高三化学一轮复习考点精练：离子共存与离子检验

离子共存与离子检验1.下列离子的检验试剂及用品错误的是()选项离子检验试剂及用品AI-AgNO3溶液、稀硝酸BSOBaCl2溶液、盐酸、品红溶液CNHNaOH溶液、蓝色石蕊试纸DFe2+KSCN溶液、氯水2.(2023·徐州检测)25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、ClB.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、C.中性溶液:Fe3+、Cl-、Na+、SOD.弱碱性溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3.(2023·淮安检测)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Na+、CH3COO-、NOB.c(OH-)c(H+)=10-12的溶液中:Mg2+、C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO34.下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中一定有Cu2+B.用玻璃棒蘸取某无色溶液,灼烧,观察火焰颜色呈黄色,证明原无色溶液中含有钠元素C.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中一定有Cl-D.某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色无味气体,说明原溶液中一定有CO5.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A向某溶液滴入氯水后再滴KSCN溶液溶液变红色该溶液一定含Fe2+B向某溶液中滴入硝酸钡溶液溶液中出现白色沉淀原溶液中一定含有SOC将维生素C研细加入三氯化铁溶液中溶液由黄色变浅绿色维生素C有还原性D将海带灰浸出液过滤,在滤液中加入氯水,再滴几滴淀粉溶液溶液呈蓝色海带中含碘单质6.下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4BOH-、Ca2+、SO不能大量共存,因HCO3CK+、Ba2+、I-、MnO不能大量共存,因MnO4-和IDNa+、Fe3+、SO42-、H不能大量共存,因发生反应:Fe3++H2O2Fe2++O2↑+H2O7.(2023·淮安检测)向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.M点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO42-B.N点对应的溶液中:K+、NH4+、Cl-、C.S点对应的溶液中:Na+、SO42-、HCOD.R点对应的溶液中:Na+、SO42-、Cl-8.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③A.Al3+、Na+、SO32-B.Mg2+、Na+、CO32-C.Al3+、Mg2+、I-、SOD.Al3+、CO32-、Br-9.某溶液中可能有下列离子中的几种:K+、Fe3+、NH4+、H+、NO3-、SO4实验一:取50mL该溶液于试管A中,向试管A中加入足量NaOH溶液有沉淀产生,加热试管A得到224mL(已折合成标准状况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X。实验二:①另取50mL该溶液于试管B中,向试管B中加入2.0gCu,微热充分反应后剩余0.4g固体,产生224mL(折合成标准状况)无色气体Y,气体Y遇空气后由无色变成红棕色;测得反应后的溶液中还含有0.01molH+。②向步骤①所得溶液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀Z,经过滤、洗涤、干燥后得6.99g固体。试回答下列问题:(1)由实验一可推出该溶液中一定含有的阳离子为(填离子符号,下同)。

(2)由实验二可推出该溶液中一定含有的阴离子为。

(3)生成气体Y的离子方程式为

。

(4)该溶液中一定不存在的离子为;可能存在的离子为,确定该溶液中是否存在该离子的实验操作为

。

(5)检验加入的BaCl2溶液是否足量的操作为

。

(6)原溶液中H+的物质的量浓度为mol·L-1。

1.C解析检验I-加入AgNO3产生黄色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,A正确;SO32-加BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸产生SO2,通入品红溶液,品红溶液褪色,加热又恢复原色,B正确;检验NH4+应加入NaOH溶液加热、产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,C错误;检验Fe2+先加入KSCN溶液不变红,2.D解析pH=1的溶液显酸性,酸性环境中MnO4-能将Cl-氧化为氯气,不能大量共存,A错误;与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性的也可能是碱性的,Fe2+和NO3-在酸性环境中能发生氧化还原反应,碱性环境中Fe2+会生成沉淀,不能大量共存,B错误;中性溶液中Fe3+会水解生成沉淀,不能大量共存,C错误;弱碱性溶液中Na+、K+、Cl-、HCO33.B解析能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,酸性溶液中醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸,不能大量共存,A错误;c(OH-)c(H+)=10-12的溶液为酸性溶液,Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-在酸性溶液中不发生任何反应,能大量共存,B正确;0.1mol·L-1碳酸钾溶液中,碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀,不能大量共存,C错误;04.A解析氢氧化铜是蓝色沉淀,加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中一定有Cu2+,A正确;玻璃中有钠离子,焰色试验(焰色反应)应该用铂丝,不是用玻璃棒,B错误;也可能含有碳酸根离子或者硫酸根离子等,应该加入硝酸酸化的硝酸银,C错误;溶液中也可能是碳酸氢根离子,D错误。5.C解析原溶液可能本来就存在Fe3+,A错误;如果溶液显酸性,向溶液中加入硝酸根,在酸性环境下硝酸根具有强氧化性,可能把原溶液的SO32-氧化成了SO42-,B错误;Fe3+溶液加入维C后黄色变浅绿色,说明Fe3+被还原为Fe2+,维C有还原性,C正确;碘离子被氧化为碘单质,海带中含的是I-6.C解析Al(OH)3与NH3·H2O不反应,Al3+和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是[Al(OH)4]-,A错误;HCO3-与OH-发生酸碱中和反应生成CO32-和H2O,不属于水解反应,B错误;MnO4-会将I-氧化而不能大量共存,C正确;因为Fe3+可催化H2O2分解,所以Fe3+和H27.B解析M点时酸未反应完,故溶液显酸性,Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应不共存,A错误;N点时酸与氢氧化钠恰好完全反应,溶液含有大量Al3+,与K+、NH4+、Cl-、SO42-均不反应,可以共存,B正确;S点Al3+与OH-未完全反应,Al3+与HCO3-发生彻底双水解不能共存,C错误;R点时氢氧化铝与OH-未完全反应,溶液中含有[Al(OH)4]-,[Al(OH)8.C解析③向所得溶液中滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色,则加入氯水后,没有生成I2,原溶液中不含有I-;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成,则表明加入氯水后,没有生成SO42-,原溶液中不含有SO32-;①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出,则生成了Br2、CO2,原溶液中含有Br-、CO32-。依据离子共存原则,原溶液中不含有Al3+、Mg2+;原溶液应呈电中性,则原溶液中一定含有Na+。综合以上分析,原溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+,一定不含有Al9.(1)Fe3+、NH4+(2)NO3(3)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2(4)CO32-K+用洁净的铂丝蘸取原溶液于酒精灯上灼烧,并透过蓝色钴玻璃观察焰色,若观察到紫色火焰,则该溶液中存在K+,(5)将②中反应后的溶液静置,取一定量的上层清液于试管中,向试管中继续加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则BaCl2溶液的量不足,反之,则BaCl2溶液已足量(6)1解析(1)向试管A中加入足量NaOH溶液有沉淀产生,该沉淀为Fe(OH)3,则原溶液一定含有Fe3+;加热试管A得到224mL(已折合成标准状况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X,则X为NH3,则原溶液一定含有NH4+。(2)向试管B中加入2.0gCu,微热充分反应后剩余0.4g固体,产生224mL(折合成标准状况)无色气体Y,气体Y遇空气后由无色变成红棕色,气体Y为NO,且n(NO)=0.01mol,一定含有NO3-,根据3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,计算可知原溶液中n(NO3-)=0.01mol;测得反应后的溶液中还含有0.01molH+,所以原溶液中氢离子的总量为n(H+)=0.01mol+0.04mol=0.05mol,被硝酸反应的铜的物质的量为0.015mol,参加反应铜总物质的量为0.025mol,则与Fe3+反应的铜的物质的量为0.025-0.015=0.01mol,计算可知n(Fe3+)=0.02mol,向步骤①所得溶液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀Z,经过滤、洗涤、干燥后得6.99g固体,该固体为BaSO4,n(BaSO4)=0.03mol,则原溶液中一定含有SO42-,且n(SO42-)=0.03mol,根据电荷守恒可知原溶液中阳离子所带正电量总和大于阴离子所带负电量总和,所以原溶液中一定含有Cl-,一定含有的阴离子为NO3-、SO42-、Cl-。(3)无色气体Y遇空气后由无色变成红棕色,气体Y为NO,稀硝酸和单质铜发生氧化还原反应生成一氧化氮,离子方程式为3Cu+8H++2NO3-+2NO↑+4H2O。(4)该溶液中含有Fe3+,Fe3+和CO32-发生彻底的双水解反应不共存,所以一定不存在CO32-;根据小题(2)的分析可知,可能含有的离子为K+,可以用焰色试验(焰色反应)确定钾离子是否存在,具体操作为用洁净的铂丝蘸取原溶液于酒精灯上灼烧,并透过蓝色钴