第一章 化学反应的热效应 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第一章化学反应的热效应测试题一、选择题1．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．浓硫酸溶于水为放热反应D．反应中旧键断裂放出的能量大于新键形成吸收的能量时，反应为放热反应2．已知反应，反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1mol中的化学键完全断裂时需要的能量为化学键C—HH—HC—O键能/()414802436326A．432kJ B．464kJ C．864kJ D．928kJ3．已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是

A．B．C．D．4．完全燃烧5.6L标准状况下的，冷却至室温放出222.4kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．B．C．D．5．氰酸()与异氰酸()互为同分异构体，可发生异构化反应，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．异氰酸的稳定性强于氰酸B．异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化C．氰酸的总键能小于异氰酸的总键能D．升高温度，有利于异构化反应的正向进行6．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键要放出的能量，形成生成物中化学键要吸收的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7．2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，中国努力争取2060年前实现“碳中和”。下列说法不正确的是A．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量B．可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用D．大力发展燃煤火力发电8．已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ/mol。则MOH在水溶液中电离的△H为A．+45.2kJ/mol B．+69.4kJ/mol C．-69.4kJ/mol D．-45.2kJ/mol9．化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示：已知断裂1molN≡N、1molN－H分别需吸收946kJ、391kJ的能量，则下列说法不正确的是A．该反应为放热反应B．ΔE2—ΔE1=92kJ•mol-1C．拆开1molH2中化学键需要吸收436kJ的能量D．生成2molNH3(l)放出的热量小于92kJ10．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)+I2(?)2HI(g)

△H1=-9.48kJ•mol-1②H2(g)+I2(?)2HI(g)

△H2=+26.48kJ•mol-1下列判断正确的是A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．1mol固态碘升华时将吸热17kJC．①的产物比②的产物热稳定性更好 D．②中反应物总键能比生成物总键能大11．已知各物质的键能如下表所示，下列说法正确的是共价键键能436157568432298A．B．能量最低，稳定性最强C．稳定性：D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=+25kJ/mol12．燃烧1gCH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=55.65kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-55.65kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-890.4kJ/molD．CH4＋2O2=CO2＋2H2O；ΔH=890.4kJ/mol13．已知：298K时，相关物质的相对能量如下表所示：物质相对能量/(kJ/mol)000-110-393-242-286下列说法不正确的是A．1完全燃烧生成放出的热量为286B．C．已知，，则D．将碳先与水蒸气作用转化成水煤气再燃烧，与直接燃烧等质量的碳，反应后都恢复至室温，两个过程的热效应是一样的14．下列实验中温度计使用不合理的是实验装置实验目的控制某反应的温度分离沸点不同的互溶液体选项AB实验装置实验目的测定中和反应的反应热制取并收集一定量乙烯选项CDA．A B．B C．C D．D15．已知：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H1Q1CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)△H2Q2H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(1)△H3Q3则△H和Q的大小顺序分别为A．△H2＞△H1＞△H3，Q2＞Q1＞Q3 B．△H2＜△H1＜△H3，Q2＞Q1＞Q3C．△H2＞△H1＞△H3，Q2＜Q1＜Q3 D．△H2＜△H1＜△H3，Q2＜Q1＜Q3二、填空题16．按要求填空：(1)已知化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，该反应的活化能为167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：_____。(2)常温常压下，1gCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出QkJ的热量。写出此反应的热化学方程式：_____。(3)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：①该反应的生成物能量总和_____(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“>”、<’或“=”1)572kJ。(4)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ•mol-12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是____。17．已知：Ⅰ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-113kJ·mol-1Ⅱ.NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH2=-199kJ·mol-1Ⅲ.N2O4(g)=2NO2(g)ΔH3=+55.3kJ·mol-1Ⅳ.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)ΔH4=-57kJ·mol-1则反应6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)ΔH=_______kJ·mol-118．今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。请回答下列问题：（1）a=___。（2）乙烷的燃烧热为___。（3）等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量___(填“多”或“少”)。（4）根据题图写出二甲醚完全燃烧时的燃烧热的热化学方程式：___。（5）从环保角度分析，放出相同的热量时选择___(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。（6）写出由乙烷和O2组成的碱性燃料电池的负极反应___。19．回答下列问题：(1)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是_______(填字母，下同)。A．最易失去的电子能量最高B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低(2)下列说法正确的是_______。A．一个原子轨道上只能有1个电子B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C．处在同一电子层上的电子(基态)能量一定相同D．处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同(3)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。①1s，3d_______；②3s，3p，3d_______；③2p，3p，4p_______；④3px，3py，3pz_______。(4)符号3px所代表的含义是_______。A．3px轨道上有3个电子B．第3个电子层3px轨道有三个伸展方向C．px电子云有3个伸展方向D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道20．通常状况下，稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出的热(1)实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式______；(2)分别取100mL盐酸与100mLNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为，反应后混合溶液的温度为则实验测得的中和热______保留1位小数21．(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=___________kJ·mol-1。(2)已知H－H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol﹣1，H－N键键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.则N≡N键的键能是___________kJ·mol-1。22．下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为________。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式：________。(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，Q与水反应的化学方程式为_____。23．50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是___________，是否可以用铜质材料替代___________(填“是”或“否”)。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___________。(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中若改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热绝对值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(6)仍按50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液测定中和热。若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为①2.2℃，②3.5℃，③3.3℃，④3.4℃，则最终代入计算式的温差均值应该为___________℃。已知溶液的比热容4.18J/(g·℃)，密度为1g/mL。计算所得中和热ΔH=___________kJ/mol(计算结果保留一位小数)。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．碳的燃烧需要加热，但是属于放热反应，A错误；B．中和反应的实质是一样的，都是放热反应，B正确；C．浓硫酸溶于水为放热过程，不是化学反应，C错误；D．化学反应过程中,旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量,反应为吸热反应,反之则为放热反应，D错误；答案选B。2．D解析：反应物的总键能与生成物的总键能的差值约等于反应的焓变，设O—H键的键能为，则，解得，故1mol中的化学键完全断裂时需要的能量为928kJ，故选D。3．A解析：A．由题意得到：、，②-①即得，A正确；B．是一个吸热过程，所以，B错误；C．由题意得到：即，C错误；D．由题意得到：即，D错误；故选A。4．D解析：完全燃烧5.6L标准状况下的(物质的量为0.25mol)，冷却至室温，说明生成液态水，放出222.4kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，则放出889.6kJ的热，热化学方程式为，故D正确。综上所述，答案为D。5．D解析：A．能量越低越温度，所以异氰酸的稳定性强于氰酸，故A正确；B．氰酸()与异氰酸()互为同分异构体，将分子式相同、结构不同；所以异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化，故B正确；C．键能越高越稳定，由A可知，异氰酸的稳定性强于氰酸，所以氰酸的总键能小于异氰酸的总键能，故C正确；D．异构化反应为放热反应，升高温度不利于其正向进行，故D错误；故答案选D。6．D解析：A.反应X+Y=M+N为吸热反应，说明反应物X、Y的能量总和比生成物M、N的能量总和低，但不能确定具体物质能量的高低，故A错误；B.反应是吸热反应还是放热反应与是否需加热无关，故B错误；C.断裂反应物化学键需吸收能量，形成生成物化学键会释放能量，该反应是吸热反应，说明断开反应物中的化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键所放出的能量高，故C错误；D.反应X+Y=M+N为吸热反应，则X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；答案选D。7．D解析：A．植物可通过光合作用吸收CO2，故植树造林可降低CO2含量，A正确；B．CaO或氨水均具有碱性，能与酸性气体CO2反应，B正确；C．CO2转化为CH3OH，可降低CO2含量，C正确；D．大力发展火力发电，会增大CO2的排放，D错误；答案选D。8．A解析：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的热化学方程式为，则①，强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为②。根据盖斯定律可知，由①-②可得，则MOH在水溶液中电离的ΔH为－12.1kJ·mol－1－(-57.3kJ·mol－1)=+45.2kJ·mol-1，A正确；故选A。9．D解析：A．由图可知，合成氨反应为放热反应，故A正确；B．由图可知，反应的焓变ΔH=—(△E2—△E1)=—92kJ/mol，则△E2-△E1=92J/mol，故B正确；C．由焓变的计算可知，H—H键的键能为436kJ/mol，则拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ的能量，故C正确；D．反应的焓变△H=—(△E2—△E1)=—92kJ/mol，则生成2mol氨气放出92kJ热量，氨气的能量高于液氨，所以生成2mol液氨放出的能量大于92kJ，故D错误；故选D。10．D解析：A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，选项A错误；B．根据盖斯定律，②-①为I2（s）⇌I2（g），即△H=+35.96kJ/mol，选项B错误；C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，选项C错误；D．反应②吸收能量，则②中反应物总键能比生成物总键能大，选项D正确；故选D。11．A解析：A．F、Cl、Br、I是同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，则H-X(X代表卤族元素)的键能逐渐减小，故H-Br键的键能介于H-Cl和H-I之间，即432kJ⋅mol-1>E(H−Br)>298kJ⋅mol-1，故A正确；B．F-F键键能最小，说明F-F易断裂，则F2很活泼，容易发生化学反应，故B错误；C．从F到I，H-X(X代表卤族元素)的键能逐渐减小，所以稳定性：HI<HCl<HF，故C错误；D．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，所以H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，故D错误；故选A。12．C解析：1gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出55.65kJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出16×55.65kJ=890.4kJ热量，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.4kJ/mol,故选：C。13．D解析：A．反应焓变等于生成物的能量和减去反应物的能量和；，则反应放出热量为286，A正确；B．，B正确；C．两个反应均为放热反应，焓变为负值，且反应放热更多，焓变更负，故，C正确；D．根据盖斯定律，两个过程若均生成气态水则热效应是一样的，若反应后都恢复至室温，水蒸气液化释放热量，则两个过程的热效应是不一样的，D错误；故选D。14．B解析：A．水浴加热时，温度计的水银球应插入水浴中，A正确；B．蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；C．测定中和反应的反应热时，温度计的水银球应插入反应液中，C正确；D．用无水乙醇和浓硫酸制备乙烯时，温度计的水银球应插入反应液中，D正确；故选B。15．C解析：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)为中和反应，，kJ，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)，CH3COOH为弱酸，电离吸热，，kJ，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(1)，生成硫酸钡且生成2mol水，，kJ，因此，，；答案选C。二、填空题16．(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-160kJ•mol-1(3)小于<(4)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1解析：（1）反应热=正反应活化能-逆反应活化能，则该反应，该反应的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1，故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1；（2）1gCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出QkJ的热量，则1molCH4完全燃烧放热量为16QkJ，此反应的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-160kJ•mol-1，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-160kJ•mol-1；（3）①该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故答案为：小于；②等量的水蒸气的能量高于液态水能量，若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量低于572kJ，故答案为：<；（4）根据盖斯定律，该反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)，可由得到，则该反应的反应热=，该反应的热化学方程式为SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1，故答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1；17．-228解析：根据盖斯定律×(Ⅳ×3+Ⅱ×2-Ⅰ)得：6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)ΔH=×[(-57kJ·mol-1)×3+(-199kJ·mol-1)×2-(-113kJ·mol-1)]=-228kJ·mol-1。18．1560kJ·mol-1少CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1乙烷C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O解析：(1)由H原子守恒可知6a=2,则a=，故答案为：(2)1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热,则乙烷燃烧热为520kJ/mol3=1560kJ/mol，故答案为：1560kJ/mol；(3)反应物中气态比液态能量高，则等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热少，故答案为：少；(4)结合状态及焓变可知二甲醚完全燃烧时的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1，故答案为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1(5)图中生成等量二氧化碳时二甲醚燃烧放热多，则从环保角度分析，放出相同的热量时选择乙烷作为燃料产生的二氧化碳较少，故答案为：乙烷；(6)乙烷和O2组成的碱性燃料电池的负极反应失去电子，生成碳酸根离子，负极反应式为：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O，故答案为：C2H6+8OH--14e-=2CO+12H2O19．(1)C(2)D(3)1s<3d3s<3p<3d2p<3p<4p3px=3py=3pz(4)D解析：(1)A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，选项A正确；B．多电子原子在第n层中不同能级的能量大小顺序为E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)，选项B正确；C．同一电子层中的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，选项C不正确；D．离核越近，电子能量越低，选项D正确；答案选C；(2)A．同一原子轨道上最多容纳2个电子，并且自旋方向相反，选项A不正确；B．同一原子轨道上最多容纳2个电子，并且自旋方向相反，选项B不正确；C．电子的能量由电子层和能级共同决定，同一电子层(n相同)，根据能量的不同又分为不同的能级，所以同一电子层不同能级上的电子的能量不同，选项C不正确；D．处在同一能级中的电子能量相同，选项D正确；答案选D；(3)在多电子原子中，原子轨道能量的高低存在如下规律：①形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……，3d<4d<5d……；②相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf；③电子层和能级均相同的原子轨道的能量相等，如3px=3py=3pz轨道的能量相等；(4)3px中，3表示第3电子层，p原子轨道在空间的分布分别沿x、y、z三个方向，px表示沿x轴方向伸展的p轨道。20．【分析】(1)根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；(2)根据Q=m•c•△T计算；解析：(1)已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出的热量，稀盐酸和氢氧化钡稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为，故答案为：；(2)盐酸与100mLNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为：，温度变化的值为，则生成水放出的热量为，即，所以实验测得的中和热，故答案为：；21．+124.2945.6解析：(1)已知：①C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1则根据盖斯定律可知①－②即得到反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)ΔH=+124.2kJ·mol-1；(2)反应热等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，根据方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知x+3×436－2×3×391＝－92.4，解得x＝945.6，即N≡N键的键能是945.6kJ·mol-1。22．第3周期ⅦA族SiacSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH＝-687kJ·mol-1Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑【分析】由元素在周期表中的位置可知X为Si，Y为O，Z为Cl；(1)根据元素原子的结构推断元素在周期表中的位置；(2)根据同主族、同周期原子半径递变规律进行分析；(3)根据元素非金属性强弱的判断进行分析；(4)根据书写热化学方程式的方法进行求算；(5)按烃分子中碳氢质量比确定烃的分子式，结合物质的量进行分析。解析：(1)Z元素为氯元素，核电荷数为17，原子核外有三个电子层，最外层有7个电子，Z位