2024-2025学年新教材高中化学模块综合测评B含解析苏教版必修1

PAGE13-模块综合测评B一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。1．(2024·宿迁高一检测)2024年的冬奥会由北京市和张家口市联合举办，北京市政府也在全力改善空气质量。以下物质不在空气质量报告范围内的是()A．SO2B．PM2.5C．NO2D．CO【解析】选D。列入我国空气质量报告的有二氧化硫、可吸入颗粒物、二氧化氮等。二氧化碳属于空气的主要组成部分，不属于空气污染物，没有列入我国空气质量报告。2．(2024·泉州高一检测)中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献不涉及氧化还原反应的是()A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”C．《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅”D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”【解析】选B。A.曾青得铁则化为铜，Cu、Fe元素的化合价发生变更，为氧化还原反应，故A不选；B.凡石灰，经火焚炼为用，发生碳酸钙的分解反应，没有元素化合价的变更，不是氧化还原反应，故B选；C.胡粉投火中，色坏还为铅，存在元素的化合价变更，发生氧化还原反应，故C不选；D.火药爆炸，属于猛烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变更，故D不选。3．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。已知SiCl4和CH4的结构相像，下列有关说法正确的是()A．SiCl4的空间填充模型为B．HCl的电子式为Heq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))C．eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H2、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H2、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H2互为同素异形体D.Si原子的结构示意图为【解析】选B。SiCl4和CH4的结构相像，其空间填充模型为，A错误；HCl的电子式为Heq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))，B正确；eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H2、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H2、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H2为同一种物质，C错误；Si原子的结构示意图为，D错误。4．(2024·江苏适应性测试)盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是()A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物【解析】选A。A.NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌，消毒杀菌就是利用了NaClO的强氧化性，A正确；B.漂白纸浆可利用SO2或Cl2的漂白性，在用Cl2漂白纸浆时，可用NaHSO3的还原性除去过量的Cl2，B错误；C.工业电解熔融的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水无关，C错误；D.NaHCO3可用于制抗酸药物，是利用了其能和酸反应生成CO2，与NaHCO3受热易分解无关，D错误。5．(2024·扬州高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1molNa2O2固体中含离子总数为3NAB．Na2O2和H2O生成标准状况下1.12LO2，反应中转移电子数约为0.2×6.02×1023C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋数为0.2NAD．常温常压下，48gO3所含的原子数为NA【解析】选A。过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根构成的，故1mol过氧化钠中含离子为3NA个，故A正确；标准状况下1.12L氧气的物质的量n＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol，而过氧化钠和水反应生成氧气是歧化反应，氧气是由－1价的氧元素氧化得到，故生成0.05mol氧气转移电子为0.1NA个，即0.1×6.02×1023个，故B错误；溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故C错误；臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n＝eq\f(48g,16g·mol－1)＝3mol，故即3NA个，故D错误。6．(2024·南通高一检测)下列叙述正确的是()A．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液B．苏打能与酸反应，可用作抗酸药C．用干净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na＋、无K＋D．除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液【解析】选A。淀粉溶液具有胶体的性质，可用丁达尔效应鉴别，故A正确；碳酸钠俗名苏打，能与酸反应，但碳酸钠碱性强，具有腐蚀性，不能用作抗酸药，抗酸药常用碳酸氢钠，故B错误；视察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃，防止钠元素造成干扰，故C错误；碳酸钠确定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，试剂依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故D错误。7．(2024·兴义高一检测)下列离子方程式书写正确的是()A．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为Al3＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O【解析】选A。Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO4)2·12H2O完全反应，其中Al3＋与OH－反应生成AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，即①Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))与Ba2＋反应，②SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓，由于Al3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))都来源于明矾，故应满足原比例1∶2，则总反应为①＋②×2，即Al3＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O，A正确；浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS中亚铁氧化为Fe3＋，－2价硫氧化为S单质，自身被还原为SO2，B错误；次氯酸根有强氧化性，能将SO2氧化为SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，自身被还原为Cl－，C错误；磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时，Fe3O4不能拆，D错误。8．对下列事实的说明错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molC．室温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸【解析】选C。A项，浓硫酸能使蔗糖脱水炭化发黑，正确；B项，随着反应的进行，浓硫酸慢慢变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，正确；C项，室温下，铝在浓硫酸中其表面会被氧化生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，错误；D项，依据复分解反应发生的条件可知，正确。9．硫代硫酸钠溶液与盐酸混合(Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)匀整混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并马上搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是()A．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂B．烧杯中单质硫颗粒直径约为10－9～10－7C．界面活性剂减缓了硫生成的速率D．用平行光照射烧杯中液体，将视察到光的“通路”【解析】选A。硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质S、SO2、水和氯化钠，其中硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂，A错误；胶体分散系的微粒直径介于10－9～10－7m10．如图是试验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净扮装置)。其中最合理的选项是()选项abcdA浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B稀硫酸CaCO3CO2NaOHC浓盐酸KMnO4Cl2H2OD水Na2O2O2浓硫酸【解析】选A。SO2可以被NaOH吸取，A正确；试验室用CaCO3和稀盐酸制取CO2，B错误；Cl2不能用水吸取，C错误；O2不用吸取，D错误。11．下列有关物质检验的试验操作与现象能得到对应结论的是()操作现象结论A向某无色溶液中滴加稀盐酸有无色气体生成原溶液中有确定含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用干净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D将某气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊该气体确定是CO2【解析】选B。可能含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，B正确；黄色火焰可以覆盖K＋的浅紫色火焰，故检验K＋需通过蓝色钴玻璃视察火焰，正确操作为用干净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃视察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，选项D错误。12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZMRQ原子半径/(10-10m1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5/最低负价/-1//-3-2下列说法不正确的是()A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．氢化物的稳定性是Q>Y>RD．Z和Y形成的化合物为离子化合物【解析】选D。短周期元素中，Y有＋7、－1价，则Y为Cl；Q没有最高价、最低价为－2，则Q为O元素；R有＋5、－3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，则R为N元素；X、M、Z的最高正化合价分别为＋1、＋2、＋3，则分别处于ⅠA、ⅡA、ⅢA族，原子半径X＞M＞Z＞Cl，则X为Na、M为Mg、Z为Al。由元素X和Q组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O2中含有共价键，A正确；X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠及硝酸反应，B正确；非金属性O＞Cl＞N，氢化物的稳定性O＞Cl＞N，C正确；Al和Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故D错误。13．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有如图所示的转化关系：eq\x(I－)eq\o(→,\s\up7(适量Cl2),\s\do5(①))eq\x(单质X)eq\o(→,\s\up7(过量Cl2),\s\do5(②))eq\x(IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))以下说法不正确的是()A．①中发生的反应是2I－＋Cl2=I2＋2Cl－B．I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O=IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6Cl－＋6H＋C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价D．通过以上信息，可预料：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能视察到溶液变蓝的现象【解析】选D。①中碘离子被氯气氧化生成X是单质碘，发生的反应是2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，A正确；单质碘可以接着被氯气氧化为碘酸根离子，则I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O=IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6Cl－＋6H＋，B正确；以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价，C正确；通过以上信息，可预料：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能视察到溶液变蓝的现象，D错误。14．(2024·广东适应性测试改编)“嫦娥五号”成功着陆月球，用SiC增加铝基材料钻杆“挖土”，并于2020年12月17日带回月球土壤样品，实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是()A．月壤中含有的3He，其质子数为3B．制作钻杆用的金属铝，分别等量地放入足量的NaOH溶液、HCl溶液中，放出氢气的物质的量之比为1∶1C．制作钻杆用的SiC为共价化合物D．运载火箭用的液O2液H2推动剂在工作时发生氧化还原反应【解析】选A。质子数等于原子序数，3He的质子数为2，原子左上角的数值代表的是质量数，所以3He的质量数为3，A错误；等量的Al与NaOH溶液、HCl溶液反应的化学方程式分别为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，则产生H2的物质的量相同，B正确；SiC中Si元素与C元素形成共价键，为共价化合物，C正确；液H2和液O2反应生成H2O属于氧化还原反应，D正确。15．(2024·常州高一检测)海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是()eq\x(海水)eq\a\vs4\al(\f(晒盐,分别))eq\x(粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等）)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(),\s\do5(Cl2)))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(精制),\s\do5(①)))eq\x(饱和NaCl溶液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(电解),\s\do5(②)))eq\x(Cl2)eq\x(苦卤（含K＋、Mg2＋、Br－等）)eq\x(低浓度Br2溶液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(热空气吹Br2),\s\do5(SO2水溶液吸取)))eq\x(含HBr的溶液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(③)))eq\x(Br2)eq\x(K＋、Mg2＋等)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(石灰乳),\s\do5()))eq\x(Mg（OH）2)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(盐酸),\s\do5()))eq\x(MgCl2溶液)A．步骤①可先依次加入过量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调整pHB．步骤②发生的反应是氯碱工业的主要反应C．步骤③制得1molBr2，至少须要标准状况下44.8L的Cl2D．工业上可通过电解MgCl2溶液的方法获得镁单质【解析】选D。加入过量NaOH发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入过量BaCl2发生SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓，加入过量Na2CO3发生Ca2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CaCO3↓、Ba2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=BaCO3↓，过滤后用盐酸除掉过量的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、OH－调整pH，则碳酸钠确定在氯化钡之后，故A正确；步骤②发生的反应为电解饱和食盐水，是氯碱工业的主要反应，故B正确；步骤③通入Cl2可制得Br2，发生反应Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，由流程可知，得到1molBr2须要通入两次氯气，第一次是富集，其次次是最终的氧化，所以至少须要2molCl2，则至少须要标准状况下Cl2为2mol×22.4L·mol－1＝44.8L，故C正确；电解MgCl2溶液生成氢氧化镁，电解熔融氯化镁得到镁，故D错误。二、非选择题(本题共4小题，共55分)。16．(15分)(2024·扬州高一检测)2020年1月30日，世界卫生组织将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事务。了解并阻断新冠病毒的传播途径是有效的抗疫手段之一，请用化学学问回答下列问题。(1)新型冠状病毒感染的肺炎传播途径包括气溶胶传播。咳嗽、打喷嚏、说话等会形成数以十万计的飞沫，直径在1～100nm之间，分散到空气中形成气溶胶，吸入后会导致感染，该分散系属于________。(2)含氯消毒剂、双氧水、医用酒精等消毒剂能有效防控新型冠状病毒的传播。其中“84”消毒液是家庭常用的氯系消毒剂，可由氯气与氢氧化钠稀溶液在低温条件下反应制得，该反应的离子方程式为__________________________。运用“84”消毒液时需稀释，且不能干脆喷洒在衣物上，是因为“84”消毒液的有效成分NaClO具有________性。(3)世界卫生组织将ClO2列为A级高效平安灭菌消毒剂，它可以通过SO2与KClO3反应制得，该反应的化学方程式为_________________________________。(4)已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，试验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。如图是试验室用于制备和收集确定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。①仪器P的名称是________________________。②写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______________________。③B装置中所盛试剂是________________________。④F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。【解析】(1)依据题干信息可知，咳嗽、打喷嚏、说话等会形成数以十万计的飞沫，直径在1～100nm之间，分散到空气中形成气溶胶，胶体的粒子直径为1～100nm之间，所以该分散系属于胶体；(2)“84”消毒液的主要成分是NaClO，可由氯气与氢氧化钠稀溶液在低温条件下反应制得，该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，NaClO水解后生成HClO具有强氧化性，具有漂白性，因此在运用“84”消毒液时需稀释，且不能干脆喷洒在衣物上；(3)由题干信息可知，SO2与KClO3反应生成ClO2，结合氧化还原反应得失电子守恒可得，反应的化学方程式为SO2＋2KClO3=2ClO2＋K2SO4。(4)①试验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗。②浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑十2H2O。③生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，可用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故B装置中所盛试剂是饱和食盐水。④ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集。答案：(1)胶体(2)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O漂白(或氧化)(3)SO2＋2KClO3=2ClO2＋K2SO4(4)①分液漏斗②MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O③饱和食盐水④Ⅱd

17.(13分)物质的类别和核心元素的化合价是探讨物质性质的两个重要角度。请依据价­类二维图所示，回答下列问题：(1)X的化学式为________，Y的化学式为________。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为____________________________。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填字母)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。【解析】(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)Na2S2O3中S元素化合价是＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必需分别大于2和小于2，A中S化合价都小于2，C、D中S的化合价都大于2，B符合题意，答案选B。(4)X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体，2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，反应中硫元素化合价由－2价变更为0价，H2S作还原剂，＋4价变更为0价，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1。答案：(1)H2SSO2(2)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)B(4)2∶118．(13分)某探讨小组欲探究Na2O2与水的反应，可供运用的试剂有Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液H2O2。(1)Na2O2与水生成O2的化学方程式为______________________________，每生成1molO2，转移电子的物质的量为________。(2)Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应________(填“是”或“否”)。(3)若已知H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：__MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋__H2O2＋__H＋=__Mn2＋＋__O2↑＋________。(4)取40gNa2O2固体粉末与确定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。【解析】(1)Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。用单线桥分析该反应为＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应中每生成1molO2转移2mol电子。(2)Na2O2与水反应生成H2O2的化学方程式为Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，反应前后元素的化合价没有发生变更，Na2O2与水反应生成H2O2的反应不是氧化还原反应。(3)反应中，Mn元素的化合价由＋7价降至＋2价，1molMnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))得到5mol电子生成1molMn2＋，O元素的化合价由－1价升至0价，1molH2O2失去2mol电子生成1molO2；依据得失电子守恒配平为2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5H2O2＋H＋→2Mn2＋＋5O2↑，结合原子守恒、电荷守恒以及溶液呈酸性，离子方程式为2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2～Δm(增重)2×78g2×106geq\o(\s\up7(2×106g－2),\s\do5(×78g＝56g))m(Na2O2)eq\o(\s\up7(47g－40g),\s\do5(＝7g))eq\f(2×78g,56g)＝eq\f(m（Na2O2）,7g)，解得m(Na2O2)＝19.5g该反应中消耗Na2O2的质量是19.5g。答案：(1)2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4NaOH2mol(2)否(3)256258H2O(4)19.519．(14分)如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是________(填元素符号)。(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是________，该化合物中存在的化学键类型是________。(3)②、③、⑦三种