专题2 第三单元 第2课时 原子核外电子排布2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套教学设计（苏教版2019）

专题2第三单元第2课时原子核外电子排布2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套教学设计（苏教版2019）科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）专题2第三单元第2课时原子核外电子排布2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套教学设计（苏教版2019）教学内容分析本节课的主要教学内容为“原子核外电子排布”，该内容属于2023-2024学年新教材高一化学必修第一册，同步课堂高效讲义配套教学设计（苏教版2019）。具体涉及的知识点有：

1.电子云的概念和表示方法。

2.原子核外电子的分布规律：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。

3.原子核外电子排布的表示方法：电子排布图、电子排布式、价电子排布。

4.元素周期表的构造：周期、族的概念及划分依据。

教学内容与学生已有知识的联系：

1.学生已掌握原子的基本概念，如原子核、电子等，为本节课的学习打下基础。

2.学生已学习过化学键的类型，了解共价键、离子键等，有助于理解原子间电子的排布。

3.学生对基本的数学知识有一定掌握，有助于理解电子排布的计算方法。

本节课内容与课本紧密关联，符合教学实际，实用性较强。通过本节课的学习，学生将更深入地了解原子核外电子的排布规律及元素周期表的构造，为后续学习化学键、分子结构等知识打下基础。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，提高科学思维能力，强化信息处理能力，并培养学生的社会责任感和团队合作精神。在教学过程中，教师需关注以下核心素养目标的实现：

1.科学探究与创新意识：通过引导学生自主探究原子核外电子排布的规律，培养学生的独立思考能力和创新意识，使其能够运用所学知识解决实际问题。

2.科学思维能力：通过电子云模型、原子核外电子排布图等教学手段，培养学生的模型认知和科学思维能力，帮助学生建立微观世界的认知框架。

3.信息处理能力：教师可设计相关练习题，让学生运用所学知识分析、处理化学信息，提高学生的信息处理能力和应用能力。

4.社会责任感和团队合作精神：通过分组讨论、实验操作等方式，培养学生的团队合作精神，使其能够在集体活动中承担社会责任，共同完成任务。

本节课的核心素养目标符合新教程的要求，紧密联系课本内容，注重培养学生的实践能力和创新精神，有利于提升学生的综合素质。在教学过程中，教师需关注每个学生的个体差异，因材施教，确保核心素养目标的实现。教学难点与重点1.教学重点：

（1）电子云的概念和表示方法：电子云是描述电子在原子核周围空间概率密度分布的模型，常用概率密度分布图表示。教师需讲解电子云的形状、大小以及与原子核的距离关系，使学生能够理解和掌握。

（2）原子核外电子的分布规律：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。这三个原理是解释原子核外电子排布的关键，教师需通过具体例子讲解，使学生能够熟练运用。

（3）原子核外电子排布的表示方法：电子排布图、电子排布式、价电子排布。教师需讲解这三种表示方法的含义、画法和应用，让学生能够正确表示不同原子的电子排布。

（4）元素周期表的构造：周期、族的概念及划分依据。教师需讲解周期表的横行和纵列的含义，使学生能够理解元素周期表的排列规律。

2.教学难点：

（1）电子云的概念和表示方法：学生难以理解电子在原子核周围空间概率密度分布的模型，教师可通过动画、图片等直观教具，帮助学生形象地理解。

（2）原子核外电子的分布规律：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。这三个原理较为抽象，学生难以理解。教师可通过举例、对比等方法，让学生在实际问题中体会和理解这三个原理。

（3）原子核外电子排布的表示方法：电子排布图、电子排布式、价电子排布。学生难以掌握这三种表示方法的画法和应用。教师可进行示范讲解，让学生在练习中掌握。

（4）元素周期表的构造：周期、族的概念及划分依据。学生难以理解周期表的排列规律。教师可通过讲解典型元素的位置，使学生理解周期表的构造。

本节课的教学重点与难点紧密联系课本内容，教师需针对性地进行讲解和强调，采取有效的教学方法帮助学生突破难点，确保学生能够理解透彻。教学方法与策略1.教学方法：

（1）讲授法：在讲解原子核外电子排布的基本概念和原理时，教师采用讲授法，系统地传授知识，引导学生理解电子排布的规律。

（2）案例研究：通过分析具体元素的电子排布实例，使学生掌握电子排布的表示方法和应用。

（3）项目导向学习：学生分组完成元素周期表的构建，培养学生的团队合作精神和实践能力。

2.教学活动设计：

（1）导入：通过提出问题，如“为什么原子会有不同的化学性质？”引导学生思考，激发学生的学习兴趣。

（2）新课讲解：采用讲授法，讲解电子云的概念、原子核外电子的分布规律、电子排布的表示方法等核心内容。

（3）互动环节：学生分组讨论，分析典型元素的电子排布，教师巡回指导，解答学生疑问。

（4）实践操作：学生自行绘制电子排布图和电子排布式，巩固所学知识。

（5）总结与拓展：教师引导学生总结本节课的主要内容，并提出拓展问题，如“电子排布与元素的化学性质之间的关系是什么？”激发学生的思考。

3.教学媒体和资源使用：

（1）PPT：教师制作精美的PPT，展示电子云模型、原子核外电子排布图等，帮助学生形象地理解知识。

（2）视频：播放有关电子云和元素周期表的动画视频，增加学生的直观感受。

（3）在线工具：利用在线工具，如电子云模拟器，让学生实时观察电子在原子核周围的分布情况，提高学生的实践能力。

（4）教材和辅导资料：为学生提供丰富的教材和辅导资料，方便学生课后复习和拓展学习。

本节课的教学方法与策略符合教学实际，注重培养学生的实践能力和创新精神，有利于提升学生的综合素质。在教学过程中，教师需关注每个学生的个体差异，因材施教，确保教学目标的有效实现。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解原子核外电子排布的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习原子核外电子排布内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确原子核外电子排布教学目标和重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保原子核外电子排布教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习原子核外电子排布的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入原子核外电子排布学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的原子结构的基础知识，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为原子核外电子排布新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解原子核外电子排布的知识点，结合实例帮助学生理解。

突出教学重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕原子核外电子排布问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

设计实践活动或实验，让学生在实践中体验原子核外电子排布知识的应用，提高实践能力。

在原子核外电子排布新课呈现结束后，对知识点进行梳理和总结。

强调教学重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对原子核外电子排布知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决练习题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与原子核外电子排布内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合原子核外电子排布内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习原子核外电子排布的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的原子核外电子排布内容，强调教学重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的原子核外电子排布内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。学生学习效果1.知识与技能：

-学生能够理解电子云的概念及其表示方法，能够描述电子在原子核周围空间概率密度分布。

-学生能够掌握原子核外电子的分布规律，包括能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

-学生能够运用所学知识，正确表示不同原子的电子排布，包括电子排布图、电子排布式和价电子排布。

-学生能够理解元素周期表的构造原理，包括周期和族的概念及划分依据。

2.过程与方法：

-学生能够通过小组讨论和实践操作，培养合作精神和实践能力，提高问题解决能力。

-学生能够通过实验和实践活动，增强对原子核外电子排布知识的感知和体验，提高科学探究能力。

-学生能够通过自主学习和合作交流，培养信息处理能力和批判性思维，提高学习效率。

3.情感态度与价值观：

-学生能够认识到原子核外电子排布在化学学科中的重要性，激发对化学学科的兴趣和好奇心。

-学生能够理解科学知识与现实生活的联系，增强社会责任感和使命感，愿意主动参与化学学习。

-学生能够在学习过程中，培养坚持真理、尊重科学的态度，养成积极思考、勇于探索的学习习惯。

4.创新与实践：

-学生能够将所学知识应用到新的情境中，如通过分析未知元素的电子排布，运用所学原理解决实际问题。

-学生能够在实验和实践中，提出新的假设和观点，进行创新性的研究和探索。

-学生能够将所学知识与其他学科相结合，形成跨学科的思维方式，提高综合运用知识的能力。板书设计1.电子云的概念和表示方法

-电子云：描述电子在原子核周围空间概率密度分布的模型

-表示方法：概率密度分布图

2.原子核外电子的分布规律

-能量最低原理：电子优先占据能量最低的轨道

-泡利不相容原理：没有两个电子具有完全相同的四个量子数

-洪特规则：能量相同的轨道上，电子尽可能占据不同的自旋状态

3.原子核外电子排布的表示方法

-电子排布图：展示电子在原子核周围的分布情况

-电子排布式：用符号表示原子的电子排布

-价电子排布：表示原子最外层电子的排布情况

4.元素周期表的构造

-周期：元素原子核电荷数（核电荷数）相同的横行

-族：元素原子核电荷数（核电荷数）相同的纵列

板书设计应条理清楚、重点突出、简洁明了，以便于学生理解和记忆。同时，板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。典型例题讲解1.例题1：请根据洪特规则，填写下列原子的电子排布式。

-原子：碳（C）

-电子排布式：1s²2s²2p²

2.例题2：请根据能量最低原理，预测下列原子的价电子排布。

-原子：钠（Na）

-价电子排布：2s²2p⁶3s¹

3.例题3：请根据泡利不相容原理，确定下列原子的电子排布图。

-原子：氧（O）

-电子排布图：1s²2s²2p⁴

4.例题4：请根据原子核外电子排布的规律，预测下列原子的电子排布。

-原子：铝（Al）

-电子排布：1s²2s²2p⁶3s²3p¹

5.例题5：请根据元素周期表的构造，确定下列元素的周期和族。

-元素：氯（Cl）

-周期：4

-族：VIIA

答案：

1.例题1：碳（C）的电子排布式为1s²2s²2p²。

2.例题2：钠（Na）的价电子排布为2s²2p⁶3s¹。

3.例题3：氧（O）的电子排布图为1s²2s²2p⁴。

4.例题4：铝（Al）的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹。

5.例题5：氯（Cl）的周期为4，族为VIIA。教学反思与改进首先，在教学过程中，我采用了讲授法、案例研究、项目导向学习等教学方法，使学生能够更好地理解和掌握原子核外电子排布的知识。同时，我也设计了一些互动环节，如小组讨论和实践操作，以提高学生的参与度和积极性。但是，我发现有些学生在参与互动环节时显得有些被动，缺乏主动性和积极性。因此，我计划在未来教学中，采取更多的激励措施，如设置小奖励、给予积极的反馈和鼓励，以激发学生的学习兴趣和主动性。

其次，在教学过程中，我使用了PPT、视频、在线工具等教学媒体和资源，使学生能够更直观地理解和掌握知识。然而，我发现有些学生对这些媒体和资源的使用存在一些问题，如对视频的理解不够深入，对在线工具的使用不够熟练。因此，我计划在未来教学中，加强对学生使用教学媒体和资源的指导，提供更多的实践机会，以提高学生对教学媒体和资源的掌握程度。

此外，在教学过程中，我注重培养学生的科学探究与创新意识，提高科学思维能力，强化信息处理能力。然而，我发现有些学生在面对复杂问题时，缺乏解决问题的思路和方法。因此，我计划在未来教学中，提供更多的实例和案例，引导学生学会分析问题和解决问题的方法，提高学生的思维能力和解决问题的能力。

最后，在教学过程中，我注重培养学生的社会责任感和团队合作精神。然而，我发现有些学生在小组讨论和实践操作中，缺乏合作意识和团队精神。因此，我计划在未来教学中，加强对学生团队合作意识的培养，如通过设置小组任务和合作项目，培养学生的合作意识和团队精神。课堂小结，当堂检测（一）课堂小结

1.知识回顾：本节课我们学习了原子核外电子排布的概念、规律和表示方法。学生能够理解电子云的概念和表示方法，掌握原子核外电子的分布规律，学会表示不同原子的电子排布，理解元素周期表的构造原理。

2.重点强调：电子云是描述电子在原子核周围空间概率密度分布的模型，表示方法为概率密度分布图。原子核外电子的分布规律包括能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。电子排布图、电子排布式和价电子排布是表示原子核外电子排布的方法。元素周