2021高考化学必刷题库

2021年高考化学必刷小题1

训练01

1.化学在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是（）

A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

B.肥皂水呈碱性，可作蚊虫叮咬处的清洗剂

C.用医用酒精消毒是让细菌、病毒蛋白质变性死亡

D.工业上用焦炭还原石英砂制取高纯硅

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.30g冰醋酸所含碳氢键数目为1.5以

B.22.4LCO和电混合气体中含有的质子数为14以

C.pH=5的NH4cl溶液中含有的氢离子数为IO^NA

D.ImolCk通入水中，转移的电子数为必

3.下列有关有机物的描述正确的是（）

A.淀粉、油脂、氨基酸在一定条件下都能水解

B.石油的分镭、煤的液化与气化都是物理变化

C.甲烷与氯气混合光照后，气体颜色变浅，容器内出现油状液滴和白雾

D.苯甲酸的结构简式为,官能团为按基和碳碳双键

4.下列实验方案或措施不合理的是（）

A.用标准HC1溶液滴定NaHC03溶液来测定其纯度，选择甲基橙为指示剂

B.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶的二分之二

C.用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含NH3

D.用稀盐酸和硝酸钢溶液检验亚硫酸钠固体是否变质

5.碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统,“溶解”水中的二氧化碳,

以触发电化学反应，生成氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是（）

仃机电就液

A.系统工作时,化学能转变成电能

B.系统工作时,电流由a极沿导线流向b极

C.系统工作时,b极区可能会析出固体

D.系统工作时,b极区的电极反应式为2c。2+2H2。+2e-=2HC0]+H2

6.25汽时，用浓度为O.lOOOmol•广】的NaOH溶液滴定20.00mL相同浓度的HX溶液，滴定曲线如图所

示。下列说法正确的是（）

A.达到滴定终点时，溶液的pH=7

B.根据图象可估算出Ka（HX）的值约为10-5

C.a点所得溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(X-)

D.若用相同浓度的氨水替代NaOH溶液，滴定终点移向b点

7.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是X的两倍。下列说法正

确的是（）

A.原子半径：X<Z<Y

B.氧化物对应水化物的酸性：Z<X<Y

C.最简单氢化物的稳定性：W>X>Z

D.化合物的熔点：ZY4>ZW2

2

答案与解析

1.解：A.氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸，则可用于治疗胃酸过多，故A正确：

B.肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应，可减轻痛痒症状，达到目的，故B正确；

C.酒精能够使蛋白质变性，所以可以用酒精杀菌消毒，医用酒精体积分数是75%,故C正确：

D.用焦炭还原石英砂制取粗硅，故D错误。

故选：D。

A.氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸；

B.肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应；

C.酒精能够使蛋白质变性；

D.用焦炭还原石英砂制取粗硅。

本题主要考查物质的性质和用途,解答时要充分理解各种物质的性质.然后可根据物质的性质方面进行分

析、判断，从而确定物质的用途。

2.解：A.30g冰醋酸物质的量为0.5mol,所含碳氢键数目为1.5NA，故A正确；

B.气体状况未知，无法计算一氧化碳和氮气物质的量，故B错误；

C.溶液体积未知，无法计算微粒个数，故C错误；

D.lmolCh通入水中，氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，转移的电子数小于NA，故D错误；

故选：Ao

A.1个醋酸分子含有3个C-H键；

B.气体状况未知；

C.溶液体积未知；

D.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底。

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。

3.解：A.淀粉和油状都能发生水解反应，但是氨基酸不能发生水解反应，蛋白质水解生成氨基酸，故A错

误；

氏石油分储属于物理变化，但是煤的液化和气化属于化学变化，故B错误；

C.氯气和甲烷发生取代反应生成氯代燃和HCL除去一氯甲烷外的氯代烧为油状物质，HC1气体遇到水蒸气

生成盐酸小液滴而产生白雾，故C正确；

D.苯甲酸中含有叛基不含碳碳双键，苯环中碳碳键属于介于单键和双键之间的特殊键，故D错误；

故选：Co

3

A.氨基酸不能水解；

B煤的液化和气化属于化学变化；

C.氯气和甲烷发生取代反应生成氯代燃和HC1,除去一氯甲烷外的氯代烧为油状物质；

D.苯甲酸中含有拨基不含碳碳双键。

本题考查有机物结构和性质，明确官能比及其性质关系是解本题关键，知道甲烷取代反应现象及产生现象

的原因，B为解答易错点。

4.解：A.碳酸氢钠呈弱碱性，用标准HC1溶液滴定NaHC()3溶液来测定其纯度，应该选取甲基橙作指示剂,

故A正确；

B.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶的三分之二，否则可能会液体从支管口处溅出，易产生安

全事故，故B正确：

C.氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含NH3,故C正确；

D.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以加硝酸钢溶液和硝酸不能判

断原溶液中是否含有硫酸根，故D错误；

故选：Do

A.强酸与强碱的滴定可以采用酚酸或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酷，因为弱酸与强碱恰好反应时溶液

显碱性(生成强碱弱酸盐，水解显碱性)，酚酎在碱性范围变色：反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误

差；

B.超过容积的:时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出；

C.氨气为碱性气体，可以用湿润的红色石蕊试纸检验；

D.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根离子。

本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及气体检验、化学实验操年、中和滴定等知识，明确常

见化学实验基本方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力

5.【分析】

本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意根据物质化合价的变化判断两极反应为解答该题的

关键，注意电极反应式的书写。

【解答】

由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为Na+,应为原电池的负极反应，则a电极反应式为Na-©-二

Na+,b极二氧化碳、水放电生成电，电极反应式为2co2+2H2O+2e-=2HCO?+H2,原电池工作时，阳

离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。

4

A.该装置是原电池，化学能转变成电能，故A正确；

B系统工作时，电流由正极b极沿导戏流向负极a极，故B错误：

C.系统工作时，正极b极二氧化碳、水放电生成电,电极反应式为2co2+2H2O+2e-=2HCOJ+H2,与

移动过来的钠离子结合成碳酸氢钠，所以b极区可能会析出碳酸氢钠固体，故C正确；

D.系统工作时，b极区的电极反应式为2co2+2H2()+2e-=2HCO]+H2,故D正确；

故选B。

6.【分析】

本题考查酸碱滴定原理及图象分析，明确曲线反应的含义，根据图象特殊点作相关分析计算是解题的关键，

考查综合分析运用图象的能力，题目难度不大，注意滴定终点不一定是中性点。

【解答】

A.起始时HX溶液的pH为3,HX是弱酸，达到滴定终点时恰好生成弱酸强减盐NaX,水解显碱性，所以

达到滴定终点时，溶液的pH>7,故A错误；

B.起始时HX溶液的pH为3,则溶液中c(H-)=10-3moi/L,因为HX=H++X-,c(X-)=c(H+)=10-3mol/L,

则HX的电离常数&=注寄=墨罪。1尸故B正确；

C.a点为加入NaOH溶液体积为10mL,恰好反应生成等量的NaX和HX,溶液呈酸性，说明X-水解程度小

于HX电离程度，则溶液中c(X-)>c(Na+)>c(HX),故C错误；

D.滴定终点是指酸碱恰好反应，与酸碱的强弱及滴定终点溶液的酸碱性无关，所以用相同浓度的氨水替代

NaOH溶液，滴定终点时消耗氨水仍为20mL,滴定终点不移动，故D错误；

故选：Bo

7.解：短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是X的两倍，可知X为N

元素，Z为Si元素，则W为O元素，Y为C1元素，以此解答该题。

A.同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径Si>CL故A错误；

B.如不是最高价，则不能确定水化物的酸性，故B错误；

C.非金属性0>N>Si,元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，故C正确；

D.四氯化硅为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，熔点较高，故D错误。

故选：Co

本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，推断元素是解

题关键，注意理解掌握同主族元素原子序数关系，掌握元素周期律，题目难度中等。

5

2021年高考化学必刷小题

训练02

8.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是()

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

B.“绿色化学”的核心是利用化学原理对产生的污染物进行治理

C.减少燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施

D.硫酸亚铁和维C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果

9.NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()

A.lmoM与3m0啊在一定条件下充分反应，转移电子数为6以

B.标准下，22.4LCH4与在光照条件下反应生成HC1分子数为4以

C.25汽时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH离子数为0.1NA

D.28g由电和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA

10.下列说法正确的是()

A.苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面

B.C5H12。能与金属钠反应的同分异构体有8种

C.苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯

D.乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锌酸钾溶液褪色

H.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()

编号操作和现象结论

向某待测液中滴加少量新制氯水，再加入几滴KSCN溶液，若溶液变为待测液中

A

血红色存在Fe2+

向Na2c。3溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入Na2Si()3溶液中，非金属性：

B

若产生白色沉淀Cl>C>Si

向浓度均为0.1mol/LNaCl和KI混合溶液中逐滴加入O.lmol八AgN()3溶Ksp(AgCl)

C

液，若先产生黄色沉淀>Ksp(Agl)

向lmL20%的蔗糖溶液中，加几滴稀硫酸。水浴加热5mm后，再加入蔗糖未水

D

少量新制备的Cu(0H)2悬浊液，煮沸，若无彼红色沉淀产生解

6

12.一种新型动力电池（LiFeP04电池）总反应式为Li.xFePC）4+LiC^=iC+LiFeP0,内部结构如图1

x6充电64

所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解Na2s溶液（电极材料为石墨），可制得NaOH和H2s

其原理如图2所示。下列说法错误的是（）

A.电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应

B.电池放电时，正极反应式为Li1_xFePO4+xLi-十xe-=LiFePO4

C.电解时，图2的b电极反应式为2H2（）-4e-=O2T+4H+

D.电解时，当转移0.2mol电子，A□产生气体的质量1.6g

13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝，X、Z为同主族，且Z原子核外电子数是X的2倍；Y、Z为同周期，且丫的离子半径在

同周期中最小。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z>Y>W>X

B.工业上用电解熔融X、丫组成的化合物来制取丫单质

C.w、X的氨化物中只含极性共价键

D.Z的氧化物对应的水化物为强酸

14.室温下，O.lmol/LH2A溶液中存在KA、HA-和A2一三种形态的粒子，其物质的量分数5（x）随溶液pH

变化的关系如图所示［已知己x）=叫勾+蓝）-）+（A2-J，下列说法不正确的是（图中a=1.35、b=

4.17)()

2

A.pH=7的溶液中c(Na+)=2[(c(A-)+c(HA-)+c(H2A)]

2-+

B.O.lmol/LNaHA溶液中c(OH-)+c(A)=c(H)+c(H2A)

C.已知Pka=-lgKa,则Pka2=4.17

2

D.pH=3的溶液中c(HA-)>C(A-)+C(H2A)

答案与解析

1.解：A.汽油或柴油属于烧类物质，只含有C、H两种元素，不含有N元素，汽车尾气污染物中含有的氮

氧化物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故A错误；

B.绿色化学的核心是从源头卜杜绝污染,故B错误：

C.减少燃煤、严格控车、调整产业可以减少颗粒灰尘物的排放，有利于减轻雾霾，故C正确；

D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止亚铁离子被氧化，所以能增强治疗缺铁性贫血的效果，故D错

误；

故选：Co

A.汽泊或柴油中不含有N元素；

B.绿色化学的核心是从源头上杜绝污染；

C.减少燃煤、严格控车、调整产业可以减少颗粒灰尘物的排放；

D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止亚铁离子被氧化。

本题考查了化学与生产生活的关系，侧重考查生活中常见环境污染，明确污染源及治理措施是解题关键，

题目难度不大。

2.解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于6NA个，故A错误；

B、氯气的体积未知，其物质的量不明确，故无法计算生成的HC1的物质的量，故B错误；

C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；

D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/moL故28g混合物的物质的量为ImoL且两者均为双原子分子，故Imol

混合物中含有2町个原子，故D正确。

故选：Do

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

3.解：A.含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，两个平面之间为C-C键，可自由旋转，则不一定在同一

8

个平面上，故A错误；

B化学式为C5H12O且能与钠反应，说明为醇，戊基一C5Hli可能的结构有：一CH2cH2cH2cH2cH3、

-CH(CH3)CH2cH2cH3、-CH(CH2cH3)2、-CHCH(CH3)CH2CH3^-C(CH3)2CH2CH3,-C(CH3)CH(CH3)2x

-CH2CH2CH(CH3)2S-CH2C(CH3)3，则戊醇的可能结构有8种，故B正确；

c.苯与浓硝酸在催化条件、加热条件下发生取代反应，故c错误；

D.聚乙烯不含碳碳双键，与高锌酸钾不反应，故D错误。

故选：Bo

A.两个平面之间为C-C键，可自由旋转；

B.化学式为C5H12O且能与钠反应，说明为醇，书写戊基-C5Hli异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数

目；

C.苯与浓硝酸在催化条件、加热条件下发生取代反应；

D.聚乙烯不含碳碳双键。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能

力的考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大。

4.解：A.滴加少量新制氯水，可氧化亚铁离子，不能判断原溶液是否含铁离子，则试剂顺序不合理，故A

错误；

B.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.Ksp小的先沉淀，由黄色沉淀可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故C正确；

D.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，没有在碱性条件下，不能检验葡萄糖说明蔗糖水解，故D错误；

故选：Co

A.滴加少量新制氯水，可氧化亚铁离子，不能判断原溶液是否含铁离子；

B.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；

C.Ksp小的先沉淀；

D.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、羊金属性比较、沉淀生成、实

验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.解：A、LixC6中元素化合价升高，发生氧化反应，为负极反应物，故A正确；

-

B、电池放电时，正极发生还原反应，电极反应式为：Li1.xFeP04+xLi+xe-=LiFeP04»故B正确；

C、由离子的移动方向可知，图2的b电极是阳极，所以图2的b电极反应式为2H2O—4e-=O2T+4H+,

故C正确；

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D、电解时，当转移0.2mol电子，A口产生O.lmol的氢气，质量为0.2g,故D错误；

故选：D。

本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序及离子之间的反应是解本题关键，知道各个室产生物

质成分，题目难度不大。

6.解：W为N元素，X为O元素，丫为Al、Z为S元素。

A.电子层越多离子半径越大,电子层相同时核电荷数越大离子半径越小,则离子半径大小为:Z>W>X>Y,

故A错误；

B.氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，则工业上通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故B正确；

C.N、O分别形成的化合物阴、双氧水中除了含有极性键，还存在非极性键，故C错误；

D.没有指出元素最高价，S的含氧酸有硫酸和亚硫酸，其中亚硫酸为弱酸，故D错误；

故选：Bo

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝，则W为N元素；X、Z为同主族，且Z原子核外电子数是X的2倍，则X为O,Z为S元素；Y、Z为

同周期，且Y的离子半径在同周期中最小，则Y为A1元素，据此解答。

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构

与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。

7.解：随着溶液的pH增大，溶液中c(HzA)减小、c(HA-)先增大后减小、«人2一)增大，

A.pH=7时,溶液中c(OH-)=c(H+),如果溶液中含有Na+,根据电荷守恒得c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),

故A错误；

B.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),根据物料守恒得c(Na+)=c(A2-)+

C(HA-)+C(H2A),所以得c(UH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),故B正确;

C.当c(A2-)=c(HA-)时，42=%螺父=c(H+)=10-4.17,pKa2=4.17,故C正确；

2-

D.pH=3时,根据图知,c(A)=C(H2A)=0.1,c(HA")=0.8,所以c(HA-)>"A2-)+«%人)，故D正

确：

故选:Ao

随着溶液的pH增大，溶液中c(H2A)减小、c(HA-)先增大后减小、c(A2一)增大，

A.pH=7时，溶液中c(OH-)=c(H+),如果溶液中含有Na+,根据电荷守恒判断；

B.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2C(A2-)+c(HA-)+c(OH-),根据物料守恒得c(Na+)=c(A2-)+

C(HA-)+C(H2A)；

10

C.当c(A2-)=c(HA-)时，42=c(H+)；

2

D.pH=3时,根据图知,c(A")=C(H2A)=0.1,c(HA")=0.8,

本题以图象分析为载体考查弱电解质的电离及离子浓度大小比较，明确图中清晰表示微粒种类及电离平衡

常数计算方法是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，题目难度不大。

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2021年高考化学必刷小题

训练03

15.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()

A.“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关

B.“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料

C.游泳池中按标准加入胆研可消毒杀菌

D.制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料

16.由环己醇合成环己酮的反应为：XNgCrq,用so%%.下列说法正确的是()

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6H12。

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍,

X在短周期主族元素中金属性最强，丫与W同主族。下列叙述正确的是()

A.X2W>X2丫的水溶液都呈碱性

B,原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y

D.W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键

18.下列实验操作能达到目的的是()

选项实验目的实验操作

A配制100g10%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液〃呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否存在Na+用洁净玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从溟水中获得溟单质利用SO?将打2吹出后，富集，还原，分离

19.在恒容密闭容器中发生反应：2NOz(g)=NzOKg)△H=-akj•mo「】(a>0),设NA为阿伏加德罗常

数的值。下列说法错误的是()

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

12

B.每消耗44.8LN02，生成N2O4的分子数一定为NA

C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3NA

D.若N2O4分子数增加0・5NA，则放出0.5akJ的热量

20.山梨酸钾(CH3cH=CHCH=CHCOOK,简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列

叙述正确的是()

A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B.稀释山梨酸钾溶液时，n(OH-),c(OH-)都减小

C.山梨酸钾溶液中c(OH-)=c(H+)+c(RCOOH)+c(RCOQ-)

D.若山梨酸的电离常数为Ka,则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCO(T)[l+西餐]

21.以铁做阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误

A.电极b为阴极

B.a极的电极反应式：Fe-2e~=Fe2+

2+

C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe+02+80H-+2H2O=4Fe(OH)3

D.电路中每转移3moi电子，生成lmolFe(OH)3胶粒

答案与解析

1.解：A.氮和磷大量排入水域后会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确;

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B.“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料，可以使用有机肥料和无残留农药，蔬菜在生产过程中农药使

用后残留在蔬菜里的农药残留物指标低于国家或国际规定的标准，故B错误；

C.铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于游泳池杀菌消毒，故C正确；

D.制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料，故D正确；

故选：Bo

A.赤潮是水体富营养化的结果；

B.经专门机构认定，允许使用绿色食品标志的无污染的安全、优质、营养类蔬菜的总称；

C.铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性；

D.聚丙烯是人工合成的高分子化合物。

本题考查了化学与生产生活关系，侧重考查环境污染与治理，熟悉常见环境污染相关知识，明确绿色食品

含义是解题关键，题目难度不大。

2.解：A.环己醇合成环己酮，羟基被氧化，属于氯化反应，故A错误；

B.有机物含有10个H原子，分子式为CGMOO,故B错误；

C.含有醇羟基，有机醇的性质，与氢氧化钠不反应，故C正确；

D.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则分子中的所有原子不可能共平面，故D错误。

故选：Co

A.C-0键变为C=0键，为氧化反应；

B.有机物含有10个H原子；

C.醇羚基与氢氧化钠不反应；

D.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和官能团

的性质，题目难度不大。

3.解：根据分析可知：W为O,X为Na,Y为S,Z为C1元素。

A.NazO溶于水生成强碱NaOH,Na2s为强碱弱酸盐，二者的水溶液都呈碱性.故A正确：

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)>>

r(S)>r(Cl)>r(0),故B错误；

C.非金属性：0>Cl>S,则简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>Y,故C错误；

C.O、H形成的双氧水分子中含有0-0非极性共价键，故D错误；

故选：Ao

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O

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元素；X在短周期主族元素中金属性最强，则X为Na；W与Y属于同一主族，则丫为S元素；Z的原子序

数大于S,则Z为C1元素，据此解答。

本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容

及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

4.解:A.配制100g10%的NaOH溶液,NaOH的质量为100gx10%=10g,溶于90g水即可，则称取10gNaOH

溶于90g蒸储水中，故A正确；

B.84消毒液具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故B错误；

C.玻璃棒含钠元素，应选铁丝或钳丝蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色，故C错误；

D.SO2将比2吹出后生成HBr,富集后需要氧化生成滨单质，再萃取分离，故D错误；

故选：Ao

A.配制100g10%的NaOH溶液，NaOH的质量为100gx10%=10g,溶于90g水即可；

B.84消毒液具有漂白性，可使pH试纸褪色；

C.玻璃棒含钠元素；

D.SO2将跳2吹出后生成HBr,富集后需要氧化生成漠单质。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质检验、溶液配制、混合物分离提纯、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.解：A.2N02（g）=N204（g）AH=-akJ-mo|T（a>0）为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则容器中

气体颜色加深，故A正确；

B.气体存在的外界条件未知，由体积不能确定物质的量，则不能确定生成电。4的分子数，故B错误；

C.N2O4的最简式与NO2相同，气体质量为46g,可简化为物质都由NO2组成，则n（NOz）=募篙=lmol,

则原子总数为3NA，故C正确；

D.若玲。4分子数增加0-5NA，即生成0.501。M2。4，由热化学方程式可知放出0.5akJ的热量，故D正确。

故选：Bo

A.正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；

B.气体存在的外界条件未知，由体积不能确定物质的量；

C.N2O4的最简式与NO2相同，可根据NO?计算；

D.若N2O4分子数增加。5以，即生成0.5molN2（）4,结合热化学方程式计算。

本题考查化学平衡的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握反应的特征以及影响平衡移

动的外界因素，题目难度不大。

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6.解：A.山梨酸钾水溶液呈碱性，可知RCOO-水解，则山梨酸为弱电解质，故A错误；

B.稀释山梨酸钾溶液，促进水解，则n(OFT)增大，由于溶液体积增大，贝Uc(OH-)减小，故B错误；

C.溶液中存在质子守恒，应为c(OH-)=c[H+)+c(RCOOH),故C错误；

D.山梨酸的电离常数为Ka,则RCOCT水解常数为詈=芈罂翳㈡，RCOOK稀溶液中，c(RCOOH)=

由物料守恒可知故D正确。

C(RCQO-)C(O^)K/c(K+)=c(RCOOH)+c(RCOO-)=c(RCO(T)[l+J

故选：Do

A.山梨酸钾水溶液呈碱性，可知RCOO-水解：

B.稀糅山梨酸钾溶液，促进水解，且溶液体积增大；

C.结合质子守恒判断；

D.山梨酸的电离常数为Ka,则RCOO-水解常数为冷RCOOK稀溶液中，c(K-)=c(RCOOH)+c(RCO(T),

Ka

结合水解常数解答。

本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握电离常数、

水解常数的关系，理解溶液中的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的运用，题目难点中等。

7.解：A.该装置为电解装置，铁做阳极，则a极为阳极，电极b为阴极，故A正确；

B.该装置为电解装置，铁做阳极，则a极为阳极，电极反应式：Fe-2e-=Fe2+,故B正确；

C.处理废水时，阳极生成的二价铁离子与阴极生成的氢氧根离子在溶解氧的条件下发生氧化还原反应生成

2+

氢氧化铁，溶液中可能发生反应：4Fe+024-80H-+2H2O=4Fe(OH)3,故C正确：

D.胶粒是多个Fe(OH)3的聚合体，无法计算具体物质的量，故D错误；

故选：Do

该装置为电解装置，铁做阳极，则a极为阳极，电极反应式：be-2e-=be2+,电极b为阴极，发生还原

反应，电极反应式：2H2O+2e-=2OH-+H2t,处理废水时，阳极生成的二价铁离子与阴极生成的氢氧

根离子在溶解氧的条件下发生氧化还原反应生成氢氧化铁，据此分析解答。

本题考查电解原理的应用，掌握电解原理及电极反应式书写是解答关键，是对学生综合能力的考查，需要

学生具备扎实的基础，题目难度不大。

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2021年高考化学必刷小题

训练04

22.化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是（）

A.聚丙烯可使酸性高锌酸钾溶液褪色

B.福尔马林可用于食品的防腐保鲜

C.医用酒精可用于饮用水消毒

D.淀粉、油脂、蛋白质可提供营养

23.某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D模型如图所示。下

列有关该有机物的说法正确的是（）

A.常温常压下呈气态B.分子式为C3H7O2NJ

C.与甘氨酸互为同分异构体4

D.分子中所有C、N原子均处于同一平面

24.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.常温常压下，4gDzO中含有的电子数为2打

B.42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

C.也0值）通过Na2（）2（s）使其增重bg时，反应中转移的电子数为与

D.25久时，ILpH=1的HC1溶液中含有的H原子数为O.INA

25.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项实验操作和现象预期实验目的或结论

向两支盛有K%的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgN（）3溶液，Kb溶液中存在平衡：

A

前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

I3i2+1+r

向1mL浓度均为0.05mol-L-'NaCkNai的混合溶液中滴加2滴

BKSp(AgCl)<Ksp(AgI)

0.01molLTAgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaQO溶液和比较HCIO和CH3COOH的酸

C

0.1mol/LCI^COONa溶液的pH性强弱

浓硫酸与乙醇170汽共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫

D制得的气体为乙烯

色褪去

26.用电解尿素［C0（NH2）2］的碱性溶液制氢气的装置如图所示.下列说法错误的是（）

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《便庵上气诧透过）

A.为增强导电性，可用金属铜作阳极

B.电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1

C.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+2OH-

D.阳极的电极反应式为：CO（NH2）2-6e-4-80H-=COl-+N2T+6H2O

27.A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18,A和C

同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说

法正确的是（）

A.简单离子半径：D>BB.简单氢化物的热稳定性：OA

C.AD4的熔沸点比CDd的高D.可电解BD3制备B的单质

28.常温下，向20mL的某稀盐酸中滴入0.1mol•的羟胺溶液，羟胺的电离方程式为：NH20H+H2O=

NH3OH++0『（25t常温时，Kb=9.0xKT〉溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体

VlV2V>

积的变化如图（已知；lg3=0.5）,下列分析正确的是（）

A.0.1mol•LT】羟胺溶液的pH=8.5

B.b点溶液中：c(H+)=c(OFT)

+

C.d点对应溶液中存在：c(H)=c(OH-)+c(NH2OH)

D.该稀盐酸的浓度为0.2molr1

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答案与解析

1.解：A.聚丙烯不含碳碳双键，不能使高锚酸钾，故A错误；

B.福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，故B错误；

C.75%（体积分数）的乙醇溶液为医用酒精，可用于杀菌消毒，乙醉可与水以任意比例互溶，若将医用酒精溶

于饮用水，浓度改变，不具备杀菌消毒能力，故不能用于饮用水消毒，故C错误；

D.淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，能够提高人体需要的营养，故D正确；

故选：Do

本题考查了元素化合物知识，主要考查物质的用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。

2.解：A.氨基酸含有陵基、氨基，可形成分子间氢键，常温下不为气态，故A错误；

B.有机物为CH3cH（NH2）C00H,分子式为C3H7O2N，故B正确：

C与H2NCH2COOH互结构相似，分子式不同,互为同系物,不是同分异构体.故C错误：

D.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则不可能在同一个平面，故D错误。

故选：Bo

由有机物的简易球棍模型可知，该有机物为CH3cH（NH2）COOH,含氨基、竣基，结合氨基酸的性质来解答。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团及性质的关系，确定有机物的结构

简式为解答的关键，熟悉氨基酸的性质即可解答，题目难度不大。

3.解：A、4g重水的物质的量为n=就市=0.2mol,而重水中含10个电子，故0.2mol重水中含电子为2NA

个，故A正确；

B、C2H4和C4H8的最简式均为CH2,故42g混合物中含有的CH2的物质的量为n=赢面=3mol,故含H

原子为6NA个，故B正确；

C、过氧化钠和水反应时，增重2g转移Imol电子，故H2O®通过Na2（）2（s）使其增重bg时，反应中转移

的电子的物质的量为：mol,个数为蜉，故C正确；

D、pH=1的盐酸溶液中氢离子浓度为O.lmol/L,故1L溶液中含有的氢离子的物质的量为O.lmoL而水也

含H原子，此溶液中含有的H原子数多于O.INA个，故D错误。

故选：Do

A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析；

B、C2H4和C4H8的最简式均为CH2;

C、过氧化钠和水反应时，增重2g转移11noi电子；

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D、pH=l的盐酸溶液中氢离子浓度为O.lmol/L

木题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

4.解：A.分别滴加淀粉溶液和AgN()3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，可知溶液中含碘单质、碘离

子，则Kb溶液中存在平衡：值=12+1+广，故A正确：

B.浓度相等，Ksp小的先沉淀，由先生成黄色沉淀可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故B错误；

C.NaClO溶液具有漂白性，应选pH计测定，故C错误；

D.挥发的乙醇可使高钵酸钾褪色，由褪色现象不能证明生成乙烯，故D错误；

故选：Ao

A.分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，可知溶液中含碘单质、碘离子；

B.浓度相等，Ksp小的先沉淀；

C.NaClO溶液具有漂白性；

D.挥发的乙醇可使高钵酸钾褪色。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、化学平衡、实验

技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.解：A.不能用Cu作阳极，Cu失去电子生成铜离子，且铜离子得电子能力比氢离子强，不能制氢气，故A

错误；

B.由电子守恒可知3H2〜6e-〜电，阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1,故B正确；

C.H得到电子生成氢气，阴极反应为2H2()+2e-=H2T+20H-,故C正确：

D.N失去电子,阳极反应为CO(NH2)2-6丁+80丁=COg+电T+6H2。,故D正确；

故选：Ao

用电解尿素［CO(NH2)2］的硬性溶液制氢气，由图可知，右侧为阴极，H得到电子生成氢气，阴极反应为2电0+

2e-=H2T+20H-,左侧为阳极,N失去电子，阳极反应为COIN%%-6e-+801=C01-+N2T+6H2O,

以此来解答.

本题考查电解原理及应用，为高频考点，把握图中气体生成与元素的化合价变化、发生的电极反应为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铜离子氧化性大于氢离子，题目难度不大.

6.解：依据上述分析可知：A、B、C、D分别为：CAlSiCl,

A.电子层不同的电子层越多离子半径越大，氯离子核外3个电子层，铝离子核外2个电子层，则简单离子半

径：D>B,故A正确；

B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性依次减弱，所以单氢化物的热稳定性：A>C,

故B错