天津市滨海新区汉沽第六中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题

PAGEPAGE4天津市滨海新区汉沽第六中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷(非选择题)两部分。试卷满分100分，考试用时60分钟。第I卷选择题（60分）一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列说法中正确的是（）A.须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应

B.放热反应在常温下肯定很简单发生

C.吸热反应不加热不行能进行反应

D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而确定的2.列热化学方程式正确的是（注：ΔＨ的肯定值均正确）（）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol（中和热）

C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=+5518kJ/mol（燃烧热）

D.H2＋Cl2＝2HCl；△H=—184.6kJ/mol(反应热)3.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变更如图所示，下列有关说法正确的是

（

）A.ΔH1＜0B.ΔH2为该反应的反应热

C.ΔH1＝ΔH3-ΔH2D.ΔH3为氢气的燃烧热4.已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)＝2ZnO(s)

ΔH1＝－702.2kJ/molHg(l)+O2(g)＝HgO(s)

ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是（

）A.－260.4kJ/mol B.－254.6kJ/mol C.－438.9kJ/mol D.－441.8kJ/mol5.对于100mL1mol/L的盐酸与锌粒的反应，实行下列措施能使反应速率加快的是（）①上升温度

②改用100mL3mol/L的盐酸③增加锌粒质量

④用等量锌粉代替锌粒⑤加入少量硫酸铜溶液A.①③④ B.①②④⑤ C.①②③ D.②③6.对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变更的是()A.增大压强 B.充入更多N2

C.运用高效催化剂 D.降低温度7.对于反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)，以下表示的反应速率中，速率最大的是（

）A.v(X2)＝0.4mol•L－1•min－1 B.v(XY3)＝2.4mol•L－1•min－1

C.v(Y2)＝0.8mol•L－1•min－1 D.v(X2)＝0.01mol•L－1•s－18.在肯定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A.若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

B.变更条件后，该反应的平衡常数K肯定不变

C.假如变更压强并加入催化剂，平衡常数会随之变更

D.平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝9.已知反应

，下列说法不正确的是()A.上升温度，正、逆反应速率均加快 B.增大压强，化学平衡正向移动

C.当气体总质量不变时，反应达平衡状态 D.充入，可提高的转化率10.下列说法正确的是（）A.放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值

B.当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热

C.非自发进行的反应肯定不能发生

D.同种物质在气态时熵值最大，固体时最小11.已知“凡气体分子总数增多的反应肯定是熵增大的反应”。依据所学学问推断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是()A.2O3(g)=3O2(g)ΔH<0 B.2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔH>0

C.N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0 D.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH>012.肯定条件下的密闭容器中进行NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ/mol反应，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，实行的措施肯定正确是（）A.加催化剂同时上升温度

B.加催化剂同时增大压强

C.上升温度同时充入N2

D.降低温度同时增大压强13.合成氨是工业上的重要反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列说法不正确的是（

）A.反应达到平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止

B.反应达到平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2

C.在上述条件下，N2不行能100％转化为NH3

D.运用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率14.下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3·H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOHA.A B.B C.C D.D15.下列电离方程式正确的是（）A.H2SO4=2H++S6++4O2- B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.Ba（OH）2=Ba2++2OH- D.Na2SO4=Na2++SO42-16.常温下，某些一元弱酸的电离常数如下表所示：弱酸HCNHF电离常数则的下列溶液中，最大的是（

）A.HF

B.HCN

C.HNO2

D.17.已知常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＝1.32×10-3mol/L，则常温下该CH3COOH溶液中的水的离子积常数Kw的数值为（

）A.1×10-14

B.1×10-13​

C.1.32×10-14

D.1.32×10-1518.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水后，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B.向水中加入少量硫酸氢钠固体后，c（H+）增大，Kw不变

C.由水电离出的c（H+）=1×10-12

mol/L的溶液pH肯定为12

D.将水加热，Kw增大，pH不变19.下列说法正确的是（）A.当pH=7时，溶液肯定呈中性

B.用pH试纸测出某溶液的pH值为3.2

C.0.1mol·L-1盐酸溶液中水电离出的c(H+)大于水电离出的c(OH－)

D.0.1mol·L-1盐酸溶液水电离出c(H+)小于0.1mol·L-1醋酸溶液水电离出c(H+)20.下列关于酸碱中和滴定试验的说法正确的是（）A.用图B的滴定管可精确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液

B.滴定过程中，眼睛要时刻凝视滴定管中液面的变更

C.滴定管装入液体前不需用待装液润洗

D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大

第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、填空题（本大题共4小题，共40.0分）1.I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变更示意图，请问该化学反应属于__________

(放热或吸热)反应,请写出该反应的热化学方程式：_____________________。

②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：__________________________________________________。II．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。回答有关中和反应的问题。

（1）如图装置中仪器A的名称________________________，碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）若通过试验测定中和热，其数值经常小于57.3kJ·mol-1，其缘由可能是___________________________________。2.铁在高温下可以与CO2或水蒸气反应，化学方程式及对应的平衡常数如下：①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K′②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K″

请回答下列问题：（1）反应①的平衡常数K′表达式为___________________。（2）在不同温度下，K′和K″的值如下表所示。T(K)K′K″9731.472.3611732.151.67a．反应①的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。b．现有可逆反应③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其反应的ΔH_______(填“>”或“<”)0。对于恒温恒容条件，已达到平衡状态的反应③来说，增加CO2的浓度，平衡向_____（填“正向”、“逆向”、“不”）移动，则其平衡常数将______（填“变大”、“变小”、“不变”）。（3）要使反应③在肯定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可实行的措施为________(填字母)。A．缩小容器体积

B．降低温度

C．上升温度

D．运用合适的催化剂3.写出下列物质的电离方程式。

（1）Ba（OH）2：；（2）NH4Cl：；

（3）NaHCO3：，；4.某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并马上注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充溢液体③调整液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并登记读数④移取20.00mL待测液注入干净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，登记滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是________(填编号)，该错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（2）推断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。

（3）所得数据如下：

滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.3820.40其次次20.004.0023.98第三次20.002.0024.10请计算待测盐酸的浓度为________mol·L-1。

汉沽六中20-21学年度第一学期高二年级期中化学试卷一单选题1.D 2.B 3.C 4.A 5.B 6.D 7.B

8.D 9.C 10.D 11.B 12.B 13.A 14.A

15.C 16.A 17.A 18.B 19.D 20.D 二．填空题1.I.①放热；N2(g)+3H2(g)2N