九年级化学一至八单元重点知识归纳

九年级化学一至八单元重点知识归纳化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学；到21世纪初，人类发现和合成的物质已超过3000万种。化学变化的基本特征是有其他物质（或有新物质）生成。氧气的特性是能使带火星的木条复燃，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊。固体药品保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙或纸槽或镊子；液体药品保存在细口瓶中，，倾倒液体时，为了防止残留在瓶口的药液流下腐蚀标签，应使瓶上的标签向着手心。取用定量液体药品应用量筒，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。取用少量液体时用胶头滴管，为了防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，胶头滴管要保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。玻璃仪器洗干净的标志是，玻璃仪器内壁附着的水既不集成水滴，也不成股流下。没有用量说明时，液体药品取1---2毫升，固体药品只需盖满试管底部。试管内液体体积不超过容积的三分之一，酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的三分之二。托盘天平能称准到0.1克。空气中含量（按体积计算）最多的物质是N2，其次是O2,它们体积比为4：1，或者78：21。氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧，实验室制取Ｏ２的药品有H2Ｏ2溶液或氯酸钾（白色固体）或高锰酸钾（暗紫色固体），反应方程式为：２Ｈ２Ｏ===２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑或２ＫＣlＯ３===２ＫＣl+３Ｏ２↑或2ＫＭnＯ４===Ｋ２ＭnＯ４＋ＭnＯ２＋Ｏ２↑，收集氧气的方法是向上排空气法或排水法，工业上用分离液态空气的方法制取氧气。用于充气包装的气体应满足以下条件：⑴无毒⑵不与食品反应⑶廉价且易获得，Ｎ２或ＣＯ２常用于充气包装（即作填充剂）红磷在空气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，产生大量的白眼，生成一种白色固体，放出大量的热（此实验要成功应注意：A.红磷必须过量，B.装置不漏气，C.燃烧结束后，待集气瓶冷却至室温时才能打开弹簧夹），此反应的主要应用是制烟雾弹；镁带燃烧的现象是：剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成一种白色固体，放出大量的热（此反应的主要应用是制信号弹）；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧的现象是：比在空气中燃烧更旺，产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放出大量的热；铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热（为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底，应预先在集气瓶底部装少量的水或铺一层细沙）；氢气燃烧产生淡蓝色的火焰，甲烷燃烧产生蓝色火焰，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰。电解水的方程式为：2H2O====2H2↑+O2,↑电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，分子和原子的区别是：在化学变化中分子可以分成原子而原子不能再分。含较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水，鉴别硬水和软水的试剂是肥皂水，硬水软化的方法是煮沸或蒸馏。活性炭有很强的吸附性，常用于净水、作防毒面具的滤毒剂、作冰箱中的去味剂。爱护水资源的方法是节约用水和防止水体污染原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成的，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，在离子中，核电荷数=质子数≠电子数，原子的种类由质子数（或核电荷数）决定，原子的化学性质由最外层电子数决定，原子的质量集中在原子核上。具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称叫元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，其次是硅元素，含量最多的金属元素是铝元素，生物细胞中最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钙元素，元素只讲种类，不讲个数，同一周期的元素，电子层数相同，最外层电子数递增，同一族的元素，最外层电子数相同，电子层数递增，同一族的元素化学性质相似。同一周期的元素的排列规律是：以金属元素开头，慢慢过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾。在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，催化剂只起改变反应速率的作用，对生成物质量的多少无关，不能说二氧化锰是催化剂，也不能说催化剂就是二氧化锰。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律，一切化学变化都遵守质量守恒定律，其原因是：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。铁和硫酸铜反应的现象是：铁钉表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,硫酸铜和氢氧化钠反应的现象是：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色，反应方程式为：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2.↓自然界最硬的物质是金刚石，最软的物质是石墨，相对分子质量最小的氧化物是水，最简单的有机物是甲烷，最轻（或者密度最小）的物质是氢气，年产量最高的金属是铁，发现和利用得最早的金属是铜，金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，它们的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列不同。既有可燃性又有还原性的物质有：木炭、氢气、一氧化碳（一氧化碳还有剧毒性），因此，它们都可作燃料和还原剂。由于墨中含有碳，而碳在常温时化学性质稳定，所以，用墨写的字或绘的画年深日久不会变色。实验室制取二氧化碳的药品是：石灰石（或大理石）与稀盐酸，方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,收集二氧化碳只能用向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大且易溶于水），二氧化碳使石灰水变浑浊的方程式为：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O通常状况下，由于二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大，所以可用于灭火；由于干冰升华时吸收大量的热，所以可用于人工降雨和作制冷剂产生温室效应的主要物质是二氧化碳，另外还有臭氧、甲烷、氟利昂等，温室效应的危害是：导致两极冰川融化，使海平面升高，淹没沿海城市；使土地沙漠化，农业减产等；防止温室效应的主要办法是：A.减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；B.大力植树造林，严禁乱砍滥伐;C.开发利用清洁能源等燃烧是可燃物跟氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧必须同时满足以下三个条件：A.要有可燃物；B.可燃物要与氧气或空气充分接触；C.温度要达到可燃物的着火点以上;灭火的方法有：A.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；B.隔绝氧气（或空气）；C.使温度降到可燃物的着火点以下；燃烧和缓慢氧化的相同点是：都是氧化反应，都要放热；不同点是：剧烈程度不同，且燃烧既要发光又要放热，而缓慢氧化只放热不发光。三大化石燃料是：煤、石油、天然气，它们是不可再生的能源，最理想的能源是氢气，取之不尽，用之不竭的能源是太阳能。天然气燃烧的方程式为：CH4+2O2====CO2+2H2O二氧化碳转化为一氧化碳的方程式为：CO2+C====2CO乙醇的俗名叫酒精，化学式为C2H5OH,它燃烧的方程式为：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O主要的气体污染物有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，其中，二氧化氮和二氧化硫是形成酸雨的主要物质实验室制取氢气的药品是：锌和稀硫酸，反应方程式为：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2,收集氢气的方法是：排水法或向下排空气法碳酸钠和盐酸反应的方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;镁燃烧的方程式为：2Mg+O2===2MgO氢气还原氧化铜的方程式为：H2+CuO===Cu+H2O,木炭还原氧化铜的方程式为：C+2CuO====2Cu+CO2,一氧化碳还原氧化铜的方程式为：CO+CuO===Cu+CO2生铁和钢是铁的合金，它们的主要区别是含碳量不同，合金都是混合物铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，所以，铝具有很好的抗腐蚀性能金属的活动性顺序是：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,炼铁的原料是：铁矿石、焦炭、石灰石，原理是：在高温条件下，用还原剂一氧化碳将铁从它的氧化物中还原出来。炼铁的设备是高炉，高炉炼出的铁是生铁，用赤铁