四川省成都市青羊区石室教育集团2025届初三下学期模拟卷（七）化学试题含解析

四川省成都市青羊区石室教育集团2025届初三下学期模拟卷（七）化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质中，属于纯净物的是（）A．蒸馏水 B．洁净的空气 C．鲜橙汁 D．澄清石灰水2．对比实验是实验探究的一种重要方法，下列实验方案的设计中，没有利用对比实验方法的是A．比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量B．区分硬水和软水C．探究温度对分子运动快慢的影响D．测量空气中氧气的含量3．如图，蜡烛（足量）在盛有空气的密闭容器内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，下列判断中，正确的是A．蜡烛熄灭时，密闭容总内的氧气已全部被耗尽B．蜡烛熄灭后，密闭容器内的气体中含有一氧化碳C．该过程中，密闭容器内的物质总质量不断减少D．该过程中，密闭容器内的物质含氧元素总量不断减少4．下列实验操作正确的是()A．取少量固体 B．塞紧橡皮塞 C．称量固体 D．点燃酒精灯5．下列物质中酸性最强的是（）A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂6．下图实验所得出的结论不正确的是A．实验①：证明空气中氧气的质量分数约为五分之一B．实验②：证明铁生锈必须有氧气参与C．实验③：向下压缩活塞时，空气的内能增大D．实验④：在同一液体内部深度越深，压强越大7．在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为7∶4B．反应前后分子的个数没有改变C．一个X分子中含有三个原子D．该反应属于化合反应8．在反应中，体现出具有还原性的物质是A．C B．CuOC．Cu D．CO29．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（）A．生活经验B．人体健康植物枝叶稀疏发黄，应施用磷肥用汽油清洗手上的油渍属于乳化现象牛奶为人体提供的主要营养素是蛋白质人体缺乏维生素C会引起夜盲症C．能量变化D．化学材料电动汽车充电时，是将电能转化成化学能天然气燃烧是将化学能转化成热能电源插座所用的塑料属于热塑性塑料棉布和涤纶均属于合成材料A．A B．B C．C D．D10．下列物质中，属于化合物的是（）A．水 B．食盐水 C．氮气 D．红磷二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：A点的含义是_____________________。在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是_________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．根据下表数据，回答下列问题。温度/℃1020304050607080溶解度/gKCl31.034.037.040.042.645.548.351.1KNO320.931.645.863.985.5110138169（1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是________；70℃时，在50g水中最多溶解KNO3的质量是________g；将180gKNO3和34gKCl组成的固体混合物放入100g80℃水中充分搅拌，当降温到20℃时有较多固体析出，下列说法正确的是________。A析出固体后的溶液是KNO3和KCl的饱和溶液B降温到20℃时析出的固体中只有KNO3C在80℃时固体经充分搅拌后完全溶解14．如图是氢、氧燃料电池的示意图。电池工作时，H2与O2反应生成水，同时电流计指针发生偏转。请写出电池工作时反应的化学方程式。溶液pH将如何变化？如何用pH试纸测溶液的pH？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。（查阅产品说明）小明同学根据图1所示产品说明书的__________和硫酸铵的组成推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。（探究1）土壤的酸碱性实验1：按照图2所示溶解土样，用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。（探究2）硫酸铵具有哪些性质实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图3中__________（填字母）点的状态，测得其PH约为5。实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小明同学进行了图4所示实验，观察到的现象为：①硫酸铵固体减少了；②用酚酞溶液浸湿的滤纸变红；③小气球胀大小明依据现象①和②，小红只依据现象③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需要继续观察，若_______________，才能得出这一结论。实验4：按图5所示进行实验，闻到剌激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰反应。（拓展应用）（1）为保证氨态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能_______。（2）硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为_________。16．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：种类FeCuAlNiAuAgPd（钯）市场价格/（$/t）3657175.51710.5142354.7×1077.6×1052.7×107矿石中含量72.40.8729.11.0241200.4手机电路板中含量51310明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。第一步：选择值得回收的金属。依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②_____。第二步：设计实验分离、回收部分金属。序号实验步骤实验现象Ⅰ取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出焊锡熔化Ⅱ将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡……Ⅲ取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解Ⅳ过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质滤纸上仍有微量金属固体（问题讨论）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____（填字母）。a.熔点低b.硬度大c.抗腐蚀性强步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸_____mL；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为_____（填字母）。a.10mLb.50mLc.100mLd.200mL步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是_____。请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式_____。步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

根据其概念判断即可，难度不大，混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。【详解】纯净物是由一种物质组成的，空气、橙汁、石灰水都是多种物质组成的混合物，蒸馏水是纯净物。选A。2、D【解析】

A、空气与人体呼出的气体形成对比实验；故选项正确，但不符合题意；B、软水和硬水形成对比实验；故选项正确，但不符合题意；C、冷水和热水形成对比实验；故选项正确，但不符合题意；D、通过红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，没有对比实验；故选项错误，但符合题意；故选：D。3、B【解析】

A、由瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数为15.96%时，蜡烛熄灭，说明密闭容器内的氧气没有全部被耗尽，故选项说法错误。

B、蜡烛不充分燃烧会生成一氧化碳，蜡烛熄灭后，密闭容器内的气体中含有一氧化碳，故选项说法正确。

C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的总质量不会改变，故选项说法错误。

D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，密闭容器内的物质所含氧元素总质量不变，故选项说法错误。

故选：B。本题难度不大，理解瓶内氧气含量的变化图，掌握蜡烛燃烧的实验等并能灵活运用是正确解答本题的关键。4、A【解析】

A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。故选A。5、A【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由题中信息可知，苹果汁和牛奶都呈酸性，苹果汁的酸性更强；肥皂水和炉具清洁剂都呈碱性。选A6、A【解析】A、实验①中的瓶子上没有刻度，故A错误；B、实验②：第二只试管密封在水中，隔绝氧气，故B正确；C、实验③：向下压缩活塞时，分子间的间隔减小，空气的内能增大，故C正确；D、实验④：根据水流的落点，可以验证在同一液体内部深度越深，压强越大，故D正确。故选A。7、B【解析】试题分析：根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是：2CO++O2====2CO2，A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为2×28:32=7:4，正确；B、反应前是3个分子，反应后是2个分子，反应前后分子的个数发生了变化，错误；C、X分子是CO2分子，一个CO2分子中含有3个原子，正确；D、由两种或两种以上的物质发生化学变化生成一种物质的反应叫化合反应，该反应是两种物质发生反应生成一种物质，故属于化合反应，正确。故选B考点：物质间的质量比、分子的构成、反应类型8、A【解析】

在C+2CuO2Cu+CO2↑反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性。

故选：A。9、C【解析】

A．植物枝叶稀疏发黄，应施用氮肥；用汽油清洗手上的油渍属于溶解现象，故错误；

B．人体缺乏维生素C会引起坏血病，故错误；

C．电动汽车充电时，是将电能转化成化学能；天然气燃烧是将化学能转化成热能，故正确；

D．电源插座所用的塑料属于热固性塑料；棉布属于天然材料，故错误。

故选：C。化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一。10、A【解析】

根据化合为含两种及以上元素组成的纯净物进行解答。【详解】A、水的化学式为H2O，为含两种元素的化合物，故A选项符合题意；B、食盐水为溶液属于混合物，故B选项不符合题意；C、氮气化学式为N2，为只含一种元素的单质，故C选项不符合题意；D、红磷化学式为P，为只含一种元素的单质，故D选项不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）20℃时，曱乙两种物质的溶解度相等（2）饱和（3）蒸发结晶（4）丙【解析】（1）A点表示的是20℃时，曱乙两种物质的溶解度相等；（2）30℃时，甲的溶解度为45g，即该温度时，45g甲溶解在100g水中前后形成饱和溶液，那么50克水中能溶解甲22.5g，故在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是饱和溶液；（3）乙的溶解度随温度的变化变化不大，故要提纯乙可采用蒸发结晶的方法；（4）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故降温后它们的溶解度变小，即溶质质量分数变小；丙的溶解度随温度的升高而变小，故降温后丙由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2516%【解析】（1）由图可知，当加入氢氧化钠的质量为25g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应；（2）设50克该溶液中硫酸铜的质量为x2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓8016025g×16%8025g×16%=50克该溶液中硫酸铜的质量分数为8g50g答：当滴入氢氧化钠溶液25克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、硝酸钾69AB【解析】

（1）由表格数据可知，溶解度受温度影响较大是硝酸钾；（2）70℃时，硝酸钾的溶解度为138g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解138g硝酸钾，所以在该温度下的50g水中最多溶解KNO369g；（3）由数据可知，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，氯化钾的溶解度为51.1g，所以将180gKNO3和34gKCl组成的固体混合物放入100g80℃水中充分搅拌，硝酸钾不能完全溶解，为硝酸钾的饱和溶液，而氯化钾完全溶解，为氯化钾的不饱和溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钾的溶解度为34.0g，因此降温到20℃时，析出硝酸钾的质量为：180g-31.6g=148.4g，而氯化钾恰好形成饱和溶液，没有晶体析出。A、析出固体后的溶液仍然是KNO3和KCl的饱和溶液，故选项正确；B、降温到20℃时析出的固体中只有KNO3，故选项正确；C、在80℃时固体经充分搅拌后，仍有不溶解的硝酸钾晶体存在，故选项错误。故选AB。14、（1）2H2+O2＝2H2O（2）用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH（3）用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。【解析】

（1）由题干信息可知，电池工作时，H2与O2反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2＝2H2O；（2）氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，由于水的增多，使氢氧化钾溶液的溶质质量分数减小，故碱性减弱，pH减小;（3）测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH.电池工作时，H2与O2反应生成水，反应的条件不是点燃，所以书写化学方程式时，不能注明条件是点燃。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、贮存条件C冷却到室温小气球仍然胀大与碱性肥料混合施用【解析】

本题是探究硫酸铵的性质以及受热分解的物质成分。【详解】（1）根据产品说明书的贮存条件：硫酸铵要贮存在阴凉干燥的地方，硫酸铵的组成中含有铵根，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。（2）在25℃时，硫酸铵的溶解度为70g，推测在该温度下50g水最多能溶解35g硫酸铵，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液为不饱和溶液，因此所得溶液对应图3中C点的状态。（3）小气球胀大可能是装置中空气受热膨胀所致，如果冷却到室温小气球仍然胀大，则小气球的膨胀证明硫酸铵受热分解生成了氨气