V型倒V型图像的识别

/化学反应速率、化学平衡图像的识别（）1．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）2．如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中A、m+n＞p+q,△H＜0B、m+n＞p+q,△H＞0C、m+n＜p+q,△H＞0D、m+n＜p+q,△H＜0（）3．化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是()A.在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>aB.若T2>T1，则正反应一定是放热反应C.达到平衡时，A2的转化率大小为b>a>cD.若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为Vd>Vb（）4．若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0，在进行到t1时刻达到平衡状态的是() A．abB．cd C．abdD．bd（）5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态派B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段6．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=a

kJ•mol-1

反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1

总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的△H1=______kJ•mol-1（用具体数据表示）．

（2）反应Ⅱ的△S______（填＞或＜）0，一般在______情况下有利于该反应的进行．

（3）下面是反应Ⅲ中影响CO2转化率的探究当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．A点的逆反应速率v逆（CO2）

B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．NH3的平衡转化率为

．

②图2为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．

其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是______（填提高或降低）水碳比；当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是______．

（4）如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K1将______（填增大、减少、不变）．

（5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图3所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．

（6）尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2+2H2O(NH4)2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是______．

A．NH2COONH4

B．H2NOCCH2CH2CONH2

C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2．7．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO气体，发生反应CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)，均经过5min时测得的甲醇的转化率随温度的变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L.已知：CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝-566KJ·mol—12CH3OH(g)+3O2＝2CO2(g)+4H2O(l)△H＝-1529KJ·mol—1CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H＝-874KJ·mol—1按要求回答下列问题（1）工业制乙酸反应：CH3OH（g）+CO(g)CH3COOH(l)△H＝KJ·mol—1（2）在温度为T2时，从反应开始至5min时，用单位时间内质的量变化表示的乙酸的平均反应速率为mol·min—1(3)曲线在T1~T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是（3）在温度为T2时，该反应的平衡常数K=（4）在温度为T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为，理由是。(5)在温度为T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如下图所示。当时间到达t1时，将该反体系温度迅速上升到T3并维持该温度，请在图中画出ti时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线8．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。（1）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是。A.正反应速率先增大后减小B.逆反应速率先增大后减小C.化学平衡常数K值增大D.反应物的体积百分含量增大E.混合气体的密度减小F.氢气的转化率减小（2）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。以下说法正确的是A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响（3）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=。第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.3molN2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。9．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，(1)图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率VbVc(2)图中a点对应的NaHSO3反应速率为mol·L-1·s-1(3)NaHSO3被过量KIO3氧化过程中涉与的反应的离子方程式，。10．（1）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3

(g)+3O2(g)△H=+1530.4

kJ·mol-1，上述反应NH3生成量与温度的关系，部分实验数据如下表：实组1234温度

T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0反时间/h3333容器体积/L2222根据表中数据,在303K时,在3h内用氨气表示的平均反应速率为

判断组别4中反应是否达到平衡定(填”是”或”否”)并说明理由。（2）在1L的密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0，部分物质的物质的量