2024年秋新沪教版九年级上册化学教学课件 3.1 构成物质的微观粒子

第三章物质构成的奥秘3.1构成物质的微观粒子逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2分子原子相对原子质量离子感悟新知知识点11.构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。2.由分子构成的物质有氢气、氧气、氮气、二氧化碳等。3.由原子构成的物质有金属，如铁、铜、汞等；还有金刚石、硅等及氦气、氖气、氩气等稀有气体。4.由离子构成的物质有氯化钠、氧化镁、氢氧化钠、碳酸钠(纯碱)等。构成物质的微观粒子知1－讲感悟新知考向判断构成物质的微观粒子[中考·苏州]下列物质由离子构成的是(

)A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.金刚石例1知1－练C感悟新知解析：铜是由铜原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，金刚石是由碳原子构成的。知1－练感悟新知方法技巧：对于某一具体物质，要判断其构成微观粒子，可采用排除法，即先看该物质是否像氯化钠一样，由阴、阳离子构成；若不是，再看它是不是由原子构成，由原子构成的物质有稀有气体、金属、金刚石和硅等；若再不是，则是由分子构成的。知1－练感悟新知知识点分子2知2－讲1.分子是构成物质的一种微观粒子，大多数物质都是由分子构成的。如氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。2.分子的基本性质(1)分子很小。(2)分子在不停地运动。(3)分子之间存在空隙。感悟新知知2－讲3.由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小微粒。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。4.由于分子是由原子构成的，所以分子可以分成原子。感悟新知知2－讲5.用分子的观点认识物质的变化和分类如果物质由分子构成，我们可从分子的角度来分析物质的变化与物质的简单分类，如表一、表二。表一：物质的变化物理变化化学变化宏观没有产生新物质产生新物质微观分子的种类不变，分子间的间隔可能改变分子的种类改变感悟新知知2－讲表二：物质的类别混合物纯净物宏观由两种或两种以上物质组成由一种物质组成微观由不同种分子构成由同种分子构成易错提示：分子能保持物质的化学性质，但单个分子不能保持物质的物理性质(物质的物理性质是许多分子聚集在一起表现出来的性质)。当构成物质的分子发生改变时，物质的化学性质也随之发生改变。感悟新知知2－讲感悟新知考向分子概念的认识与运用题型1辨析分子的概念下列有关分子的说法不正确的是()A.分子是保持物质性质的最小粒子B.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C.水和冰的化学性质相同D.同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同A例2知2－练分子只能保持物质的化学性质~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知教你一招：学习分子的概念可采用以下方法：1.抓关键词法。如由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，其中的“化学性质”就是关键，它意味着分子只能保持物质的化学性质，分子的种类改变，物质的化学性质就改变了。2.化抽象为具体。如氧气、液氧都能支持燃烧，化学性质相同，颜色、状态不同，物理性质不同，说明分子不能保持物质的物理性质，只能保持其化学性质。知2－练感悟新知知2－练解法提醒：1.同种分子化学性质相同，即当物质的状态、体积发生改变后，只要分子的种类不变，其化学性质不变。2.不同种分子化学性质不同。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知题型2从分子的角度认识物质及其变化某密闭容器中，发生了如图1所示的变化。下列说法不正确的是()A.a、b、c中的物质均为纯净物B.a→b发生了化学变化C.b→c发生的是物理变化D.b→c分子间的间隔减小，物质的体积减小A例3知2－练感悟新知解题秘方：根据物质中所含分子种数来识别纯净物和混合物，根据变化前后分子的种类是否改变来区分物理变化和化学变化。教你一招：运用“模型图示法”辨别物质的变化和类别时，要学会识图。若只含一种分子，则该物质为纯净物，含不同种分子的为混合物；若反应前后分子的种类发生改变，则该变化为化学变化，分子的种类不变，只是分子间间隔改变的为物理变化。知2－练感悟新知知2－练解法提醒：看“分数(分子的种数)”识类别，如：从微观示意图可知：a中含有两种分子，属于混合物；b、c中均只含有一种分子，属于纯净物；也可看“分”识变化，如：a→b的变化中，分子的种类发生了改变，是化学变化；b→c分子的种类不变，只是分子间的间隔减小，属于物理变化。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知识点31.原子也是构成物质的一种微观粒子，有些物质是由原子直接构成的。由原子构成的物质有：所有的金属；所有的稀有气体；金刚石、石墨、硅、二氧化硅等。2.原子可以构成分子。通常分子中含有两个或两个以上的同种原子或不同种原子。原子的概念知3－讲感悟新知3.原子是化学变化中的最小微粒。注意：(1)化学变化的实质是：分子分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子，或直接构成新物质。(2)分子和原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分。(3)化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。知3－讲感悟新知4.分子和原子的比较知3－讲感悟新知知3－讲感悟新知知3－讲易错提示：1.分子(质量)不一定比原子大。分子(质量)一定比构成此分子的原子(质量)大，但不一定大于其他原子(质量)。如一个水分子的质量小于一个铁原子的质量。2.在化学变化中，原子不能再分,是化学变化中的最小微粒，但脱离“化学变化”这一前提,原子仍可以分成更小的粒子。3.分子、原子都可以构成物质，也能保持相应物质的化学性质。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向原子的概念及与分子的比较题型1认识原子下列关于原子的说法正确的是()A.原子可以构成分子，不能构成物质B.原子是最小的粒子，不能再分C.原子间有一定的间隔D.化学变化后会产生新的原子C例4知3－练感悟新知解题秘方：可结合课本中的模型图来理解原子的相关知识。解析：原子可以构成分子，也可以构成物质，如汞由汞原子构成；在化学变化中分子分成原子，原子只是重新组合成新的分子，因此化学变化前后，原子的种类不变，不会产生新的原子，原子在化学变化中不可再分，利用其他方法原子还可以再分，故A、B、D均不正确；原子作为一种微粒，它的质量和体积都很小,总是在不停地运动，原子间有一定的间隔。知3－练知识拓展：原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。离开“化学变化”这一前提，原子可以再分。原子由原子核与核外电子构成。原子弹爆炸其实是利用核裂变时产生巨大的能量，该变化中原子发生了变化，不是化学变化。感悟新知知3－练感悟新知题型2分子和原子的区别与联系关于构成物质的微观粒子，下列叙述正确的是(

)A.分子和原子都是构成物质的微观粒子B.分子的质量大于原子的质量C.由同种原子构成的物质是纯净物D.化学变化中分子、原子的种类都改变A例5知3－练感悟新知解题秘方：本题可采用对比法解答。可从物质的构成、粒子的性质、物质的变化等角度来判断正误。解析：构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，故A正确；分子和原子不能笼统地比较大小，分子的质量不一定大于原子的质量，故B错误；由同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如金刚石和石墨(均由碳原子构成)组成的混合物，故C错误；化学变化中分子的种类发生改变，原子的种类不变，故D错误。知3－练易错提醒：1.分子、原子都可以构成物质。2.分子、原子都在不停地运动。3.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。感悟新知知3－练感悟新知知识点41.α粒子轰击金箔实验(1)极少数α粒子被反弹回来：α粒子碰到了质量很大、但体积很小的原子核。(2)一小部分α粒子发生偏转：α粒子遇到了带有正电荷的物质，因同性相斥而偏转。(3)绝大多数α粒子顺利穿过金箔：原子内部有相对较大的空间。原子的构成知4－讲感悟新知2.科学研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的。(1)整个原子呈电中性：因为在原子中，原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，相互抵消。(2)原子的质量主要集中在原子核上。3.原子核内一般含有质子(1个质子带1个单位正电荷)和中子(不带电)，且质子和中子的质量几乎相等。知4－讲感悟新知4.原子的结构5.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系核电荷数=质子数=核外电子数。知4－讲原子原子核核外电子：每个电子带1个单位负电荷质子：每个质子带1个单位正电荷中子：不带电感悟新知知4－讲易错提示：构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子，但并不是所有的原子都由这三类粒子构成，如普通氢原子中只含有质子和电子，不含有中子。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向原子的构成题型1了解原子的结构[中考·广州]原子的构成示意图如图3所示，下列叙述正确的是()A.原子是实心球体B.质子、中子、电子均匀地分布在原子中C.质子与电子质量相等D.整个原子的质量主要集中在原子核上D例6知4－练感悟新知解题秘方：学会看图识原子：一看原子结构——由原子核和核外电子构成，二看数字——原子核的直径数量级是原子直径数量级的10－5~10－4，原子核的体积很小，原子不是实心球体。知4－练感悟新知知4－练知识链接：感悟新知题型2原子中各粒子间的数量关系“嫦娥六号”采样之后，月表呈现一个“中”字，月壤中含有丰富的氦－3，已知氦－3的质子数为2，中子数为1。氦－3的核外电子数为(

)A.1B.2C.3D.4B例7知4－练感悟新知教你一招：原子中质子、中子、电子间的数量关系可运用推理法得出结论。原子由带正电荷的原子核与核外带负电荷的电子构成，原子不显电性，因此，原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，中子不带电，所以质子数、核电荷数与核外电子数均相等。知4－练易错提醒：在原子中，质子数与核外电子数一定相等，与中子数可能相等，也可能不相等。感悟新知知4－练感悟新知题型3α粒子轰击金箔实验的现象及分析人类对原子结构的认识，经历了汤姆孙、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。(1)卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是________。乙例8知4－练感悟新知(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现____________(填序号)。A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B.模型在科学研究中起着很重要的作用C.玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质A、B、D知4－练感悟新知解题秘方：结合原子中各粒子的质量和体积关系解答。知4－练方法点拨：原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透金箔；由于α粒子带正电荷，金原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到金原子核后运动方向发生偏转；由于原子的质量主要集中在原子核上，金原子核质量比α粒子大得多，所以极少数α粒子被反弹了回来。感悟新知知4－练感悟新知知识点51.相对原子质量(1)概念：国际上以一种碳原子(碳－12)质量的1/12为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。我们用符号Ar来表示相对原子质量。相对原子质量知5－讲含有6个质子和6个中子的碳原子~~~~~~感悟新知

知5－讲感悟新知2.相对分子质量(1)概念：相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。符号为Mr。(2)计算公式：某分子(AxBy)的相对分子质量(Mr)=A原子的相对原子质量×x+B原子的相对原子质量×y。知5－讲感悟新知知5－讲易错提示：相对原子质量并不是原子的实际质量，而是原子的相对质量，是一个比值，单位是“1”(一般省略不写)，不是“g”。感悟新知考向考查对相对原子质量的理解及有关计算题型1理解相对原子质量关于相对原子质量，下列叙述错误的是(

)A.相对原子质量与原子质量没有什么差别B.由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D.电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上A例9知5－练感悟新知解题秘方：根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量等于原子质量与碳－12原子质量的1/12之比，结合数学思想可得出相关结论：相对原子质量单位不是“g”，不是实际质量，与实际质量成正比。知5－练感悟新知知5－练规律点拨：1.相对原子质量不等于原子的实际质量，相对原子质量与原子质量成正比，原子质量越大、相对原子质量越大。2.不同原子的相对原子质量之比等于其原子质量之比。感悟新知题型2相对原子质量的计算美国科学家劳伦斯·利费莫尔宣布他与俄罗斯科学家成功合成了一种核外电子数为118、中子数为179的超重元素原子，该原子的相对原子质量和质子数分别是()A.297、118 B.118、297C.118、179 D.179、118A例10知5－练感悟新知解题秘方：根据原子中粒子间的数量关系解题，即：在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。知5－练感悟新知题型3相对分子质量的计算下列有关相对分子质量的计算正确的是()A.KMnO4：39+55+16=110B.Fe3O4：56×3+16×4=232gC.Ca(OH)2：40+16+1=57D.KClO3：39+35.5+16×3=122.5D例11知5－练感悟新知解析：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和。如Mr(KMnO4)=39+55+16×4=158；Mr(Fe3O4)=56×3+16×4=232；Mr［Ca(OH)2］=40+(16+1)×2=74。知5－练感悟新知知5－练解法提醒：计算物质相对分子质量的简单方法：对照化学式从左至右将所有原子的相对原子质量加起来(注意原子个数)。或者按元素的种类来计算，如同种元素原子的相对原子质量乘原子个数再相加求和。不能漏掉某种原子，不能漏掉某种原子的个数。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知识点61.核外电子的分层排布(1)电子在原子核外是分层运动的，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。核外电子的分层运动又称为分层排布。(2)电子层：科学家们将电子经常出现的区域称为电子层。离核最近的称为第一电子层，依次有第二、三、四、五、六、七电子层，离核最远的又称为最外电子层。原子核外电子的排布(拓展)知6－讲感悟新知(3)核外电子的排布规律(电子数不大于18的)：第一电子层上最多容纳2个电子，第二电子层上最多排8个电子，但最外层最多排8个电子，即：各电子层上的电子数最多为2n2

个(n

为电子层数)。知6－讲感悟新知2.原子结构示意图原子不显电性，所以核内质子数与核外电子数相等。知6－讲感悟新知3.相对稳定结构有多个电子层的，最外层有8个电子的结构(只有一个电子层的，最外层有2个电子的结构)称为相对稳定结构。知6－讲感悟新知4.原子结构与原子化学性质之间的关系知6－讲原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子8个(氦为2个)不易得失电子稳定金属原子一般小于4个易失去最外层电子不稳定非金属原子一般不少于4个易得电子不稳定结论原子的最外层电子数与原子的化学性质关系密切感悟新知知6－讲易错提示：1.最外层电子数为8的结构是相对稳定结构，但达到相对稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子最外层电子数为2，也是相对稳定结构。2.一般来讲，金属原子的最外层电子数少于4个，但最外层电子数少于4的原子不一定是金属原子，如氦原子、氢原子。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知6－讲3.原子的化学性质与最外层电子数关系密切，但是最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦与镁；化学性质相似的原子最外层电子数也不一定相同，如氦与氖。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向考查原子结构与原子的化学性质题型1考查原子结构示意图的意义[中考·益阳]如图6为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是(

)A.钠原子的核外第一层有1个电子B.钠原子在化学反应中容易失去1个电子C.钠原子核内的质子数为11，中子数为0D.钠原子的核外有2层电子B例12知6－练感悟新知知6－练解题秘方：结合原子结构示意图及各数字的意义来判断。如：表示带11个单位正电荷的原子核，核内质子数为11，核外有3个电子层，从里到外各层上的电子数分别为2、8、1；最外层电子数为1，易失去1个电子达到相对稳定结构。感悟新知知6－练~~~~知识链接：根据原子结构示意图可知原子的以下信息：1.圆圈内的数字表示核内质子数，核外有几道弧线即有几个电子层，数字分别表示各电子层上的电子数，从左至右表示第一、二……电子层，能量从低至高排列。2.根据最外层电子数还可判断原子是否达到相对稳定结构。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知题型2分析原子结构与化学性质间的关系[模拟·成都青白江区]硒元素有防癌的作用，硒的原子结构示意图为

。下列粒子所代表的元素与硒原子具有相似化学性质的是(

)B例13知6－练感悟新知解析：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。由硒元素的原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6，则与硒原子的化学性质相似的原子中最外层电子数也应为6，B中原子的最外层电子数为6，故B符合要求。知6－练感悟新知知6－练技法引导：●根据粒子结构示意图判断其类别及化学性质时，要注意特殊与一般的思想的运用，如原子的化学性质与最外层电子数关系密切，一般来讲，原子最外层电子数相同，化学性质相似，但是也有特例，如氦原子与镁原子的最外层电子数相同，化学性质却不相似。感悟新知知识点71.定义带电荷的微观粒子称为离子。带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。2.离子的形成：原子得失电子后形成离子。3.离子可以构成物质。如氯化钠由氯离子和钠离子构成，氯化钾由氯离子和钾离子构成。离子知7－讲感悟新知原子和离子的区别与联系：知7－讲感悟新知4.分子、原子、离子及物质之间的联系知7－讲感悟新知知7－讲易错提示：离子的写法及意义:1.离子的写法：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数及电性，数值在前，正、负号在后。如H+、F－。2.离子的意义：离子符号前面的数字表示离子的个数；元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。3.同种原子可以形成不同的离子，如Fe3+表示铁离子，Fe2+表示亚铁离子。4.原子团也可以形成离子，如OH－(氢氧根离子)。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向考查离子的判断、写法及与物质间的关系题型1离子的辨别[中考·南京]下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是(

)A例14知7－练感悟新知解题秘方：比较结构示意图中质子数与核外电子数的大小，可辨别