广西山县第三高级中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题（原卷版）

广西山县第三中学20222023学年高二下学期6月期末考试化学试题考试范围：必修一、必修二、选择性必修一、选择性必修二、选择性必修三考试时间：90分钟；满分100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)(共60分)一、单选题(每题4分，共60分)1.下列有关实验安全的叙述不正确的是A.实验室把钠保存在石蜡油或煤油中B.当钠燃烧可以用泡沫灭火器来灭火C.GHS标准符号示意“爆炸类物质”D.实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%溶液冲洗2.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为B.22.4L氢气中，分子的数目为C.常温常压下，48g含有的氧原子数为D.1mol中，σ键的数目为3.下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式：B.Zn2+的最外层电子排布式：3s23p63d10C.基态碳原子的最外层电子轨道表示式：D空间填充模型可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子4.下列说法不正确的是A.的硫酸中B.将溶液从常温加热至80℃，溶液的变小但仍保持中性C.常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D.常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大5.白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是A.白磷与红磷互为同位素 B.分子中只含有非极性共价键C.1mol分子含4mol共价键 D.等质量的白磷和红磷所含原子数不相同6.已知反应：，经过2min时间，B浓度减少了0.6mol/L。有关该反应速率的说法正确的是A.02min用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.02min用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)C.2min末时用C表示的反应速率是0.2mol/(L·min)D.分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：67.用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是A.将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系B.盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高C.碎泡沫塑料的作用是保温、隔热D.反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中8.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为B.电解饱和食盐水时，若阴极产生2g氢气，则转移电子数为C.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为D.常温下，1LpH=9的溶液中，水电离出的数为9.气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是A.胶体是一种分散系，属于混合物B.胶体分散质粒子直径介于109－107m之间C.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应D.利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法10.下列反应方程式或离子方程式正确的是A.铁和氯气反应的化学方程式：B.钠和水反应的化学方程式：C用溶液腐蚀覆铜板：D.碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：11.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法正确的是A.对于该反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢B.密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后生成2molSO3C.其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，化学平衡常数增大D.其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率12.某MgAl原电池的示意图如图，下列说法正确的是A.M电极的材料为MgB.N电极上发生氧化反应，得到电子C.电池工作时，向M电极移动D.电池工作时，电路中电子的流动方向为N→导线→M→NaOH溶液→N13.下表物质中所含官能团的名称命名错误的是选项物质官能团的名称A碳碳双键、醛基B酯基、羧基C醚键、氨基D碳溴键、羟基A.A B.B C.C D.D14.下列有机反应属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应：B.乙醛氧化成乙酸：C.苯的硝化反应：+HNO3+H2OD.乙炔水化制乙醛：15.莲藕中某多酚类物质的结构简式如图所示(R为烃基)。下列说法不正确的是A.能发生取代反应B.能与溶液发生显色反应C.1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHD.分子中最多有12个原子共平面第II卷(非选择题)(共40分)二、非选择题(除特殊说明外，每个化学方程式3分，其余每空2分)16.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________mol/(L·s)。(2)反应开始到10s，X物质的量浓度减少了_________mol/L。(3)反应开始到10s，Y的转化率为_________。(4)反应的化学方程式为__________。(5)10s之后，该反应达到________________状态。17.根据信息回答问题：（1）实验测得在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出352.75kJ的热量，试写出燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。（2）已知反应：．有关键能数据如下：，，，根据键能数据计算___________。（3）已知：；；；根据盖斯定律，计算时由和生成反应的反应热为：____________。（4）已知：A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为。E的原子序数为29．回答下列问题：①A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为____________________(用元素符号表示)。②C元素原子核外有_______个原子轨道。③E元素在周期表中属于_______区元素。写出的电子排布式_______________________。18.苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。请回答下列问题：（1）E中所含官能团的名称是_______，A→B的反应类型是_______。（2）在溴水、溴的四氯化碳溶液中分别加入过量的A，观察到的现象是_______。（3）D→E的副产物是NaBr，生成1molE至少需要_______