第六章　第29练　非金属及其化合物拓展创新-2025年高中化学大一轮复习

1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法正确的是()A．在该反应中维生素C作氧化剂B．由上述信息可推知砒霜(As2O3)有毒C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中河虾中的＋5价砷被氧化2．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)，下列有关说法不正确的是()A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2＋2OH－=TeOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L3．纯磷酸可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到。制备纯磷酸的实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：纯磷酸熔点为42℃，磷酸纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成杂质2H3PO4·H2O(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。下列说法错误的是()A．装置m不能用球形冷凝管代替B．实验选用水浴加热的目的包括使溶液受热均匀C．磷酸过滤时需要控制温度低于20℃D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水形成分子间氢键4．一种处理强酸性高浓度砷(AsOeq\o\al(3－,4))、Cu2＋废液并回收As2O3和海绵铜等的工艺流程如图：下列说法正确的是()A．试剂X可以是FeOB．加入NaHSO3发生反应后溶液的酸性增强C．加入H2O2的主要目的是将过量NaHSO3氧化成Na2SO4D．达标废液中含有的溶质主要为Na2SO45．硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠(Na2SeO3)。请回答下列问题：(1)硒与硫是同主族的相邻元素，Na2SeO3中硒的化合价为______，硒元素在周期表中的位置为________________。(2)已知在氧化器中粗硒转化为SeO2，则搅拌槽中发生主要反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)由滤液获取Na2SeO3·5H2O晶体的操作为__________________、过滤、洗涤。Na2SeO3·5H2O脱水制取Na2SeO3时，须在真空箱中进行，原因是__________________________________________________________________________________________________________________。(4)吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧(Oeq\o\al(－,2))”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧(Oeq\o\al(－,2))。由此判断下列说法正确的是________(填字母)。A．活性氧发生氧化反应B．Na2SeO3具有氧化性C．Na2SeO3在反应中作还原剂D．活性氧化合价升高(5)硒酸(H2SeO4)是中强酸，水溶液中的电离方程式为H2SeO4=H＋＋HSeOeq\o\al(－,4)，HSeOeq\o\al(－,4)H＋＋SeOeq\o\al(2－,4)。25℃时，1mol·L－1的H2SeO4溶液中，HSeOeq\o\al(－,4)的电离度为α，则其电离常数K＝__________(用含α的计算式表示，忽略水的电离)。6．(2023·杭州学军中学高三模拟)三氯氧磷(POCl3)是一种化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知PCl3和POCl3的性质如表：熔点/℃沸点/℃其他物理或化学性质PCl3－112.076.0PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0回答下列问题：(1)仪器乙的名称是______________，进水口为________(填“a”或“b”)。(2)装置B中长颈漏斗的作用是____________________________________________________。(3)干燥管中碱石灰的作用是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)装置C中发生反应的化学方程式：____________________________________________，用温度计控制温度在60～65℃，温度不宜过高也不宜过低的原因是____________________________________________________________________________________________________。(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：Ⅰ.取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L－1AgNO3溶液20.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。Ⅳ.加入指示剂，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag＋至终点，记录所用体积为VmL。已知：Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(AgSCN)＝1.03×10－12。①滴定选用的指示剂是____________(填字母)。a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2c．淀粉 d．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________。③所测Cl元素含量为_____________________________________________________(列出表达式)。7．NaSbF6(六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发一种以锑矿(主要含Sb2O3、Sb2S3，还含少量Sb2O5、Fe2O3、CuO等)为原料制备NaSbF6的工艺流程如图所示。已知：①Sb的氧化物及氢氧化物的性质与Al的类似，Sb2S3溶于NaOH浓溶液；②NaSbO3·3H2O难溶于水，NaSbF6易溶于水；③常温下，Ksp(CuS)＝6.0×10－36。回答下列问题：(1)NaSbF6的组成元素中第一电离能最大的是______(填元素符号)。(2)“碱浸”前，先将锑矿粉碎过筛的目的是____________________________________。(3)“除杂”时生成CuS的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________，“除杂”结束后溶液中c(S2－)＝1×10－6mol·L－1，此时溶液中c(Cu2＋)＝____________mol·L－1。(4)“转化”中H2O2与NaSbO2溶液发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；分离出NaSbO3·3H2O的操作是________(填名称)；“转化”时适当加热可提高反应速率，但是温度过高，转化效率降低，其主要原因是_________________________________________________