冲刺985之专题微突破金属及其化合物专题05镁及其化合物(基础版)(原卷版+解析)

专题05镁及其化合物【解题必备】1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质：①与非金属反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(与O2反应：2Mg＋O2\o(=,\s\up7(点燃))2MgO产生强烈白光,与Cl2反应：Mg＋Cl2\o(=,\s\up7(点燃))MgCl2,与N2反应：3Mg＋N2\o(=,\s\up7(点燃))Mg3N2))②与CO2反应：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C③与H2O反应：Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(煮沸))Mg(OH)2＋H2↑④与H＋反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。2．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。3．镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O难溶于水Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑

【专题必练】1．在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平平衡，分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为A．9∶8B．12∶11C．11∶12D．3∶42．高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是()A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目3．已知加热蒸干MgCl2溶液可得到MgO固体。某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀C．将Mg(OH)2浊液直接倒入以装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加稀盐酸溶解后加热蒸干得到无水MgCl24．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A．Mgeq\o(――→,\s\up7(HNO3))Mg(NO3)2B．Mgeq\o(――→,\s\up7(Cl2))MgCl2eq\o(――→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(――→,\s\up7(稀硝酸))Mg(NO3)2C．Mgeq\o(――→,\s\up7(O2))MgOeq\o(――→,\s\up7(稀硝酸))Mg(NO3)2D．Mgeq\o(――→,\s\up7(浓硫酸))MgSO4eq\o(――→,\s\up7(BaNO32))Mg(NO3)25．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【解题必备】1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质：①与非金属反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(与O2反应：2Mg＋O2\o(=,\s\up7(点燃))2MgO产生强烈白光,与Cl2反应：Mg＋Cl2\o(=,\s\up7(点燃))MgCl2,与N2反应：3Mg＋N2\o(=,\s\up7(点燃))Mg3N2))②与CO2反应：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C③与H2O反应：Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(煮沸))Mg(OH)2＋H2↑④与H＋反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。2．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。3．镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O难溶于水Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑【专题必练】1．在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平平衡，分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为A．9∶8B．12∶11C．11∶12D．3∶4【答案】B点睛：解题关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁，根据天平仍然平衡，说明溶液增加的质量相等，发生两种情况的反应：第一种情况：两者都恰好完全反应，第二种情况，金属过量，根据固体质量差量法进行计算即可。学#科网2．高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是()A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目【答案】B点睛：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。3．已知加热蒸干MgCl2溶液可得到MgO固体。某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀C．将Mg(OH)2浊液直接倒入以装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加稀盐酸溶解后加热蒸干得到无水MgCl2【答案】B【解析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，并不断搅拌，防止液体飞溅，镁可与稀硫酸反应，A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，C错误；D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，生成氯化镁，加热时促进镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸，所以蒸干得不到无水MgCl2固体，为氢氧化镁固体，D错误；答案选B。学.科网4．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A．Mgeq\o(――→,\s\up7(HNO3))Mg(NO3)2B．Mgeq\o(――→,\s\up7(Cl2))MgCl2eq\o(――→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(――→,\s\up7(稀硝酸))Mg(NO3)2C．Mgeq\o(――→,\s\up7(O2))MgOeq\o(――→,\s\up7(稀硝酸))Mg(NO3)2D．Mgeq\o(――→,\s\up7(浓硫酸))MgSO4eq\o(――→,\s\up7(BaNO32))Mg(NO3)2【答案】C【解析】据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不合算，除Mg外还用了三种试剂；D