硫及其化合物 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册_第1页
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第一节硫及其化合物1.了解硫在自然界的存在形式以及硫单质的主要性质和用途。2．掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。3．了解可逆反应的概念及表示方法。4.认识H2SO4的强氧化性。学习目标

硫磺硫在自然界的分布及性质1.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。2.硫是一种黄色晶体，质脆。3.难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳（CS2)WolfCompany|Presentation

硫原子的结构硫位于周期表第三周期、第VIA族。最外层

个电子,容易得到2个电子,形成-2价硫的化合物。同时，硫也可以失去电子，常常形成+4价或+6价的含硫化合物。periodictable

硫与单质的反应金属非金属Fe＋S==FeSH2＋S==H2S∆∆2Cu+S==Cu2S∆S＋O2

==SO2点燃

二氧化硫颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒WolfCompany|Presentation

实验5-2把充满SO2的试管倒立在水槽中，观察液面变化，然后用指示剂检验试管中溶液的酸碱度。SO2+H2OH2SO3在试管中加入石蕊可以看见变红。

可逆反应：在同一条件下，既能正方向进行，又能逆方向进行的反应。二氧化硫作为酸性氧化物的通性1、与水的反应2、与碱性氧化物3、与碱反应二氧化硫的化学性质因为硫的最外层电子数是6，既可以得电子，显氧化性;也可以失电子，显还原性。二氧化硫的漂白性实例工业上常用来漂白纸浆、毛、丝；杀菌和食品添加剂。原理与某些有色物质化合生成无色物质。特点漂白具有不稳定性，加热可恢复原有颜色品红硫酸工业制法硫磺或黄铁矿空气SO2SO3H2SO4无色，粘稠状液体，不挥发，密度大于水浓硫酸的三大特性与铁或者铝发生钝化硫酸根离子的检验1、将溶液先用盐酸酸化2、然后加入BaCl2

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