2021新教材高中化学第七章 教案+学案+课堂作业 人教版必修2

第1课时有机化合物中碳原子的成键特点烷烧的结构

1.下列说法正确的是(D)

A.含有10个中子的氧原子核素符号：的

CH3cHeH2cH3

B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3互为同素异形体

CH

Hc-HCH

I—C—H

达

C和

H互为同分异构体

D.乙烯的球棍模型:

CH3cHeH2cH3

解析：含10个中子的氧原子符号应为甑A项错误；CHQMH。12cH3和CH3互

C

—H—3

H—C—HCH3—C-H

为同分异构体，B项错误；CH,和H是同种物质，C项错误；乙烯含有碳碳双

键，且碳原子半径大于氢原子半径，D项正确。

2.下列化学用语正确的是(D)

A.结构简式(CHJEHCH：,既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

B.丙烷分子的比例模型：cc

C.甲烷分子的球棍模型：

HH

H:C:C:H

D.乙烷分子的电子式：HH

解析：(CH，£HCH3为异丁烷，A项错误；B中为丙烷的球棍模型，B项错误；C项中为甲

烷的比例模型，C项错误；乙烷中每个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共

用电子对，D项正确。

3.下列化合物中有三种不同氢原子的是(B)

A.(CH3)3CC(CH3)3B.(CH3)2CH(CH2)2CH(CH3)2

C.(CHJ2cHeH2cH3B.CH3c(CH：,)3

解析：(Clh)£C(Clh)中同一个碳原子上连接三个甲基，且为对称结构，只有一种氢原子,

A项错误；(CH3)2CH(CH3CH(CH，，为对称结构，一CL、CH、一CL一上各有一种氢原子，共

三种氢原子，B项正确；(嘱)2cHeH2cH3结构不对称,有四种氢原子，C项错误;CH3C(CH3)3

为对称结构，四个甲基连在同一个碳原子上，只有一种氢原子，D项错误。

4.(1)分子式为CJko的烷煌中加为9,分子式为C此的烷烧中n为筑，与C02

密度(同温同压)相同的烷烧分子式为四,若上述炬各1mol,在足量“中燃烧，消耗

最多的是C9H20。

(2)若CH4、CMC3H6、CM。四种煌各为1g,在足量色中燃烧，消耗6最多的是CH,。

解析：(1)根据烷妙通式为以必+2可求出，"为9,"为18,密度与CO?相同的烷烧相对分

子质量为44,由14m+2=44可求出〃。为3,即分子式为C3H8。若同为1mol烧，消耗0,

的多少取决于QH,中“x+f的大小，“x+f的值越大，消耗越多，此题中消耗最

多的是G%⑵若同为1g炮消耗在的多少取决于CH，中堂’的大小,少的值越大,

消耗乌越多，此题中消耗&最多的是CH,。

5.有下列结构的物质:@CH3(CH2)3CH3

②CH3cH2cH2cH2cH3③CH3cH2cH2cH2cH2cH3

CH,CHCH,CH,CH,CH,CH,CHCH,CH,

(4)CH,⑤CH,

CHjCHXILCIICH,CHjCHCIICH,

⑥CH,⑦CH,CH,

其中，属于同系物的是BD:属于同分异构体的是」；属于同种物质的是AF。

A.①@B.②③

C.③④⑤⑥⑦D.①③

E.③④⑤⑦F.④⑥

解析：7种物质均为烷燃，若碳原子数不同，则互为同系物；若碳原子数相同，而结构

不同，则互为同分异构体；若碳原子数相同，且结构也相同，则为同一种物质。7种物质的

分子式分别为①CsM②C5H12③CeH“④C6HM⑤CeH“©QHr,⑦CeH“。所以①②中任一

物质与③④⑤⑥⑦中任一物质均属于同系物；①②结构相同，属于同种物质，④⑥结构相同，

属于同种物质；③④⑤⑦或③⑤⑥⑦互为同分异构体。

6.如图是几种烷煌的球棍模型，试回答下列问题：

ABC

(DA.B,C三者的关系是同系物。

(2)A的分子式为C2H6,C的名称为正丁烷。

解析：据球棍模型知结构简式分别为A.CH3cH3,B.CH3cH2cH3,C.CH3cH2cH2cH3,名称

分别为乙烷、丙烷、正丁烷，它们分子组成上依次相差一个“CII」原子团，互为同系物。

第1课时有机化合物中碳原子的成键特点烷烧的结构

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.化学式为C,H6ch的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的

结构，原有机物的结构简式为（A）

A.CH2CI—CH2—CH2CIB.CHCI2—CH2—CH3

C.CII2CI—CHC1—C1I3D.CH3—CCI2—CH3

解析：A项，CH£1—CH?—CH£1分子中有2种等效氢原子，再取代一个氢原子有2种结

构，故正确；B项，CllCk—CH?—CL分子中有3种等效氢原子，再取代一个氢原子有3种结

构，故错误；C项，CH£1—CHC1—CL分子中有3种等效氢原子，再取代一个氢原子有3种

结构，故错误；D项，CH,—CCL—CU分子中有1种等效氢原子，再取代一个氢原子有1种

结构，故错误。

2.下列说法正确的是（D）

A.戊烷的同分异构体有2种

B.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体

解析：相对分子质量相同而且各元素的质量分数相同，可推出相同的分子式，但由于是

不同化合物，结构一定不同，故互为同分异构体，D项正确。

二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）

3.目前已知化合物中数量、种类最多的是WA族碳的化合物（有机化合物），下列有关

其原因的叙述中不正确的是（B）

A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键

B.碳原子性质活泼，可以跟多种元素原子形成共价键

C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键

D.多个碳原子可以形成长度不同的链（可以带有支链）及环，且链、环之间又可以相互

结合

4.下列说法中正确的一组是（AB）

产

C—C—CIlj

A.CH,和C（CH：、）」是同一种物质

B.B和Dz同种物质

C.正丁烷和异丁烷是同系物

BrBr

II

H—C—HH—C—Br

I|

D.Br和II互为同分异构体

解析：A项，表示形式不同，但属于同一种物质，故正确；压和D?都是氢元素形成的单

质，属同种物质，B项正确；C项，两者属于同分异构体，故错误；D项，两者属于同一种

物质，故错误。

二、非选择题

5.已知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元

素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的

装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸

收)。

实验前实验后

(干燥剂+u形管)的质量101.1g102.9g

(石灰水+广口瓶)的质量312.0g314.2g

根据实验数据求：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为」Jg。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量

为5g。

(2)生成的水中氢元素的质量为―逗g。

(3)生成的C02中碳元素的质量为g。

(4)气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为

解析：(1)生成水的质量为102.9g-101.1g=1.8g,生成正盐即CaCO3的质量为

314.2g—312.0g

X100g•molT=5go

44g•mol-1

⑵生成的水中氢元素的质量为

1.8g

~X2g・mol'=0.2go

18g•mol

(3)生成的C02中碳元素的质量为

3142g—312.0g

X12g•moli=0.6go

44g•mol-1

⑷碳元素与氢元素的质量比为0.6g：0.2g=3：lo

6.（1）有机化合物中，碳原子之间可以形成—碳冷或碳环。某有机物的结构式为

IIII

11—1=（!一C三c—H,请按照碳原子的成键方式指出该分子中各共价键的类型：碳碳单键、

碳碳双键、碳碳叁键、碳氢键，该有机物不属于（填“属于”或"不属于“）烷烧。

（2）观察下面几种烷烧的球棍模型

CH,—（：ll—CII3

①A的结构简式为Clh—CHz—CIh,B的同分异构体的结构简式为（：。。

②C的名称为正戊烷，D的分子式为CsFL。

③随碳原子数增加，烷烧的熔、沸点依次升高，液态时密度依次增大。

④烷豆分子中碳原子间以碳碳单键相连,碳原子的其他价键被H原子饱和。假设烷

燃分子中碳原子个数是〃，则烷号的通式是g（填字母）。

a.CnHzw-zb-

caC,H2"+2d♦

⑶若CH-C2H6、C3H8、CM。四种/各为1mol,在足量一中燃烧,消耗02最多的是

CM。（填化学式,下同），上述四种煌各为1g,在足量02中燃烧,消耗0z最多的是CH,。

在烷烧分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烧完全燃烧需要多消耗氧气，一（填字母）。

a.1molb.1.5mol

c.2mold.2.5mol

（4）取一定质量的丙烷完全燃烧，产生的co2的物质的量」（填“大于”、“等于"

或“小于”）氏0的物质的量。

解析：（3）设此气态燃的分子式为CH,,其完全燃烧的化学方程式为C,H,+（/+

令0-邮ACO?+如0。若同为1mol烧，消耗0z的多少取决于CJ1,中“x+f'的大小，"x

+彳的值越大，消耗0?越多，CH。耗氧量最多。若同为1g烧，消耗乌的多少取决于CJI,

中“巴’的大小，“2”的值越大，消耗越多，CH,消耗。2最多。烷烧分子中，每增加一个

XX

碳原子，就增加一个一CH?一原子团，则1mol烷烧增加1mol—CH?一原子团，完全燃烧多

消耗丙烷的分子式为其完全燃烧生成与的物质的量之比为

1.5mol02»(4)C3HS,CO?H203:

4,所以CO2的物质的量比七0的小。

第七章有机化合物

知识导航

第一节认识有机化合物

1.知道有机化合物分子是有空间结构的，认识有机物中碳原子的成键特点，知道有机

化合物存在同分异构现象。

2.认识甲烷的结构及其主要性质与应用，知道氧化反应、取代反应等反应类型。

第二节乙烯与有机高分子材料

1.认识乙烯的结构及其主要性质与应用；结合典型实例认识官能团与性质的关系，知

道氧化、加成、聚合等有机反应类型。

2.认识常见的天然高分子材料和合成有机高分子材料，了解合成有机高分子材料在生

产、生活中的重要应用，知道高分子材料结构和性质的关系。

第三节乙醇与乙酸

1.认识乙醇、乙酸的结构及其主要性质与应用；结合典型实例认识官能团与性质的关

系，知道氧化、加成、酯化等有机反应类型。

2.根据乙醇、乙酸的性质中的物质变化，从化学键的断裂角度理解乙醇、乙酸性质的

反应机理。

第四节基本营养物质

1.认识糖类、油脂、蛋白质的结构及其主要性质与应用；结合典型实例认识官能团与

性质的关系，知道氧化、水解等有机反应类型。

2.结合实例认识油脂、糖类、蛋白质等有机化合物在生产、生活中的重要应用。

学法指导

1.明确标准•细分类。依据有机物的组成、结构、性能等方面的共性或者差异，对有

机物进行分类，在分类的基础之上，研究烧、烷烧、烯烧、苯、醇、段酸、酯之间的关系并

建立分类的观点。

2.理解本质•重应用。结合煌及炫的含氧衍生物概念来理解烷烧、烯烧、苯以及醇、

竣酸、酯的概念和本质，明确划分的依据，应用相关的知识解释日常生活中的问题和自然现

象。

3.把握内涵•懂实质。依据代表物：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质,

推测烷燃、烯燃、芳香烧、醇、竣酸、酯的性质，明确决定有机化合物性质的根本原因是物

质的结构及组成。

4.微观分析•练规范。明确烷燃同分异构体的书写方法和规则，书写有机化合物的同

分异构体，并能判断有机化合物同分异构体的种类。

第一节认识有机化合物

第1课时有机化合物中碳原子的成键特点烷煌的结构

学习目标核心素养

宏观辨识与微观辨析：

1.知道有机化合物是有空间结构的，以甲烷

1.能从原子、分子水平分析烷煌的微观特征，

为例认识有机物中碳原子的成键特点。

能运用化学符号说明同系物、同分异构现象。

2.知道同系物、同分异构体的概念，能根据

2.能从物质的微观角度说明烷煌的结构特

结构式或结构简式判断它们是否为同分异构

征。

体或同系物。

3.能用不同的化学符号描述常见的简单有机

物。

新课情景呈现

目前，在自然界里发现的和由人工合成的有机化合物已经有几千万种，而且新的有机化

合物仍在不断地被发现或合成出来。其中，有些物质有特殊的性质和功能，有些物质与人类

的生命活动息息相关。为了人类的生存和发展，化学家们不断地对有机化合物进行研究，逐

渐揭开了包括生命之谜在内的许多科学奥秘，也使我们的物质世界更加丰富多彩。

通过初中化学的学习，你已经了解到有机化合物具有一些共同的性质，如大多数有机化

合物具有熔点和沸点低、难溶于水、可以燃烧等性质。下面以甲烷为例，进一步研究有机化

合物的性质。让我们一起走进丰富多彩前景广阔的有机化学世界，去探索知识的奥秘吧！

课前素能奠基

V

V

新知预习

一、有机化合物中碳原子的成键特点

II

II:C:If

1.甲烷是最简单的有机化合物，甲烷的分子式为CH,，电子式为II

II

I

II—＜：—II

结构式为A

2.有机物中碳原子的结构及成键特点

一

V结

构―最外层有4个电子，不易得失电子形成阴、阳离f

一_

碳

原,J成键数目|—每个碳原子形成4个共价键

子

一

■>一|成键种类|—单键、双键或三键

匐、连接方式|—碳链或碳环

3.有机物种类繁多的原因

(1)碳原子间成键方式多样

I_I\/

-—c-c=C

①碳碳之间的结合方式有单键(—」)、双键(/')、三键

(-C三C-2)。

②多个碳原子可以相互结合成3_状，也可以结合成—坯—状(且可带支链)，如下图

所示。

CC—C直链

支链7

—C—

链状结构环状结构

③碳原子还可以和H、0、N、S、P、卤素等多种非金属原子形成共价键。

(2)组成有机物的碳原子数目灵活

有机物分子中可能只含有1个或几个碳原子，也可以含有成千上万个碳原子。

二、烷烧的结构

1.烷烧的结构

(1)甲烷的结构

甲烷的空间构型是正四面体结构,空间结构示意图是H。甲烷的球

毋°,空间充填模型为

棍模型为

(2)烷烧结构上的特点

烷单键：碳原子之间以碳碳单键

结合成链状

饱和：碳原子剩余价键全部跟氢原子结合画对由凡“+2(〃己1)

点拨：烷烧中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上还可分出支

链，如图所示。

正戊烷异戊烷新戊烷

2.烷烧的命名

(1)表示

碳原子数(力及表示

123456789

甲乙戊己辛壬

相应汉字数字

(2)碳原子数〃相同，结构不同时，用正、异、新表示。

(3)举例：C6H”命名为己烷，G此8命名为十八烷：CM。的两种分子的命名：

CH,—CH—CH,

|

无支链时：CH£H£H2cH命名为正丁烷：有支链时：CH3命名为异丁烷

____O

3.同系物

(1)概念：结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CIb原子团的化合物。

⑵实例:维、C2H6、C3H8互为同系物。

(3)判断有机物之间是否互为同系物的方法：

a.同系物间的分子结构相似，属于同一类物质；b.同系物间的组成上相差一个或若干

个CH2原子团。

4.同分异构体

(1)概念

①同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。

②同分异构体：具有同分异构现象的化合物。

CH,CH—CH,

I

(2)写出CM。的同分异构体：CH3CH2CH2CH3和CII,。

(3)戊烷的同分异构体有—种，己烷的同分异构体有种。

预习自测

1.判断下列说法是否正确(正确的打“J”，错误的打“X”)

(D同分异构体具有相同的组成元素。(V)

(2)相对分子质量相同的化合物互为同分异构体。(X)

(3)烷炬都是直线状的。(X)

(4)烷燃都有同分异构体。(X)

解析：(1)同分异构体具有相同的分子式，所以组成元素一定相同。

(2)同分异构体具有相同的分子式，相对分子质量一定相同。但相对分子质量相同的化

合物不一定是同分异构体。

(3)烷烧的碳原子呈锯齿状。

(4)甲烷、乙烷、丙烷都没有同分异构体。

2.大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是

(C)

A.只有非极性键B.只有极性键

C.非极性键和极性键D.只有离子键

解析：因为碳原子有4个价电子，在有机物里，碳原子与碳原子间以非极性键结合，碳

原子还可与其它原子形成极性键，所以选C。

3.以下结构表示的物质中是烷烧的是(C)

A.CHaOH

B.CH2=CH2

CH,

c.CH-CH-CH,

ClI,

/V

D.H,C——CH—CH,—CH,

解析：CHQH中含氧元素，不属嫌类，A项错误；烷烧中没有碳碳双键，B项错误；烷烧

是链状饱和烧，C项正确，D项错误。

4.下列分子只表示一种物质的是(B)

A.C3H7CIB.CJIs

C.CSHI2D.C,H,O

CHJCHCHJ

解析：C3H£1有CH3cH2cH2cl和Cl两种同分异构体，GHs只有CH3cH2cH3一种结构

CH3

CH3cHeH2cH3CH3—C—CH3

简式，C5H12有H：sc—CH2CH2CH2CH3,CH,、CH,三种同分异构体，CH。有

CH3cHe也

CH3cH2CH2CH3和Cl两种同分异构体，所以选B。

5.下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是(C)

A.NH3B.CH2cI2

C.CCI4D.Pi

解析：Nhk分子中有三个相同的N—H键，而正四面体需要四条相同共价键，A项错误；

二氯甲烷是2个氯原子取代了甲烷中2个氢原子，结构为四面体，不是正四面体，B项错误;

四氯化碳是四个氯原子取代了甲烷中四个氢原子，结构为正四面体，C项正确；白磷(P,)分

子结构为《〉，白磷分子呈正四面体，含非极性键，D项错误。

课堂素能探究

同系物的理解与判断

点

知识

问题探究

C

——

1.CH3cH2cH2cH与CHj—CH-CH：是否属于同系物？为什么？

提不：不是。因为同系物在分子组成上必须相差1个或若干个CH2原子团，一定具有不

CH

3

——

同的分子式。而CMCH2cH2cH3与CHS—CHTH,分子式相同，属于同分异构体。

CH,

/\

2.CH2HHCH3和H?C-CH?的组成相同，二者中哪一个与CHzKH2互为同系物？由此判

断，分子组成上相差一个或若干个CH?原子团的有机物一定是同系物吗？

提示：与CH2=CL互为同系物的是CII2=C1ICII3,因为CH2=CHz和CH2=CHClh分子中都含有

।j/个

-C=C-,结构相似，且分子组成上相差1个C%原子团。H2c—CH?分子中含碳碳单键而

不含双键，化学键类型不同，结构不相似。由此可知分子组成上相差一个或若干个CH?原子

团的有机物结构不一定相似，故不一定是同系物。

知识归纳总结

1.同系物判断的三个关键点：

两种物质属于同一类物质

两种物质结构相似

两种物质分子组成上相差一个或多个C%原子团

(1)同系物一定具有不同的碳原子数(或分子式)。

(2)同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14/7)。

2.同系物判断的几个“一定”和“不一定”

(1)同系物在分子组成上一定相差一个或若干个"CIU'原子团；但在分子组成上相差一

个或若干个“CIV原子团的有机物不一定是同系物。

(2)同系物具有同一通式，但具有同一通式的有机物不一定是同系物。

(3)同系物的化学性质一定相似，但化学性质相似的物质不一定是同系物。

(4)同系物的相对分子质量一定不相同。

II典例剖析■

■典例1下列关于同系物的说法中，错误的是(A)

A.同系物具有相同的最简式

B.同系物能符合同一通式

C.同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH?原子团

I).同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化

解析：同系物不一定具有相同的最简式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烧的同系物，其最简

式分别是C%、CH3,C3Hs,A项错误；同系物分子式的通式相同，B项正确；由同系物定义知,

C项正确；同系物结构相似，化学性质相似，物理性质随碳原子数增加呈规律性变化，D项

正确。

||变式训练.■

1.下列各组物质互为同系物的是(B)

A.和03

B.CH”和C3H8

C.CH3cH2CH2CH3和(CH3)3CH

D.：H和;H

解析:。2和。3互为同素异形体,A项错误;CH3cH2cH2cH3和(CH3)3CH的分子式相同,不是

同系物，C项错误；；H和汨互为同位素，D项错误；只有B项符合要求。

知识点

同分异构体的书写与判断

问题探究

ClF

II

F—C—FF—C—C1

1.C1与C1是否为同分异构体？说明理由。

提示：不是同分异构体，由于二者均为四面体结构，为同一种物质。

2.CFG—CHWH?与C%—CH?互为同分异构体吗？同分异构体的化学性质一定相同吗？

提示：二者分子式相同，碳原子与碳原子间的连接方式不同，结构不同，是同分异构体;

同分异构体可能是不同类的物质，如题干所述两种物质，它们的化学性质不同。

3.丁烷有几种同分异构体？其一氯代物有几种？

提示：丁烷有两种同分异构体，它们分别是正丁烷和异丁烷。其一氯代物共有4种，它

们分别是CH3cH2cH2cH£1、CH3cH2cHeICh(CH3)2CHCH2CK(CHJ2CCICH3。

知识归纳总结

1.烷煌同分异构体的书写规律

(1)方法速记口诀：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列对、邻到间。

(2)书写原则与操作思路：选择最长的碳链为主链：找出中心对称线；碳原子必须满足

四个键；主链上的链端不能接甲基，主链上的第二个碳原子或倒数第二个碳原子不能接乙

基.否则主链会改变。而容易出现重复结构。

(3)实例：书写戊烷同分异构体

①先写出碳链最长的直链煌：CH;!CH2CH2CH2CH：!0

②从主链上减少一个一CH,作为取代基(支链)，在所得主链上依次移动可能的位置，得

CH3cHeH2cH3

CH3O

CH3

CH,—C—CH,

③再从主链上减少一个碳原子作为所得主链的取代基，得CH,。

故CsHi。的同分异构体共有三种，依次称为正戊烷、异戊烷、新戊烷。

2.“等效氢法”判断一卤代烧的数目

要判断某嫌的一卤取代物的同分异构体的数目，首先要观察煌的结构是否具有对称性。

（1）连在同一碳原子上的氢原子等效，如甲烷中的4个氢原子等效。

CH3

CH,—C—€H,

（2）同一个碳原子上所连接的甲基（一CHJ上的氢原子等效。如新戊烷CH3,其

四个甲基等效，各甲基上的氢原子完全等效，也就是说新戊烷分子中的12个氢原子是等效

的。

（3）分子中处于镜面对称位置（相当于平面镜成像时，物与像的关系）上的氢原子是等效

（jHfh

CH,—C—＜：—C1I3

的。如CH3cH,分子中的18个氢原子是等效的。

煌分子中等效氢原子有几种，则该烧一卤取代物就有几种同分异构体。

II典例剖析■

■典例2下列物质中，互为同分异构体的是（B）

CH3cH2cH2CH3cH2cHe也

A.CHICHI与CH,

CH3—CH—CH2C1

B.CHJ与CH3cH2cH2cH£1

C.CH」与CH3cH3

D.CH3cH（CH：,）CH2cH2cH3与CH3cH2cH2cH（CM）CH3

解析：两种物质是否为同分异构体，一看分子式（相同），二看结构式（不同）。如下图:

结构相似,组成上

相爰1个CH?原子团啊系物।

||变式训练■

2.已知某烷姓分子中电子数为42。

(1)该烷煌的分子式为£^。

(2)写出该烷烧分子的所有同分异构体的结构简式：

产

CH,—＜：II—C1I,—(：11,、Cll3—C—CII,

CH,(：一。

解析：⑴烷烧分子通式为CN“+2,则其分子中电子数为6〃+(2〃+2)=42,〃=5,烷

煌分子式为C5H12。

(2)烷煌GHI2有三种同分异构体，其结构简式分别为CH3—CH—CH2—CH2—CH3、

ClI,

CH,—€H—CH,—CH3、CH3—C—CH,

CH3CH,o

名师博客呈现

1.烷煌同分异构体的书写一一减碳法

(1)遵循的原则

主链由长到短，支链由整到散；位置由心到边，排列对邻到间。

(2)书写的步骤

①先写出碳原子数最多的主链。

②写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子作为甲基(一CHJ接在主链某碳原子上。

③写出少两个碳原子的主链，另两个碳原子作为乙基(-CH2CH3)或两个甲基(一CH。接在

主链碳原子上，以此类推。

(3)书写方法示例

以C6HM的同分异构体书写为例：

①将分子中所有碳原子连成一条直链。(为了简便起见，只写碳骨架，下同)即

c—c—c—c-C—Co

②从主链的一端取下一个C原子，依次连在主链，即得到多个带有甲基的同分异构体碳

c—c—c—c—cc—c—c———c—C

C

骨架。即

③从主链上取下两个C原子，看成一个整体或分开，依次连接到剩余的含4个碳原子的

I——

CC

土链。即C

2.同系物判断的三个关键点

(1)“同”一一互为同系物的物质必须属于同一类物质。

（2）“似”一一结构相似，是指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。

⑶“差”——组成上相差〃个CH?原子团

注意：①同系物一定具有不同的碳原子数（或分子式）。

②同系物一定具有不同的相对分子质量（相差14力。

3.化学中“四同”比较

概念化学式结构性质

质子一数相同、中

同位原子符号表示不同，如电子排布相同，物理性质不同，

子数不同的同一

素:H、汨、汨原子核结构不同化学性质相同

元素的不同原子

同素元素符号表示相同，分

同一种元素形成单质的组成或结物理性质不同，

异形子式不同，如石墨和金

的不同单质构不同化学性质相似

体刚石、。2和。3

同分物理性质不同，

分子式相同、结相同，如正丁烷和异丁

异构不同化学性质不一定

构不同的化合物烷

体相同

结构相似，组成

组成元素相同，通式相

同系相差一个或多个同一类物质，结物理性质不同，

同，相对分子质量相差

物C山原子团的化合构相似化学性质相似

14/7,如C2H6和C3H8等

物

（即时训练）

根据下列物质的组成、结构特点及有关概念，完成下列问题。

CH3—CH—CH3

①液氯②C%③氯气

c

I

C

CH,—CH—CH—CH

—23

氯水

CH.—CH—CH—€H,

II

⑧沈⑨沈

⑦CH3CH311

CH3

CH3-CH2—CH2一C一CH3

⑩CH,

(1)互为同系物的是②④(或⑥)⑦⑩。

(2)互为同分异构体的是.④⑥.。

（3）互为同位素的是_侬_。

（4）属于同种物质的是①③。

解析：（1）结构相似，组成相差一个或多个CH?原子团的一系列化合物互为同系物。（2）

分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体。（3）质子数相同、中子数不同的同一元素

的不同原子互为同位素。（4）液氯与氯气均为氯气单质。

第2课时烷烧的性质

i.正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为33J,下列有关说法正确的是

（B）

A.正己烷的分子式为C6H12

B.正己烷的一氯代物有3种

C.正己烷能与浪发生取代反应而使澳水褪色

D.主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有1种

解析：正己烷分子式为CeHu,A项错误；正己烷的结构简式为CH3cH2cH2cH2cH2cH3,分子

中存在三种位置不同的氢原子，故其一氯代物有3种，B项正确；烷嫌不能与澳水发生反应,

产

CHj—C—CH,—CH,

C项错误；主链上有4个碳原子时，正己烷的同分异构体有2种：CH,、

cn3—CH—CH—CH,

CH,CH,,D项错误.

CH,—（：H—CH,

2.下列关于CH,和CH，的叙述正确的是（A）

A.均能用&氏"+2组成通式来表示

B.与所有烷姓互为同素异形体

C.因为它们的结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同

D.通常状况下，它们都是气态烷烧

解析：它们与其它烷煌互为同系物，B项错误；它们的结构相似，化学性质相似，但物

理性质随碳原子数变化有规律变化，C项错误；碳原子数小于或等于4的烷煌在常温下是气

体，D项错误。

3.下列说法中不正确的是（C）

A.有机物一定含有碳元素

B.煌属于有机物，只含碳、氢两种元素，不少有机物还含有氧、氮、硫等元素

C.有机物都不溶于水，如CCL,、CS2等

D.有机物有2000多万种，所以在周期表中形成化合物种类最多的是第IVA族

解析：有机物是含碳化合物，A项正确；只含碳、氢两种元素的有机物是烧，许多有机

物还含有氧、氮、硫等元素，B项正确；有机物乙醇易溶于水，C项不正确；碳位于第IVA

族，碳是形成化合物种类最多的元素，也是有机物中的主要元素，D项正确。

4.如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。甲管中注入lOmLCH”同

温同压下乙管中注入50mLeL,将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，试管放在光

亮处一段时间。

甲乙

(1)下列是某同学预测的实验现象：

①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生

火花。其中正确的是②③。

(2)甲管中发生化学反应的类型为取代反应。

(3)反应后，甲管中剩余可溶于水的气体能用下列试剂吸收的是一旦_。

A.水B.NaOH溶液

C.AgNOs溶液D.饱和食盐水

(4)反应后，若将甲中的物质全部推入盛有适量AgNOa溶液的小试管中会观察到液体

分为两层，产生白色沉淀；若再向其中滴入几滴石蕊溶液，又观察到溶液先变红后褪色

_O

解析：在光照条件下，甲烷与氯气发生反应：CH,+Ch一九一OLCl+HCl,CH3C1+

'LL'k.

Cl2——CH2C12+IIC1,C1I2C12+C12——-CHC13+HCLC1IC13+C12——^CCli+HClo⑴理

论上，甲烷与氯气体积比为1：4时，二者恰好完全反应，而装置中甲烷与氯气体积比为1：

5,说明氯气过量，反应后仍有氯气剩余。该反应进行缓慢，不会产生火花。产物中只有氯

化氢和一氯甲烷为气体，所以气体的总物质的量减小，内部压强减小，甲管活塞向内移动。

(2)甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子逐一取代，故甲管中发生的是取代反应。(3)剩余可

溶于水的气体中含有氯气和氯化氢，可用氢氧化钠溶液吸收剩余气体。(4)生成的HC1会与

AgNOa溶液反应生成AgCl白色沉淀，同时因CH2c必CHCL、CC"难溶于水而看到液体分为两

层，因Ch有剩余，若加入几滴石蕊溶液，溶液会先变红后褪色。

5.