全国卷“超级全能生”2025届高三化学5月联考试题丙卷B含解析

PAGE17-（全国卷）“超级全能生”2025届高三化学5月联考试题（丙卷）（B）（含解析）留意事项：1.本试题卷共8页，满分300分，考试时间150分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7.下列说法错误的是A.游泳池消毒，可将“84”消毒液与H2O2混用，来增加杀菌消毒效果B.铬钢制作菜刀，可有效防止磨损和腐蚀C.石墨烯及其复合材料可用于汲取重金属离子，净化水资源D.石英纤维具有耐热、耐腐蚀性能，可用作航天器表层隔热材料8.人们常说“酒是陈的香”，而有的酒在存放过程中却会变酸。下列有关说法正确的是A.酒的主要成分为乙醇和水，乙醇分子中含有官能团－OH，故酒显碱性B.乙醇可以被氧气干脆氧化成乙酸C.乙醇和乙酸可以发生取代反应D.乙醇、乙酸均可使酸性高锰酸钾溶液褪色9.短周期元素X、Y、Z，原子序数依次递增，形成的双核阴离子如图，该离子具有强氧化性，水解时产生有漂白性的物质X2Z2。下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)B.X2Z2是共价化合物，属于非极性分子C.Y元素在元素周期表中位于其次周期IVA族D.Y元素的最高价含氧酸为一元酸10.下列试验中，对应的操作、现象、结论不正确的是11.2024年9月中科院探讨所报道了一种高压可充电碱一酸Zn－PbO2混合电池，电池采纳阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题供应了很好的机会。下列说法正确的是A.充电时，阳极反应式为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OB.电池工作时，a、d两极室电解质溶液pH都增大C.离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D.放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质削减1mol12.反应历程是指化学反应中的反应物转化为最终产物通过的途径。我国学者采纳量子力学方法，通过计算机模拟，探讨了在钯基催化剂表面上甲醇制氢(CH3OHCO＋2H2)的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用“*”标注。如图为计算机模拟的各步反应的能量改变示意图。下列说法正确的是A.甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程：CH3OH*→CH3O*＋H*Ea＝＋103.1×10－2eV/mol(其中Ea为活化能)B.由图可知甲醇制氢的反应历程：CH3OHCO＋2H2△H<0C.①②都为O－H键的断裂过程：D.该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*＋3H*CO*＋4H*13.某温度下向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的改变曲线如图，下列说法正确的是A.该温度下CH3COONa的水解平衡常数约为10－5B.当V(NaOH)＝10mL时，溶液中存在c(H＋)－c(OH－)＝c(Na＋)－c(CH3COOH)C.该温度下0.1mol/L的CH3COOH的电离度约为10－3D.当V(NaOH)＝20mL时，溶液中c(Na＋)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L三、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33～38题为选考题，考生依据要求作答)(一)必考题(本题共11题，共129分)26.(14分)草酸存在于秋海棠、芭蕉等植物中，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在170℃以上分解。为了验证草酸晶体分解产物中的CO2和CO，请从下列装置中选择合适的装置进行试验(须要时某些装置可以重复运用)。已知：草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐和镁盐难溶于水。草酸无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水，150～160℃升华。(1)草酸分解的发生装置应选择(填“A”或“B”)。(2)在进行试验时，装置D的主要作用是。(3)装置H中盛放的物质是。(4)写出依次连接装置的合理依次为。(5)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。(6)工业上可以用甲酸钠制取草酸，现有制得的草酸晶体，其纯度可以用高锰酸钾测定。称量草酸晶体样品0.500g溶于水，用0.05mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定至粉红色且30s内不褪色，测得消耗高锰酸钾溶液的体积为30.00mL，反应的离子方程式为，列式计算该样品的纯度：。27.(15分)碲是制作合金添加剂、平导体、制冷元件、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、石油、化工、航空航天与电子等领域。铜电解精炼阳极泥碲化铜渣(主要成分为Cu2Te，还含有金、银、铂、铋等)提取碲工艺流程如图，回答下列问题：已知：TeO2有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4难溶于水；高碲酸钠的化学式：Na2TeO4(1)滤液i的主要成分：(写物质名称)。(2)焙烧过程涉及的化学方程式：。(3)酸浸焙烧时也可选用KMnO4作氧化剂，碲浸出率与KMnO4用量之间关系如图，试说明为什么KMnO4用量达肯定值后，碲浸出率反而降低：(用离子方程式和简要文字回答)。(4)在硫酸化焙烧水浸过程中随着温度上升，铜的浸出领先上升后降低，可能的缘由是。(5)碱浸的目的是。(6)粗碲粉中含有Cu、Pb、Bi等杂质，已知各物质的熔沸点如表：则提纯精碲的操作为。(7)写出酸溶还原沉碲的离子方程式：。(8)依据工业生产原理推断，工艺流程i～iv中，须要进行循环利用的物质是(写化学式)。28.(14分)2024年，我国脱贫攻坚取得了全面成功。氮元素作为中国食品谷供应链健康板块大项目，提升了国人生活品质，实现了人民富足、和谐、健康的华蜜生活。请回答下列问题：I.氮元素的化合物种类繁多，探讨氮氧化物的反应机理对于消退污染有重要指导作用。NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为N2。已知：①SO2(g)＋O2(g)SO3(g)△H1＝－98.3kJ·mol－1②NO(g)＋O2(g)NO2(g)△H2＝－56.5kJ·mol－1③N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H3＝＋180kJ·mol－1(1)NO2氧化SO2的热化学方程式为。(2)肯定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入2molNO2、4molSO2和8molO2发生上述反应，tmin后达到平衡，此时容器中N2(g)为amol、SO3(g)为bmol、NO(g)为cmol，此时O2(g)的浓度为mol/L，达平衡时用NO2(g)表示的化学反应速率为。(3)在恒温恒容的密闭容器中通人n(NO2)：n(SO2)＝1：1的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时肯定达到平衡状态的是II.哈伯合成氨，为人类带来丰收和喜悦。(4)科学家探讨利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。由图可知合成氨反应N2(g)＋H2(g)NH3(g)的△H＝kJ·mol－1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为。(5)已知反应：N2(g)＋H2(g)NH3(g)的标准平衡常数Kθ＝，其中Pθ为标准压强(1×105Pa)，、和为各组分的平衡分压，如：＝·P，P为平衡总压，为平衡系统中NH3的物质的量分数。将组成(物质的量分数)为m%N2、3m%H2和q%He的气体通人反应容器，在温度为T、压强为P的条件下进行反应，平衡时若N2的转化率为α，则NH3的压强为，Kθ＝，(用含a、m、P的最简式表示)(二)选考题(共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假如多做，则每科按所做的第一题计分)35.[化学－物质结构与性质](15分)黄铜矿是一种较常见的铜矿物，在工业上，它是炼铜的主要原料。其晶胞结构如图。回答下列问题：(1)依据晶胞结构写出黄铜矿化学式：。(2)已知Cu和Fe元素的电离能(I)如表所示。I1(Fe)>I1(Cu)，缘由是。I2(Cu)>I2(Fe)，缘由是。(3)已知FeCl4－离子呈正四面体构型，则其中Fe原子的杂化轨道类型为，Fe3＋的价电子排布式为，基态Fe2＋与S原子未成对电子数之比为。(4)黄铜矿炼铜过程中会产生硫的氧化物废气，其中SO2分子空间构型为，与SO3互为等电子体的阴离子有(写两种)。(5)黄铜矿晶体密度为g/cm3。(用含a、NA的表达式表示)(6)晶胞中部分原子的分数坐标如表所示：则距离Cu(1，0，0)最近的Fe原子的分数坐标为。36.[化学－有机化学基础](15分)2024年10月27日，世界卫生组织公布的致癌物清单中，苯巴比妥属于2B类致癌物。工业上常通过如下途径合成：请回答下列问题：(1)B中官能团的名称是；苯巴比妥的分子式是。(2)下列说法不正确的是(填序号)。A.A的结构简式是B.1molF与足量的NaOH溶液反应，消耗2molNaOHC.苯巴比妥具有弱碱性D.化合物H的核磁共振氢谱有6组峰(3)写出H→苯巴比妥发生反应的化学方程式：