微粒之间的相互作用力 随堂训练 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页5.2微粒之间的相互作用随堂训练高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列有关化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子： B．氯化氢的分子结构模型：C．的结构式：O=C=O D．的电子式：2．下列各元素组中，两者可形成离子键的是A．C和O B．N和O C．H和Cl D．Mg和Cl3．月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是A． B． C． D．4．下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物5．下列说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子键就是阴、阳离子间相互吸引D．只有非金属原子间才能形成共价键6．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为：CH2CH2 B．乙醇的分子式为：C2H5OHC．丙烷的球棍模型: D．的名称：2-乙基丙烷7．下列物质①N2②NH4Cl③H2SO4④SiO2⑤NaHSO4属于共价化合物的是A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．全部8．“碳中和”是指排出的二氧化碳或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，达到相对“零排放”。下列有关说法正确的是A．分子的电子式为B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．碳吸收和碳排放过程中没有化学键的断裂与形成D．通过投资开发可再生能源和低碳清洁技术能有效降低碳排放9．下列化学用语正确的是A．碘单质的化学式：I B．硫原子的结构示意图：C．乙醇的结构简式：CH3OCH3 D．CH4的结构式：10．下列有关化学用语表示错误的是A．异丁烷的分子式： B．羧基的结构简式：C．CCl4的球棍模型： D．C2H4的电子式：11．下列关于化学用语的表示正确的是（

）A．N原子的最外层电子轨道表示式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：12．下列表示正确的是A．铝离子的结构示意图： B．乙烯的结构式：CH2=CH2C．氯化氢的球棍模型为： D．氨气的电子式：13．下列物质中，含有共价键的是（

）A．HCl B．Na2O C．MgCl2 D．NaCl14．下列物质中，含有共价键的离子化合物是A． B． C． D．15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)B．由W、Y组成的化合物中不含共价键C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱16．已知：由X、Y两种元素构成的1mol的阳、阴离子(某些原子团)中，均含10NA电子，而1mol的X2Y2分子中含18NA电子，则X、Y是A．O、C B．H、O C．C、H D．N、H17．下列说法正确的是A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．在、、、的4种离子中，的离子半径最小D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是第ⅡA元素18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L2molL-1的硫酸铁溶液中含有的Fe3+数目为4NAB．常温下，将5.6gFe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目为0.3NAC．标准状况下，44.8L的丙烷中含非极性共价键的数目为16NAD．常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有2NA个氧原子19．硼氢化钠是一种重要的还原剂，利用硼精矿(主要成分为，含有少量、和等)制取的流程如下，已知偏硼酸钠()易溶于水，不溶于乙醇。下列说法不正确的是

A．中含有离子键和共价键B．“操作1”是过滤C．“操作2”包括蒸发浓缩、冷却结晶、乙醇洗涤D．“反应1”中生成转移20．有关化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式 D．乙酸的分子式C2H4O221．由短周期主族元素组成的化合物是新能源的优质电解质，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为42，下列有关叙述错误的是A．元素非金属性X＞Y＞Z＞W B．最简单的氢化物沸点Y＞Z＞XC．Y与W、X均可形成多种化合物 D．原子半径M＞X＞Y＞Z22．下列说法正确的是①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物④含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑤固态不导电、熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．②③⑤ B．①④⑥ C．②④⑤ D．①③⑥23．硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种“水分子桥”催化促进硫酸盐形成的化学机制如图所示，下列说法不正确的是A．该机制可以解决SO2的空气污染问题B．“水桥”的形成与氢键有关C．HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSOD．电子传递可以促进HSO中O—H键的解离，进而形成中间体SO24．物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是A．铜 B．水蒸气 C．氯化钠 D．氢氧化铜25．因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐，制的原理：，下列有关说法正确的是A．该反应中只有共价键的断裂与形成B．该条件下，氧化性：C．该反应中，作氧化剂D．制取，有失去电子二、填空题26．离子化合物离子化合物定义：由构成的化合物。离子化合物常见类型：①强碱：如等。②大多数盐：如、、等。③活泼金属氧化物：如、等。27．在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：(1)含有极性共价键的离子化合物是(2)只含有非极性共价键的是(3)既有离子键又有非极性键的化合物是。28．金属材料在生活生产中应用极其广泛，回答下列问题。(1)过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2的电子式，(填“是”或“不是”)碱性氧化物。(2)工业上，粗盐需精制，为除去Ca2＋需要加入的试剂名称为。食盐中含有KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测，若变蓝，则说明含有KIO3，写出相应反应的离子方程式。等物质的量Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)消毒效率最高的是。(3)已知硼酸可治疗湿疹，是一元弱酸，存在电离方程式H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋，其与过量NaOH反应得到的盐的化学式为。(4)含重金属离子Cu2＋的废水中，可加入Na2S溶液除去，写出Na2S溶液与Cu2＋发生反应的离子方程式；某温度条件下，CuSO4·xH2O失掉0.5个结晶水，失重3.88%，则x＝。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．中子数为20的氯原子：，故A错误；B．氯化氢的分子中氢原子半径小于氯原子半径，其分子的球棍模型：，故B错误；C．是碳氧双键，其结构式：O=C=O，故C正确；D．的电子式：，故D错误。综上所述，答案为C。2．D【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。【详解】A.C原子和O原子之间形成共价键，A项错误；B.N原子和O原子之间形成共价键，B项错误；C.H原子和Cl原子之间形成共价键，C项错误；D.Mg原子和Cl原子之间形成离子键，D项正确；答案选D。3．D【详解】He是2号元素，原子核外电子排布是2，则其原子结构示意图为，故合理选项是D。4．A【详解】A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B．单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C．含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D．含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A。5．B【详解】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，A错误；B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；C．离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键，C错误；D．不一定只有非金属原子间才能形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D错误；答案选B。6．C【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；C．丙烷的球棍模型为，故C正确；D．主链有4个碳原子，系统命名为2-甲基丁烷，故D错误；故答案选C。7．C【详解】①N2只含有共价键的单质，错；②NH4Cl含有离子键和共价键，为离子化合物，错；③H2SO4只含有共价键的化合物，为共价化合物，对；④SiO2只含有共价键的化合物，为共价化合物，对；⑤NaHSO4含有离子键和共价键，为离子化合物，错；故选C。8．D【详解】A．分子的电子式为，A错误；B．分子中只含有极性键，B错误；C．碳吸收中有化学键断裂，C错误；D．通过投资开发可再生能源和低碳清洁技术能有效降低碳排放，D正确；故选D。9．D【详解】A.碘单质的化学式：I2，A项错误；B.硫原子是中性原子，质子数=核外电子数，16≠18，B项错误；C.乙醇中含有羟基，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，C项错误；D.CH4为空间正四面体型，中心碳上连四个键，其结构式：，D项正确；答案选D10．C【详解】A．异丁烷是碳原子个数为4的饱和烃，故分子式，故A正确B．羧基的结构简式：，故B正确；C．碳原子半径比氯原子半径小，故C错误；D．C2H4的碳碳之间是双键，故电子式，故D正确；故选C。11．B【详解】A．氮原子轨道表示式应遵循洪特规则，即当电子排布在能量相同的各个轨道时，电子总是尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子能量最低。氮原子最外层电子轨道表示式为，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为，故B正确；C．硫离子核外有18个电子，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C错误；D．题干中的结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误。答案B。12．C【详解】A．铝离子核外只有10个电子，离子结构示意图为，故A错误；B．乙烯的结构式为，CH2=CH2是乙烯的结构简式，故B错误；C．氯化氢的电子式为，将电子式中的共用电子对改成短线即为结构式，故C正确；D．氨气的分子式为NH3，N的价电子数为5，利用3个单电子和H形成共用电子对后，还剩一对孤电子对，电子式为，故D错误；故选C。13．A【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族(氢除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。【详解】A.HCl中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故A正确；B.Na2O中钠离子与氧离子之间只存在离子键，故B错误；C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D.NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键，故D错误；答案选A。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。14．C【详解】A．是共价化合物，故不选A；

B．是共价化合物，故不选B；C．是离子化合物，由Na+、OH-构成，含有离子键、共价键，故选C；D．是离子化合物，只含离子键，故不选D；选C。15．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，Y原子半径是短周期元素中最大的，则Y是Na元素；Z与X属于同一主族，则Z为S元素，W原子序数比S大，还属于主族元素，则W是Cl元素，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知X是O，Y是Na，Z是S，W是Cl元素。A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径r(Na)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，A错误；B．W是Cl元素，Cl是活泼的非金属元素，Y是Na元素，Na是活泼的金属元素，由W、Y组成的化合物为离子化合物，含有离子键，B正确；C．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O＞S，所以Z元素的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，C错误；D．Y是Na元素，Na是活泼的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱，D错误；答案选B。16．B【详解】由X、Y两种元素构成的1mol的阳、阴离子(某些原子团)中，均含10NA电子，且1mol的X2Y2分子中含18NA电子，根据常见的10电子与18电子化合物知识可知，该阳离子应为H3O+，阴离子应为OH-，而H2O2具有18电子结构，故X、Y两种元素分别为H、O，B项正确，答案选B。【点睛】10电子微粒：一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；二核：HF、OH-；三核：H2O、NH2-；四核：NH3、H3O+；五核：CH4、NH4+18电子微粒：一核：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-；二核：F2、HCl、HS-；三核：H2S；四核：PH3、H2O2；五核：SiH4；六核：N2H4。17．C【详解】A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，可能是氯离子、钾离子，故A错误；B．最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故B错误；C．F-、Na+、Mg2+、Al3+都有2个电子层，核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故的离子半径最小，故C正确；D．原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，故D错误；故选C。18．D【详解】A．1L2molL-1的硫酸铁溶液中含有溶质硫酸铁2mol，若不水解含有4mol铁离子，由于铁离子部分水解，含有的铁离子物质的量小于4mol，含有的Fe3+数目小于4NA，故A错误；B．常温下，将5.6gFe置于足量的浓硝酸中，发生钝化，无法计算转移的电子的物质的量，故B错误；C．标况下，44.8L丙烷的物质的量为2mol，2mol丙烷中含有4mol碳碳非极性共价键和16mol碳氢极性共价键，故C错误；D．二氧化氮和N2O4的最简式为NO2，46g混合物中含有1mol最简式NO2，含有2mol氧原子，含有2NA个氧原子，故D正确；故答案为D。19．D【分析】硼精矿中与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，操作1是过滤，加CaO除硅、铝后，溶液中溶质主要是NaBO2，“操作2”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体NaBO2，NaBO2与MgH2反应生成；【详解】A．中Na+与之间为离子键，中B原子与H原子间为共价键，故A正确；B．根据分析，“操作1”是过滤，故B正确；C．根据分析，“操作2”包括蒸发浓缩、冷却结晶、乙醇洗涤，故C正确；D．“反应1”为NaBO2与MgH2反应生成和MgO，为非氧化还原反应，故D错误；故选D。20．D【详解】结构简式应该体现出官能团，所以乙烯和乙醇的结构简式分别为CH2＝CH2、CH3CH2OH。四氯化碳中氯原子还有没有参与成键的电子，所以电子式为。所以正确的答案是D。21．A【分析】根据结构可知，X为4价、Y为2价、Z为1价、W为6价，题目信息，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为42，可判断出，M、X、Y、Z、W依次为Li、C、O、F、S。【详解】A．同周期自左至右非金属性减弱，所以元素非金属性F＞O＞C，即Z＞Y＞X，A错误；B．H2O、HF分子间可形成氢键，沸点较高，且常温下水为液体，HF为气体，所以氢化物的沸点H2O＞HF＞CH4，B正确；C．Y与W、X可以形成SO2、SO3和CO、CO2，C正确；D．M、X、Y、Z为同周期元素，原子半径依次减小M＞X＞Y＞Z，D正确；综上所述答案为A。22．C【详解】①含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物含共价键，不含离子键，故①错误；②离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故②正确；③由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故③错误；④含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故④正确；⑤熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故⑤正确；⑥由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，故⑥错误；②④⑤正确，故答案为C。【点睛】①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。本题易错选项是C，注意硫酸氢钠在水溶液里和熔融状态下电离的差异。23．A【详解】A．该机制可以解决二氧化氮形成的污染问题，A错误；B．氢氧原子间的虚线表示氢键，所以水桥的形成与氢键有关，B正确；C．从图分析HSO与NO2间反应，最后得到亚硝酸和硫酸氢根离子，发生的总反应的离子方程式：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO，C正确；D．电子传递可以促进HSO中O—H键的解离，使氢原子与二氧化氮结合生成亚硝酸，同时形成中间体SO，D正确；故选A。24．A【详解】A．铜是金属单质，由铜原子直接构成，故选A；

B．水蒸气是共价化合物，由水分子构成，故不选B；C．氯化钠是离子化合物，由钠离子、氯离子构成，故不选C；D．氢氧化铜是离子化合物，由铜离子、氢氧根离子构成，故不选D；选A。25．B【详解】A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该反应中有Cl2共价键断裂，无共价键形成，A错误；B．根据“不交叉”原则可知该反应中Cl2的Cl降为-1价，Cl2作氧化剂，NaClO2中Cl化合价升高为+4价，ClO2是氧化产物，则氧化性：，B正确；C．由B可知Cl2作氧化剂，C错误；D．结合B、C和方程式可得出制取，有1molCl2得电子，D错误；选B。26．阴、阳离子NaOH、KOHNaClK2SO4NH4ClNa2OCaO【详解】离子化合物定