专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题一、单选题（共20题）1．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子： B．氧原子的结构示意图：C．H2O的电子式： D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH2．下列化学用语错误的是A．中子数为14的硅原子： B．分子的电子式：C．的结构示意图： D．的结构式：3．和两离子的电子层结构相同，则a等于A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b4．下列性质不是由氢键引起的：A．水的熔点比硫化氢高 B．H—F的键能很大C．乙醇与水能以任意比例混溶 D．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值5．下列实验操作及现象、结论均正确的是选项实验操作及现象结论A将Na粒投入溶液析出银白色固体固体为MgB在空气中灼烧黑色的FeO粉末，无明显现象FeO热稳定性良好C将表面积相同且用砂纸打磨后的镁条、铝条分别放入沸水中，镁条与水反应产生气泡，溶液变浑浊；铝条与沸水无明显现象镁的失电子能力比铝强D向溶液中滴加盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体非金属性：Cl>SA．A B．B C．C D．D6．与盐酸反应最剧烈的碱金属是（

）A．锂 B．钠 C．钾 D．铷7．下列关于化学键的叙述正确的是A．可能存在于分子之间 B．只能存在于离子之间C．是微粒间的一种吸引作用 D．是相邻原子间强烈的相互作用8．下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O29．分类法是学习化学常用的方法，下列各组物质属于同素异形体的是A．氧气、臭氧 B．氧化铁、氧化亚铁C．碳酸钠、纯碱 D．水、过氧化氢10．下列物质中属于共价分子的化合物是A． B． C．NaCl D．11．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氨分子的电子式为：C．氯化镁的电子式：D．HCl的形成过程为：12．几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（

）元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键D．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应13．光导纤维是制造光缆的材料，工业上制造光导纤维和石英玻璃的重要原料是A．A12O3 B．MgO C．SiO2 D．CaCO314．NH3是一种重要的化工原料，如图展示了在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH3的转化过程。下列说法不正确的是A．N2在光催化材料表面断开了氮氮三键B．该反应中，H2O被还原C．该反应过程中有旧化学键断裂和新化学键形成D．该反应的化学方程式2N2+6H2O4NH3+3O215．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（

）A． B． C． D．16．规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是A．的结构示意图：B．用电子式表示氧化钠的形成过程：C．丙烯的键线式：D．氨气的电子式：17．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．向AlCl3溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑18．我国科研人员成功攻克了5G通信芯片关键材料氮化镓的研制难题。已知元素镓(Ga)为IIIA族元素，则氮化镓的化学式为A．Ga2N3 B．GaN2 C．GaN D．Ga3N219．下列说法中正确的个数有①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用②SO2和H2O反应的产物是离子化合物③离子化合物中一定不含共价键④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电A．0个 B．1个 C．2个 D．3个20．下列有关表述错误的是A．IBr的电子式为B．HClO的结构式为H-O-ClC．BF3中各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为二、非选择题（共5题）21．A、B、C、D、E5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属原子B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和；D元素的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。(1)写出五种微粒的表示符号：A、B、C、D、E。(2)写出C的同位素名称：C1、C2、C3。(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为。22．下表是元素周期表的一部分，①~⑦代表七种元素，它们在元素周期表中的位置如下。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦请回答下列问题：(1)元素⑥的原子结构示意图为。(2)元素②~⑦最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。(3)②、③、④三种元素中，原子半径最小的是(填元素符号)。(4)元素①和⑦组成的化合物的水溶液与元素④的单质发生反应，其离子方程式为。23．已知溴原子的原子结构示意图为(1)溴元素在元素周期表中位置是。(2)溴元素的最低化合价为，溴元素的最高价氧化物的水化物的化学式为。(3)溴元素的非金属性比氯元素的非金属性(选填“强”或“弱”)。(4)向溶液中滴加少量溴水，反应的离子方程式为。继续加入少量苯，充分振荡，静置后观察到实验现象为。24．钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是；铝原子的结构示意图是．（2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是．（3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）．①钠浮在水面迅速反应

②钠沉在水底迅速反应

③钠熔成小球并快速游动

④反应中可以听到嘶嘶的响声

⑤反应后的溶液变为红色Ⅱ、（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式（2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是．25．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。（1）已知:反应CH3OH（g）十1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的能量变化如图所示,下列说法正确的是（填字母）。aCH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程bH2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2c化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化d1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度（2）某温度下;将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4min反应达到平衡,测得c（O）=0.2mol·L-1,4min内平均反应速率v（H2）=.则CH3OH的转化率为（3）已知CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,请写出CO2的电子式（4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O。则下列说法正确的是（填序号）。①电池放电时通入空气的电极为负极②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子参考答案：1．DA选项，中子数为10的氧原子：，故A错误；B选项，是氧离子的结构示意图，氧原子核外电子排布为2、6，故B错误；C选项，H2O是共用电子对，因此电子式：，故C错误；D选项，乙醇的结构简式：CH3CH2OH，正确，故D正确；综上所述，答案为D。2．BA．中子数为14的硅原子，质量数=14+14=28，可表示为：Si，A正确；B．N2分子的电子式为，B错误；C．S2−最外层达到8电子稳定结构，其结构示意图为，C正确；D．HClO分子中O需得2个电子，分别与H和Cl共用，则HClO的结构式为H-O-Cl，D正确；故选B。3．BbXn-和aYm+两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，据此计算判断。阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，所以bXn-的核外电子数为b+n；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以aYm+的核外电子数为a-m；bXn+和aYm-两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以b+n=a-m，即a=b+m+n，答案选B。4．BA．水分子之间存在氢键，故熔点相对较高，所以水的熔点比硫化氢高，故A不选；B．F的非金属性最强，故H-F的键能很大，与氢键无关，故B选；C．乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，故C不选；D．HF分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定氟化氢的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，所以相对分子质量大于理论值，故D不选；故答案选B。5．CA．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，A错误；B．在空气中灼烧黑色的FeO粉末，黑色氧化亚铁被空气中氧气氧化为四氧化三铁，B错误；C．镁条与水反应产生气泡，溶液变浑浊；铝条与沸水无明显现象，说明镁失去电子形成镁离子、而铝不反应，则镁的失电子能力比铝强，C正确；D．向溶液中滴加盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体为硫化氢气体，但是HCl、H2S均不是最高价氧化物的水合物，不能体现其非金属性强弱，D错误；故选C。6．DLi、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越小，对应单质与水反应越剧烈，Rb的非金属性最强，则与水反应最剧烈，故选D。7．DA.分子之间的作用力为范德华力，作用力较弱，不是化学键，故A错误；B.离子之间的静电作用为离子键，为化学键的一种，化学键还分为原子间的共价键、金属中的金属键等，故B错误；C.微粒中由带正电的质子和带负电的电子，微粒间有相互吸引，也有相互排斥的作用，故C错误；D.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故D正确；答案选D。8．DA、NaCl是离子化合物，电子式为，A错误；B、乙烯的结构简式为CH2＝CH2，B错误；C、Mg原子结构示意图为，C错误；D、乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，D正确；答案选D。9．AA．氧气的分子式为O2、臭氧的分子式为O3，二者都是氧元素的单质，互为同素异形体，A符合题意；B．氧化铁、氧化亚铁属于铁的两种氧化物，不是同素异形体，B不符合题意；C．纯碱是碳酸钠的俗称，二者是同一种物质，C不符合题意；D．水、过氧化氢是氢元素的两种不同的氧化物，不是同素异形体，D不符合题意；故选A。10．BA．分子中只含有共价键，属于共价分子单质，故A错误；B．分子中只含有共价键，属于共价分子的化合物，故B正确；C．中存在离子键，不存在共价键，不是共价分子，故C错误；D．SiO2属于共价化合物，属于原子晶体，不存在分子，不是共价分子，故D错误。故选B。11．CA．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子，其正确的原子结构示意图为，故A错误；B．氨气为共价化合物，分子中含有3个N-H键，N原子核外除成键电子对外，还有2个未成键电子，其电子式为，故B错误；C．氯化镁属于离子化合物，其电子式，故C正确；D．HCl为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，用电子式表示其形成过程为，故D错误；故答案为C。12．D由元素化合价可知L为周期表第ⅡA族元素，M为第ⅢA族元素，Q的最高正价为+6价，应为S，根据原子半径，L和M的原子半径大于Q，则L为Mg元素，M为Al元素；R的最高价为+7，R为Cl元素，T应为O元素，据此分析解答。A．L为Mg元素，M为Al元素，Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg比Al活泼，与盐酸反应时更剧烈，故A错误；B．Q为S元素，T为O元素，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性O＞S，则稳定性：T的氢化物大于Q的氢化物，故B错误；C．L为Mg元素，R为Cl元素，L与R两元素形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，只含有离子键，故C错误；D．T为O元素，M为Al元素，M与T形成的化合物为氧化铝，具有两性，能和强酸、强碱反应，故D正确；答案选D。13．C光导纤维和石英玻璃的主要成分就是SiO2，故工业上制造光导纤维和石英玻璃的重要原料是SiO2，故答案为：C。14．BA．由图可知，氮气与水反应生成氨气和氧气，氮气在光催化材料的表面断开了氮氮三键再结合氢离子生成氨气，A正确；B．该反应中，水中的氧元素化合价由-2价升高到0价，化合价升高，水是还原剂，被氧化，B错误；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中发生化学变化，有旧化学键的断裂和新化学键的形成，C正确；D．由图可知，氮气与水反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，D正确；答案选B。15．BA．KCl中只有离子键，故A错误；B．NaOH中含有离子键和共价键，故B正确；C．H2O中只含有共价键，故C错误；D．CH4中只含有共价键，故D错误；故答案为B。16．AA．氯为17号，形成Cl-时最外层得一个电子结构示意图为，A项正确；B．Na2O为离子化合物形成过程中有电子的转移，同时Na2O是2个Na+和一个O2-组成，表示为，B项错误；C．丙烯为3个碳原子的烯烃，键线式应该为，C项错误；D．N最外层5个电子需要与其他原子共用三对电子才能达饱和，NH3的电子式为，D项错误；故选A。17．DA．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，反应生成硫酸锌和Cu，溶液蓝色消失，发生反应为：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，故A正确；B．澄清的石灰水久置后生成碳酸钙沉淀，发生反应为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，故B正确；C．向AlCl3溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀时发生的离子反应为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C正确；D．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故D错误；故答案为D。18．C镓(Ga)属于金属元素，为第IIIA族元素，则Ga通常显+3价，N为第ⅤA族元素，通常显-3价，因此氮化镓的化学式为GaN，C满足题意；答案选C。19．A①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间存在着静电吸引作用，两个镁离子、两个氯离子之间均存在着静电排斥作用，错误；②SO2和H2O反应的产物是H2SO3，属于共价化合物，错误；③离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、NaOH，错误；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，错误；⑤金属钠含有金属键，水含有共价键，反应中断裂的化学键不包括离子键，错误；⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有溶于水才能够电离出离子，导电，错误；综上所述，说法中正确的个数为0，故A正确；故选A。20．CA．IBr最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B．H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B正确；C．BF3的电子式为，其中F最外层达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，C错误；D．MgO是离子化合物，其形成过程的表示方式正确，D正确；答案选C。21．FNaHNOH−氕氘氚NH3A微粒的最外层电子数比次外层多5个，说明它的电子层排布为2、7，为F；金属原子B的原子核内质子数比前一周期的同族元素的原子多8个，说明它是Na、Mg、Al中的一种，又因不能从CuSO4溶液中置换出Cu，说明其可与冷水反应，即B为Na；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和，说明是H的3种同位素氕、氘、氚；D元素的气态氢化物溶于水后显碱性，说明是氨气，D为N；E极易与C+结合成中性微粒，C+为H+，所以E为OH−。(1)写出根据以上分析可知五种微粒的符号分别是F、Na、H、N、OH−；(2)C的同位素名称分别是C1是氕、C2是氘、C3是氚；(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为NH3。22．(1)(2)NaOH(3)N(4)根据元素中周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为Na元素，⑤为Si元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，结合元素周期律分析解答。(1)元素⑥为S元素，原子结构示意图为，故答案为：；(2)元素②~⑦中金属性最强的是Na，最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；(3)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；②、③、④三种元素中，原子半径最小的是N，最大的是Na，故答案为：N；(4)元素①和⑦组成的化合物为盐酸，元素④的单质为钠，二者反应的离子方程式为，故答案为：。23．第4周期第族-1高溴酸弱溶液从无色变为紫色，并且分层，上层为紫色，下层无色(1)根据溴原子的结构示意图，结合核内质子数=核外电子数，则，主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数，根据其原子结构示意图知，该元素位于第4周期第族。故答案为：第4周期第族；(2)最外层电子数=最高化合价数=+7，最低化合价=最高化合价数，最高价为+7价，最高价氧化物的水化物为，名称为高溴酸。故答案为：+7；；(3)同主族，原子序数大的非金属性弱，则溴元素的非金属性比氯元素的非金属性弱。故答案为：弱；(4)向溶液中滴加少量溴水，溴能置换出碘，反应的离子方程式为：，在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，苯的密度小于水，其现象是：溶液从无色变为紫色，并且分层，上层为紫色，下层无色。故答案为：；溶液从无色变为紫色，并且分层，上层为紫色，下层无色；24．Na2CO3①③④⑤2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是；铝原子的结构示意图是。（2）将一小块金属钠长期露置于空气中，钠被氧化为氧化钠，氧化钠与空气中二氧化碳、水反应，最后生成稳定的Na2CO3。（3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是①③④⑤。Ⅱ、（1）金属铝具有两性，则铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑。（2）铝在空气中易形成致密的氧化铝而阻止空气进一步腐蚀铝，而起到保护作用，所以，