四川省自贡市高新区六校2025届高中毕业班第二次质量预测化学试题含解析

四川省自贡市高新区六校2025届高中毕业班第二次质量预测化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液,需要用到的器材是A．甲—①，乙—① B．甲—①,乙—②C．甲—②，乙—② D．甲—②，乙—①2．物质的用途既与化学性质有关又与物理性质有关的是A．金刚石：切割玻璃 B．二氧化碳：灭火C．活性炭：净水剂 D．氦气：多用途电光源3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C．20℃时，50g水中加入20g乙可得到饱和溶液70gD．50℃时，100g水中加入20g乙并降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是：A．20℃时，甲、乙两者的溶解度相等B．大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%D．将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，可变成不饱和溶液5．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液6．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如下图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是A．I处试液变蓝紫色B．Ⅱ处溶液变浑浊C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅D．IV处试纸变红7．下列对实验现象的描述正确的是A．木炭在空气中燃烧，发出白光 B．铁丝在空气中燃烧，火星四射C．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰8．下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加人生石灰C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D．向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸9．在物质X的溶液中，分别加入另外三种物质，产生的现象如下表所示。则物质X可能是（）加入物质石蕊溶液铁锈氯化钡物质X溶液变为红色溶液变为黄色白色沉淀A．硫酸钠B．氯化钠C．稀硫酸D．稀盐酸10．下列固体分别溶于水，水溶液温度降低的是（）A．NaCl B．NH4NO3C．CaO D．NaOH二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用相关化学符号填空（1）4个铵根离子_____。（2）2个铁离子_____。（3）氧化铝中铝的化合价为+3价_____。（4）二氧化硅_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列的问题。（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。（2）求碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，碳酸钠的质量分数_____（结果精确至0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．美国氢氧燃料电池汽车是以氢气等为燃料，通过化学反应产生电流，依靠电机驱动的汽车。请回答下列问题：氢瓶的材料应该具有的主要物理性质为_____；A抗腐蚀性能好B强度高、硬度大C密度大氢氧燃料电池汽车行驶过程中的能量转化是_____；由新型无机非金属材料氮化硅（Si3N4）制成的新型发动机，热效率高、寿命长。工业上利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和氯化氢，该反应的化学方程式为_____，反应前后氮元素的化合价分别为_____。14．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。在______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。分别将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数保持不变的是______。t2℃时，把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液，应加水______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。常温下，有关物质的相关信息如表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为①_____。取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是②_____。同学们另取样品又进行了入如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式③_____。②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有④_____。实验完成后，经过同学们讨论，最终得到的结论：原瓶中的溶质是⑤_____，且已变质。要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的⑥_____（填序号）。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CCa(OH)2溶液16．某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某同学设计如图装置验证三种气体的存在。请回答以下问题：SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与KMnO4溶液反应而被吸收，并使其褪色：③SO2能使Ba(OH)2溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。以下实验中试剂瓶中的药品均足量。装置A的作用是___。装置E中发生还原反应的物质___。能证明气体中含有CO2的现象是___。装置F的作用是尾气处理，具体表现为___。若装置按C→D→A→B→E→F的顺序连接，则无法验证的气体是___。有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由___。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】粉末状药品取用时可以用药匙（或者纸槽），NaCl固体是粉末状药品，取用需要用到的器材是药匙，即图中的②；液体药品取用时可用胶头滴管，AgNO3溶液是液体药品，取用需要用到的器材是胶头滴管即图中的①，需要用到的器材是甲-②，乙-①。故选D。2、B【解析】

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。【详解】A、金刚石：切割玻璃，利用其硬度大，属于物理性质，故A不正确；B、二氧化碳：灭火，利用的物理性质是二氧化碳密度比空气大，利用的化学性质是不燃烧、不支持燃烧，故B正确；C、活性炭：净水剂，利用其吸附性，属于物理性质，故C不正确；D、氦气：多用途电光源，是其在光的照射下发出色光，属于物理性质，故D不正确。故选B。3、D【解析】A、溶液的质量不确定，无法判断所含溶质质量多少，故错误；B、同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为×100%＜30%，错误；C、20℃时乙的溶解度小于20g，所以50g水中加入20g甲不会全部溶解，可得到饱和溶液，但溶液的质量小于70g，错误；D、50℃时乙的溶解度是20g，100g水中加入20g乙恰好形成饱和溶液，20℃时乙的溶解度是30g，所以将溶液从50℃降到20℃，溶液由饱和变为不饱和，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数不变，正确。故选D。4、D【解析】

A、由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，故20℃时，甲、乙的溶解度相等，不符合题意；B、由图可知，大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；C、40℃时，甲的溶解度为50g，故甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；D、乙的溶解度随温度的升高而增加，故将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，乙还是饱和溶液，符合题意。故选D。本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。5、C【解析】试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A.锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C.没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；D.锌与稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法正确；故选C考点：金属活动性顺序表的应用6、A【解析】

培养皿中央的大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。A、I处：二氧化碳和水反应生成碳酸，试液变红色，选项错误；B、Ⅱ处：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，选项正确；C、Ⅲ处：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，溶液的碱性变弱，溶液颜色逐渐变浅，选项正确；D、IV处：二氧化碳和水反应生成碳酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，选项正确。故选A。7、D【解析】

A.木炭在空气中燃烧，发出红光，此选项错误；B.铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧火星四射，此选项错误；C.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，此选项错误；D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，此选项正确。故选D。8、A【解析】

A、氢氧化钠溶液的pH值大于7，逐渐加入稀盐酸，溶液的pH值减小到7，最后小于7，图像与事实不相符，符合题意；B、室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数先减小，恢复至原温度，溶质质量分数增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶质质量分数与加入氧化钙前相等，图像与事实相符，不符合题意；C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液时，立即产生沉淀，当硫酸钠完全反应后不再产生沉淀，图像与事实相符，不符合题意；D、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则镁和锌全部参加反应，，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像与事实相符，不符合题意。故选A。9、C【解析】

在物质X的溶液中，加入石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液呈酸性，不可能是硫酸钠、氯化钠。加入铁锈后，溶液变为黄色，铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成含有铁离子的盐溶液而呈黄色，证明X溶液为酸；加入氯化钡后生成白色沉淀，说明为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而盐酸和氯化钡不反应。故选C。10、B【解析】

A、食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故A错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B正确；C、生石灰溶于水，与水反应放出大量的热，溶液温度升高，故C错误；D、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故D错误。故选：B。通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、4NH4+2Fe3+SiO2【解析】

（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个铵根离子为4NH4+；（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铁离子为：2Fe3+；（3）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故氧化铝中铝的化合价为+3价可表示为：；（4）二氧化硅的化学式为：SiO2。分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、Na+、H+84.8%【解析】

（1）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl，阳离子是：Na+、H+。（2）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。设样品中含Na2CO3的质量为x解得：x＝10.6g碳酸钠和氯化钠的混合物样品中碳酸钠的质量分数是：＝84.8%。故答为：（1）Na+、H+；（2）碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，碳酸钠的质量分数是84.8%【点评】本题属于图象题，解题的关键是根据图象中量的变化关系，分析出反应进行的情况，从而进行有关的分析与计算。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、B化学能转化为电能再转化为机械能3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl0价，-3价【解析】

（1）氢瓶的材料应该具有的主要物理性质为：强度高、硬度大；（2）氢氧燃料电池汽车行驶过程中将化学能转化为电能，电能又转化为机械能；（3）四氯化硅气体、纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和氯化氢，其化学方程式为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，氮气单质中氮元素的化合价为0，在氮化硅中，硅元素的化合价为+4，设氮元素的化合价为x，则有：（+4）×3+4x=0，x=-3。14、t1B50g【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等；（2）B物质的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数保持不变的是B；（3）t2℃时，A物质的溶解度是25g，所以把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液，应加水-75g=50g。故答案为：（1）t1；（2）B；（3）50g。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、常温下碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数小于10%氯化钠Na2CO3+CaCl2═2NaCl↓+CaCO3碳酸钠、氢氧化钠氢氧化钠AC【解析】

碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。【详解】①常温下碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数小于10%，因此原溶液的溶质一定不是NaHCO3。②取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是氯化钠，这是因为氯化钠溶液显中性，pH＝7。③生成白色沉淀A过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为④通过实验可以判断：产生白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠，加入酚酞试液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，因此样品无色溶液中含有的溶质有碳酸钠、氢氧化钠。⑤实验完成后，经过同学们讨论，最终得到的结论：愿瓶中的溶质是氢氧化钠，且已变质。⑥要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂