全册复习综合练习下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

全册复习综合练习4.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离

的是。（）

下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

A.FeCl2（FeCl3）B.KNO3（NaCl）C.NaHCO3（CuSO4）D.Cu（Al）

一'单选题（本大题共15小题，共45.0分）

5.将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况），向

1.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使

反应后的溶液中加入1mol[TNaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是（）

湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确是

A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1:1

B.稀硝酸的物质的量浓度是2moi

C.需力口入NaOH溶液900mL

D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体64g

6.化工生产需要遵循“绿色化学”思想，我们的生活习惯也应该遵循这一思想。下面的做法与“绿色

化学”思想一致的是（）

A.原溶液中一定含有so孑B.原溶液中一定含有NH*A.将高炉炼铁排放尾气的烟囱加高后再排放气体

C.原溶液中一定含有CLD.原溶液中一定含有Fe3+B.将生活污水经稀释处理后再排放到江河中

2.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）C.用CCU进行萃取操作练习时，将溟水改成碘水

D.尽量使用含12c的产品，减少使用含13c或14c产品符合“低碳经济”宗旨

7.下列除杂方法不正确的是（）

A.除去CO?中的少量CO：通入适量的。2，点燃

B.除去中的少量HC1：通入饱和食盐水

三二一之

C.除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤

D.除去NaHC（）3溶液中的少量Na2cO3：通入足量CO2

8.某溶液可能含有A13+、NH「Fe2+>Na+、C0『、SO厂、C「、NOJ中的若干种，若在该溶液中逐滴

A.甲装置实验室制取氯气B.乙装置制备氢氧化亚铁

加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（忽略水的电

C.丙装置实验室制取并收集氨气D.利用丁装置观察喷泉实验

3.现有A,B,C,D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A,D同主族，常温下A,B组成

的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是地壳中含量最高的元素，A,B,C,D四种元素的最外

层电子数之和与E的原子序数相等。下列说法中错误的是（）

A.最简单氢化物的稳定性：OB

B.A,B,C三种元素只能形成共价化合物

C.A、C、D形成的化合物的电子式为D+[：&A『

D.常温下，E在B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化

离，且原溶液中各离子浓度均为O.5mol/L）（）A.非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上有“OTC”标识

B.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，但使用量和残留量都有

T气体红棕色气体|规定

过量

法浦XIBa（NO3）2浴液C.用反应：2cH2=CH2+。2催2剂2H2c<7。%生产环氧乙烷，原子利用率和产率都是100%,符

「口巴/儿Mba|

过量「川沉淀B|

:溶液A〔Na°H溶液合绿色化学原子经济性要求

F浴淑A|A—^1/enxp

Q气体B|D.抗坏血酸（即维生素C）能氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂

13.下列化学用语或图示表达不无螂的是（）

少量co

|白色沉淀C卜2

A.电的电子式：N：：NB.CO2的结构式：O=C=O

A.原溶液中一定存在NH*、Fe2+>SOl-B.原溶液中可能合有NO］和A13+

C.白色沉淀C可能是A1（OH）3D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物C.苯的空间填充模型:

9.下列方程式书写正确的是（）

14.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）

-2

A.氯酸钾的电离方程式：KC1O3=K++Cl+3O-

能量

B.氯化铁与铜反应的离子方程式：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+4-Cu

少量氯水滴入的溶液中：

D.Nai21-+Cl2=I2+2Cr反应过程

10.某固体物质X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na2cO3和KNO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做

如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是（）

15.实验室从废定影液［含Ag（S2（）3）打和BL等］中回收Ag和比2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2s溶

A.固体2可能是Fe、Cu的混合物㈱ft直喜事,K黄球爨蒙隼翳螺Ag2s制取金属Ag；制取CI2并将Ch通入滤液中氧化BL,再用苯

C.物质X中一定含有NaCl和Na2cO3D.B.A1

扮实验操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是（)

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是（）

A.标准状况下，11.2L乙醇中含H—0键数目为0.5NA

B.常温常压下，lmol乙烷和乙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2NA

C.17.4gM11O2与40mLiOmol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA

D.Imol/LAlCb溶液和lmol/L的NaQ溶液等体积混合，C1-的数目为2NA

12.下列说法不无理的是（）

A.用装置甲分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌

B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2s制取Ag17.某学生探究Na2s。3溶液与AgNO3溶液的反应，实验结果如下。

C.用装置丙制备用于氧化滤液中Br一的Cl2实

试管现象

D.用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层验

二、实验题(本大题共3小题，共30.0分)ImLO.lmol•LNa2sO3溶液中力口入ImLO.lmol-L_1AgN03

a产生白色沉淀，一段时间后，无明显变化

16.氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用图所示装置1可制取氯气,溶液

并对其性质进行一系列的实验探究。ImLO.lmol•L-】Na2sO3溶液先用硫酸酸化，再加入产生白色沉淀，一段时间后，产生海绵状

b

-1棕黑色物质

ImLO.lmol-LAgN03MMX

查阅资料得知：

0.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2s03溶液

0.Ag2SO4：白色，微溶于水

0.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

(1)推测a中白色沉淀的成分。

①推测其含有Ag2s。3,离子方程式是。

回答下列问题：②推测其含有Ag2so4,推测的依据是。

取中白色沉淀，加入足量稀盐酸，过滤，取滤液，(补全操作和现象)，证明沉淀中不含

(1)①装置1中盛装浓盐酸的仪器名称是O(2)a

②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是.Ag2s。4。另取a中白色沉淀，加入过量Na2s03溶液，沉淀溶解。

(2)将装置1与装置2连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。(3)推测X可能是Ag?。、Ag或它们的混合物。将b中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化；

II.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体；

①I说明X中不含Ag?。。预测Ag2。与盐酸反应的现象o

②进而推测X是Ag,写出H中反应的化学方程式是。

(4)白色沉淀转化为X的化学方程式是o

18.摩尔盐［(NH4)2Fe(S04)2・6也0］是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探究其分解产物，某

①D、E通入3后，观察到的现象是，根据现象可得出结论：5无漂白性，Ck与水反应生成的HQO学习小组利用如图所示装置进行实验。

有漂白性。【查阅资料】隔绝空气加热至500久时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物，硫氧化物，氨气和

②实验开始后，观察到洗气瓶F中的现象是o水蒸气等。

③请设计一个实验，证明洗气瓶H中的FeCh已被氧化(简述实验操作)：。

④装置I中氢氧化钠的作用是(用离子方程式表示)。

(5)B生成F反应的离子方程式为o

(6)向一定量T和D的混合物中加入200mLimol/L的盐酸，固体恰好完全溶解，且产生氢气448mL(标准状

况下)，所得溶液只有一种溶质，则混合物中两种物质的物质的之比为。

20.明矶［KA1(SC)4)2-12H2O］在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为A1和Fe)为原料制

备明矶的工艺流程如图：

格H2S()4

过'II笛HQ?NaHCO^K2SO4

Jj♦，

废埼扑7,溶一［I悯网T；；啊7反作］—明帆

(1)对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是.

(2)实验开始一段时间后，装置B中的现象为.灌渣①淀渣②灌液、C3

(3)实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。

①写出E中SO2与出。2发生反应的化学方程式:已知：不同温度KA1(SC)4)2-12H2。的溶解度:

②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有S03.请对甲同学的判断作出评价，并说明理由:温度/℃010203040608090

3.008.3911.724.871.0109

KA1(SO4)2-12H2O/g3.995.90

(4)实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含FeO或Fes。4的实验方

回答下列问题：

案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加.,若观察到,说明残留2+3+

(1)“酸溶”中溶液中主要的金属离子有、Fe>FeO

固体中不含FeO和Fes。4•(提供的试剂有：NaOH溶液、氯水、硫氟化钾溶液、酸性高锌酸钾溶液)

(2)“转化"中Fe2+转化为Fe3+,反应的离子方程式为。

三、简答题(本大题共2小题，共16.0分)

(3)“调pH”约为3.7,滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的目的是。

19.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质,

(4)“沉铝”中加入NaHC()3目的是将AP+转化为A1(OH)3，补全该反应的离子方程式。

D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。3+

Al+HCO3=A1(OH)3I+C02To

(5)“操作"包括、、过滤、洗涤、干燥可得到明矶晶体。

(6)某工厂用mikg废易拉罐(含Al5.4%)制备KA1(SC)4)2-12H2。(相对分子质量为474),最终得到产品

m2kg,产率为。

四'推断题(本大题共2小题，共20.0分)

21.随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所

请回答下列问题:示。请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)A的电子式是一R元素在元素周期表中位置为.,D的俗称是.

(2)A与水反应的离子方程式为一

(3)检验W溶液中金属阳离子的操作方法是一

(4)H转化为M的化学方程式为一

原子序数

(1)元素F在元素周期表中的位置是。

(2)元素D、G的简单气态氢化物中，热稳定性较差的是(填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的

水化物中，酸性较强的是。(填化学式)

(3)分子式为B2A6D的物质可能是乙醇，也可能是二甲酸，这两种有机物的相互关系是。

(4)化合物BD2所含的化学键类型是。由固态变为气态克服的微粒间作用力是。

(5)化合物E3c遇水反应生成氨气(N&)和一种强碱，反应的化学方程式为，氨气(NH3)的电子式

为。

22.乙烯是重要的有机化工原料。结合以下路线回答(部分反应条件已略去)：

已矢口：2cH3CHO+O2K2CH3COOH

(1)反应②〜⑥中与反应①反应类型相同的是(填序号)。

(2)B的官能团的名称是,B与金属钠反应的化学方程式为。

(3)实验室用D和E反应制取G,装置如图所示，该反应的化学方程式为o分离出试管乙

中油状液体的操作名称是，用到的主要仪器是。

(4)工业上用CH?=CH2和E直接反应制取G,其反应类型是,与(3)中实验室制法相比，该合成

方法的优点是。

答案和解析【分析】

本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素化合物性质、电子式、离子化合物与共价化合物等，是对学生综

合能力的考查，难度中等。

1.【答案】B

【解答】

【解析】

A、B组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该物质为氨气，贝UA为H元素，B为N元素，C是地壳中

【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钢，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，

含量最高的元素，C为0元素，A、D同主族，A、B、C、D四种元素的最外层电子数之和与E的原子序数等，则

加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三

D为Na元素，E为A1元素，以此解题；

价铁离子能使硫氟酸钾变为红色，据此进行判断。

A.元素的非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，非金属性：0>N,则稳定性：HO>/VH,即C>B,故

【详解】A.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸领，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以23

A正确；

原溶液中不一定含有So彳离子，故A错误；

B.A、B、C分别为H、N、0,H、N、0可形成离子化合物NH4NO3,故B错误；

B.产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有NH力故B正确；

C.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钢，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液C.A、C、D分别为H、0、Na,三者形成的化合物为NaOH,NaOH的电子式为Na+［：6：H「故C正确；

中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D.E为ALB的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，常温下A1在浓硝酸中会钝化，故D正确；

D.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸根，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫故选:Bo

氟酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；4.【答案】D

故选Bo【解析】略

2.【答案】C5.【答案】D

【解析】A.实验室用MnC)2和浓盐酸加热制备氯气，甲装置无加热装置，故装置甲无法制取氯气，A不合题意；【解析】

B.由于Fe(OH)2易被空气中的。2氧化，需将盛有NaOH溶液的胶头滴管插入FeCk溶液中再挤出NaOH,则乙装【分析】

置制备不到纯净的氢氧化亚铁，B不合题意；本题考查混合金属与硝酸反应的计算，通过原子守恒思想是计算的关键，难度一般。

C.实验室用NH4Q和Ca(OH)2共热的方法来制取NH3,用向下排空气法来收集N&,则丙装置实验室制取并收【解答】

集氨气，C符合题意；A.等物质的量的铁和铜混合，平均摩尔质量为(56+6：)g/mol=60g/moL铁和铜的混合物24g,物质的量之和

D.NO难溶于水，不能形成喷泉，D不合题意；

为僦而=04mo1,即其中含有0.2mol铁和0.2mol铜，6.72L(标准状况)NO的物质的量为爰筮而=0.3mol,

所以0.4mol的铁和铜的混合物共转移0.3molX3=0.9mol电子，即需氢氧化钠0.9mol。

故答案为：Co

如果铁全部变成三价铁，共转移0.2x3+0.2X2=lmol电子，所以有一部分铁转化为亚铁离子，设亚铁离

子的物质的量为xmoL则铁离子为(0.2-x)moL根据得失电子守恒，可知2xmol+3x(0.2-x)mol=

0.9mol-0.4mob所以x=0.1,所以混合物溶解后的溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=1：1,A项正确；

3.【答案】B

B.反应后生成硝酸亚铁、硝酸铁、硝酸铜、NO气体、HO,根据氮原子守恒，硝酸的物质的量浓度是

【解析】2

【分析】本题考查无机物的推断，涉及离子反应与离子共存等，根据反应现象判断含有的离子，掌握离子反

=2mol.L,B项正确；

皎2X2+。.叱0管.6Ll*3)+0.3]m°l

应发生的条件，注意离子判断中电荷守恒的运用，熟练掌握元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能

C.需加入NaOH溶液的体积为=0.9L=900mL,C项正确；

lmol-L力。

D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得氧化铁和氧化铜的固体混合物，质量为0.1molx160g/mol+

【解答】在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含CO