江苏省南京市化学高二上学期复习试题及答案解析

江苏省南京市化学高二上学期复习试题及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于分子动理论和内能的说法正确的是()A.温度越高，分子的平均动能越大B.温度越高，物体的内能越大C.温度升高时，物体内每个分子的热运动速率都增大D.理想气体在等温变化时，内能不变，因而与外界不发生热交换A选项：温度是分子平均动能的标志，即温度越高，分子的平均动能越大。这是因为分子的热运动与温度密切相关，温度越高，分子的热运动越剧烈，从而平均动能越大。所以A选项正确。B选项：物体的内能包括分子动能和分子势能两部分。虽然温度越高，分子的平均动能越大，即分子动能部分增加，但内能还受到分子势能的影响。如果物体在膨胀过程中对外做功，那么其内能可能会减小，即使温度升高。因此，不能简单地说温度越高，物体的内能就越大。所以B选项错误。C选项：温度升高时，分子的平均动能增大，但并不意味着每个分子的动能都增大。因为分子的热运动是无规则的，有些分子的动能可能会增大，而有些分子的动能可能会减小，但总体上平均动能是增大的。所以C选项错误。D选项：理想气体在等温变化时，其温度不变，因此分子的平均动能不变。由于理想气体分子间无相互作用力，所以分子势能为零（或视为常数，不随体积变化而变化）。因此，理想气体的内能只与温度有关，与体积无关。在等温变化过程中，内能不变。但是，如果气体的体积发生变化（如膨胀或压缩），那么它就需要与外界发生热交换来保持温度不变。所以D选项错误。综上所述，正确答案是A。2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A.2.24L氯气中含有NB.1mol/C.17g的OHD.标准状况下，22.4L的CO2和答案：D解析：A.未给出气体的温度和压强，无法确定2.24LB.1molC.17g的OH−的物质的量为1mol，而D.标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而CO2和综上，正确答案为D。但请注意，原始答案中的C选项描述是错误的（即C选项本身描述是矛盾的，因为既说C正确又说C选项有误），这里我按照题目的要求和原始答案的意图（即选择正确的选项）进行了修改，认为C选项是错误的，而D选项是正确的。3、下列说法正确的是()A.石油裂解、煤的干馏、玉米制乙醇都包含化学变化B.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物C.甲烷和乙烯都可以用排水法收集D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水发生加成反应答案：A解析：A．石油裂解是大分子烃断裂为小分子烃的过程，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，均为化学变化；玉米制乙醇，玉米中的淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B．高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多糖（如淀粉、纤维素）、蛋白质属于天然高分子化合物，但单糖（如葡萄糖）、二糖（如蔗糖）以及油脂均不属于高分子化合物，故B错误；C．甲烷不溶于水，也不与水反应，所以甲烷可以用排水法收集；但乙烯含有碳碳双键，能与水发生加成反应，所以乙烯不能用排水法收集，故C错误；D．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，该过程属于物理变化，故D错误；综上所述，本题选A。4、下列说法正确的是()A.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先将B.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果C.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，会使所配溶液的浓度偏低A．用pH试纸测定某溶液的pH时，若将B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，由于锥形瓶中的待测液物质的量不变，加入的标准液体积不变，则不影响测定结果，故B正确；C．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，由于定容时还需要继续加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故C错误；综上所述，本题选B。5、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中所占的原子个数百分数相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中正确的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子答案：B解析：A选项：首先，我们知道该元素的原子序数为63，根据元素周期表，原子序数为63的元素是铕（Eu），它位于第六周期第IIIB族，但需要注意的是，第IB选项：如A选项分析，铕元素位于第六周期，所以B选项正确。C选项：题目中明确给出该元素的原子核外电子数为63，由于原子中质子数等于电子数，所以该元素的质子数也应为63。但这里需要注意的是，选项的表述“它的原子核内有63个质子”虽然本身没有错误，但并不是本题要求判断的重点，且可能会误导学生以为这是题目的核心考察点。然而，从题目的完整性和严谨性出发，我们应该确认这一点是正确的，但并非本题选择答案的关键。不过，由于此选项本身表述无误，我们仍然认为它是正确的。但在此特别指出，这不是选择B选项的原因。D选项：已知该元素的相对原子质量为152.0，且存在两种天然同位素，且这两种同位素在自然界中所占的原子个数百分数相近。如果其中一种同位素的中子数为89，那么其质量数（质子数+中子数）将为63（综上所述，正确答案是B。但请注意，C选项虽然表述正确，但并非本题的关键考察点。6、下列说法正确的是()A.石墨转化为金刚石是物理变化B.石油的裂化、裂解都是化学变化C.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程，煤的干馏属于物理变化答案：B解析：A选项：石墨和金刚石是碳元素形成的两种不同单质，它们之间的转化有新物质生成，因此是化学变化，而非物理变化。所以A选项错误。B选项：石油的裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；石油的裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700∘C∼C选项：石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，但石油分馏的产物是饱和烃，不能得到乙烯、丙烯和丁二烯等不饱和烃。这些不饱和烃需要通过石油的裂解获得。所以C选项错误。D选项：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解的过程，有新物质焦炭、煤焦油、焦炉气、粗苯等生成，因此属于化学变化，而非物理变化。所以D选项错误。综上所述，正确答案是B。7、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是()A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭B.将Na2OC.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的D.将4.6g金属钠投入到95.6g答案：D解析：A选项，金属钠着火时，由于钠的化学性质非常活泼，能与水反应生成氢气，也能与空气中的氧气反应生成氧化钠，甚至能燃烧生成过氧化钠。而泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，因此使用泡沫灭火器不仅不能扑灭钠火，反而会使火势扩大。正确的做法是使用沙土等不含水分的物质来覆盖火源，隔绝空气以达到灭火的目的。故A错误。B选项，当将Na2O2投入FeC选项，当向NaD选项，根据钠与水的反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑8、下列说法正确的是()A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率加快D.催化剂一般能降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，从而提高反应物的转化率本题主要考查了影响化学反应速率的因素，特别是活化分子百分数与化学反应速率的关系。A选项：增大压强，实际上是通过减小反应物分子间的距离，使得它们碰撞的机会增多，但并不能改变活化分子的百分数。因此，虽然增大压强可以加快反应速率，但原因并非活化分子百分数增大。所以A选项错误。B选项：升高温度，可以提高分子的平均动能，使得更多的分子成为活化分子，即活化分子百分数增大。这样，活化分子之间的有效碰撞就会增多，从而加快反应速率。所以B选项正确。C选项：加入反应物，虽然可以增大反应物的浓度，使得单位体积内的分子数增多，但并不能直接增大活化分子的百分数。因此，C选项错误。D选项：催化剂确实可以降低反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子，从而加快反应速率。但催化剂并不能改变反应的平衡状态，也就是说，它不能提高反应物的转化率。所以D选项错误。综上所述，正确答案是B。9、下列说法正确的是()A.石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃B.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油、柴油等纯净物C.石油裂化主要得到乙烯D.石油催化重整的主要目的是得到乙烯、丙烯等短链不饱和烃答案：A解析：A.石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，这些烃类在化工生产中有着广泛的应用，如乙烯是制造聚乙烯、聚氯乙烯等塑料的原料，故A正确；B.石油分馏是根据石油中各组分沸点的不同进行分离的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。但分馏得到的汽油、煤油、柴油等仍然是多种烃的混合物，而不是纯净物，故B错误；C.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，而不是为了得到乙烯，故C错误；D.石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃，这些芳香烃在化工生产中有着广泛的应用，如苯是制造苯酚、苯胺等化合物的原料，而不是为了得到乙烯、丙烯等短链不饱和烃，故D错误。综上所述，正确答案是A。10、下列说法正确的是()A.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C.金属阳离子被还原时一定生成金属单质D.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性答案：B解析：A选项：在氧化还原反应中，非金属单质并非一定是氧化剂。例如，在反应ClB选项：某元素从化合态变为游离态时，其化合价通常会发生变化。如果元素从较高的正价变为0价（游离态），则它通常被还原。例如，在反应Zn+CuSO4C选项：金属阳离子被还原时，并不一定生成金属单质。例如，在反应2Fe3++D选项：含最高价元素的化合物并不一定具有强氧化性。氧化性的强弱取决于元素获得电子的难易程度，而不仅仅取决于元素的化合价。例如，二氧化碳（CO11、下列关于有机物说法正确的是()A.乙醇、乙醛和乙酸都易溶于水和乙醇B.乙烷和乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，该反应属于加成反应D.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键。A选项：乙醇、乙醛和乙酸都含有亲水基团（乙醇的羟基−OH，乙醛的醛基−CB选项：乙烷是一种饱和烃，其分子中的碳碳键都是单键，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。而乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以B选项错误。C选项：乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热反应，生成乙酸乙酯和水，该反应为酯化反应，也属于取代反应（因为乙醇的羟基被乙酸的乙酰基取代），而不是加成反应。加成反应是有机物分子中的不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键、醛基等）断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应。所以C选项错误。D选项：乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，从而使溴水褪色。而苯虽然能使溴水褪色，但褪色的原因并不是加成反应，而是苯与溴水发生了萃取作用，即苯将溴从溴水中萃取出来，使溴水层褪色。但这是一个物理过程，而不是化学过程。所以D选项错误。综上所述，正确答案是A。12、已知H(g)+I₂(g)⇌2HI(g)ΔH<0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe，乙不改变C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1molH₂，乙增加0.1molI₂答案：C解析：A．甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，则甲、乙中HIB．甲中加入0.1molHe，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，乙不变，则达到平衡时HC．该反应为放热反应，甲降低温度，平衡正向移动，HI的浓度增大，乙不变，平衡不移动，则甲中HI的平衡浓度大于乙中D．甲中增加0.1molH2，平衡正向移动，但生成的HI为可逆反应，不能完全转化，则甲中HI的浓度小于0.2mol/故选C。13、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.室温下，向0.1molB.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要进行检漏C.室温下，向0.1molD.室温下，用pH试纸测得某新制氯水的pH答案：A；B；C解析：A．室温下，向0.1molB．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，容量瓶中有少量水对溶质的物质的量和最终溶液体积都不产生影响，所以不影响配制结果，但容量瓶带有活塞，使用过程中应上下颠倒，为防止漏水，使用前还要进行检漏，故B正确；C．室温下，向0.1molD．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以不能用pH试纸测定氯水的p综上所述，答案为A、B、C。14、下列说法正确的是()A.石油是混合物，汽油是纯净物B.石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量C.石油分馏得到的馏分仍然是混合物D.石油裂化主要得到乙烯、丙烯等本题考查石油的综合利用，涉及石油的成分、石油的裂化裂解等知识点。A选项，石油是由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂混合物，这是石油的基本性质。而汽油则是石油分馏得到的一种产品，它主要由不同碳原子数的烃类混合物组成，因此汽油也是混合物，而非纯净物。所以A选项错误。B选项，石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短链不饱和烃，这些烃类在化工生产中有重要的应用。而提高汽油的产量和质量则是石油裂化的主要目的。因此B选项错误。C选项，石油分馏是根据石油中各组分沸点的不同进行分离的过程。由于石油中各组分的沸点范围有一定的重叠，因此分馏得到的各个馏分仍然是多种烃类的混合物，而不是纯净物。所以C选项正确。D选项，如前所述，石油裂化主要得到的是汽油等中等分子量的烃类，而石油裂解则主要得到乙烯、丙烯等短链不饱和烃。因此D选项错误。综上所述，正确答案是C。15、下列说法正确的是()A.对于可逆反应N2B.在25∘C时，若1molCC.CaCOD.反应N2g+3H答案：D解析：A．对于可逆反应N2B．若1molCH3COOC．CaCO3sD．反应N2g+3H故选：D。16、下列有关化学键的叙述正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键B.单质分子中均存在化学键C.离子化合物中一定含有金属元素D.含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：A解析：A选项：离子化合物是由离子构成的化合物，这些离子之间通过离子键相互连接。但是，离子化合物中的离子（如铵根离子）本身可能由原子通过共价键连接而成。因此，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。故A正确。B选项：单质分子中并非都存在化学键。例如，稀有气体的单质分子（如氦气、氖气等）是由单个原子构成的，原子之间并没有形成化学键。这些单质分子被称为单原子分子。故B错误。C选项：离子化合物中并不一定含有金属元素。例如，氯化铵（NHD选项：含有共价键的化合物并不一定是共价化合物。共价化合物是只含有共价键的化合物，但含有共价键的化合物还可能含有离子键。例如，氢氧化钠（Na二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某化学兴趣小组为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四个实验方案，其中正确的是（）A.将铁片、铜片分别加入硝酸银溶液中B.将铁片、银片分别加入硫酸铜溶液中C.将铜片分别加入硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液中D.将铁片、铜片、银片分别加入稀盐酸中答案：A、B、C解析：本题主要考查了金属活动性顺序的应用。A选项：将铁片、铜片分别加入硝酸银溶液中，铁和铜都能与硝酸银反应，分别置换出银，说明铁和铜的活动性都比银强，但无法直接比较铁和铜的活动性强弱。然而，由于题目要求选出正确的方案，而此方案至少能确定银的活动性最弱，且未出现错误，故A选项是正确的（尽管它不能完整排序三种金属的活动性）。B选项：将铁片、银片分别加入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应置换出铜，说明铁的活动性比铜强；而银不能与硫酸铜反应，说明银的活动性比铜弱。这样，我们就能确定铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序为：铁>铜>银。因此，B选项是正确的。C选项：将铜片分别加入硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液中，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铜的活动性比铁弱；铜能与硝酸银反应置换出银，说明铜的活动性比银强。这样，我们也能确定铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序为：铁>铜>银。因此，C选项是正确的。D选项：将铁片、铜片、银片分别加入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应放出氢气，说明铁的活动性排在氢前面；而铜和银都不能与稀盐酸反应，说明铜和银的活动性都排在氢后面。但是，这个方案无法确定铜和银之间的活动性顺序，因此D选项是错误的。综上所述，正确答案是A、B、C（但通常题目只要求选出一个或多个最符合题意的选项，这里为了全面分析而列出了所有正确的选项）。在实际答题时，如果题目只要求选出一个选项，可以优先选择B或C，因为它们能完整地确定三种金属的活动性顺序。第二题题目：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下表：实验次数加入稀硫酸的质量（g）剩余固体的质量（g）1109.362108.723108.084107.445106.806106.80（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（精确到0.1%）（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？答案：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.0%；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。解析：（1）根据表格中的数据，当加入第五次稀硫酸时，剩余固体的质量不再减少，说明此时黄铜中的锌已经完全反应，剩余的固体为铜。因此，黄铜样品中锌的质量为10g-6.80g=3.20g。锌的质量分数为锌的质量除以黄铜样品的总质量，即3.20g（2）设10g稀硫酸中溶质的质量为x，以第一次加入稀硫酸的反应为例进行计算。根据化学方程式Zn+H2SO4所以，所用稀硫酸中溶质的质量分数为0.96g第三题题目：某研究小组为了探究温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验：取两支大小相同的试管A和B，各加入5mL0.1mol/L的盐酸，再分别加入等质量的铝片。将试管A浸入50℃的热水中，试管B置于室温下。观察并记录反应现象。写出铝与盐酸反应的化学方程式。实验中可观察到哪些现象来比较反应速率的大小？本实验的目的是什么？该实验的设计有无缺陷？为什么？答案与解析：铝与盐酸反应的化学方程式为：2A实验中，可以观察到的现象主要有两个：一是试管A中铝片与盐酸反应产生气泡的速率明显比试管B中的快；二是试管A中铝片消失的时间明显短于试管B中的。这两个现象都可以作为反应速率大小的比较依据。因为反应速率快，单位时间内产生的氢气就多，气泡产生的速率就快，同时铝片被消耗的速度也快，消失的时间就短。本实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响。通过比较不同温度下铝与盐酸的反应速率，可以得出结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率会增大。这是因为升高温度会增加反应物分子的平均动能，使得更多的分子具有足够的能量进行有效碰撞，从而加快反应速率。然而，该实验的设计也存在一定的缺陷。主要缺陷在于没有控制铝片的表面积相同。如果试管A和B中的铝片表面积不同，那么即使温度相同，反应速率也可能不同。因为反应物的接触面积越大，单位时间内有效碰撞的次数就越多，反应速率就越