《化学（医药卫生类）》课件 第二章 常见的无机物及其应用

《

化

学

》（医药卫生类）

配套教学课件第二章常见的无机物及其应用第二章常见的无机物及其应用

【预期目标】通过学习常见非金属元素和金属元素的性质,从微观结构认识氧化还原反应的本质是电子转移。从周期元素的变化规律理解氯、硫、氮和钠、铁、铝的性质,从物质结构认识产生周期性变化的原因。观察并准确描述元素单质及化合物性质实验的现象,通过分析、推理等方法揭示产生现象的本质。通过设计实验方案探究未知离子的鉴别,发展科学探究能力。了解常见无机物在生产、生活中的应用及对生态环境的影响,认识化学在环境污染防治方面的作用,提升社会责任感。第二章常见的无机物及其应用

迄今为止,人类已发现和创造的元素有118种,其中94种存在于自然界,这些元素包括金属元素和非金属元素,它们以单质及化合物的形式组成了色彩斑斓、变化万千的自然界。这些物质有些属于无机物,有些属于有机物。除草剂（精草铵膦铵盐）烟花第二章常见的无机物及其应用

无机物是个包含所有元素的大家族，广泛存在于自然界。例如,空气、水、土壤、岩石都是无机物，它们孕育了生机盎然的自然界。无机物和生产、生活、生命活动密切相关。万米载人潜水器“奋斗者号”漂白液第二章常见的无机物及其应用

【节目录】第一节常见非金属单质及其化合物第二节氧化还原反应第三节常见金属及其化合物第一节

常见非金属单质及其化合物

【温故知新】硫是火药的组成成分，氧气和氮气是空气的主要成分，食盐是氯化钠的俗称，食盐中氯元素是典型的非金属元素。非金属元素在自然界中广泛存在，你还知道非金属元素有哪些结构和性质特点？

1.氯气

（1）氯气的制备第一节

常见非金属单质及其化合物

一、氯气及氯的化合物

实验室用固体二氧化锰和浓盐酸，在加热的条件下反应制备氯气。用向上排

空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收多余的尾气，实验装置见下图。实验需在

通风橱中进行。MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

1.氯气

（1）氯气的制备第一节

常见非金属单质及其化合物

一、氯气及氯的化合物

工业生产氯气主要是通过海水晒盐得到粗盐，除去杂质后，电解氯化钠饱和溶液来制备。以电解氯化钠饱和溶液为基础制备氯气、氢氧化钠等产品的工业称为氯碱工业。模拟工业制备氯气2NaCl

＋2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

通电

1.氯气

（2）氯气的性质第一节

常见非金属单质及其化合物

一、氯气及氯的化合物

观察

1.氯气

（2）氯气的性质

②有强烈刺激性气味、有毒③比空气重④易液化，常压下，冷却至–34.6℃，变为黄绿色油状液体，工业上称为“液氯”

①黄绿色气体⑤能溶于水，常温下1体积水能溶解2体积氯气物理性质第一节

常见非金属单质及其化合物

一、氯气及氯的化合物

1.氯气

（2）氯气的性质

从核外电子排布的角度，分析氯元素的基本性质和成键特点。得到1e－容易得到电子具有氧化性第一节

常见非金属单质及其化合物

一、氯气及氯的化合物

氯原子

氯离子

用坩埚钳夹住一束铜丝，在酒精灯外焰上加热至红热，立即放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象；反应停止并冷却后，向集气瓶中加入适量蒸馏水，观察溶液颜色。

现象：铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟及棕黄色粉末，该物质溶于水得到蓝色溶液，说明铜在氯气中燃烧生成氯化铜。

Cu+Cl2CuCl2

第一节

常见非金属单质及其化合物

一、氯气及氯的化合物

实验探究1.氯气（2）氯气的性质

1.氯气

（2）氯气的性质：①氯气与金属反应

氯气的化学性质很活泼，能与多数金属单质直接化合，生成金属氯化物。2Na+Cl2

2NaCl

白烟

2Fe+3Cl2

2FeCl3

棕黄色烟第一节

常见非金属单质及其化合物

一、氯气及氯的化合物

1.氯气

（2）氯气的性质

在上述反应中，氯气都得到了电子，说明氯气有比较强的得电子能力。

化学上，把在反应中得到电子的物质称为

；

把物质得到电子的能力称为

；

得到电子的性质称为

；

在上述反应中，氯气是

。氧化剂氧化能力氧化性氧化剂第一节

常见非金属单质及其化合物

一、氯气及氯的化合物

1.氯气

（2）氯气的性质：②氯气与非金属反应

H2+Cl22HCl氯气与氢气的混和气体在光照或点燃条件下立即发生爆炸，并生成氯化氢。纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体。第一节

常见非金属单质及其化合物

一、氯气及氯的化合物

在两个干燥的集气瓶中分别放入一小片干燥的红色布条

a和湿润的红色布条

b，通入氯气，如下图所示，观察布条颜色的变化。第一节

常见非金属单质及其化合物

一、氯气及氯的化合物

1.氯气

（2）氯气的性质：③氯气与水反应

实验探究

现象：干燥的红色布条a不褪色，湿润的红色布条b褪色，说明Cl2没有漂白作

用，氯水具有漂白作用。氯水中，Cl2和H2O反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)，真

正其漂白作用的是HClO。

Cl2+H2O⇌HCl+HClO

第一节

常见非金属单质及其化合物

一、氯气及氯的化合物

1.氯气

（2）氯气的性质：③氯气与水反应次氯酸（HClO）性质：1.强氧化性:杀菌消毒、漂白

2.不稳定性：

3.弱酸性：弱于碳酸第一节

常见非金属单质及其化合物

一、氯气及氯的化合物

1.氯气

（2）氯气的性质：氯气与水反应2HClO

2HCl+O2↑

请说出次氯酸（HClO）、亚氯酸（HClO2）、氯酸（HClO3）、高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价？发现名称和氯的化合价之间的规律。第一节

常见非金属单质及其化合物

一、氯气及氯的化合物

1.氯气

（2）氯气的性质：氯气与水反应

交流讨论

Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

次氯酸钠较稳定,是市售84消毒液的有效成分。84消毒液广泛用于宾馆、饭店等公共场所的消毒。

次氯酸钙与氯化钙的混合物称为漂白粉。次氯酸钙是漂白粉的有效成分。漂白粉可用于消毒饮用水、游泳池水等各类水源,还可用来漂白棉、麻、纸浆等。第一节

常见非金属单质及其化合物

一、氯气及氯的化合物

1.氯气（2）氯气的性质：氯气与碱反应

问题1：漂白粉或漂白液的漂白性强弱与溶液酸碱性有关。家庭使用漂白粉时，在空气中露置，可以产生较多的HClO，更好地发挥其漂白、消毒作用。为什么？请写出反应的化学方程式。问题2：根据以上所学知识，你认为购买和存放漂白粉时应注意哪些问题?第一节

常见非金属单质及其化合物

一、氯气及氯的化合物

1.氯气（2）氯气的性质：④氯气与碱反应

问题解决

2.氯化氢和盐酸

（1）氯化氢(HCl)

无色、有刺激性气味的气体，密度比空气略大，极易溶于水。常温常压下，1体积水能溶解近500体积的氯化氢气体，其水溶液称为氢氯酸，俗称盐酸。

（2）盐酸

无色有刺激性气味的液体，具有酸的通性，能与活泼金属反应放出氢气。能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水。第一节

常见非金属单质及其化合物

一、氯气及氯的化合物

向2支试管中分别加入0.1mol/L稀盐酸、0.1mol/LNaCl溶液；然后向2支试管中分别加入2~3滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察现象；再向2支试管中分别加入数滴稀硝酸，观察沉淀是否溶解。

现象：2支试管中均有AgCl白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。此方法可以

检验Cl-。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

3.氯化物和氯离子的检验注意：检验氯离子时，加入稀硝酸可以避免其他离子的干扰。第一节

常见非金属单质及其化合物

一、氯气及氯的化合物

实验探究

如何检验自来水中是否含有Cl-？3.氯化物和氯离子的检验第一节

常见非金属单质及其化合物

一、氯气及氯的化合物

实验探究

1.硫的性质及用途第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式。火山迸发口(游离态)天然合硫矿石

(化合态)

1.硫的性质及用途

硫是黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。单质硫质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）。第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

1.硫的性质及用途

1.写出硫的原子结构示意图，说出其在元素周期表中的位置。

2.为什么在富含氧气的地表附近找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价？第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

交流讨论

1.硫的性质及用途

（1）硫与金属反应

S+Fe

FeS

（黑色）

S+2CuCu2S（黑色）

硫粉与铁粉的反应第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

1.硫的性质及用途

（2）硫与非金属反应

在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气中和在氧气中燃烧有什么不同。

第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

实验探究

1.硫的性质及用途

（2）硫与非金属反应

现象：①硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体产生，放出热量。②硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生，放出热量。

①硫在空气中燃烧

第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

S+O2

SO2

②硫在氧气中燃烧

2.二氧化硫的性质及用途

第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

②有刺激性气味、有毒③密度比空气大④1体积水可以溶解约40体积的SO2

①无色气体物理性质

2.二氧化硫的性质及用途

用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。

（1）二氧化硫具有酸性氧化物通性

现象：针筒内气体体积变小，pH试纸变红，说明SO2易溶于水，溶于水时部分与水反应生成了酸，水溶液呈酸性。

SO2+H2O=H2SO3第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

实验探究

2.二氧化硫的性质及用途

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+CaO=CaSO3

亚硫酸钙CaSO3可进一步被空气中氧气氧化为CaSO4，该反应可用于燃煤污染的治理，工业上叫做钙基固硫。

（1）二氧化硫具有酸性氧化物通性

第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

2.二氧化硫的性质及用途

（2）二氧化硫具有还原性

反应中，二氧化硫中+4价的硫被氧化成+6价，二氧化硫具有还原性。

2SO2+O22SO3第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

将二氧化硫气体通入酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫可以被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色。二氧化硫显示还原性。

2.二氧化硫的性质及用途

（2）二氧化硫具有还原性

在化学反应中，反应物什么时候显示还原性？

化学上，把物质失去电子的能力称为还原能力，失去电子的性质称为还原性。把在反应中失去电子的物质称为还原剂。

SO2被氧气和高锰酸钾氧化时，SO2中+4价的硫被氧化成+6价，SO2失去电子，具有还原能力，显示还原性，是还原剂。第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

交流讨论

2.二氧化硫的性质及用途

（3）二氧化硫具有漂白性

向试管中加入5mL水和数滴品红溶液，再通入SO2气体，观察溶液是否褪色；然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。

现象：SO2能漂白某些有色物质（如品红），而加热后又恢复原来的颜色。这是因为SO2能与某些有色物质发生化合反应，生成无色物质，但这些无色物质不稳定，受热条件下会分解而恢复原来的颜色。第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

实验探究

3.硫酸的性质及用途

市售浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84kg/L，沸点高，难挥发。硫酸是实验室常见三大强酸之一，稀硫酸具有酸的通性。

酸的通性主要包括哪些性质？写出稀硫酸和Zn、NaOH、Na2CO3反应的

化学方程式。第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

问题解决

3.硫酸的性质及用途

（1）浓硫酸的吸水性

浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸置于潮湿空气中，浓硫酸的质量会增加，浓度会下降。实验室中，浓硫酸可用作干燥剂。

浓硫酸能干燥氯气、氢气、氨气、二氧化硫气体吗？第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

问题解决

3.硫酸的性质及用途

（2）浓硫酸的脱水性

取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加2~3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞紧带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中进行尾气处理。观察实验现象。第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

实验探究

3.硫酸的性质及用途

现象：加入浓硫酸后，蔗糖迅速变成黄色，接着变成褐色，最后完全变成黑色。实验现象表明：浓硫酸具有脱水性。

（2）浓硫酸的脱水性

第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

有机物（含C、H、O等）

将H、O按H2O组成比脱去C浓硫酸

炭化

脱水

3.硫酸的性质及用途

注意：如果不慎将较多浓硫酸沾到皮肤上时，应立即就近取材用纤维等物品擦拭多余浓硫酸，用大量水冲洗，然后再涂上稀碳酸氢钠溶液。少量浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量水冲洗。（2）浓硫酸的脱水性

浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

问题解决

（3）浓硫酸的强氧化性

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O在高浓度、强酸性条件中，浓硫酸中+6价的硫表现出强氧化性。金属铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生“钝化”。

3.硫酸的性质及用途第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

1.实验室用金属与酸反应制取氢气时，为什么只能用稀硫酸，而不能用浓硫酸？2.下列现象体现浓硫酸的哪些性质？

①干燥Cl2、SO₂、H2；

②与铜在加热条件下反应；

③与木炭加热条件下反应；

④蔗糖中加入浓硫酸，变黑。

3.硫酸的性质及用途第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

问题解决硫酸的工业生产

工业制备硫酸主要采用接触法，以硫铁矿或硫黄等原料生产硫酸。以硫铁矿生产硫酸为例，硫铁矿的主要成分为FeS2

，经粉碎后投入沸腾炉中，和同时通入的空气在高温条件下充分反应生成SO2

；在接触室中，SO2在加热和催化剂作用下进一步被氧化为SO3

；在吸收塔中，SO3被98.3%的浓硫酸吸收成为发烟硫酸；最后将发烟硫酸再稀释成不同浓度的工业产品。

拓展延伸第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

硫酸的工业生产上述生产过程中相关反应的化学方程式如下:

拓展延伸

硫酸工业主要设备与流程第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

4.常见硫酸盐及其用途

（1）硫酸钙自然界中的硫酸钙以石膏矿的形式存在，常见的有CaSO4·2H2O，俗称石膏或生石膏；CaSO4·H2O，俗称熟石膏。（2）硫酸钡天然的硫酸钡称为重晶石，它是制备其他钡盐的重要原料。（3）硫酸亚铁硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，其化学式为FeSO4·7H2O。第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

5.硫酸根离子的检验

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

注意：检验SO42-时，加入稀盐酸可以避免其他离子的干扰。第一节

常见非金属单质及其化合物

二、硫及硫的化合物

实验探究向2支试管中分别加入0.1mol/L稀H2SO4和0.1mol/LNa2SO4溶液1mL，各加入2～3滴0.1mol/LBaCl2溶液，观察现象；再分别向2支试管中加入数滴稀盐酸，观察沉淀是否溶解。

现象：2支试管中均有BaSO4白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。此方法可以用于检验SO42-。

1.氮气第一节

常见非金属单质及其化合物

三、氮气及氮的化合物

氮气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

氮气分子很稳定。因为氮气分子是由两个氮原子通过共用三对电子结合而成。

氮的原子结构示意图为：

氮元素位于元素周期表第二周期、第VA族︰N︙︙N︰N≡N

1.氮气

在高温或放电等特殊条件下，氮气分子获得了足够多的能量，也能与一些非金属或金属单质发生反应，生成含氮化合物。

氮气是合成氨、制硝酸的原料；因性质稳定,氮气也可作焊接金属时的保护气,以及保存粮食、水果等食品的保护；氮气还可用作冷冻剂。氮气在工农业生产、国防和生命科学研究等领域都有重要的用途。

第一节

常见非金属单质及其化合物

三、氮气及氮的化合物

N2

+3Mg

Mg3N2N2

+O2

2NON2+3H2

2NH3

2.一氧化氮与二氧化氮

NO是无色无味的气体，微溶于水。NO有毒，结合血红蛋白的能力比CO强。NO很容易被空气中的氧气氧化成NO2。2NO+O2

=2NO2

NO2是红棕色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易溶于水，易液化。二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。3NO2+H2O=2HNO3+NO第一节

常见非金属单质及其化合物

三、氮气及氮的化合物

3.氨气②有刺激性气味③密度比空气小④易液化液氨，液氨常用作制冷剂

①无色气体⑤氨气极易溶于水，常温下1体积水能溶解700体积氨气物理性质第一节

常见非金属单质及其化合物

三、氮气及氮的化合物

3.氨气（1）氨气与水反应

在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞。烧杯中盛有250mL蒸馏水，再滴加2～3滴酚酞试液。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。

氨气的喷泉实验

现象：氨气极易溶于水，在烧瓶内产生负压，形成“喷泉”，生成的氨水具有碱性，能使酚酞显红色。第一节

常见非金属单质及其化合物

三、氮气及氮的化合物

实验探究

3.氨气

氨水中的氨分子大部分与水分子结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨可部分解离：NH3+H2ONH3·H2O

NH4+

+OH-

一水合氨很不稳定，会分解为氨气和水，受热时，NH3·H2O的分解会更加完全。

NH3·H2ONH3↑

+H2O第一节

常见非金属单质及其化合物

三、氮气及氮的化合物

⇌⇌

3.氨气（2）与酸反应

取2个棉花球，分别沾上数滴浓氨水和浓盐酸，相互隔开并放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。

现象：浓氨水挥发的氨气和浓盐酸挥发的氯化氢气体相遇，生成铵盐，产生白烟。NH3+HCl=NH4Cl第一节

常见非金属单质及其化合物

三、氮气及氮的化合物

实验探究

3.氨气

（2）与酸反应

氨气与酸反应，生成铵盐。

NH3+HNO3

NH4NO32NH3+H2SO4

(NH4)2SO4第一节

常见非金属单质及其化合物

三、氮气及氮的化合物

3.氨气

（3）氨气与氧气反应

氨具有还原性，在加热和有催化剂(如铂)的条件下，能被氧气氧化生成一氧化氮和水。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。

4NH3+5O2

4NO+6H2O第一节

常见非金属单质及其化合物

三、氮气及氮的化合物

4.铵盐：多为无色晶体，易溶于水

（1）铵盐受热易分解

氯化铵固体受热分解生成气体，气体遇冷又重新结合成氯化铵固体。

NH4ClNH3↑+HCl↑NH3+HClNH4Cl

碳酸氢铵受热后固体逐渐减少至消失，试管内壁出现水珠，水珠中溶有氨气，能使红色石蕊试纸变蓝。

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

第一节

常见非金属单质及其化合物

三、氮气及氮的化合物

4.铵盐

（2）铵盐与强碱共热放出氨气

将少量氯化铵与少量氢氧化钙固体混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应中产生的气体。

现象：加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，有氨气生成，氨气能使湿润的红色石蕊试纸会变蓝，同时能闻到刺激性气味。

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑第一节

常见非金属单质及其化合物

三、氮气及氮的化合物

实验探究

4.铵盐

问题1：实验室如何制备氨气？

问题2：实验室如何检验铵根离子？第一节

常见非金属单质及其化合物

三、氮气及氮的化合物

问题解决

5.硝酸

纯硝酸是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，沸点为83℃，密度为1.42kg/L。常用的浓HNO3

质量分数为69%，能跟水以任意比互溶，打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生。

质量分数为98％以上的浓硝酸挥发出来的HNO3蒸气遇空气中的水蒸气形成极微小的硝酸液滴而产生酸雾。因此，质量分数为98％以上的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸”。

第一节

常见非金属单质及其化合物

三、氮气及氮的化合物

5.硝酸

（1）不稳定性

硝酸不稳定，在常温下受热或见光会发生分解，生成红棕色的二氧化氮气体。

4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O

1.实验室如何保存浓硝酸？

浓硝酸应密封贮存在低温、避光处。2.市售浓硝酸为什么略显黄色?

市售浓硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2而略显黄色。第一节

常见非金属单质及其化合物

三、氮气及氮的化合物

问题解决

加热或光照

5.硝酸

（2）强氧化性

向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用嵌入铜丝的橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，用氢氧化钠溶液吸收反应中产生的气体，观察比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。

第一节

常见非金属单质及其化合物

三、氮气及氮的化合物

实验探究

5.硝酸

（2）强氧化性

现象：铜与浓硝酸反应生成红棕色NO2气体，溶液成绿色（Cu2+在浓硝酸中的颜色）；铜与稀硝酸反应生成无色NO气体，溶液成蓝色，生成的NO气体在和氧气接触后转化为红棕色NO2。Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O第一节

常见非金属单质及其化合物

三、氮气及氮的化合物

5.硝酸

（2）强氧化性

能不能用硝酸和活泼金属反应制取H2？

无论稀硝酸还是浓硝酸，都具有强氧化性，硝酸中+5价的氮被还原，不生成氢气。

浓硝酸在加热的条件下，还能与木炭等非金属单质发生氧化还原反应。C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O

硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。第一节

常见非金属单质及其化合物

三、氮气及氮的化合物

讨论交流亚硝酸和亚硝酸盐

亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，易分解2HNO2NO2+NO+H2O，化学性质活泼。亚硝酸盐比亚硝酸稳定，可用于印染、漂白、水质监测等行业。临床上，亚硝酸钠注射液可用作氰化物解毒剂。亚硝酸钠有毒，可将红细胞中亚铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，从而使其失去携氧能力，造成组织缺氧。亚硝酸钠曾用作食品添加剂，但用量受到严格的限制。

拓展延伸第一节

常见非金属单质及其化合物

三、氮气及氮的化合物

第二节

氧化还原反应

【情境导学】我们在初中已经学习了与铜有关的化学反应，相关实验如下图所示。这些化学反应中，哪些属于氧化反应或还原反应?第二节

氧化还原反应

一、氧化还原反应

1.氧化还原反应的概念和特征Cu+O2CuO△失去氧，被还原得到氧，被氧化CuO+H2Cu+H2O△失去氧，被还原得到氧，被氧化利用初中学过的化学知识，小组合作，从得氧失氧角度分析反应a和反应b。

讨论交流1.氧化还原反应的概念和特征CuOCu还原反应H2H2O氧化反应

失氧得氧像氢气与氧化铜的反应，就称为氧化还原反应。

标出反应a和反应b中各种元素的化合价，小组讨论：反应前后元素化合价

发生了怎样的变化？

化合价升高化合价降低CuOCu还原反应H2H2O

氧化反应

失氧得氧+200+1总结反应b

氧化还原反应中有元素化合价变化第二节

氧化还原反应

一、氧化还原反应

交流讨论1.氧化还原反应的概念和特征

反应b和c中，如果从元素的化合价变化角度分析，铜的化合价的变化有无共同点？两个反应有无相似之处？反应b和c中，铜的化合价均发生了+2→0的变化，铜均从Cu2+还原为单质铜。第二节

氧化还原反应

一、氧化还原反应

交流讨论1.氧化还原反应的概念和特征有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。化合价升高的反应称为氧化反应。化合价降低的反应称为还原反应。特别提示：氧化还原反应不一定有氧的参与。所以从得氧、失氧的角度来分析氧化还原反应有其局限性。第二节

氧化还原反应

一、氧化还原反应

1.氧化还原反应的概念和特征

氧化还原反应的特征：

①氧化还原反应中元素化合价为什么会发生变化呢？

②氧化还原反应本质是什么？反应前后元素的化合价有变化。第二节

氧化还原反应

一、氧化还原反应

交流讨论1.氧化还原反应的概念和特征

分析反应b中各元素化合价：铜的化合价发生了从+2

0的变化，说明Cu2+得到电子成为Cu原子；

氢的化合价发生了从0

+1的变化，说明H原子失去电子成为H+。第二节

氧化还原反应

一、氧化还原反应

0

+2

-2+1-20

H2

+CuO

H2O+Cu1.氧化还原反应的概念和特征

在氧化还原反应中，电子得失或电子对偏移是导致元素化合价变化的根本原因。且得电子总数等于失电子总数（或者说，化合价降低总数等于化合价升高总数）。本质

电子得失（电子对偏移）把有电子得失或共用电子对偏移的反应称为氧化还原反应。物质得到电子的反应称为还原反应，物质失去电子的反应称为氧化反应。第二节

氧化还原反应

一、氧化还原反应

1.氧化还原反应的概念和特征

双线桥法表示氧化还原反应：

画法：（1）标价态---标出反应前后有化合价变化的元素化合价

（2）连双线---箭头由反应物指向生成物，且两端对准同

一变价元素

（3）注得失---标出“失去”或“得到”的电子总数。第二节

氧化还原反应

一、氧化还原反应

Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O△化合价降低，得2e-，发生还原反应↑0

+6

+2+4

化合价升高，失2e-，发生氧化反应1.氧化还原反应的概念和特征

下列反应中，哪些是氧化还原反应？如果属于氧化还原反应，请说出发生

氧化、还原反应的物质，标出电子转移的方向和数目？

（1）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑

（2）C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O第二节

氧化还原反应

一、氧化还原反应

问题解决1.氧化剂和还原剂概念

（1）还原剂：反应物中元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的物质或者元素的化合价升高的物质；

（2）氧化剂：反应物中元素的原子得到电子（或共用电子对偏离）的物质或者元素的化合价降低。记忆口诀化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂；化合价降低，得到电子，被还原，是氧化剂。第二节

氧化还原反应

二、氧化剂和还原剂

第二节

氧化还原反应

二、氧化剂和还原剂

2.常见的氧化剂和还原剂

常见的氧化剂很多，如Cl2、O2、KMnO4、K2CrO4、HNO3等。

常见的还原剂也很多，如活泼金属、H2S、FeSO4、Na2SO3、H2、C等。有些氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是不同的物质；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O△化合价降低，得2e-，发生还原反应↑0

+6

+2+4

化合价升高，失2e-，发生氧化反应有些氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一物质中的不同元素。2HClO2HCl+O2+1

-1

0

化合价降低，得2e-，发生还原反应化合价升高，失2e-，发生氧化反应2.常见的氧化剂和还原剂

氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用。例如，燃料的燃烧和利用、金属的冶炼、植物的光合作用、食品的加工与保存、环境污染的监测与治理等。

有些氧化还原反应会给人类带来危害。如食品的腐败变质、钢铁的锈蚀、森林火灾、易燃物的自燃等。

钢铁的锈蚀燃料的燃烧第二节

氧化还原反应

二、氧化剂和还原剂

【情境导学】考古发现，铜是人类历史上最早冶炼的金属之一。今天金属及各类合金广泛应用于社会、生活和医学的各个领城，改变着我们日新月异的世界。你知道金属单质有哪些共同的性质?第三节常见的金属及其化合物

一、金属的共性

1.金属物理性质

(1)常温下的状态一般规律：在常温下，金属单质一般是固体特例：在常温下，金属汞呈液态第三节常见的金属及其化合物

一、金属的共性

(2)常温下的颜色一般规律：在常温下，金属都具有金属光泽。绝大多数金属呈银白色；特例：在常温下，金呈黄色、铜呈紫红色等第三节常见的金属及其化合物

一、金属的共性

1.金属物理性质

(3)导电导热性大多数金属具有良好的导电导热性，银的导电性能最好，铜、铝略差些。第三节常见的金属及其化合物

一、金属的共性

1.金属物理性质

(4)延展性大多数金属具有良好的延展性，铂的延性最强，金的展性最强。第三节常见的金属及其化合物

一、金属的共性

1.金属物理性质

（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的焰色，这在化学上叫做焰色反应。第三节常见的金属及其化合物

一、金属的共性

2.焰色反应

（2）操作方法：将铂丝蘸取含金属或其化合物的试样，在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)。第三节常见的金属及其化合物

一、金属的共性

2.焰色反应

（3）常见金属的焰色2.焰色反应

第三节常见的金属及其化合物

一、金属的共性

焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火。（4）焰色反应的用途2.焰色反应

第三节常见的金属及其化合物

一、金属的共性

钠的化合物在自然界中分布很广,在海洋、矿物和生物体内等都有钠的化合物存在。生活中,人类最常用的调味品食盐,其主要成分就是氯化钠。此外,钠还有其他常见化合物,如碳酸钠(俗称纯碱或苏打)、碳酸氢钠(俗称小苏打)等,在生产、生活中应用广泛。自然界中,为什么无天然存在的钠单质呢？第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

1.钠的物理性质常温下，金属钠是一种具有银白色金属光泽的固体，其质地柔软，能用刀切割。钠密度为0.97g/cm３，比水的密度小但比煤油大。熔点为97.81℃，沸点为882.9℃。第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

2.钠的结构钠位于元素周期表第3周期ⅠA族。钠原子的最外电子层有1个电子,在化学反应中容易失去1个电子,呈现+1价。所以,钠的化学性质非常活泼,具有强还原性。在自然界中,钠只能以化合态存在。钠原子结构示意图-e-钠离子结构示意图第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

3.钠的化学性质

（1）钠与氧气反应(1)用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,然后用小刀切开,观察金属钠的颜色、状态和硬度。(2)取黄豆粒大小切去表面氧化层的金属钠置于坩埚内,加热坩埚至钠燃烧,观察现象。第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

实验探究

实验(1)中观察到，钠具银白色金属光泽，遇空气很快失去金属光泽而发暗。这是由于在常温下，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠。常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）

第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

3.钠的化学性质

（1）钠与氧气反应实验(2)中观察到,钠受热后在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成一种淡黄色的固体。这种淡黄色固体就是过氧化钠(Na2O2)。点燃或加热条件下：2Na+O2

Na2O2

（淡黄色）现象：钠在空气中燃烧，黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体。第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

3.钠的化学性质

（1）钠与氧气反应常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）

点燃或加热条件下：2Na+O2

Na2O2

（淡黄色）

钠的化学性质非常活泼，能与多数非金属单质直接化合。例如，钠在氯气中燃烧生成NaCl。3.钠的化学性质

（1）钠与氧气反应第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

钠在氯气中燃烧取100mL烧杯，加入约30mL水，滴入1~2滴酚酞溶液,然后用镊子放入一小块已用滤纸吸干表面煤油的金属钠(约绿豆粒大小)，迅速在烧杯上盖上表面皿，观察现象。第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

3.钠的化学性质

（2）钠与水反应

实验探究将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中实验表明,钠能与水发生剧烈反应。

实验现象：实验结论：密度比水小放热反应，钠熔点低生成的气体推动小球游动有碱性物质生成2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

1）钠浮在水面上2）钠熔化成一个小球3）小球在水面上游动5）含酚酞的水变红4）发出响声氢气与水摩擦和氢气轻微爆炸第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

3.钠的化学性质

（2）钠与水反应4.实验室中少量钠的保存方法

由于金属钠极易氧化,与水剧烈反应时常引起燃烧甚至爆炸,所以钠要保存在阴凉干燥处,远离火种、热源。在实验室中,少量金属钠一般保存在煤油或液体石蜡油中。第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

5.钠的化合物

（1）氧化钠和过氧化钠

氧化钠(Na2O)是碱性氧化物，可与水反应生成氢氧化钠，也可与酸反应生成钠盐和水。

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

过氧化钠(Na2O2)的电子式为

。

其中，过氧键不稳定。

过氧化钠是一种淡黄色固体，遇水或二氧化碳均有氧气生成。第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

(1)取少量的过氧化钠固体于试管中,加入适量的水,立刻将带火星的木条伸入试管中检验生成的气体,观察现象。反应结束后再向试管中滴入几滴酚酞试液,再次观察实验现象。(2)另取少量的过氧化钠固体放在一块脱脂棉上,用脱脂棉将过氧化钠固体包好,用坩埚钳夹起脱脂棉放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中,观察实验现象。5.钠的化合物

（1）氧化钠和过氧化钠第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

实验探究

实验(1)中观察到，加入水后，过氧化钠固体表面有气泡产生，生成的气体能使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气。反应生成的另一种产物是氢氧化钠，它能使酚酞溶液变红。

2Na2O2

+

2H2O=4NaOH+O2↑

酚酞呈现的红色会很快褪去。因为过氧化钠与水反应首先生成过氧化氢(过氧化氢不稳定，易分解生成氧气与水)，过氧化氢具有强氧化性和漂白性，能使酚酞呈现的红色很快褪去。因此，过氧化钠常被用作氧化剂、漂白剂、杀菌消毒剂等。5.钠的化合物

（1）氧化钠和过氧化钠第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

实验(2)表明,过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应中放出的热量和生成的氧气足以使脱脂棉燃烧。

2Na2O2

+

2CO2

=2Na2CO3+

O2

过氧化钠既可吸收二氧化碳又可供氧，因此可以用来制作呼吸面具，用于矿山、坑道作业和火灾救援等，对工作人员或消防员进行呼吸保护；用于潜水、宇航等环境，吸收二氧化碳，同时供氧。

过氧化钠遇水或空气(含CO2)均有氧气生成。过氧化钠具有强氧化性，在高温熔融下遇棉花、炭粉等均可爆炸。因此，存放过氧化钠应隔离空气，远离可燃物，密封保存。5.钠的化合物

（1）氧化钠和过氧化钠第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱或苏打，无水碳酸钠为白色粉末状固体。碳酸钠易形成结晶水合物Na2CO3·10H2O(十水合碳酸)，Na2CO3·10H2O在干燥的空气中易风化失去结晶水。碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，为白色晶体。5.钠的化合物

（2）碳酸钠和碳酸氢钠第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

（1）热稳定性：将碳酸钠和碳酸氢钠固体加热，Na2CO3比NaHCO3稳定,高温下才能分解。5.钠的化合物

（2）碳酸钠和碳酸氢钠第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

实验探究

（2）溶解性及酸碱性：Na2CO3和NaHCO3均易溶于水,Na2CO3的溶解能力大于NaHCO3,它们的水溶液均呈碱性。

（3）与盐酸反应的剧烈程度

向装有NaHCO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，立即产生大量的气泡。

向装有Na2CO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸并立即振荡，一开始无明显现象发生，当加入的稀盐酸达到一定量后，继续滴加稀盐酸,会产生大量的气泡，说明Na2CO3和HCl反应先生成NaHCO3

，进一步生成H2O和CO2。5.钠的化合物

（2）碳酸钠和碳酸氢钠第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

实验探究

与盐酸反应的剧烈程度：5.钠的化合物

（2）碳酸钠和碳酸氢钠第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

NaHCO3+HCl=NaCl

+H2O+CO2↑第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl第二步：NaHCO3+HCl=NaCl

+H2O+CO2↑总反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl

+H2O+CO2↑

（4）用途

碳酸钠和碳酸氢钠都具有碱性，生活中常用作食用碱。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，苏打水饮料中也含有碳酸氢钠。医疗上，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和纠正酸中毒等。5.钠的化合物

（2）碳酸钠和碳酸氢钠第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

侯德榜与侯氏制碱法

侯德榜(1890—1974)，福建闽侯人，著名科学家,侯氏制碱法的创始人，中国化学工业的开拓者，世界制碱业的权威。

侯德榜在20世纪20年代参与建成永利碱厂。永利碱厂是我国化工史上第一家制碱企业，也是亚洲第一座纯碱厂，开创了中国化学工业的先河。第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

科学史话

侯德榜与侯氏制碱法

侯德榜自创了“侯氏制碱法”。他先用NH3·H2O吸收CO2生成NH4HCO3,然后让NH4HCO3与NaCl反应生成NH4Cl和NaHCO3,NaHCO3加热生成Na2CO3和CO2(CO2可循环利用)。该工艺可同时生产纯碱与氯化铵,两者均为生活和农业的重要化工产品。该工艺原料利用率高,成本低,产品需求量大。侯氏制碱法至今仍是世界领先的制碱技术。第三节常见的金属及其化合物

二、钠及钠的重要化合物

科学史话

在地壳中,铁的含量仅次于氧、硅和铝,居第四位。地壳中的铁矿石主要有赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)和菱铁矿(主要成分为FeCO3)等,铁矿石的主要成分均是铁的化合物。考古证据表明,人类使用铁至少有4500年的历史。人类最早使用的铁来自太空的陨铁,那么铁的主要性质有哪些呢?第三节常见的金属及其化合物

三、铁及铁的重要化合物1.铁的物理性质铁是一种具有金属光泽的银白色固体,有良好的导电性、导热性和延展性。铁的密度为7.86g/cm3,熔点为1535℃。第三节常见的金属及其化合物

三、铁及铁的重要化合物2.铁的化学性质（1）与氧气反应

铁丝在氧气中点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三铁固体。化学方程式：第三节常见的金属及其化合物

三、铁及铁的重要化合物3Fe+2O2

Fe3O4

2.铁的化学性质（1）与氧气反应在潮湿的空气中,铁容易生锈。因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生反应,生成红棕色的铁锈。铁锈的成分很复杂,主要成分为Fe2O3·xH2O。生成的铁锈很疏松,不能阻碍内层铁继续生锈。如果铁制品生锈以后不进行处理和防护,铁制品可以全部锈蚀。第三节常见的金属及其化合物

三、铁及铁的重要化合物2.铁的化学性质（2）与氯气反应铁在氯气中燃烧，生成FeCl3。反应的化学方程式：第三节常见的金属及其化合物

三、铁及铁的重要化合物2Fe+3Cl2

2FeCl3

2.铁的化学性质（3）与酸、盐反应

铁与稀盐酸反应,生成FeCl2和H2。化学方程式：

在铁与氯气、稀盐酸的反应中,铁分别被氧化成FeCl3和FeCl2,说明氯气具有更强的氧化性。第三节常见的金属及其化合物

三、铁及铁的重要化合物2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑拓展延伸——钢铁钢的主要成分是铁,是含碳量为0.02%～2.11%(质量分数)的铁碳合金的统称。根据不同的用途,往往在钢中加入不同的合金元素,如锰、镍、钒等。含碳量低于1.7%的钢称为碳素钢。如今,钢以其低廉的价格、可靠的性能成为世界上使用最多的材料之一,是建筑业、制造业和人们日常生活中不可或缺的一种材料。可以说钢是现代社会的物质基础。我国是世界上最大的钢铁制造国,2022年的生铁总产量占世界的63.8%左右。国家的强大需要基础工业的支撑,冶金工业、钢铁制造业在国家基础工业中占有重要地位。第三节常见的金属及其化合物

三、铁及铁的重要化合物3.铁的化合物

①铁的氧化物在铁的氧化物中,铁元素显示+2价、+3价。因此,常见的铁的氧化物主要有三种,分别是氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)第三节常见的金属及其化合物

三、铁及铁的重要化合物赤铁矿石3.铁的化合物

①铁的氧化物铁的氧化物铁的化合价颜色、状态溶解性化学性质特性用途FeO+2黑色固体难溶不与水反应,能与酸反应,生成二价铁盐(浅绿色)易被氧化成Fe2O3,在空气中加热会迅速被氧化成Fe3O4

制造玻璃色料Fe2O3+3红棕色粉末难溶不与水反应,能与酸反应,三价铁盐(棕黄色),因此可以用酸来除铁锈,俗称铁红(铁锈主要成分)是赤铁矿的主要成分常用来制作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料,还可作催化剂及玻璃、宝石、金属的抛光剂等。Fe3O4+2、+3黑色晶体难溶不与水反应,能与酸反应,二价铁盐和三价铁盐具有磁性是常用的磁性材料，特制的纯净Fe3O4可作录音磁带和电信器材的原材料。Fe3O4的硬度很大,可以作磨料。还可作颜料和抛光剂第三节常见的金属及其化合物

三、铁及铁的重要化合物3.铁的化合物②铁的氢氧化物铁的氢氧化物有两种,分别是氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]。它们均可以由可溶性的亚铁盐、铁盐和碱溶液反应制得。(1)在试管中加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液,然后滴加1mol/LNaOH溶液数滴,观察实验现象。(2)在试管中加入2mL0.1mol/LFeSO4溶液,然后滴加1mol/LNaOH溶液数滴,仔细观察沉淀颜色变化并探究原因。第三节常见的金属及其化合物

三、铁及铁的重要化合物

实验探究3.铁的化合物②铁的氢氧化物分析：实验(1)表明,FeCl3溶液与NaOH溶液反应,生成红棕色的Fe(OH)3沉淀。反应的化学方程式:第三节常见的金属及其化合物

三、铁及铁的重要化合物FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

红棕色3.铁的化合物②铁的氢氧化物分析：实验(2)表明,FeSO4溶液与NaOH溶液反应,生成Fe(OH)2白色胶状沉淀,接触空气后沉淀逐渐变成灰绿色,最后变成红棕色,说明Fe(OH)2很容易被氧化,最终产物是红棕色的Fe(OH)3。反应的化学方程式:第三节常见的金属及其化合物

三、铁及铁的重要化合物FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3.铁的化合物②铁的氢氧化物氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]都是难溶性的碱,它们都能与酸发生中和反应。写出Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式。第三节常见的金属及其化合物

三、铁及铁的重要化合物Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O3.铁的化合物③铁盐和亚铁盐常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等,常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。(1)在试管中加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液,再加入数滴1mol/LKSCN溶液,观察实验现象。(2)在试管中加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液,再加入少量铁粉,充分振荡。片刻后,再加入数滴1mol/LKSCN溶液,观察实验现象。第三节常见的金属及其化合物

三、铁及铁的重要化合物

实验探究3.铁的化合物③铁盐和亚铁盐分析：实验(1)中观察到,在FeCl3溶液中加入KSCN溶液后,溶液变成血红色。反应的化学方程式:该反应可以用于Fe3+的检验。第三节常见的金属及其化合物

三、铁及铁的重要化合物FeCl3+6KSCNK3[Fe(SCN)6]+3KCl

血红色K3[Fe(SCN)6]溶液颜色3.铁的化合物③铁盐和亚铁盐分析：实验(2)中观察到,在FeCl3溶液中加入铁粉后再加入KSCN溶液,溶液没有变成血红色,说明溶液中已经没有Fe3+。反应的化学方程式如下:Fe3+具有氧化性,遇到还原性铁粉被还原成Fe2+,所以在FeCl3溶液中加入铁粉后再滴入KSCN溶液无明显现象。第三节常见的金属及其化合物

三、铁及铁的重要化合物2FeCl3+Fe=3FeCl24.铁盐和