第1章 认识化学科学 测试题 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章《认识化学科学》测试题一、单选题（共20题）1．下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl﹣）的是（

）A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸2．下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是A．1molNH的质量为18g B．SO2的摩尔质量为64g·mol－1C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个水分子的质量约等于g3．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①标况下13.44LNH3②1molHe③9mLH2O(4℃)④1.204×1023个H3PO4A．①④③② B．②①③④ C．②①④③ D．①④②③4．2022年北京冬奥会使用的“飞扬”火炬外壳和燃烧罐是碳纤维的复合材料，以为燃料，并辅以可调节火焰颜色的“配方”，下列说法正确的是A．碳纤维是一种新型有机高分子材料 B．“飞扬”火炬燃烧时可实现碳的零排放C．碳纤维不能燃烧 D．含有钠元素的“配方”会使火焰呈红色5．下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是A．Na——黄色的烟 B．H2——苍白色火焰C．Cu——蓝色的烟 D．Fe——棕色的雾6．关于Na2CO3和NaHCO3下列比较正确的是（

）①相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大②Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强③相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大④等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，剧烈程度是Na2CO3强于NaHCO3⑤相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是NaHCO3大于Na2CO3A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③7．98%的硫酸(ρ=1.84g/cm3)其物质的量浓度为A．0.98mol/L B．0.0184mol/L C．18.4mol/L D．1.84mol/L8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的和混合物中含有氧原子数为B．标准状况下，所含原子数为C．与足量溶液反应，转移的电子数为D．溶液中含有的氯离子数为9．将某份铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为4：3，则样品中铁、铝物质的量之比为A．2：1 B．1：2 C．3：4 D．4：310．美国科学家用某有机分子和分子制成了“纳米车”(如图所示，整辆“纳米车”的对角线的长度仅为3至4纳米)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和四个分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C．是种新型的化合物D．的摩尔质量为72011．在水或水溶液中，不能通过化合反应制得下列物质中的A．Na2CO3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．NaHCO312．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠固体中混有的碳酸钙固体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．A B．B C．C D．D13．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。离子种类浓度()_______0.030.030.01该营养液中的物质的量浓度为A． B． C． D．14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molH2O最多可形成4NA个氢键B．1molNaH与足量水反应时转移的电子数为NAC．室温下1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的数目为0.02NAD．高温下，33.6gFe与足量水蒸气反应，生成的氢气分子数为0.6NA15．用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气未排尽，最后瓶内的气体的平均分子量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为(已知常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气)A．mL B．mL C．mL D．无法判断16．实验室欲配制100mLl.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解B．当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NAB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NAC．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是9NAD．标准状况下，44.8L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA18．钠及其化合物的部分转化关系如图所示，下列有关说法正确的是A．常温下，与反应即可实现反应①的转化B．反应②的另一反应物可以是，其中作氧化剂C．利用反应③可除去粉末中的少量D．反应④的另一反应物可能是19．下列有关化学实验操作正确的是()A．称取NaOH固体 B．稀释浓H2SO4C．乙醇与水分离 D．检查装置气密性20．下列物质久置于空气中不容易变质的是A．NaOH固体 B．Na2O2粉末 C．Na2SO4粉末 D．漂白粉二、非选择题（共5题）21．含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为]、“84”消毒液(有效成分为NaClO)等。(1)制得漂白粉的原理是(用化学方程式表示)。(2)防疫期间使用的“84”消毒液，需按一定比例稀释。某同学购买了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】37.25%【密度】1.2g/cm3①该同学取10mL该“84”消毒液稀释成1000mL用于消毒，则稀释后的溶液中NaClO的浓度约为。②实验时对进行尾气处理，一般都用NaOH溶液而不用溶液的原因为。③“84”消毒液不能与洁厕剂(含有盐酸)混合使用，否则“84”消毒液中的有效成分会与盐酸反应，生成一种黄绿色有毒气体以及NaCl和，写出该反应的化学方程式：。(3)以下实验能鉴别溶液和NaClO溶液的是(填字母序号)。a.焰色反应

b.加入溶液

c.加入NaCl稀溶液22．某金属氯化物MCl227g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为,摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。23．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体所含分子总数为。(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)(2)实验测得A室混合气体的质量为68g，则该混合气体的密度是同温同压条件下密度的倍。(3)若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在刻度，此时容器内气体压强与反应前气体压强之比为。24．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图是钠的价类二维图：请回答以下问题：(1)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因(用化学方程式表示)(2)氢化钠()可在野外用作生氢剂，中氢元素的化合价为，可做(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)实验室需要配制溶液，需称取固体g；定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(4)写出的电离方程式；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为(用离子方程式表示)。25．钠与水反应的现象之一：熔化成光亮小球其原因为：，该反应方程式为：。参考答案：1．BA.液氯中只有氯气分子不含氯离子，故A错误；B.新制的氯水中有三种分子（氯分子、水分子、次氯酸分子）和四种离子（氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子），故B正确；C.氯化钙溶液中含有氯离子，无氯分子，故C错误；D.次氯酸中既没有氯离子，也没有氯气分子，故D错误；故选B。2．CA．NH的相对原子质量是18，所以1molNH的质量为18g，正确；B.SO2的相对分子质量是64，所以SO2的摩尔质量为64g/mol,错误；C．1mol的铝原子的质量就是以克为单位，在数值上等于它的相对原子质量，错误；D．1mol的水质量是18g，1mol的水含有NA个水分子，所以一个水分子的质量约等于g，正确。3．A标况下13.44L氨气含有的原子的个数为×4×NAmol—1=2.4NA，1mol氦含有的原子的个数为1mol×1×NAmol—1=NA，4℃9mL水含有的原子的个数为×3×NAmol—1=1.5NA，1.204×1023个磷酸含有的原子个数为×8×NAmol—1=1.6NA，则所含原子个数按由大到小的顺序为①④③②，故选A。4．BA．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度纤维，属于新型无机非金属材料，故A错误；B．H2燃烧生成，可实现碳的零排放，故B正确；C．碳纤维是碳的单质，能燃烧，故C错误；D．钠的焰色为黄色，含有钠元素的“配方”会使火焰呈黄色，故D错误；选B。5．BA．金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟，发出黄色火焰，故A错误；B．H2在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，故B正确。C．铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，故C错误；D．铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，故D错误；答案选B。6．B①相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故正确；②Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，碳酸氢钠能受热分解，故正确；③相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性比碳酸氢钠大，所以比NaHCO3溶液的pH大，故正确；④等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，因为碳酸钠和盐酸先反应时先生成碳酸氢钠，不产生气体，所以剧烈程度Na2CO3弱于NaHCO3，故错误；⑤因为84g碳酸氢钠产生1mol二氧化碳，而106g碳酸钠产生1mol二氧化碳，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是NaHCO3大于Na2CO3，故正确。故选B。7．C98%的硫酸(ρ=1.84g/cm3)其物质的量浓度为c=mol/L=18.4mol/L。故选C。8．AA．和均由氧原子构成，16g都是氧原子的质量，即氧原子的物质的量为=1mol，含有氧原子数为NA，故A正确；B．标准状况下，四氯化碳为液体，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量和含有的原子数，故B错误；C．与足量溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙，转移的电子数NA，故C错误；D．没有提供溶液的体积，无法计算溶液中氯离子数目，故D错误；故选A。9．BFe、Al均与盐酸反应生成氢气，而Al也会与NaOH溶液反应生成氢气，根据电子转移守恒可知Al与盐酸、与NaOH溶液反应生成的氢气的量相等，合金与盐酸、合金与NaOH溶液反应生成的气体体积比为4:3，则Fe与盐酸、Al与盐酸反应生成氢气体积之比为(4-3)：3=1：3，假设Fe与盐酸反应生成氢气为1mol，则Al与盐酸反应生成的氢气为3mol，反应中Fe表现+2价，而Al表现+3价，根据电子转移守恒n(Fe)==1mol，n(Al)==2mol，则样品中铁、铝物质的量之比为1：2。故选B选项。10．BA.“纳米车”的运动是分子构成的，肉眼看不见微观物质，需要借助高倍显微镜等精细仪器进行观察，故A错误；B.我们从不知道微观物质－发现微观物质－移动原子－“纳米车”的运动，确实是人类操纵分子的技术不断进步，故B正确；C.C60只有一种元素组成，所以是单质，不是化合物，故C错误；D.摩尔质量的数值与相对分子质量相等，的摩尔质量为12×60g⋅mol−1=720g⋅mol−1，故D错误；答案选B。11．A试题分析：A、碳酸钠需要通过复分解反应生成，不能通过化合反应制得，A正确；B、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应方程式为2FeCl3+Fe＝3FeCl2，属于化合反应，B错误；C、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，属于化合反应，C错误；D、碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，属于化合反应，D错误，答案选A。考点：考查物质间反应的判断12．AA.植物油不溶于水，溶液分层，可以通过分液操作分离，故A正确；B.二者的溶解度不同，应用重结晶的方法分离，故B错误；C.溴易溶于四氯化碳，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C错误；D.二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误。故选：A。13．C溶液呈电中性，即阴阳离子的总数相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故选：C。14．BA．1个H2O能与周围四个氢键，每个H2O氢键属两个分子共用，则1个水分子形成2个氢键，1molH2O形成4NA，故A错误；B．NaH与水发生反应，NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH完全反应转移1mol电子，即NA，故B正确；C．pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01mol/L，1.0

LpH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的数目为0.01NA，故C错误；D．Fe与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为，33.6gFe为0.6mol，生成氢气为0.8mol，氢气分子数为0.8NA，故D错误；故选：B。15．C设最后瓶内气体中氨气的物质的量为x，空气的物质的量为y，最后瓶内的气体的平均分子量为19，则：，解得=5:1，根据气体的体积之比等于物质的量之比，即VmL的集气瓶中收集氨气为VmL，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，水上升的体积为氨气的体积，剩余气体为空气，瓶内剩余气体的体积为VmL-VmL=mL，答案选C。16．DA．实验室欲配制100mLl.0mol/LNa2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O晶体的质量=0.1L×1.0mol/L×286g/mol=28.6g，故A错误；B．容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，溶解后应冷却到室温再进行移液操作，故B错误；C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，导入溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故C错误；D．若配制时，俯视液面定容，导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，应平视刻度线，继续加水到凹液面最低处与刻度线相切，故D正确。故选D。17．DA．1个甲醇分子中含有3个C-H键，则1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA，A正确；B．1个苯乙烯分子中含有1个碳碳双键，1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，B正确；C．甲基的相对式量是15，含有电子数目为9个，则15g甲基的物质的量是1mol，所含有的电子数是9NA，C正确；D．标准状况下丙三醇呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是D。18．C①，②，③或④，以此分析；A．Na与氧气常温下生成氧化钠，A错误；B．根据分析，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，B错误；C．通过加热的方法除去Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，C正确；D．根据复分解原理，④无法生成KOH，D错误；故答案为：C。19．DA.秤取氢氧化钠固体时，应把氢氧化钠放在玻璃仪器中，故A错误；B.应在烧杯中稀释浓硫酸，故B错误；C.乙醇与水互溶，不能用分液法分离，故C错误；D.向右抽注射器时锥形瓶中有气泡产生，向作推注射器时长颈漏斗内液面升高，故D正确。答案选D。【点睛】20．CA．NaOH固体易吸收空气中的H2O潮解后与CO2反应而变质，A项不符合题意；B．Na2O2粉末易与空气中的H2O和CO2反应而变质，B项不符合题意；C．Na2SO4粉末稳定不易与空气中成分反应，C项符合题意；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易与空气中的H2O和CO2反应而变质，D项不符合题意。故选C。21．(1)2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)0.06在水中溶解度小吸收Cl量少NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl(3)ab（1）制得漂白粉的原理是氯气和石灰乳反应生成可制备漂白粉，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(用化学方程式表示)。故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）①该同学取10mL该“84”消毒液稀释成1000mL用于消毒，则原溶液中NaClO的浓度约为≈6，根据稀释定律：C浓×V浓=C稀V稀，C稀==0.06mol/L。故答案为：0.06；②实验时对进行尾气处理，一般都用NaOH溶液而不用溶液的原因为在水中溶解度小，吸收Cl量少。故答案为：在水中溶解度小吸收Cl量少；③“84”消毒液不能与洁厕剂(含有盐酸)混合使用，否则“84”消毒液中的有效成分会与盐酸反应，生成一种黄绿色有毒气体以及NaCl和，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，氯气有毒，所以“84消毒液”与洁厕灵(浓盐酸)不能混合使用，该反应的化学方程式：NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl。故答案为：NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl；（3）a.焰色反应能鉴别溶液和NaClO溶液，故a选；b.加入溶液，和生成沉淀，而NaClO不能产生沉淀，故b选；c.加入NaCl稀溶液不能鉴别溶液和NaClO溶液，均不反应，故c不选；故答案为：ab。22．0.2mol135g/mol64由该金属氯化物的电离方程式：MCl2=M2++2Cl-可得该氯化物的物质的量为0.2mol.n=m/M.所以摩尔质量为：M=m/n=27g/0.2mol=135g/mol.其相对分子质量为135=M+2×35.5所以M=64。23．(1)4NA(2)1(3)21:2（1）相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时A、B体积之比为4:2=2:1，则A中气体物质的量是B的2倍，为4mol，因此所含分子总数为4NA；（2）A中混合气体平均摩