第一章 原子结构与性质 测试题 高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章原子结构与性质测试题一、选择题1．以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。元素XYZWT原子半径/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外层电子数11667下列有关说法正确的是A．简单离子的半径：Y>Z>XB．气态氢化物的热稳定性：W>ZC．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质2．前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是A．第一电离能：B．Y与V形成的化合物中可能含非极性共价键C．氢化物的稳定性：D．Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应3．2021年4月13日，日本政府向海洋排放核废水的决议在国际社会引起巨大反响。下列有关核燃料中铀()的说法错误的是A．原子序数为92 B．核电荷数为92 C．中子数为235 D．质量数为2354．下列叙述中不正确的是A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B．p轨道电子云轮廓图是哑铃形C．电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素5．下列表示正确的是A．CH3Cl的电子式 B．钠原子最外层电子的电子云图：：C．四氯化硅的比例模型： D．甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH36．下列说法正确的是A．L能层含有2s、2p和2d三个能级 B．原子中s轨道的电子云轮廓都为球形C．原子中3d2表示3d能级有两个轨道 D．F处于同一能层的电子能量一定相同7．两种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，下列比较中正确的是A．原子半径：②<① B．非金属性：②<①C．电负性：①>② D．第一电离能：②>①8．考古中常利用14C测定一些文物的年代。碳的14C核素的中子数为A．6 B．8 C．14 D．209．下列关于原子结构及元素周期表说法错误的是A．第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11D．除第一周期外，其余各周期的原子核外电子排布总是从ns开始，以np结束10．下列化学用语的表达正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：B．的电子式：C．的最外层电子排布式：D．电离：11．下列对于元素符号角标()的说法，错误的是A．X原子的中子数为AB．该元素的原子序数为ZC．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷D．X原子的核外电子数为Z12．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是A．18Ar：1s22s22p63s23p6 B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C．16S2-：1s22s22p63s23p4 D．9F：2s22p513．下列化学用语使用正确的是A．基态Cr的价电子轨道表示式：B．K原子结构示意图：C．的空间填充模型：D．的电子式：14．位于周期表的哪个区A．d区 B．区 C．p区 D．f区15．下列说法正确的是A．原子的电子排布式：B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．基态碳原子电子排布式违反了洪特规则D．电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多二、非选择题16．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：(1)写出E的元素符号：______。(2)写出化合物A2C2的结构式：______。(3)BA3的电子式为______。(4)写出D的最高价氧化物对应的水化物(过量)与FC2反应的离子方程式：______。17．请回答下列问题(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是______；有_____个不同运动状态的电子，有____个电子层，____个能级；简化的电子排布式为__________。(2)1s22s22p63s23违背了____________。核电荷数为24的元素，其价电子排布的轨道表示式______，其原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和_____。(3)电子排布式为1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________，原子核外电子云有________种不同的伸展方向。18．回答下列问题：(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_______。(填名称)(2)它位于第_______族。(3)核外电子排布式是_______。(4)它有_______个能层，_______个能级，_______种运动状态不同的电子。(5)价电子排布图_______。(6)属于_______区。19．处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率分布可用_______形象化描述；在基态原子中，最高电子层的原子轨道有_______个。20．按要求完成下列填空：(1)基态的电子排布式为______。(2)基态的价层电子排布式为______。(3)基态的结构示意图为______。(4)基态的轨道表示式为______。21．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。(2)铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。(3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______(4)、Mg0和都可以制耐火材料，其原因是______。a．、Mg0和都不溶于水b．、Mg0和都是白色固体c．、Mg0和都是氧化物d．、Mg0和都有很高的熔点22．A、B两元素的最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态。则（1）A的原子结构示意图为__________，在固态时属于________晶体。（2）C在固态时属于________晶体，B与C形成化合物B2C的化学式为__________，电子式为____________，结构式为________；它是由________键形成的分子，在固态时属于________晶体。23．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常情况下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。（1）A为______（填元素符号，下同），B为______，C为______；D的原子结构示意图为______。（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________（填化学式）。（3）A和B可形成原子个数比为的化合物，其化学式为______。（4）将E的单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，试写出该反应的化学方程式：____。【参考答案】一、选择题1．C【分析】Z和W最外层电子均为6，且Z原子半径小，所以Z为O；W为S；T元素最外层电子书为7，其原子半径介于Z和W之间，所以T为F；X和Y最外层电子均为1，均为短周期第IA族，X、Y元素半径大于T，所以不能为氢元素，则X为Li，Y为Na；据此分析解题。解析：A．据分析可知，Y为Na；Z为O；X为Li，电子层数越多半径越大；电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。所以简单离子的半径：Z>Y>X；故A错误；B．W为S；Z为O；电负性大小为Z>W，所以气态氢化物的热稳定性：Z>W；故B错误；C．Y为K；Z为O；K和O形成的过氧化钾即可以做氧化剂又可以做还原剂；故C正确；D．W为S；T为F；S单质为分子晶体；F单质为分子晶体；分子晶体之间作用力与分子量大小有关，S是以S8存在，F以F2存在，所以W单质的分子间作用力大于T单质；故D错误；故答案选C。2．C【分析】前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的族序数为周期数的3倍，X为O，V的基态原子有2个未成对电子，V为C，W为N，X、Y、Z不在同一周期，则Y在第三周期，Z为第四周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数为Y的3倍，Y为Na，Z为Ga。解析：A．N的价层电子排布式为2s22p3，p轨道半充满，不易失电子，第一电离能比O大，A正确；B．Na与C能形成乙炔钠Na2C2，含非极性共价键，B正确；C．选项中未指明是简单氢化物，无法比较稳定性，C错误；D．类似于Al(OH)3的两性，Ga(OH)3和NaOH有可能发生反应，D正确；故答案选C。3．C【分析】原子中左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此解题。解析：A．原子序数等于质子数等于92，故A正确；B．核电荷数等于质子数等于92，故B正确；C．中子数等于质量数-质子数=235-92=143，故C错误；D．质量数等于235，故D正确；故选C。4．D解析：A．不同元素的原子吸收光谱和发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，A正确；B．p电子云轮廓图呈哑铃形，B正确；C．决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，C正确；D．3p能级上只有一个空轨道的原子是Si，3p能级上有两个未成对电子的原子是Si或S，D错误；故选D。5．C解析：A．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，故A错误；B．Na原子最外层电子为3s电子，电子云图为球形，故B错误；C．四氯化硅中氯原子的原子半径小于硅原子，比例模型为，故C正确；D．甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3，故D错误；故选C。6．B解析：A．第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，选项A错误；B．s轨道的电子云轮廓为球形，选项B正确；C．d能级的轨道数为5，即3d能级有5个轨道，3d2表示3d能级有两个电子，选项C错误；D．F处于同一能层的电子，可能是处于不同的能级，所以能量不一定相同，选项D错误；答案选B。7．A【分析】两种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，则分别为N、O元素；解析：A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：②<①，故A正确；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性：②>①，故B错误；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：①<②，故C错误；D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；故D错误；故选A。8．B解析：核素中，A为质量数，Z为原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数，中子数=A-Z。核素的质量数为14，质子数为6，所以中子数为，故选B。9．B解析：A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2，故A正确；B．第三、第四周期同主族元素的原子序数ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，故B错误；C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11，故C正确；D．第一周期只有两种元素，以1S1开始，1S2结束，其余各周期的原子核外电子排布总是从ns开始，以np结束，故D正确；故答案选：B。10．C解析：A．原子核内有10个中子的氧原子的质子数为8、质量数为18，原子符号为，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，电子式为，故B错误；C．铁元素的原子序数为26，铁离子的最外层电子排布式为，故C正确；D．亚硫酸钠在溶液中电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为，故D错误；故选C。11．A解析：A．X原子的质量数为A，故A选；B．该元素的原子序数为Z，故B不选；C．右上角表示该微粒的电荷数，则若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷，故C不选；D．左下角表示该微粒的质子数，质子数等于核外电子数，则X原子的核外电子数为Z，故D不选；故选：A。12．A解析：A．Ar为18号元素，基态原子核外有18个电子，根据核外电子排布规律可知18Ar的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A正确；B．4s能级要写在3d后边，所以21Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，B错误；C．16S2-核外有18个电子，基态16S2-的电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误；D．9F核外有9个电子，基态F原子的电子排布式为1s22s22p5，D错误；综上所述答案为A。13．A解析：A．基态Cr核外共24个电子，价电子排布式为，价电子轨道表示式书写正确，A正确；B．每个K核外共有19个电子，其原子结构示意图为，B错误；C．的空间填充模型为，C错误；D．基态N原子的最外层有5个电子，则的电子式为，D错误；故选A。14．B解析：Ag的质子数为47，其核外电子排布式为[Kr]4d105s1，价电子排布式为4d105s1，根据价电子排布式可知Ag位于ds区，故答案为B。15．C解析：A．Ca为20号元素，核外电子排布式为：，故A错误；B．同种能级的轨道数相同，故B错误；C．电子填充在相同能级轨道时先分占不同轨道，且自旋相同，则碳原子的电子排布式应为，选项中排布违背了洪特规则，故C正确；D．电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子出现的机会越多，并不代表电子数目，故D错误；故选：C。二、非选择题16．SiH—O—O—H【分析】结合元素周期表分析，A为氢，B为氮，C为氧，D为钠，E为硅，F为硫。据此回答。解析：(1)E为硅元素，元素符号为Si；(2)A2C2为过氧化氢，结构式为H—O—O—H；(3)BA3为氨气，电子式为;(4)氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为。17．(1)333348[Ar]3d104s24p3(2)洪特规则16(3)S2-4解析：（1）原子序数为33的元素原子的电子总数是33，有33个不同运动状态的电子。根据原子的核外电子数，按照核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s…书写出其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，可知有4个电子层，8个能级，简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。（2）洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同知1s22s22p63s23违背了洪特规则。核电荷数为24的元素为Cr，其原子核外有24个电子，电子排布式为[Ar]3d54s1，所以其价电子排布的轨道表示式，其原子的最外层电子数为1，未成对电子数为6。（3）电子排布式为1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒是硫离子，这种微粒的符号是S2-，s轨道只有1个伸展方向、p轨道有3个伸展方向，核外电子排布为1s22s22p63s23p6，涉及3个s轨道、2个p轨道，因此其核外电子云(轨道)的伸展方向有4个。18．(1)铬(2)ⅥB(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)4724(5)(6)d解析：（1）第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬。（2）铬元素位于第四周期，其价电子排布式为3d54s1，属于第ⅥB族元素。（3）铬元素的原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。（4）每个能级字母前的数字表示电子层数，所以该元素含有4个电子层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能级，分别为2s、2p能级，M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，N能层上有1个能级，为4s，共7个能级；根据核外电子排布遵循的三大原理可知，每个核外电子的运动状态都不完全相同，所以铬原子核外24个电子，共有24种不同运动状态。（5）铬价电子排布式为：3d54s1，其基态原子的价电子轨道表示为。（6）Cr属于d区元素。19．电子云4解析：处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率分布可用电子云形象化描述，离核近的区域电子云密度较大，离核远的区域电子云密度较小；14C原子核外有6个电子，故其基态原子核外电子排布式为，其最高电子层是L层，L层有2s和2p两个能级，其中2s能级有1个轨道，2p能级有3个轨道，14C原子的最高电子层共有4个原子轨道；故答案为电子云；4。20．解析：(1)基态的电子排布式；故答案为：。(2)基态的电子排布式为，其价层电子排布式为4s；故答案为：。(3)基态的结构示意图为；故答案为：。(4)基态的电子排布式为，其轨道表示式为；故答案为：。21．(1)2MgO·3SiO2·nH2O1s22s1(2)135(3)大Al(OH)3+OH-→AlO+2H2O(4)ad解析：（1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，三硅酸镁的氧化物形式为2MgO·3SiO2·nH2O；与镁元素在不同周期但在相邻一族且性质相似的元素是Li，其核外电子排布式为1s22s1；（2）铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s.2s、2p、3s、3p共5个能级的电子；（3）与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为Al(OH)