2009年山东高考卷化学部分

专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.食盐C.冰水混合物D.生铁2.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.氧化剂在反应中失去氧B.还原剂在反应中得到电子C.氧化剂和还原剂在反应中的化合价均发生变化D.氧化还原反应一定涉及氧元素3.下列气体中，不能用排水法收集的是（）A.氢气B.氧气C.二氧化硫D.氯气4.下列关于元素周期律的说法，错误的是（）A.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大5.下列关于化学键的说法，正确的是（）A.离子键一定存在于金属元素和非金属元素之间B.共价键一定存在于非金属元素之间C.氢键是一种化学键D.离子键的强度一定大于共价键二、判断题（每题1分，共5分）1.同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子。（）2.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比等于它们的化学计量数之比。（）3.催化剂可以改变反应的活化能，从而影响反应速率。（）4.任何化学反应都伴随着能量的变化。（）5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌。（）三、填空题（每题1分，共5分）1.化学反应前后，原子的种类和数目不变，这体现了化学反应的________性。2.下列气体中，可用排空气法收集的是________、________和________。3.金属晶体中，金属离子和自由电子之间通过________作用形成晶体。4.在化学反应中，________元素在反应中失去电子，化合价升高；________元素在反应中得到电子，化合价降低。5.下列溶液中，pH值为7的是________、________和________。四、简答题（每题2分，共10分）1.简述氧化还原反应的本质。2.解释什么是电负性，并举例说明。3.简述原子核外电子排布规律。4.举例说明什么是同分异构现象。5.简述实验室制取氧气的原理及操作步骤。五、应用题（每题2分，共10分）1.计算下列化合物中，各元素的化合价：H2SO4、K2MnO4、Na2CO3。2.下列反应中，哪些是氧化还原反应？说明理由。（1）H2+Cl2→2HCl（2）CaO+H2O→Ca(OH)2（3）2KClO3→2KCl+3O2↑3.写出下列反应的化学方程式，并配平：（1）铁与稀硫酸反应（2）氢气还原氧化铜（3）碳酸钙分解六、分析题（每题5分，共10分）（1）加入稀盐酸，产生白色沉淀。（2）取上层清液，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。根据实验结果，分析原溶液中可能含有哪些离子，并说明理由。（1）取少量固体粉末，加入稀盐酸，产生无色气体。（2）另取少量固体粉末，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。根据实验结果，分析原固体粉末中可能含有哪些物质，并说明理由。七、实践操作题（每题5分，共10分）1.请设计一个实验，证明氧化铜（CuO）被氢气还原后，的铜（Cu）具有还原性。2.八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个实验方案，用于检验自来水中是否含有氯离子。2.设计一个实验，通过沉淀反应分离混合溶液中的硫酸根离子和氯离子。3.设计一个简单的实验，区分硬水和软水。4.设计一个实验，通过滴定法测定某溶液中的硫酸浓度。5.设计一个实验方案，用于检测某食品中的亚硝酸盐含量。九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释什么是化学平衡，并说明化学平衡的移动。2.解释什么是活化能，并说明它在化学反应中的作用。3.解释什么是同位素，并给出两个同位素的例子。4.解释什么是分子间力，并说明它与化学键的区别。5.解释什么是酸碱中和反应，并写出其通式。十、思考题（每题2分，共10分）1.为什么说水是“万能溶剂”？2.为什么大多数金属在空气中会生锈？3.举例说明生活中常见的氧化还原反应。4.为什么硫酸厂排放的废气不能直接排放到大气中？5.为什么在实验室中，稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢倒入水中？十一、社会扩展题（每题3分，共15分）1.针对当前环境污染问题，提出三种减少化学污染的方法。2.讨论化学在新能源开发中的应用，至少举出三种新能源。3.阐述化学在食品安全检测中的作用，并举例说明。4.分析化学在医药领域的贡献，至少列举三种化学药物。5.探讨化学在材料科学中的重要性，举例说明化学如何帮助人类创造出新型材料。一、选择题答案1.C2.B3.C4.C5.D二、判断题答案1.√2.×3.√4.√5.√三、填空题答案1.守恒2.氢气、氧气、氮气3.电磁4.失去、得到5.H2O、NaCl、K2SO4四、简答题答案1.氧化还原反应的本质是电子的转移，即某些物质失去电子（氧化），而另一些物质获得电子（还原）。2.电负性是指原子在化合物中吸引电子的能力。例如，氟原子在化合物中具有很强的吸引电子能力，其电负性最大。3.原子核外电子排布规律：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。4.同分异构现象是指具有相同分子式但结构不同的化合物。例如，正丁烷和异丁烷。5.实验室制取氧气的原理：用过氧化氢分解或高锰酸钾加热分解等方法。操作步骤：连接装置、检查气密性、加入反应物、收集氧气、熄灭酒精灯。五、应用题答案1.H2SO4:H(+1),S(+6),O(2)；K2MnO4:K(+1),Mn(+6),O(2)；Na2CO3:Na(+1),C(+4),O(2)2.（1）是氧化还原反应，因为H2被氧化，Cl2被还原。（2）不是氧化还原反应，因为各元素的化合价未发生变化。（3）是氧化还原反应，因为KClO3中的Cl被还原，O被氧化。3.（1）Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑（2）H2+CuO→Cu+H2O（3）CaCO3→CaO+CO2↑六、分析题答案1.可能含有Ag+、Cl、SO42，不含Fe2+、Cu2+、Al3+、NO3。2.可能含有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4，可能含有NaCl。七、实践操作题答案1.将氧化铜（CuO）加热后与氢气反应，铜（Cu）和水（H2O）。然后将的铜放入硝酸银溶液中，铜将银离子还原成银，证明铜具有还原性。2.略基本概念：纯净物、氧化还原反应、同位素、化学键、电负性、分子间力、酸碱中和反应等。化学反应：电子转移、化合价变化、反应类型（氧化还原反应、沉淀反应等）。实验技能：气体的收集、溶液的配制、沉淀的与分离、滴定实验等。化学原理：原子核外电子排布、化学平衡、活化能、化学反应速率等。实际应用：环境污染、新能源开发、食品安全检测、医药贡献、材料科学等。各题型所考察学生的知识点详解及示例：选择题：考查学生对化学基本概念、原理的理解和应用能力。例如，纯净物的定义、氧化还原反应的特点等。判断题：考查学生对化学事实和理论的判断能力。例如，催化剂的作用、化学反应的能量变化等。填空题：考查学生对化学基础知识的记忆和运用能力。例如，原子核外电子排布规律、pH值为7的溶液等。简答题：考查学生对化学概念、原