无针状酸性3.硫的氧化物对大气的污染1.

知识梳理·题型构建(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 (

)①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③ B.②③④⑤C.①③⑤ D.①③④⑤C以“化工流程”、“综合实验”为载体对硫的氧化物的考查2013江苏16．(4)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：800℃800℃800℃（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C======2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C======MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C======MgO+S↑+3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体可以是

(填化学式)。②B中盛放的溶液可以是

(填字母)。a．NaOH

溶液b．Na2CO3

溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：

。COd3S+6OH－

==2S2－

+SO32－

+3H2O(5)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋