硫及其化合物的相互转化 同步习题 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.2硫及其化合物的相互转化同步习题高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．1：12．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀剂”，该过程的反应的反应为：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2，该反应利用了铜的什么性质A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．酸性3．洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是A．用稀硫酸洗涤 B．用热的NaOH溶液洗涤C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤4．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色C．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火D．维生素C具有氧化性，可在人体内起抗氧化作用5．下列有关三氧化硫的说法中正确的是A．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 B．SO3易溶于水，且与水反应生成H2SO4C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO36．已知代表阿伏伽德罗常数的值，下列正确的是A．7.8g和的混合物中，含有的离子总数为B．标准状况下2.24L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为C．0.15mol⋅L溶液中含有的数目为D．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为7．氧和氟都是非金属性很强的元素，可形成一系列性质活泼的氟氧化合物，如：OF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2。其中O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，关于此反应，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成2.24LHF，则转移0.4mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶18．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．KClO3中氯元素被氧化B．CO2是氧化产物C．H2C2O4的还原性弱于ClO2D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移9．实现下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是A．KClO3→KCl B．O2→H2O C．Al→AlCl3 D．Na2O2→NaOH10．将一定量的氯气通入50mL10.00mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是A．与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5molB．若反应中转移的电子为nmol，则0.25<n<0.5C．溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能为7：5D．溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：111．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是A．HCl→Cl2 B．→Mn2+ C．H2O→H2 D．Fe→Fe2+12．与水的反应为。下列说法正确的是A．该反应的氧化剂是B．反应中消耗时转移电子C．中阴、阳离子个数比为D．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为13．下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．硫单质易溶于水B．通入溶液中生成沉淀C．可作钡餐D．浓硫酸可保存在铁罐中14．关于反应Ⅰ：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O和反应Ⅱ：S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O，下列说法正确的是A．Na2S和NO2均为还原产物B．反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的个数之比为2：1C．两反应中S都只发生了氧化反应D．两反应中消耗64gS时，转移电子数目相同15．下列离子方程式错误的是A．海水提镁中用石灰乳沉镁：B．海水提溴中用水溶液富集：C．用淀粉溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含D．用小苏打治疗胃酸过多：16．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法不正确的是（

）A．CaOCl2有较强的氧化性B．CaOCl2水溶液呈碱性C．由氯气为原料，每生成1molCaOCl2，转移的电子为2molD．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生17．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图，下列说法错误的是A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4C．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解D．吸收塔中1molH2O2得到2mol电子18．关于反应，下列说法不正确的是A．不是氧化产物B．生成2mol时，转移7.5mol电子C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为D．既是还原产物也是氧化产物19．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子为20e-B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．氧化产物是高氯酸和氯气D．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO320．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为7：3，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为()A．11：5 B．13：2 C．5：11 D．2：1321．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图。下列有关说法正确的是A．反应I的离子方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+2H++B．氢化物的稳定性：H2O＜HIC．反应1消耗1molI2时，反应Ⅲ生成22.4LH2D．反应Ⅱ和反应Ⅲ都是有化合价变化的分解反应22．将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应为①，②。下列有关说法正确的是A．还原性：B．能将氧化成C．方程式②中，a=6，b=7D．方程式①中每生成四个W转移一个电子23．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是A．Cu3P既是氧化产物也是还原产物B．11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移C．P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5D．CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应24．下列关于氧化还原反应的说法正确的是A．3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2B．3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O反应中硝酸只起酸的作用C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应中，Al是还原剂，H2是还原产物D．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O反应中，N2是氧化产物，HNO3是还原产物25．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是（

）A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuSB．推测Na2S8可能是一种复合分子材料C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同二、填空题26．先后规律①同一氧化剂与多种还原剂混合，的先被氧化。②同一还原剂与多种氧化剂混合，的先被还原。27．根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：；②SO2→H2SO4的离子方程式：；③(NH4)2CO3→Na2CO3的离子方程式：。（2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。①“反应Ⅰ”的条件是高温，写出该反应的化学方程式：；②“反应Ⅱ”的条件是1700℃，写出该反应的化学方程式：。28．Mg在中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为(1)做氧化剂的物质是，碳元素的化合价(填“升高”或“降低”)。(2)反应中每生成1molMgO，消耗的体积约是L(标准状况)，转移电子的物质的量是mol。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【分析】反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价降低，故MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，故HCl为还原剂，其中每1molMnO2被还原时只有2mol被氧化，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。【详解】A．经分析计算，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故A正确；B．与计算不符，故B错误；C．与计算不符。故C错误；D．与计算不符，故D错误；故选A。2．B【分析】2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2是一个氧化还原反应，应从氧化还原反应的角度进行分析。【详解】A.表现氧化性的物质，是含价态降低元素的反应物，应为FeCl3；B.表现还原性的物质，是含价态升高元素的反应物，应为Cu，符合题意；C.导电性是物理性质，通常对金属、电解质而言；D.酸性是H+表现出的性质，通常对酸而言。答案为B。3．B【详解】A．稀硫酸不能溶解单质硫，与硫也不反应，不能用稀硫酸洗涤，A不选；B．硫能与热的氢氧化钠反应生成易溶于水的硫化钠和亚硫酸钠，所以洗涤试管内壁上附着的硫黄，可以用热的氢氧化钠溶液，B选；C．饱和食盐水不能溶解单质硫，不能用饱和食盐水洗涤，C不选；D．硫黄难溶于水，不能用水洗涤，D不选；故选B。4．B【详解】A．二氧化硫能杀灭细菌，可按国家规定将其添加到食品和饮料中，A错误；B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，B正确；C．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，不适用于扑救电器起火容易导致触电事故，C错误；D．维生素C具有还原性，可在人体内起抗氧化作用，D错误；故选B。5．B【详解】A．SO3不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为二者溶于水所得溶液均显酸性，故A错误；B．SO3极易溶于水，与水发生反应SO3＋H2O＝H2SO4，故B正确；C．SO3为酸性氧化物，既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误；D．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要在一定温度和催化剂作用下才能变为SO3，故D错误；故答案选B。6．A【详解】A．和的相对分子量均为78，且每个分子中均含有3个离子，所以7.8g和的混合物中含有0.1mol×3=0.3mol离子，则含有的离子总数为，故A正确；B．氯气和水的反应不完全，不能反应彻底，故反应转移的电子数小于，故B错误；C．未给出溶液体积，无法计算的数目，故C错误；D．则1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为，故D错误；故选A。7．D【详解】A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；B．O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以O2F2只是氧化剂，故B错误；C．不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D．该反应中，S元素化合价由﹣2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4∶1，故D正确；故选：D。8．B【详解】A．反应中KClO3中氯元素的化合价由+5价降低到ClO2中的+4价，得到电子，被还原，A错误；B．反应中H2C2O4中的C由+3价升高到CO2中的+4价，失去电子，被氧化，故CO2是氧化产物，B正确；C．根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故有H2C2O4的还原性强于ClO2，C错误；D．反应中KClO3中氯元素的化合价由+5价降低到ClO2中的+4价，1molKClO3参加反应有1mol电子转移，D错误；故答案为：B。9．B【详解】A．KClO3可加热直接分解得到KCl，不需要加入还原剂，A不符合题意；B．O2→H2O，O元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B符合题意；C．Al→AlCl3，Al元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意；D．Na2O2可与H2O反应生成NaOH，而H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意；答案选B。10．C【详解】n(NaOH)=10.00mol/L×0.05L=0.5molA.若氯气和NaOH只发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，则消耗氯气为0.25mol，若只发生反应6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗的氯气为0.25mol，所以与NaOH反应的氯气物质的量为0.25mol，故A错误；B.氯气和NaOH反应有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O,当生成NaCl和NaClO时转移电子最少，0.5molNaOH消耗0.25molCl2，生成0.25molNaCl转移电子的物质的量为0.25mol；当生成NaCl和NaClO3时转移电子数目最多，0.5molNaOH消耗0.25molCl2，生成0.42molNaCl转移电子的物质的量为0.42mol，所以如果反应中转移的电子为nmol，则0.25<n<0.42，故B错误；C.若氯气和NaOH只发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，生成0.25molNaCl和0.25molNaClO，n(Na＋)=0.5mol，n(Cl－)=0.25mol，n(Na＋)：n(Cl－)=2:1；若只发生反应6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，生成molNaCl和molNaClO，n(Na＋)=，n(Cl－)=mol，n(Na＋)：n(Cl－)=0.5:=6:5,；若两个反应都存在，2>>，故C正确；D.NaCl为氯气得电子的产物，NaClO和NaClO3为氯气失电子的产物，根据得失电子守恒，若溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：1，反应中得到电子总物质的量为10×1=10mol，反应中失去电子总物质的量为2×1+1×5=7mol；得失电子不守恒，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应计算、方程式计算等相关知识。根据钠元素守恒及氯原子守恒分析；注意极限法与电子得失守恒的运用。11．B【详解】A.HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B.Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B正确；C.H2O→H2中H元素化合价降低，被还原，但是通电条件下，H2O本身可以发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故C错误；D.Fe→Fe2+中Fe元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故D错误；故选B。12．C【详解】A．中H由-1价转化为氢气，作还原剂，故A错误；B．消耗时转移电子，故B错误；C．由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数比为，故C正确；D．该反应中氧化产物与还原产物均为氢气，物质的量之比为，故D错误；故选：C。13．D【详解】A．硫单质难溶于水，微溶于酒精，故A错误；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故B错误；C．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，不能做钡餐，故C错误；D．铁在浓硫酸发生钝化，反应生成的致密氧化层薄膜阻碍反应的继续进行，所以浓硫酸可保存在铁罐中，故D正确；故选D。14．A【分析】反应Ⅰ是S发生歧化反应，其中2molS做氧化剂，1molS做还原剂，Na2S是还原产物，Na2SO3是氧化产物，转移电子4mol；反应Ⅱ中，S做还原剂，浓HNO3做氧化剂，H2SO4是氧化产物，NO2是还原产物，转移电子6mol。【详解】A．由上述分析，Na2S和NO2均为还原产物，A正确；B．反应Ⅰ中1molS做还原剂，2molS做氧化剂，故还原剂与氧化剂的个数比为1：2，B错误；C．反应Ⅰ中S发生歧化反应，既发生氧化反应又发生还原反应，C错误；D．由上述分析可知，反应Ⅰ每消耗3molS转移4mol电子，消耗64gS时，转移电子mol，反应Ⅱ消耗64gS时，转移电子12mol，D错误；答案选A。15．A【详解】A．石灰乳中氢氧化钙保留化学式，不拆为离子，离子方程式：，故A错误；B．二氧化硫、溴和水可反应生成溴化氢和硫酸，离子方程式：，故B正确；C．中碘离子具有还原性，中具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成碘单质，离子方程式：，故C正确；D．小苏打碳酸氢钠与胃酸反应；离子方程式：，故D正确；答案选A。16．C【分析】根据题干信息，混盐是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，则混盐CaOCl2中的酸根为ClO-和Cl-，据此分析解答。【详解】A．CaOCl2中的酸根为ClO-和Cl-，次氯酸盐具有强氧化性，A选项正确；B．ClO-水解使溶液呈碱性，即CaOCl2水溶液呈碱性，B选项正确；C．由氯气为原料，每生成1molCaOCl2，1molCl2中1molCl的化合价由0价升高至+1价，1molCl的化合价由0价降低至-1价，总共转移1mol电子，C选项错误；D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可发生反应CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O，生成黄绿色的氯气，D选项正确；答案选C。17．D【分析】NaClO3和浓硫酸在反应器1中与二氧化硫反应生成ClO2和Na2SO4，ClO2在反应器2中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再得到其晶体，据此解答。【详解】A．NaClO3通过反应生成ClO2，其中氯的化合价由+5价变为+4价，故NaClO3在发生器中作氧化剂，A正确；B．溶解过程中所加硫酸过量，由上述分析可知，从“母液"中可回收的主要物质有硫酸钠、硫酸等，B正确；C．吸收塔中使用过氧化氢，而且H2O2受热易分解，故吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解，C正确；D．吸收塔中发生的反应是，该反应中，过氧化氢是还原剂，失去电子，故吸收塔中1molH2O2失去2mol电子，D错误；故选D。18．C【详解】A．由反应化学方程式可知，5mol硝酸铵完全反应，有5mol铵根离子被氧化生成氮气，3mol硝酸根离子被还原生成氮气，则既不是氧化产物又不是还原产物，故A正确；B．由反应化学方程式可知，5mol硝酸铵完全反应，有5mol铵根离子被氧化生成氮气，3mol硝酸根离子被还原生成氮气，生成4molN2转移15mol电子，则生成2mol时，转移7.5mol电子，故B正确；C．由反应化学方程式可知，5mol硝酸铵完全反应，有5mol铵根离子被氧化生成氮气，3mol硝酸根离子被还原生成氮气，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:3，故C错误；D．由反应化学方程式可知，5mol硝酸铵完全反应，有5mol铵根离子被氧化生成氮气，3mol硝酸根离子被还原生成氮气，则既是还原产物也是氧化产物，故D正确；故选C。19．A【详解】A选项，将化学计量数a=8，b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=8

4d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得该反应转移电子数为20e－，故A正确；B选项，电荷不守恒，故B错误；C选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故C错误；D选项，由反应可确定：氧化性：HClO3＞HClO4，故D错误；综上所述，答案为A。20．C【详解】Cl2生成ClO3－与ClO－是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价，ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为7：3，则可设ClO3－为7mol，ClO－为3mol，被氧化的Cl共为10mol，失去电子的总物质的量为7mol×(1-0)+3mol×(5-0)=22mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为22mol，被还原的Cl的物质的量为22mol，所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为10mol:22mol=5:11，答案选C。21．D【详解】A．反应I中，由箭头的指向可确定，I2、SO2、H2O是反应物，HI、H2SO4是产物，但HI、H2SO4都是强酸，所以离子方程式为I2+SO2+2H2O=4H++2I-+，A不正确；B．在太阳能作用下，HI发生分解，而反应Ⅱ中生成的H2O没有分解，所以氢化物的稳定性：H2O＞HI，B不正确；C．HI发生分解，生成等物质的量的I2和H2，当反应1消耗1molI2时，反应Ⅲ生成1molH2，但不一定是22.4L，C不正确；D．反应Ⅱ中，H2SO4分解生成O2、SO2和H2O，反应Ⅲ中，HI分解为H2和I2，二者都是有化合价变化的分解反应，D正确；故选D。22．B【详解】A．①中S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，②中Fe元素的化合价升高、Cr元素的化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性：Cr3+＜SO2，故A错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为＞Fe3+＞，则能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；C．由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知②为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则a=6，b=14，故C错误；D．由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知①为SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，则方程式①中每生成四个W转移2个电子，故D错误；故选：B。23．D【详解】11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，反应中，P的化合价既升高又降低，其中5molP化合价降低，6molP化合价升高，Cu的化合价降低；A．Cu3P中Cu的化合价为+1，P的化合价为-3，Cu的化合价从+2降低到+1，P的化合价从0价降低到Cu3P中的-3价，生成物Cu3P中只有元素化合价降低，所以是还原产物，故A错误；B．11molP参与反应时，其中有6molP化合价从0价升高到+5价，作还原剂，共有30mol电子发生转移，故B错误；C．11molP参与反应时，其中有5molP化合价降低，发生还原反应，6molP化合价升高，发生氧化反应，发生还原反应和氧化反应物质的量之比为5∶6，故C错误；D．反应物CuSO4中仅有Cu元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故D正确；答案选D。24．C【详解】A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，氧化产物是硝酸，还原产物是一氧化氮，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，A错误；B．在铜与硝酸的反应中，生成了硝酸铜和一氧化氮，所以硝酸不仅体现了酸性，还体现了氧化性，B错误；C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应中，铝化合价升高，氢化合价降低，故Al是还原剂，H2是还原产物，C正确；D．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O反应中氮的化合价从-3价和+5价归中到0价氮气，故N2既是氧化产物，又是还原产物，不是还原产物，D错误；故选C。25．D【详解】A．S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铜粉反应，所得产物相同均为Cu2S，故A选项错误。B．Na2S8不是复合分子材料，故B选项错误。C．不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2，故C选项错误。D．等质量