第八章　第34练　价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用-2025年高中化学大一轮复习

1．VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是()A．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡是分子中形成π键的原子，均采用sp2杂化2．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是()A．CH3CH=CH2 B．CH3—C≡CHC．CH3CH2OH D．CH≡CH3．下列关于水合氢离子(H3O＋)的说法错误的是()A．含有极性键B．空间结构为三角锥形C．键角：H3O＋<H2OD.H3O＋和H2O中氧原子均为sp3杂化4．BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构简式依次为Cl—Be—Cl、、。其单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型依次为()A．sp3、sp2、sp B．sp2、sp、sp3C．sp2、sp3、sp D．sp、sp2、sp35．氯元素有多种化合价，可形成Cl2O、Cl－、ClO－、ClOeq\o\al(－,2)、ClOeq\o\al(－,3)、ClOeq\o\al(－,4)等微粒。下列说法错误的是()A．键角：ClOeq\o\al(－,2)>ClOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,4)B．Cl2O的空间结构为V形C．ClOeq\o\al(－,2)、ClOeq\o\al(－,3)、ClOeq\o\al(－,4)中Cl的杂化方式相同D．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种6．下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释均正确的是()选项粒子空间结构解释A氨基负离子(NHeq\o\al(－,2))直线形N原子采取sp杂化B二氧化硫V形S原子采取sp3杂化C碳酸根离子(COeq\o\al(2－,3))三角锥形C原子采取sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键7.(2023·济南模拟)下列说法不正确的是()A．BF3和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．Ceq\o\al(2－,2)与Oeq\o\al(2＋,2)互为等电子体，1molOeq\o\al(2＋,2)中含有的π键数目为2NAD．AB2的空间结构为V形，则A为sp3杂化8．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是()①BCl3②NH3③H2O④PCleq\o\al(＋,4)⑤HgCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③C．④①②⑤③ D．③②④①⑤9．六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是()A．SF6各原子均为8电子稳定结构B．S原子轨道杂化方式与SO3中的S一样C．六氟化硫分子中只含极性键D．S—F是σ键，键长可能不相等10．CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是()A．CHeq\o\al(－,3)与H3O＋的空间结构均为三角锥形B．它们的C均采取sp2杂化C．CHeq\o\al(＋,3)中的所有原子均共面D．CHeq\o\al(＋,3)与OH－形成的化合物中不含有离子键11．在白磷分子(P4)中，四个P原子分别处于正四面体的四个顶点上，结合P原子的成键特点，下列有关白磷分子的说法正确的是()A．白磷分子中的键角为109°28′B．分子中共有4个共用电子对C．白磷分子中的键角为60°D．分子中有6个孤电子对12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”(Zeq\o\al(－,13))具有40个价电子，下列说法错误的是()A．X、Y、Z的电负性和电离能均为Y>X>ZB．XOeq\o\al(2－,3)的空间结构为平面三角形C．YOeq\o\al(－,3)中心原子的杂化方式为sp2杂化D．简单离子半径：Y<Z13．解答下列问题：(1)NH3分子在独立存在时，H—N—H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及H—N—H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H—N—H键角变大的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角107°，AsH3分子键角较小的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙酸分子()中键角1大于键角2，其原因为____________________________________________________________________________________________________________。14．(1)Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN－，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化？_________________(填“是”或“否”)，理由为______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用价层电子对互斥模型推断甲醛中H—C—H的键角________(填“＞”“＜”或“＝”)120°。(3)SO2Cl2和SO2F2中S=O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构为________________。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl______SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“＝”)。(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的杂化轨道类型为________________________________________________________________________。15．短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：(1)Z的氢化物的结构式为_________________________________________________________，HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为____________________________________，该分子的空间结构为____________。(2)Y的价层电子排布式为_________________，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为________________________________________________________________________