5.1.2硫酸课件高一下学期化学人教版

第1节硫及其化合物第2课时硫酸导入同学们还记得浓硫酸稀释的实验操作吗?硫酸——化学工业之母2、反应原理①

制备SO2：_______________________________；②

制备SO3：_______________________________；③

吸收SO3：_______________________________。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2点燃（或）S+O2SO2点燃催化剂2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4吸收速率快硫酸的性质（1）纯硫酸是一种无色油状液体。（2）沸点：338℃

（难挥性发酸），沸点高，难挥发。

密度：1.84g/cm3

（比水大）（3）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。1、物理性质2)浓硫酸的化学性质浓硫酸：主要以分子形式存在，所以具有稀硫酸不

具有的化学特性。①

吸水性：浓硫酸能吸收物质周围环境中的水分，

常用做干燥剂。可干燥中性气体：H2、O2、N2、CO酸性气体：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl...不能干燥：碱性气体：NH3，还原性气体：H2S、HI、HBr等。②

脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素

按水的组成比(2:1)脱去。如：蔗糖脱水C12H22O11(蔗糖)浓硫酸12C+11H2O如何正确理解吸水性、脱水性?吸水性脱水性原理浓硫酸能吸收物质周围环境中的水分。浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。区别___________________________________________________________应用_________物质中含有H2O，包括结晶水作干燥剂物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素有水则吸，无水则脱浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性?思考讨论吸水性现象：蔗糖变黑，黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。[问题探讨]黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状的原因是什么？C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O体现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸在加热的条件下能与某些非金属单质反应（C,S）。③

强氧化性：a、常温下，浓硫酸能使较活泼金属（Al、Fe）

发生钝化。冷的浓硫酸使金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。b、加热下，浓硫酸与较活泼金属（Al、Fe）反应。常温下，浓硫酸可以用铁制或铝制容器来储存和运输。

c、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应，

需加热才能反应。实验展示【实验5-3】仔细观察实验现象并分析实验现象a、试管中铜丝____________________________b、试管中的品红溶液逐渐变为________c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________逐渐溶解，有气泡产生无色红色蓝色d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____实验原理Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O答一答：1、在上述反应中，硫酸表现出了_________和______。2、若铜过量，硫酸能否完全反应?为什么?

强氧化性酸性答：不能完全反应，浓硫酸因反应消耗变成稀硫酸，反应停止。思考与讨论1.硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。

a、稀硫酸能使紫色石蕊试液变

色。b、稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：____________________。c、稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：_______________________。d、稀硫酸与碱反应，如NaOH：__________________________。e、稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3

：________________________。2.浓硫酸与稀硫酸的氧化性区别在哪里?以Fe为例分析金属与浓、稀硫酸反应的区别。

思考与讨论浓硫酸的氧化性是+6价的硫元素体现的,而稀硫酸的氧化性是H体现的。与Fe反应的物质表现氧化性的元素氧化产物还原产物性质浓硫酸+6价的SFe3+SO2强氧化性稀硫酸+1价的HFe2+H2弱氧化性浓度影响物质的性质硫酸一、工业制硫酸二、化学性质1、硫酸：属于二元强酸，具有酸的通性2、浓硫酸：1)吸水性：2)脱水性：3)强氧化性：a、常温下使Fe、Al钝化b、加热下与

Fe、Al直接反应c、加热下与Cu反应d、加热下与C反应e、与还原性物质