大单元二　第四章　热点强化7　Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法-2025年高中化学大一轮复习讲义人教版

热点强化7Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法方法一热重法1．某实验小组用热重法测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物的组成，实验方法如下。(1)加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减小了0.31g，写出发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________，则原混合物中碳酸钠的质量分数是________________________________________________。(2)某同学设计的实验装置示意图如下：X为氮气，其作用是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________，若装置C中碱石灰增重m1g，则混合样品中碳酸钠的质量分数为________________。方法二沉淀法利用化学反应把COeq\o\al(2－,3)及HCOeq\o\al(－,3)完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)、w(NaHCO3)。2．某化学小组设计实验方案，测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数。实验测定方法如下：(1)①称取碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物9.5g，溶于水中，配成100mL溶液，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)完全转化为沉淀，应选用的试剂是________(填字母)。A．稀CaCl2溶液 B．MgSO4溶液C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液②过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是___________________________________________________________________________________________________________________。③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算w(NaHCO3)＝______(结果保留3位有效数字)。(2)工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。测定该样品中纯碱的质量分数的实验步骤如下：①称取样品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤、________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、________，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为__________________(用含a、b的代数式表示)。方法三气体法一般流程：3．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：(1)装置E的作用是_____________________________________________________________。(2)实验需要以下步骤：①称量装置D的质量为304.6g；②称取13.7g样品装入装置B的广口瓶中；③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气；⑤再次称量装置D的质量为311.2g；⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气；⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；以上步骤的正确顺序为③→②→________→①→________→________→⑤。(3)步骤⑥的目的是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)根据相关数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为___________(结果保留3位有效数字)。方法四滴定法根据碳酸的Ka1、Ka2差别较大，选用合适的指示剂确定的滴定终点为HCOeq\o\al(－,3)或H2CO3，根据消耗标准盐酸的体积，计算Na2CO3、NaHCO3、甚至NaOH的物质的量。4．侯德榜发明了“联合制碱法”，以氯化钠为原料制备碳酸钠时产品中往往含有少量碳酸氢钠、氯化钠等，产品中NaHCO3含量测定过程如下：①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色，且半分钟不恢复红色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1mL；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL；④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。回答下列问题：(1)指示剂M为______________；指示剂N为__________，描述第二滴定终点前后颜色变化：________________________________________________________________________。(2)上述测量步骤③过程中，某时刻，滴入盐酸使溶液显中性，则此时溶液中的溶质为_________________