浙江省金华市化学高二上学期2024-2025学年复习试卷及答案解析

2024-2025学年浙江省金华市化学高二上学期复习试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关化学平衡的说法中，正确的是()A.在一定条件下，可逆反应的正反应速率与其逆反应速率相等时，达到了化学平衡状态B.可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率都为零C.化学反应的限度与反应条件无关D.化学平衡状态是一种静态平衡答案：A解析：A选项，化学平衡状态的定义就是正反应速率和逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。因此，A选项正确。B选项，化学平衡状态并不是指反应停止，而是指正反应和逆反应速率相等，使得各组分的浓度不再改变。所以，在平衡状态下，正反应速率和逆反应速率都不为零，只是相等而已。因此，B选项错误。C选项，化学反应的限度，即反应物能转化为生成物的最大程度，是与反应条件（如温度、压强、浓度等）有关的。改变反应条件，可能会改变反应的限度。因此，C选项错误。D选项，化学平衡状态是一种动态平衡，即正反应和逆反应都在不断地进行，只是它们的速率相等，使得各组分的浓度保持不变。因此，D选项错误。综上所述，正确答案是A。2、下列说法中正确的是()A.气体摩尔体积指1moB.摩尔是七个基本物理量之一C.标准状况下，体积为22.4L的物质都是D.标准状况下，1mo答案：D解析：A选项：气体摩尔体积的数值受温度和压强的影响，只有在标准状况下（即0∘C、101.325kPaB选项：摩尔是物质的量的单位，不是物理量。物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔。因此，B选项错误。C选项：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4D选项：标准状况下，1mol3、下列说法正确的是()A.在光照条件下，CH4与B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C.石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等气态短链烃D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CA．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，但甲烷与溴水不反应，不能发生取代反应，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，但可萃取溴水中的溴，二者原理不同，故B错误；C．石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等气态短链烃，提高乙烯的产量和质量，故C正确；D．乙醇、乙酸的酯化反应为取代反应，乙酸乙酯的水解也为取代反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故D正确。综上所述，本题选CD。4、在标准状况下，22.4L由N2、NO、A.0.5molB.1mol标准状况下，22.4L由N2、NO、CO组成的混合气体的物质的量为：22.4L若混合气体全部为氮气，则1mol若混合气体中无氮气，则1mol混合气体中含有N所以1molA．0.5molB．1mC．1.5molD．2mol故选：A。5、下列关于化学键的叙述正确的是()A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中一定含有离子键D.单质中一定含有共价键答案：C解析：A.离子化合物中除了含有离子键外，还可能含有共价键。例如，氢氧化钠（NaOH）是一个离子化合物，其中钠离子（NB.共价化合物中只含有共价键，不含有离子键。如果化合物中含有离子键，那么它就不可能是共价化合物，而是离子化合物。因此，B选项错误。C.离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。因此，离子化合物中一定含有离子键。这是离子化合物的定义所决定的。所以，C选项正确。D.单质中不一定含有共价键。例如，稀有气体（如氦、氖、氩等）的单质分子是由单个原子构成的，它们之间不存在化学键（称为范德华力，但这不是化学键）。另外，金属单质中的原子之间是通过金属键连接的，而不是共价键。因此，D选项错误。6、下列叙述正确的是()A.用加热的方法可以除去KClB.SOC.FeCl3溶液可以刻蚀铜制电路板，是因为D.向某溶液中滴加BaC答案：A解析：A.NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，但两者在试管口又立即化合成氯化铵，这个反应为可逆反应，然而当氯化铵在185∼200∘B.SO2具有还原性，溴水具有氧化性，二者发生氧化还原反应C.FeClD.向某溶液中滴加BaCl综上所述，本题选A。7、下列实验设计能达到实验目的的是()A.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NB.用NaOH溶液除去C.用BaClD.用AgNO3答案：D解析：A．铜粉与稀硝酸反应生成NO，但NO能与空气中的氧气反应生成NOB．NaOH溶液能与CO2和HClC．Na2SO3若变质，会生成Na2SO4，但D．AgNO3溶液和稀硝酸混合后，若溶液中存在Cl−，则会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag综上所述，正确答案为D。8、下列有关物质性质或用途的说法错误的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.常温下可用铁槽车运输浓硫酸C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是建筑行业经常使用的一种黏胶剂D.常温下浓硝酸与Al、Fe均发生钝化A．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂，故A错误；B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下可用铁槽车运输浓硫酸，故B正确；C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠水溶液具有粘性，是建筑行业经常使用的一种黏胶剂，故C正确；D．常温下浓硝酸具有强的氧化性，与Al、F综上所述，错误的选项是A。9、下列说法正确的是()A.反应2MgB.常温下，反应Cs+C.常温下，反应2H2O2D.一定温度下，反应MgCl2答案：B解析：A.反应2Mgs+CO2g=2MgOs+CsB.反应Cs+CO2g=2CC.反应2H2O2l=2D.反应MgCl2l=Mgl+C综上所述，正确答案是B。10、下列关于化学键的说法中正确的是()A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案：B解析：A选项，构成单质分子的微粒不一定含有共价键。例如，稀有气体单质（如氦、氖等）的分子是由单个原子构成的，它们之间不存在化学键，而是通过微弱的分子间作用力相互结合，因此A选项错误。B选项，由非金属元素组成的化合物通常是共价化合物。这是因为非金属元素之间的电负性差异相对较小，它们更倾向于通过共用电子对来形成化学键，即共价键。当然，也存在例外，如氯化铵（NHC选项，非极性键不仅存在于双原子单质分子中，还可能存在于多原子分子中。例如，在过氧化氢（H2D选项，不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键。虽然大多数情况下，不同元素之间的电负性差异会导致它们之间形成极性键，但也存在例外。例如，在过氧化钠（Na综上所述，正确答案是B。11、下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.NH4ClB.H答案：A解析：A.NHB.H2C.CaD.CO综上所述，本题选A。12、下列说法正确的是()A.物质的量就是1mB.1molC.1mol水中含有2D.NA个微粒就是1mol任何微粒的集合体A．物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是摩尔（moB．使用物质的量时，必须指明具体的物质或微粒，不能是宏观物质，且基本单位指代不明，故B错误；C．使用物质的量时，必须指明具体的物质或微粒，不能是宏观物质，且1mol水中含有2D．物质的量是衡量微观粒子数目集合体的一个物理量，将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，即为1mol，则N故选D。13、下列说法正确的是()A.在同一温度下，任何气体的分子平均动能都相同B.热量不能自发地从低温物体传到高温物体C.液晶既有液体的流动性，又有光学性质的各向同性D.饱和汽压随温度升高而减小答案：A；B解析：A选项：温度是分子平均动能的标志，它反映了分子热运动的剧烈程度。在同一温度下，任何气体的分子都会受到相同的热激励，因此它们的平均动能都相同。所以A选项正确。B选项：根据热力学第二定律，热量不能自发地从低温物体传到高温物体，即在没有外界影响的情况下，热量总是从高温物体传向低温物体。因此B选项正确。C选项：液晶是一种特殊的物质状态，它既有液体的流动性，又有晶体的某些特性，如光学性质的各向异性（而非各向同性）。所以C选项错误。D选项：饱和汽压是物质的一个重要性质，它的大小取决于物质的本性和温度。对于同一种物质，饱和汽压随温度的升高而增大，因为温度升高会使分子的热运动加剧，从而有更多的分子从液体表面逸出成为蒸汽。所以D选项错误。综上所述，正确答案是A和B。14、某元素X的核外电子排布式为1s2A.X是P元素B.X元素最高正化合价为+C.X元素位于元素周期表第三周期第ⅥAD.X元素的原子半径比Si的原子半径小A．元素X的核外电子排布式为1sB．P元素最外层含有5个电子，其最高正化合价为+5，不是+C．P元素原子核外有3个电子层，最外层含有5个电子，位于周期表中第三周期第ⅤAD．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则P元素的原子半径比Si综上所述，不正确的选项是BC。15、某无色溶液加入铝粉后，有大量氢气产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是()A.Na+、K+、B.Na+、Mg2C.Fe3+、BaD.K+、Na+、答案：A解析：本题主要考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查。无色溶液中不存在有色的离子，如铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子、铜离子等。加入铝粉后，有大量氢气产生，说明溶液呈酸性或强碱性。A．Na+、K+、CB．MgC．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件；且FD．HC综上所述，正确答案为A。16、下列关于实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快答案：C解析：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，由于铁和铜、稀硫酸能构成原电池，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上有大量气泡产生，故A正确；B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，阳极上锌失电子发生氧化反应，阴极上锌离子得电子发生还原反应，所以阴极上析出锌，则看到的现象是铁片表面出现一层锌，故B正确；C．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，所以看不到铁析出，故C错误；D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，铜、锌和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，所以气泡放出速率加快，故D正确；故选C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。②通过灼热的Cu③通过白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO和H2D.原混合气体中无法确定是否含C答案：C解析：本题考查常见气体的检验与除杂方法，需要掌握一氧化碳、氢气、二氧化碳的化学性质及相互间的转化关系。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。由于二氧化碳与炽热的炭反应会生成一氧化碳，若原混合气体中有二氧化碳，则反应后气体体积会减小（因为CO2+C2CO，气体分子②通过灼热的CuO时，固体变成红色。说明混合气体中一定含有还原性气体，即CO③通过白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。说明混合气体中含有二氧化碳。但这里的二氧化碳可能是原混合气体中的，也可能是由一氧化碳与氧化铜反应生成的（CO+CuOC综上所述，原混合气体中一定含有CO（因为第一步气体体积增大且第二步氧化铜变红），一定没有H2（因为第三步硫酸铜不变蓝），可能含有CO第二题题目：已知某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的Cu③通过白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO和H2D.原混合气体中无法确定是否含C答案：C解析：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。这一步骤中，如果原气体中含有CO2，则CO2会与炭反应生成CO，气体体积会增大（因为CO2分子数减少，但生成的CO分子数增加，且CO的分子体积大于CO2的分子体积）。如果原气体中不含CO2，但含有CO或②通过灼热的CuO时，固体变成红色。这一步骤中，CO和H2都可以与灼热的CuO反应，分别生成CO2和H2③通过白色CuSO4粉末时无明显现象。这一步骤用于检测是否有水蒸气存在，因为无水硫酸铜遇水会变蓝。既然无明显现象，说明通过灼热的④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。这一步骤说明有CO2存在，但这里的CO2可能是原气体中就有的，也可能是前面CO与灼热的CuO反应生成的。由于前面已经通过无水硫酸铜确定了原气体中一定含有CO，且如果原气体中有H2，则会被完全消耗并生成水蒸气（已被无水硫酸铜检测为无），因此这一步的C综上所述，原混合气体中一定含有CO和H2（因为如果只有CO，则无法解释无水硫酸铜为何不变蓝；而如果只有H2，则无法通过灼热的CuO后使气体体积增大），可能含有第三题题目：已知某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO和H2D.原混合气体中无法确定是否含C答案：C解析：本题考查了常见气体的检验与除杂方法，需要掌握各种气体的性质以及它们之间反应的现象。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。由于二氧化碳和炽热的碳反应会生成一氧化碳，如果原混合气体中含有二氧化碳，那么通过赤热的炭层后，二氧化碳会被消耗，同时生成一氧化碳，导致气体总体积不变或减小（如果原混合气体中只有二氧化碳，则体积会减小；如果还有其他气体，则体积可能不变）。但题目中说气体体积增大，说明原混合气体中一定含有能与碳反应生成气体的物质，且生成的气体的体积大于被消耗的二氧化碳的体积。这里只能是原混合气体中含有氢气，因为氢气与碳不反应，且氢气的存在使得总体积增大。②通过灼热的Cu③通过白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。这说明有二氧化碳存在。但这里的二氧化碳可能是原混合气体中就有的，也可能是前面步骤中生成的（如一氧化碳还原氧化铜生成的）。但由于第一步已经通过赤热的炭层，如果原混合气体中含有二氧化碳，它应该被消耗掉。所以，这里的二氧化碳更可能是由一氧化碳还原氧化铜生成的。这也进一步证明了原混合气体中一定含有一氧化碳。综上所述，原混合气体中一定含有氢气和一氧化碳，可能含有二氧化碳。所以正确答案是C。第四题题目：在实验室中，某学生用100mL0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2~3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cmE.调节液面至0或0刻度以下，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度G.检查滴定管是否漏水H.另取锥形瓶，再重复操作一次I.洗净锥形瓶(1)正确操作的顺序是（用序号字母填写）：____。(2)上述B步骤操作的目的是____。(3)上述G步骤操作的目的是____。(4)判断到达滴定终点的实验现象是：____。(5)若上述A步骤操作之前锥形瓶未干燥，则对测定结果的影响是____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(6)若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是答案与解析：(1)正确操作的顺序是：G（检查滴定管是否漏水）、I（洗净锥形瓶）、B（用标准溶液润