原子结构与元素周期表 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

4.1原子结构与元素周期表同步练习题一、选择题1．2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。关于的说法正确的是A．质子数为2 B．中子数为3 C．核外电子数为1 D．质量数为22．歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应中铜得电子，O2失电子B．18O2和16O2互为同位素C．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素D．“铜绿”与硫酸溶液不反应3．电磁波引起的电磁干扰（EMI）和电磁兼容（EMC）问题日益严重，不仅对电子仪器、设备造成干扰和损坏，影响其正常工作，也会污染环境，危害人类健康。另外，电磁波泄露也会危及信息安全。镍包铜粉是导电硅橡胶目前最理想的导电填充料，优秀的导电性能和电磁波屏蔽性能，在导电橡胶高温成形时具良好的抗氧化，在各种环境抗腐蚀性(盐雾试验)具有相当长的使用寿命，保证产品的合格率的为百分百。核素的质量数为A．28 B．59 C．30 D．874．军事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形，而是将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形的目的。原子核内中子数与核外电子数之差是A．41 B．84 C．125 D．2095．下列说法中不正确的是A．元素的原子序数等于核电荷数B．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数C．元素原子的质子数等于核外电子数D．元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数6．铁及其化合物应用广泛，下列说法正确的是A．元素位于周期表VIIIB族 B．属于弱电解质C．可用作补血剂 D．元素位于周期表区7．下列关于元素周期表的说法正确的是A．第ⅠA族元素都是金属元素B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素8．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A．冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素B．“天宫课堂”实验：常温下乙酸钠过饱和溶液结晶成温热“冰球”的过程属于吸热反应C．食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等D．干冰可用在舞台上制造“云雾”9．关于和的说法错误的是A．原子中均有6个质子 B．原子结构示意图均为：C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布二、填空题10．请按要求填空：(1)简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“〇”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是_______(填字母，下同)。A．①②③是三种不同的核素 B．①②③具有相同的质量数C．①②③互为同位素 D．①②③核外电子数不同(2)科学家已发现一种新型氢分子，则相同条件下，等质量的和相同的是_______。A．分子数 B．原子数 C．体积 D．电子数(3)与含有相同电子数的在标准状况下的体积是。(4)已知：，将钠与过量的重水反应，产生气体的质量是。11．在1~18号元素中，符合下列要求的元素为(填写元素符号)(1)原子L层上有3个电子的元素：(2)原子M层电子数为L层电子数一半的元素：(3)原子K层与M层上的电子数之和等于L层上的电子数的元素：(4)原子最外层电子数为其内层电子数总和一半的元素：(5)原子最外层电子数等于其电子层数的元素：(6)次外层电子数为最外层电子数的元素：(7)最外层只有1个电子的元素：(8)原子最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：(9)原子次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素：(10)原子的K层和M层电子数相同的元素：12．填空：(1)微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是。(2)1.5molCO2中含mol碳原子，个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为L。(3)在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）。13．下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：(1)上述微粒中属于同种元素的是(填序号，下同)，属于阳离子的是，属于原子的是。(2)电子层数相同，最外层电子数也相同的微粒有。(3)属于稀有气体元素的有。(4)通过上图还可总结出原子和离子的一些区别，请写出其中两个：、14．某实验小组探究和I-的反应规律，实验操作及现象如表：实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量/mL试管中溶液颜色淀粉-KI试纸颜色10.05浅黄色无色20.20深黄色无色30.25浅黄色蓝色40.30无色蓝色(1)取实验2后的溶液，进行如图实验：①检验的还原产物。取上层清液，(填操作和现象)，说明被还原为Cl-。②实验2中和I-发生反应的离子方程式：。(2)查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成。作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。其中试剂X可以是(填标号)。a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是(用离子方程式表示)。(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：编号6.0mol·L-1H2SO4溶液用量试管中溶液颜色淀粉—KI试纸颜色50.25mL浅黄色无色对比实验4和5，可以获得的结论是。【参考答案】一、选择题1．A解析：A．质子数为2，故A正确；B．中子数为3-2=1，故B错误；C．核外电子数等于质子数，电子数为2，故C错误；D．质量数为3，故D错误；选A。2．C解析：A．在该反应中Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu2(OH)2CO3中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化；O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Cu2(OH)2CO3中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，A错误；B．18O2和16O2是由同位素原子18O、16O原子组成的单质，二者不能互为同位素，B错误；C．该反应过程中元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，化合价发生改变时只有Cu、O两种元素，C正确；D．“铜绿”是碱式碳酸盐，能够与硫酸溶液反应产生CuSO4、CO2、H2O，D错误；故合理选项是C。3．B解析：中28是质子数，59是质量数，故选B。4．A解析：核内质子数是84，质量数是209，中子数=209-84=125；核外电子数=质子数=84，所以核内中子数与核外电子数之差是125-84=41；故选A。5．D解析：A．在原子中质子数=核电荷数=原子序数，所以元素的原子序数等于核电荷数，故A正确；B．原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期，即元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，故B正确；C．原子呈电中性，则原子中质子数=核外电子数，故C正确；D．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，主族元素的族序数等于最外层电子数，故D错误；故答案选D。6．B解析：A．元素位于第四周期VIII族，故A错误；B．在水溶液中发生部分电离，属于弱电解质，故B正确；C．Fe3+不能被人体吸收，不能用作补血剂，故C错误；D．元素位于周期表d区，故D错误；选B。7．C解析：A．第ⅠA族元素有氢元素和碱金属，氢为非金属元素，A错误；B．主族元素有短周期元素，也有长周期元素，B错误；C．在周期表中，所有副族元素都是金属元素，C正确；D．元素周期表中，长周期只有第六和第七周期包含32种元素，D错误；故选C。8．D解析：A．碲属于VIA族元素，不属于过渡元素，故A错误；B．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，不是生化学变化，不是吸热反应，故B错误；C．还原铁粉常作抗氧化剂，不能作干燥剂，故C错误；D．干冰是二氧化碳的固态形式，干冰升华时，能够吸收大量的热，使周围温度降低，把附近空气中的水蒸气冷凝为无数的小水点，形成白雾，故D正确；故选D。9．B【分析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同；核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；解析：A．均为碳原子，则原子中均有6个质子，A正确；B．碳原子的结构示意图为：，B错误；C．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，两者互为同位素，C正确；D．均为碳原子，质子数、电子数相同，具有相同的核外电子排布，D正确；故选B。二、填空题10．(1)AC(2)BD(3)11.2L(4)2g解析：（1）由题干图示可知，原子①由1个质子和1个电子构成，原子②由1个质子、1个中子和1个电子构成，原子③由1个质子、2个中子和1个电子构成，据此分析解题：A．①②③具有相同的质子数，属于同一种元素，故是相同元素的不同原子，是三种不同的核素，A正确；B．质量数等于质子数加中子数，故①②③具有不同的质量数，B错误；C．①②③是具有相同的质子数、不同的中子数的原子，故互为同位素，C正确；D．①②③具有相同的电子数，D错误；故答案为：AC；（2）A．等质量的H3和H2的分子数分别为：、，二者不相等，A不选；B．等质量的H3和H2的原子数分别为：、，故二者相等，B选；C．根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压下，气体的体积与其分子数成正比，结合A项分析可知，二者体积不相等，C不选；D．等质量的H3和H2的电子数分别为：、，故二者相等，D选；故答案为：BD；（3）物质的量为，含有电子的物质的量为0.5mol，含有相同电子数的NH3为0.5mol，标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；（4）23g钠物质的量为1mol，与过量的重水反应，产生气体的物质的量为0.5mol，质量是0.5mol×4g/mol=2g。11．(1)B(2)Si(3)S(4)Li、P(5)H、Be、Al(6)O(7)H、Li、Na(8)C(9)Li、Si(10)Mg解析：1-18号元素最多有三层电子，从内到外为K、L、M，K层最多排2个电子，L层最多排8个电子，排满里层排外层，最外层最多排8个。(1)L层是第二层，所以K层有2个电子，两层共5个电子，是5号元素B，(2)L层电子数为8，所以原子M层电子数为4，三层共14个电子，是14号元素Si；(3)L层上的电子数为8，K层为2，所以M层上的电子数为8-2=6，三层共16个电子，是16号元素S；(4)若共有两层，内层为2个电子，外层为1个电子，则为Li元素，若共有三层，内层共10个电子，外层5个电子，为P元素；(5)若为一层，则电子数为1，是H元素；若为两层，则最外层为2个电子，是Be元素；若为三层，则最外层为3个电子，是Al元素；(6)次外层电子数为最外层电子数，说明只有两层，内层为2，则外层为6，是O元素；(7)最外层只有1个电子在第IA族，有H、Li、Na三种元素；(8)原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明有两层电子，内层为2，外层为4，为C元素；(9)若为两层，次外层为2个电子，最外层为1个电子，则为Li元素，若为三层，次外层为8个电子，最外层为4个电子，则为Si元素；(10)K层有2个电子，故M层也为2个电子，为Mg元素。12．(1)161818(2)1.533.6(3)解析：（1）该离子的质子数为16，中子数=34-16=18，核外电子数=16+2=18；（2）的分子式表明1个分子由1个C原子和2个O原子构成，所以1.5mol含1.5molC原子，个O原子，其标况下的体积为；（3）根据阿伏加德多定律可知，5molA2和15molB2反应生成10molC，根据元素守恒，则可以推出C的化学式为。13．(1)①②④①③⑤⑥⑦⑧(2)②③④(3)③⑦(4)原子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数原子不带电，而离子带电【分析】由图中的结构可知，①为F，②为F-，③为Ne，④为Mg2+，⑤为Si，⑥为Cl，⑦为Ar，⑧为Al。解析：（1）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，①②的质子数相同属于F元素；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以属于原子的有①③⑤⑥⑦⑧；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子，④中的核电荷数=质子数＞核外电子数，所以④Mg2+为阳离子；（2）根据结构示意图可找出电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子为②F-、③Ne、④Mg2+；（3）根据分析，③Ne⑦Ar属于稀有气体元素；（4）根据示意图中所提供的信息可得：