高一化学学期末能力测试模拟试卷(一)

2004.6高一化学学期末能力测试模拟试卷（一）

一、选择题：（每题有一个正确答案）

1、下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧

化还原反应发生的是

A苛性钠溶液B漂白粉C氯水D碘化钾

2、下列说法不正确的是

A、某溶液中滴入AgNC>3溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定含Ch

B、某溶液与淀粉碘化钾溶液混合后显蓝色，证明该溶液是新制氯水。

C、将氟气通入氯化钠水溶液中，有氢氟酸和。2生成。

D、实验证明氯水也能导电，但氯水不是电解质。

3、下列叙述中正确的是：

A、阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素

B、金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C、阴、阳离子相互结合后一定形成离子化合物

D、金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质

4、下列各组固体物质只需加水就可以区别开来的是：

A、NaOH、NH4NO3、NaClB、C11SO4、Na2so4、明研

C、NaOH、KOH、Mg（OH）2D、Na2cO3、NaHCO3>NaCl

5、某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和

6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是

26.5+3.526.5+3.5

A30%B100+6.5X100%C26.5%D100+6.5+3.5X100%

6、当NazCh与NaHCCh按质量比为39：84混合，在密闭容器加热后，最后排出气体物质，则

所得残留物是

A.Na2ONa2O2B.Na2O2Na2CO3C.Na2cO3D.Na2O

7、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，

满足上述关系的元素共有

A1对B2对C3对D4对

8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：

A.甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等.

B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16:1

C.28g氮气所含的原子数目为NA

D.NA个H2so4分子中所含氧原子个数与4NA个H2O分子中所含氧原子个数相等.

9、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

10、如果我们将12c的原子质量假设为n克，若某原子的质量为W克，则该原子的相对质量

为：（）

A、（12W4-n）g/molB、12n+WC>6.02X102;,WD、12X6.02X102

11、下列反应的离子方程式正确的是

2-

A、少量的二氧化硫气体通入到漂白粉水溶液中：SO2+2CIO=SO3+2HCIO

2-2+

B、硫酸镁溶液跟氢氧化钢溶液反应：SO4+Ba=BaSOU

2

C、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH,COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2?

-+2+

D、铜片跟稀硝酸反应：CU+NO3+4H=CU+NOT+2H2O

12、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为:

XH；（<上丫<HZ,下列说法中正确的是:

A、原子序数：X>Y>ZB、非金属性：X<Y<Z

C、原子半径：X<Y<ZD、离子的还原性：X"<Y2-<Z

13、实验室里需用480mLO.lmol-L-1的硫酸铜溶液，现选取一定规格的容量瓶进行配制，以

下操作正确的是：

A.称取7.68g硫酸铜，加入480mL水B.称取12.0g胆研配成480mL溶液

C.称取7.68g硫酸铜，加水到480mLD.称取12.5g胆矶配成500mL溶液

14、短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序数为m,Y的原子序数为

n,则m和n的相互关系不可能为：

A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=m

15、A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，

且碱性前者强于后者，C和D的气态氨化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元

素形成的简单离子中,E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是：

A.CDEBAB.ECDABC.BAEDCD.BADCE

16、某无色混合气体可能由CHcNH3、％、CO、CO2和HC1中的某几种气体组成。在恒温

恒压条件下，将此混合气体通过浓H2s时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，

未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在。2中能够点燃，燃烧产物

不能使CuSC>4粉末变色。则原混合气体中一定含有的气体是：

A、HC1和COB、HCLH2和COC、CH4和NH3D、CO和CO?

17、将纯铁丝5.21克溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53克KNC>3去氧化溶液中的Fe2+,

待反应完全后，剩余的Fe?+尚需12.0毫升0.3摩/升的KMnC）4溶液才能刚好完全氧化（已知

KMnOj的还原产物是Mn2+）,请确定NCh-的还原产物：

AN2OBNOCNO2DNH3

18、某金属单质与一定量的稀硝酸反应，得到对应硝酸盐和NO和水，已知反应中消耗的金属

单质与硝酸的物质的量之比为1：3,则该金属元素可能为：

A、CuB、AgC、AlD、Fe

19、在一定条件下，分别以高镒酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同

压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为：

A1：1：1B2：2：1C2：3：1D4：3：2

20、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物

的化学式为：()

A、12。4B、12。5C、I4O7D、I4O9

21、强热绿矶晶体发生如下反应：2FeSO4・7H2O==Fe2O3+SO3+SO2+14H2。。若将反应生成的

气体物质全部通入到BaCb溶液中去，则会：①有BaSO4白色沉淀生成②有BaSO3白色沉

淀生成③有SO2气体逸出④有SO3气体逸出，其中正确的有：

A、①④B、②④C、①③D、②③

22、已知CU(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2CU(N°3)2=2CuO+4NO2t+O2

某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃,

则下列说法正确的是：

A、NO2能支持燃烧B、NO?不能支持燃烧

C、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故

D、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果

二、填空题：

23、已知短周期的四种元素A、B、C、D形成的四种离子：A+、B2\C，D?一电子层结构相

同，则四种元素的原子半径按小到大的顺序排列为四种元素的原

子序数按由大到小的顺序排列为。

24、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z

的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下气态单

质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元

素Y的单质。

(1)元素X是,Z是,Y的电子式为：

(2)写出③中反应的化学方程式：«

(3)写出④中反应的化学方程式：。

三、实验题：

25、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢

复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变

浅的原因是：。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能

是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：

27、某课外兴趣小组利用右图所示的装置进行HN03、NO2、NO联合性质实验，其过程如下:

先在如图I所示的装置中加入一定量的浓硝酸，在试管上部放上一片塑料隔板，在隔板上放上

几片铜片（此时铜片与浓硝酸不接触），然后塞上带导气管的塞子,最后按图n所示将它倒过

来使铜和浓硝酸接触，并使导气管下端深入到蒸僧水中，然后

打开夹子K。

在实验过程中装置图II中出现了如下的实验现象：

（1）铜片在塞子和塑料隔板之间翻滚并剧烈反应，产生了在

量的红棕色气体集中在试管的上部空间，试管中的浓硝酸被逐

渐压入下面烧杯中，到最后试管中只剩下几片未反应完的铜片

和大量的红棕色的气体，且试管外壁非常烫。

（2）关闭K,让试管在空气中自然冷却，待冷却到室温时打

开K,此时烧杯中的液体立刻涌入到试管中，试管中的红棕色

气体颜色逐渐变为无色，仔细观察还可以看到前面剩余的铜片

又开始与涌入试管中的液体发生缓慢的反应，产生一种无色的

气体，经过相当长的时间后，试管中的液体又被压回烧杯中，

而试管中充满了无色的气体。

根据你所学的知识对实验过程中产生的现象做出相应的解释：

（1）写出铜和浓硝酸反应的化学反应方程式，并根据现象（1）判断该反应是一个吸热反应还

是放热反应。_______________________________________________________________________

（2）解释现象（2）中出现的打开K时烧杯中的液体立刻涌入到试管中中原因：

（3）用化学反应方程式解释现象（2）中剩余的铜片又开始与涌入试管中的液体发生缓慢的反

应，产生一种无色的气体：__________________________________________________________

（4）若将实验后的试管在空气中打开，你认为将出现的实验现象是：

原因是：____________________________________________________

（5）取反应后的烧杯中的液体3mL,并加入2mL、6moi/L的盐酸，最后加入足量的铜粉，写

出对应的离子反应方程式：__________________________________________________________

四、计算题：

28、取一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的固体混合物与250mL、l.OOmol/L的盐酸（过量）

反应，得到标准状况下的CO2气体2.016L,然后加入500mL、0.1mol/L的氢氧化钢溶液，得

到沉淀2.33克，溶液中过量的碱用10.0mL、1.00mol/L的盐酸恰好中和。通过计算求混合物

中各物质的质量。

答案：LB2.B3.D4.A5.C6.C7.B8.C9.C10.Cll.C12.B13.D14.C

15.A16.A17.B18.D19.B20.D21.C22.D

23.C<D<B<A,B>A>C>D

24.X：ClZ:H电子式为：略C12+2KOK=KC1+KC1O+H2O,2KC1O3=2KC1+3O2

25.（1）滴酚酷的氨水（2）通SO2的品红27.略28.Na2SO4^1.42g,在，碳酸氢钠1.68g,

碳酸钠为7.42g

2004.6高一化学学期末能力测试模拟试卷（三）

班级姓名学号

选择题每题只有一个答案（请把答案做在题号前）

1.摩尔是表示：

A.物质的质量单位B.物质的量C.物质的量的单位D.6.02x1（）23个微粒

2.下列说法中正确的是：

A.在标准状况下，Imol任何物质所占的体积都约是22.4L

B.0.012kg碳-12含有约6.02x1（）23个碳原子

C.二氧化硫的摩尔质量是64

D.Imol离子化合物中阴、阳离子的总数等于NA

3.下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是：

A.氢气在氯气中燃烧B.红磷在氯气中燃烧

C.钠在氯气中燃烧D.铜丝在氯气中燃烧

4.下列说法正确的是：

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息

C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

5.不属于四种基本类型反应的氧化还原反应是：

A占燃

A.2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+O2TB.2Na+Cl2^^^2NaCl

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Fe2O3+3CO=^=^：2Fe+3CO2

6.1962年,英国化学家将PtF6和Xe（颔）适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合粕酸债:

Xe+PtF6^XePtF6«有关此反应的叙述中正确的是：

A.Xe是氧化剂B.PtF6是氧化剂

C.PtF6既是氧化剂，又是还原剂D.该反应属于非氧化还原反应

7、下面的说法正确的是：

A.硫酸钢不溶于水，所以硫酸钢是非电解质

B.氨气溶于水能导电，氨气是电解质

C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电

D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

E.氢硫酸溶液中，[H]=2[S2-]

8.下列说法错误的是：

A.放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量

B.需加热或点燃才发生的反应必为吸热反应

C.酸与碱的中和反应是放热反应，是非氧化还原反应

D.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

9.关于钠的叙述中，正确的是：

A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下

B.钠是强还原剂，可将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来

C.钠是冶金的强还原剂，可将钛、银、铝等从熔融盐中置换出来

D.钠能在氯气中燃烧，焰色黄，但钠跟硫化合时比较缓慢

10.向硫酸铜溶液中加入小块金属钠后，观察到的现象有：

①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出噬噬的响声，放出气体；④钠周围蓝色沉淀部分

变黑；⑤有蓝色沉淀产生；⑥析出大量红色的铜；⑦小球在溶液中沉浮；⑧小球在液面上游动、

逐渐变小，直至消失。

A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤⑧C.①②③⑥⑧D.②⑥⑦

11.用ILl.Omol/LNaOH溶液吸收0.8molCC>2，所得溶液中的CO'9一和HCO3一的物质的量浓度

之比是：

A.1：3B.2：1C.2：3D.3：2

12.钠是碱金属的一种元素。下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是：

A.其单质在常温下跟H2O的反应比Na更剧烈

B.其单质能从NaCl水溶液中置换出Na

C.CsOH属于强碱，其碱性强于NaOH

D.其单质极易氧化，可保存在煤油中

13.用光洁的伯丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正

确的是：

A.只含有Na,B.一定含Na+,也可能含K*

C.既含Na+又含K*D.可能含Na+或K+中的一种

14.物质的量浓度相同的NaCl、MgCb、AlCh三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，分

别跟同一浓度的AgNO3溶液恰好沉淀，则需要AgNO3溶液的体积比为：

A.1：1：1B.6：3：1C.3：2：1D.3：4：3

15.澳化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某

些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为：lBr+H2O===HBr+HIO,下列有

关IBr的叙述中，不正确的是：

A.IBr是双原子分子

B.在很多反应中IBr是氧化剂

C.和水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂

D.和NaOH溶液反应生成NaBr、NalO和H?。

16.氯有两种天然核素解0和百C1,己知氯的相对分子质量分别为70、

72、74的三种分子个数之比为6：3：1,求软和百C1的原子个数比为

A.3：2B.3：1C.10：3D.10：1

17.已知X元素的原子核外电子数为n,X2-离子和丫3+离子的电子层结构相同，则Y原子的

质子数为：

A.n+1B.n+2C.n+4D.n+5

18.下列递变情况不正确的是：

A)Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强

B)P、S、C1最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强

C)C、N、O原子半径依次增大

D)Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

19.下列叙述不正确的是：

A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

20.下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是：

A.H2O2B.K2O2C.CaCl2D.FeS

21.下列说法正确的是：

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸

C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

22.将一定条件下等体积的NO和。2混合置于试管中，并将试管倒立于水槽中充分反应后，

剩余气体体积为原总体积的：

23.证明硫酸为强酸的事实是：

A.浓硫酸能使蔗糖变黑

B.硫酸能与锌粒反应生成H2

C.硫酸与Na3PCU反应生成磷酸

D.浓硫酸与氯化钠固体共热生成氯化氢

24、空气污染下列叙述错误的是：

A.酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2s。4、还有少量的NC>2和水反应生

成的HNC>3造成的

B.温室效应是CO?具有增高地球温度的效应造成的

C.CO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输送氧的能力

D.吸烟能制造CO2污染空气

25.在标准状况下，100mL2moi/L磷酸，吸收了11.2L氨气，得到的反应产物是：

A.只有(NH4)2HPC)4B.只有NH4H2PO4

C.(NH4)2HPO4(NH4)3PO4D.NH4H2PO4(NH4)3PO4

26.0.3molCu2S和足量的稀HNO3反应生成Cu(NO3)2^H2sO4、NO和水，则参加反应的HNO3

中未被还原的HNO3的物质的量为：

A.73.5gB.2.2molC.1.2molD.l.Omol

[27]A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子

数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等

于电子总数的一半。回答以下问题：

①四元素的符号依次是A；B；C;Do它们原子半径由大到小

的顺序是o

②试写出现元素的离子结构简图

A；B；C；D0它们离子的半径由大到小的顺序。

用电子式表示A和C元素形成化合物的过程

③写出最高价氧化物对应水化物化学式,分别比较酸性和碱性的强弱o

④写出气态氢化物分子式。比较其稳定性,理由。

【28].在3Cu+8HNC>3==3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的

HNC)3的质量是g.被还原的HNC>3质量是g.

【30]在配制一定物质的量浓度的C11SO4溶液时，下列操作使得溶液的浓度不变、还是偏

高或偏低？

(1)加水时超过了刻度线，将超出的部分吸出，溶液的浓度将

(2)根据计算出无水CuS04的质量，称取相同质量的胆研晶体，溶液的浓度将

(3)烧杯中溶解得到的CuSC)4溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出，溶液的浓—

(4)加水定容时，使凹液面的最高点与刻度相平时，停止加水，溶液浓度将

【31】在标准状况下，350体积的氨，溶于1体积水中，得到密度为0.92g/cm3的氨水。求

(1)这种氨水的溶质质量分数(2)氨水物质的量浓度？

【32]今有Na2cCh'NaHCCh和NaCI的混合物100g,加热到质量不再减轻为止，余残渣84.5g。

将残渣溶于水，滴入足量AgNCh溶液得白色沉淀，加稀HNO3沉淀部分溶解，剩余沉淀物

12.26g,试求原混合物中Na2cO3、NaHCC^和NaCI的质量分数。

物质结构'元素周期律

一、选择题：（每小题3分，共60分，每小题有上2个正确答案）

1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也

有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4

C.与氢元素的质子数相同D.该粒子质量比氢原子大

2.质量数为37的原子，应该有

A、18质子，19中子，19电子B、18质于，20个中于，18个电于

C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中于，18个电子

3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与钺（h）元素的原子核外电子数恰相等，因此

称为“钵星计划”。己知铢的一种同位素是⑼77小则其核内的中子数是

A.77B.114C.191D.268

4.Tc—NMB（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，136c表示的碳原子

A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子

C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子

D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子

5.下列说法中正确的是

A.所有的原子核内质子数都比中子数多B.氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子

C.核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D.非金属元素原子最外层电子数都大于4

6.对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是

①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷

③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道

⑥电子的质量约为氢离子质量的」一

1836

A.①②③B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.⑤⑥

7.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明

A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素

C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等

8.元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素丫?一离子核外共有18个电子，则这两种

元素可形成的化合物为

A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X3Y2

9.下列叙述中，正确的是

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

10.某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电

子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为

A.30B.12C.17D.20

11.已知R?一离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是

A.：RB.%-2RC.鬻+2RD.

12.下列说法中错误的是

A.质量数相同的原子，其化学性质一定相同

B.质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同

C.金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子

D.非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子

13.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是

①Na2cCh②NaHCCh③AI2O3@A1(OH)3

A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④

14.元素R的最高价含氧酸的化学式为H“ROr2,贝％汽龈业物中，R元素的化合价为

A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6~3n

15、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；

③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；

④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；

⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤

16.A.B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n,A?+离子比B?一离子少8个

电子，则B的原子序数是

A.n+4B.n+6C.n+8D.n+10

17.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是

A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.a原子电子层数比b原子的电子层数多

C.Imola从酸中置换H.生成的比比1molb从酸中置换丁生成的H2多

D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

18.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质

的量的电子时释放出的能量是A>C>B,则它们原子序数大小顺序是

A.B>C>AB.A>B>CC.B<A>CD.A>C>B

19.下列递变规律不正确的是

A.Na.Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2,Cb氧化性依次增强

C.C、N、0原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高

20.下列各组物质的性质变化正确的是

A.酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B.稳定性H2S>HCl>HBr>HI

C.熔点Pb>K>Na>LiD.溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH

21.（9分）在原子序数1-18号元素中：

1、与水反应最剧烈的金属是。2、与水反应最剧烈的非金属单质是。

3、在室温下有颜色的气体单质是o4、在空气中容易自燃的单质名称是。

5、除稀有气体外，原子半径最大的元素是,它的原子结构示意图是

6、原子半径最小的元素是o7、气态氢化物水溶液呈碱性的元素是。

8、气态氢化物最稳定的化学式是一。9、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是—o

22.（5分）有下列四种微粒:①：0、②;;Na、③;:Mg、④

（1）按原子半径由大到小顺序排列的是

（2）微粒中质子数小于中子数的是

（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是

（4）能形成X2Y2型化合物的是,能形成X3Y2型化合物的是0

23、（4分）有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：

（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微、

粒符号是_______。

（2）某微粒的盐溶液，加入AgNCh溶液时会出现白色浑浊，（+i）288

这种微粒符号是。Ji"

（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒

符号是。

（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是

24.（4分）A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，

B元素的原子最外电子层只有1个电子。

（1）B元素的原子结构示意图为。

（2）A、B两元素形成的化合物的名称是

25.（4分）已知：A.B.C.D四种元素的质子数都小于18,它们的核电荷数A<B<C〈D；

A与B可生成化合物AB2,每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为

最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为

A、B、C、Do

26.（5分）V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、

Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子

数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数

是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是,W

目7目.\r目.目.

7E，X是，Y是7,L7Eo

27.（4分）某金属重4g,其原子核外有2moi电子，核内共有1.204X1（）24个中子，该金属

与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02XI（）22个阳离子。

（1）该金属元素符号是,摩尔质量是。

（2）原子核内有个质子，个中子。

23.（5分）已知氯元素的平均相对原子质量为35.5,由彳Na、和构成的11.7g氯化

钠晶体中含:;Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNCh溶液完全反应,

则该AgNCh溶液的物质的量浓度是多少？

参考答案

1234567891011121314151617181920

CDBDBAACCDCCDDACADDCA

21、(1)K(2)F2(3)Cl2(4)白磷(5)Na；

(6)H(7)N(8)HF(9)Cl

22.(1)②>③>④>①(2)①(3)④(4)©0；③④

23.(1)Ar(2)Cl(3)K1(4)S2-

24.(1)略(2)硫化钠；Na2S;黄

25.C；O；Si；Cl

26.H；O；Al；S；K

27.(1)Ca；40g/mol;(2)20；20

11.7g

28.(1)n(NaCl)=----------=0.2mol(2‘)

5851moi

35a3

5方=[(1'”.；；C/为0.15mol,质量为015molx35g/n|=5.25g(2')

(2)NaCl~AgCI

58.5Imol(2')

11.70.2LxC(AgNO3)

C(AgNO3)=lmol/L(2')

第五章单元测试题

班级姓名学号

一、选择题（3分X20）

1、编制元素周期表的科学家是（）

A、道尔顿B、拉瓦锡C、门捷列夫D、阿佛加德罗

2、1992年我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的所有同位素，其中之一是小Hg,

它的中子数为（）

A、80B、128C、208D、288

3、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）

A、KB、CaC、NaD、Fe

4、原子序数从11〜17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）

A、电子层数B、电子数C、原子半径D、化合价

5、下列化合物电子式书写正确的是)

A.Ca,+[।C"B.Na+&Sir»N«+

U[M/]丽?y-DK[文F«]-

6、下列物质中含有共价键的离子化合物是()

A、Ba(OH)2B、CaC12C、HQD、H2

7、元素的化学性质主要决定于原子的()

A、质子数B、中子数C、核外电子数D、最外层电子数

8、下列原子结构示意图中，正确的是()

A.G)3RQ)26c.@)283D.Q)289

JJJJ，JJJJ

9、以下互为同位素的是()

A、金刚石与石墨B、D2与比C,CO与CO?D.；1【与10、在短周期

元素里，某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元

素原子核内质子数为()

A、3B、7C、8D、1011、下

列气态氢化物中最不稳定的是()

A、PH3B、SiH4C、HC1D、H2S

12、元素性质呈周期性变化的原因是()

A、相对原子质量逐渐增大B、

核电荷数逐渐增大C、核

外电子排布呈周期性变化D、元素

的化合价呈周期性变化13、根据元素的核电

荷数，不能确定的是()

A、原子核内质子数B、原子核内中子数

C、原子最外层电子数D、原子核外电子数14、

氢原子的电子云图中的表示的意义是()A、一

个小黑点表示一个电子B、黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动

的轨迹D、表示电子在核外空间出现机会的多少

15、下列说法中错误的是()

A、质量数相同的微粒，其化学性质不一定相同

B、质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同

C、金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子

D、非金属性越活泼，越容易得到电子

16、1〜18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是()

A、铝B、镀C、氢D、氯

17、在下列元素中，最高正化合价数最大的是()

A、NaB、PC、ClD、Ne

18、下列各组含氧酸中，酸性依次增强的是()

HjCOjtHjPO.BtlNOpHjPO..

C°HC3O,、

19、下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是)

A、MB叫Al\CT、NeB.N.\F\女Ar

C、K*.Ca*竹.ArD、Mg2+、02->Na，Cl

20、氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2,下列

叙述正确的是)

A、在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大B、

在NaH中的氢离子可以被还原成氢气c、

NaH在化学反应中是一种强氧化剂

D、NaH跟水反应时的水溶液显中性

二、填空题（30分）

21、（5分）某元素A位于周期表第三周期第VIA族，则A的原子结构示意图为：

最外层电子数为：，它的最高价氧化物的化学式为：，它的最高价氧化物

对应的水化物的化学式为：,它的气态氢化物的化学式为：。

22、（8分）下列各题中有关物质的比较，请用“>"、“<"、"="填空：（1）

酸性：J；

⑴HPO4------HNO）,H3sol

（2）半径：，付______rG,，盛门_____（3）核

外电子数：㈤"------尹------------K*.（4）稳定性：

23、（9分）下

------MH.,H1s

表是元素周期表的一部分，回答下列问题:

族

周「、IAIIAIIIAIVAVAVIAVKAO

2①②③@

3⑤⑥©⑧⑨⑩⑪⑫

（1）写出①、②两种元素的名称。

（2）写出⑧、⑨两种元素的符号。

（3）在这些元素中，一_（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；一—是

最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素。

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；碱性最强；能形

成两性氢氧化物的元素是。

（5）从⑤到⑪的元素中，_原子半径最小。24、

（8分）有A、B、C、D四种元素，它们最外层电子数依次为1、2、3、7,它们的原子序数按

A、B、C、D递增，A和B的次外层电子数是2,C和D的次外层电子数是8,试判断：（1）A、

B、C、D各为何种元素，写出它们的元素符号：A,B________,C,D

三、计算题（10分）

25、（5分）某元素R有两种同位素，可分别表示为躇R和87R,其原子百分组成分别为乃％

和25%,则R的近似相对原子质量为多少？

26、（5分）某元素最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%,

求该元素为？

物质结构元素周期律检测

一、选择题

1、硼元素的平均相对原子质量为10.81,则硼在自然界中的两种同位素"B和"B

的原子个数比为（）

A、1:1B、10:11C、81:19D、19:81

2、原子序数为47的银元素有2种同位素，它们的摩尔分数几乎相等，已知银的

相对原子质量是108,则银的这两种同位素的中子数分别是（）

A、110和106B、57和63C、53和66D、60和62

3,在同温、同压下，相同物质的量的氢气和氮气，具有相同的（）

A、原子数B、质子数C、体积D、质量

4、关于同温、同压下等体积的NzO和CO2的叙述正确的是（）

①质量相同②碳原子数和氮原子数相等

③所含分子数相等④所含质子总数相等

A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④

5、阴离子X11-含中子N个，X的质量数为A,则mgX元素的气态氢化物中含质

子的物质的量是（）

A777

A、一（n-N）molB、-----（n+N）mol

mA+N

C、----（A-N+ri