湿法冶金题库

湿法冶金题库

51关于冶金的阐述，正确的是（）。

A.是一门研究如何经济地从矿石或精矿或其他原料中提取金属或金属

化合物，并用各种加工方法制成具有一定性能的金属材料的科

学

B.是一门研究如何从含铁原料中提取金属铁并制作成钢的科学

C.是一门研究如何从含金属原料中提取纯金属化合物的科学

D.是一门研究如何从金属矿石中提取粗金属的科学

51A

45广义的冶金包括（）。

A.矿藏勘探B.采矿C.金属材料加工D.选矿E.冶炼F.废旧金

属回收45BCDE

29狭义的冶金与下述哪些概念等同？（）

A.火法冶金B.提取冶金C.化学冶金D.电磁冶金E.过程冶金学

29BCE

109火法冶金是指（）。

A,能够产生火焰的金属生产过程B,需要在煤燃烧的火焰上才能进

行的金属生产过程

C.在高温下矿石或精矿经熔炼与精炼反应及熔化作业，使其中的金属

与脉石和杂质分开，获得较纯金属的过程

D.在高于常温的条件下进行的金属生产过程

109C

150火法冶金过程一般包括（）三个过程。

A.选矿B.原料准备C.原料高温熔化D.熔炼E.精炼F,造液

150BDE

182火法冶金过程所需能源包括（）。182ABD

A.燃料燃烧放热B.过程的反应热C.太阳能热D.电热E.风能

165关于湿法冶金的概念，阐述正确的是（）。

A.湿法冶金是指原料含水，或过程需要水的，或者是过程能够产生水

的金属生产过程

B.湿法冶金是指以水为反应介质，但水不能参与冶金反应的金属生产

过程

C.在常温（或低于100℃）常压或高温（100〜300℃）高压

下，用溶剂处理矿石、精矿或含金属物料，使所要提取的金属

溶解于溶液中，而尽量抑制其他杂质不溶解，然后再从溶液中将金属

或其化合物提取和分离出来的过程

D.指在金属生产的所有环节中温度都不超过300℃并且以水为反应介

质的过程165c

44湿法冶金通常又可称为（）。

A.常温冶金B.水法冶金C.干法冶金D.化工冶金E.溶剂冶金

44BD

63有色金属冶金是相对于下述哪个冶金概念而言的？（）

A.钢铁冶金B.银钻冶金C.黑色金属冶金D.4孟冶金E.格冶金

63C

83重金属冶金是相对于下述哪些冶金概念而言的？（）

A.稀有金属冶金B,稀散金属冶金C.稀土金属冶金D.轻金属冶金

83D

157电冶金学是指（）。

A.凡是过程中应用电能的冶金过程B.冶金主体设备由电能驱动的

冶金过程

C.主要冶金反应所需要的能量由电能提供的冶金过程D.从水溶液中

通过电解的方式获得金属的冶金过程

157C

99粉末冶金学是指（）。

A.过程中各种原辅料以粉末态参与生产B.含金属原料是粉末态的

C.生产的金属产品是粉末态的

D.以粉末态的金属或合金为原料，按比例混合均匀后模具成型，在低

于金属熔点的温度下烧结固化，以制成金属制品或金属坯

99D

103中国古代炼丹术涉及自然科学的（）三个主要方面。

A.用各种无机物，包括矿物和金属，经过化学处理制作长生药的研究

B.为了研制药用的人造“金”、“银”而进行的冶金技术研究

C.为了寻求植物性长生药而进行的药用植物研究

D.在炼丹过程中因为丹药配方及丹药配制过程中涉及到了数学及计量

法的研究103ABe

101中国古代水法炼丹处理药物的方法中，“化”是指（）。

A,将炼丹原料在空气中进行加热B.长时间低温加热

C.长时间静置在潮湿或含有碳酸气的空气中D.溶解，有时也指熔化

101D

80中国古代水法炼丹处理药物的方法中，“淋”是指（）。

A.用水溶解出固体物的一部分B.封闭反应物质，长期静置或埋于地

下

C.在大量水中加热D.有水的长时间高温加热

80A

202中国古代炼丹处理药物的方法中，“点”是指（）。

A.倾出溶液，让它冷却B.用冷水从容器外部降温

C.用少量药剂使大量物质发生变化D.有水的长时间高温加热

202

121中国古代水法炼丹过程中用于溶解炼丹原料的“华池”中的溶液

的主要成分是（）。

A.醋酸B.硫酸C.盐酸D.硝石E.氢氟酸

121AD

124《抱朴子・・金丹篇》有“金液方”，用来溶解金的药物除醋、硝石、

戎盐等以外，还有一种“玄明龙膏”，据唐人梅彪《石药尔雅》的

记载，这一名称可以代表水银，也可以代表醋（玄明）和覆盆子（龙

膏）。按照《金丹篇》的说法，只要把黄金连同药物封在华池中

静置一百日，就会慢慢溶解而“成水工这一溶解过程可能是下述哪

些过程？（）

A.溶于王水、无水硒酸和其他能产生氯、溟、碘的浓酸混合液中

B.溶于氯水，生成三氯化金

C.溶于水银，生成金汞齐，含金量不超过百分之十五的时候呈液体状

态

D.在有空气（氧）存在的条件下，溶于碱金属氧化物的稀溶液中，形

成二鼠金（I）酸根络离子[Au（CN）2]

124CD

154最早正式于典籍中提到胆铜法炼铜的古书是西汉的（）。

A,《淮南子》B.《淮南万毕术》C.《诗经》D,《天工开物》E.

《梦溪笔谈》

154B

197宋代，胆铜法炼铜已被正式商业化应用，这要归功于宋人（）所

编撰的《》。

A.沈括B.张衡C.徐光启D.梦溪笔谈E.张潜F.浸铜要略

197EF

78（）年（）的发明，成为湿法冶金的一个重大发展。

A.1888B.1875C.拜耳法炼铝D.克劳尔法炼镁E.1900

78AC

30第二次世界大战期间，由于核武器发展的需要，（）和（）等化工

分离技术开始进入湿法冶金领域。

A.液膜分离B.溶剂萃取C.精镭D,离子交换E.气体吸收

30BD

193随着原子能工业的发展，()又进入()过程及一些与原子能工业有

密切关系的

()的提取。

A.核物理学家B.化学工程师C.核素提取D.核燃料后处理E.稀

有金属F.稀有高熔点

金属

193BDE

106直至本世纪60年代初，普遍认为产量较小的()的提取有赖于

()及()方面的贡献。

A.轻金属B,稀有金属C,原子物理D.化学E.冶金工程F.化学

工程106BDF

56()的有色金属的提取仍有赖于传统的()。

A,稀少B.产量大、单位产品价值低C.物理冶金D.火法冶金

56BD

97湿法冶金学的现代范畴包括()。

A.水溶液中提取金属及其化合物B.制取某些无机材料C,处理某些

“三废”D.选矿

97ABC

33湿法冶金的优点包括().

A.处理规模大，生产效率高

B.湿法冶金过程有较强的选择性，即在水溶液中控制适当条件使不同

元素能有效地进行选择性分离

C.有利于综合回收有价元素

33BCD

D.劳动条件好、无高温及粉尘危害。一般有毒气体排放较少

E.一般没有大量废气、废渣产生

115湿法冶金的优势很多，包括（）。

A.对许多矿物原料的处理而言，湿法冶金的成本较低，这些与其高选

择性、宜处理价廉的低品位复杂矿有关

B.采用湿法冶金的方法制备各种新型材料或其原料更有其突出的优

点

C.能够通过极简单的工艺一步实现脉石及杂质元素的分离

D.不涉及任何高温、高压过程，完全是在常温和常压下操作，对设备

结构、材质、操作要求极低

115AB

48目前，多数的（）、少数的（）、全部的（）都是用湿法冶金的方

法生产的。

A.铅B.锌C.铁D,铜E.氧化铝F.钢

48BDE

26几乎所有（）矿物原料的处理及其纯化合物的制备、（）的提取等也

都是用湿法冶金的方法完成的。

A.轻金属B,稀有金属C.黑色金属D.贵金属E.重金属F.钢铁

26BD

158湿法冶金工艺流程包括下述哪些步骤？（）

A,熔炼B.原料的预处理C.吹炼D.浸出E.净化F.析出化合物或

金属G.固

液分离

158BDEFG

10湿法冶金中，原料的预处理一般包括（）。

A.熔化B.粉碎C.成型D.预活化E.矿物的预分解F.预处理除有

害杂质10BDEF

21当两个物质（或更多的物质）组成溶液时，其广延量除开质量外

是不具有可加性的。

A.质量B.压强C.可加性D.可积性E.一级微商

21AC

163若一溶液由若干种物质组成，各组分的摩尔数分别为

nl,n2,n3,..nk,X为某一热力学性质，则组元的偏摩尔量的定义式为（）。

A.

（）ij

X

inTPnX..xx=.B.

0

X

iTnPnX..xx=.C.

0

X

iPTnnX..xx=.D.

()ij

P

inTXnX..xx=.

163A

74人们把溶质在水溶液中存在的各种形态-离子、未离解的中性分子

统称()。

A.溶质B.溶剂C.悬浮物D.溶解物种

74D

4盐酸水溶液中有哪几种溶解物种？()

A.H20B.HCIC.H+D.Cl-E.0H

4CD

9偏摩尔数量是在恒温恒压条件下，广延量对摩尔数的偏微商，切不

可对其他条件套用。

A.恒温B.恒容C.恒烧D.恒压

9AD

205体系中第i组分的某个偏摩尔数量不仅与本组分的性质有关，而

且还取决于（）。

A.体系的平衡成分，即取决于组分i的绝对数量

B.体系的平衡成分，即取决于组分i相态

C.体系的平衡成分，取取决于组分i与其余组分的比例关系

D.体系的绝对数量，取取决于体系总的物质摩尔数

205C

27

关于体系偏摩尔体积2意义的理解，错误的是（）。

A.向无限大的体系中加入一摩尔组分i后体积的变化

B.体系中组元i分子或（原子）的绝对总体积

C.向有限的体系中加入足够小的dni摩尔的组分i所引起的体积变化

dvi,则dvi与dni之比值就是iV

D.无论按哪种方式来理解偏摩尔体积，体系的平衡成分，或者说所论

溶液的总浓度实质上是应均无变化。

E.纯物质组成溶液时，其偏摩尔量是可加的

27ACDE

112一个有水溶液溶解物种参加的反应，计算其某一广延量时，必须

使用溶解物种的（）。

A.摩尔量B.偏摩尔量C.化学势D,离子体积

112B

94物质的偏摩尔吉布斯自由能又称为（），一般用符号（）表示。

A.摩尔吉布斯自由能B.化学势C.kD.m

94BD

61离子烯是指（）o

A.离子的摩尔烯B.纯电解质的摩尔熠C.电解质水溶液中的离子的

偏摩尔熠

D.电解质水溶液的熠

61C

81用一般的电动势法或其他方法测出的是（），它是正负两种离子的

熠的“（）”。

A.电解质水溶液的烯B.水溶液中电解质的偏摩尔熠C.和D.乘积

E.纯电解质的摩尔熠

81BC

178离子的相对烯是指（）。

A.规定在任何温度下氢离子的标准端等于零

B.由氢离子的“零”熠规定出发，任何离子i在任何温度下的标准熠

皆可求得

C.但这种方式求得的离子烯不是真值，而是其相对值，因此称之为相

对爆

D.离子相对燧的计算需要电解质溶液测定燧的数值

178ABCD

91离子的相对熠用符号（）表示。

A.iSB.iSC.()iS相对D.RiS

91B

15符号SHCI

Q

是指()。

A.盐酸的绝对焙B.盐酸的摩尔端C.盐酸的相对烯D.盐酸的标准

相对偏摩尔熠

15D

201

要计算Ba2+的SBa2+Q

,可以采用下述哪些数据？

A,硝酸与硝酸钢的标准偏摩尔相对熠B.硝酸与氯化钢的标准偏摩

尔相对爆

C.盐酸与氯化钢的标准偏摩尔相对熠D.硫酸与氯化钢的标准偏摩

尔相对熠201A,C

8要计算醋酸根离子的标准相对燧，可以采用下述哪些数据？

A.盐酸、氯化钠和醋酸钠的标准偏摩尔相对燧B,盐酸、氯化钾和醋

酸钾的标准偏摩尔相对燧

C.硝酸、氯化钱和硫酸钱D.硝酸、硝酸钠和醋酸钠

8A,B,D

148假设硝酸的标准偏摩尔相对烯为8.90J/(K.mol),硝酸钾的标准偏

摩尔相对燧为12.53J/(K.mol),则钾离子的标准相对焙为()148C

A.8.90B.12.53C.3.63D.4.52

32实验测定氯化铜的标准偏摩尔相对熠为15.23J/(K.mol),硫酸的标

准偏摩尔相对熠为9.56J/(K.mol),硫酸铜的标准偏摩尔相对燧为

8.43J/(K.mol),则氯离子的标准相对焙为()J/(K.mol)o

A.16.36B.-1.13C.9.56D.5.67

32A

23离子i的绝对烯，以符号()表示。

A.iSB.iSC.()iS相对D.RiS

23A

167在温度298K下H+的绝对力商值为()J/(K.mol)o

A.-17.89B.-20.92C.15.69D.17.54

167B

151任何离子的绝对熠值与其相对蜡值之间存在着关系()。

A.,298,29820.92iiSSz

QQ=+B.,298,29820.92iiSST

QQ=+

C.,298,29820.92iiSSz

QQ=-D.,298,29820.92iiSSz

QQ=-

151C

35在离子的绝对燧与其相对焙值的换算公式中，是否需要用到离子

的电荷数？()

A.否B.是,但取其绝对值C,是，阳离子取正值，阴离子取负值D.

是，一价离子取正值，二价及二价以

上取负值

35C

85当你使用一本手册时，你必须注意手册中的离子烯是相对瘠还是

绝对烯，最简单的判断方法是()。85D

A.看手册中钠离子的烯是多少B.看手册中氯离子的烯是多少

C.看手册中氢氧根离子的蜡是多少D.看手册中H+的燧是多少

751

8

463

.14

95一些XOz

n

-或HXOz

pm

-型阴离子在298K时的偏摩尔端可以用()公式计算。95B

024

925

57

A.C考切尔(Coutrure)公式B.R.E.康尼克(Connick)公式

C.海尔根孙(Helgeson)公式D.R.洛孙(Lowson)公式

231

9

73.

181

509

971

618

7

58

18R.E.康尼克公式为()o

A.

2

298

327.2(40.2In5.5)4.184

20.25

zSRMz

rm

Q=+--'B.2298Me71.13SnS+QQ=+

C.298182.0194.56(0.28)SznQ=-D.,298,29820.92iiSSz

QQ=—

18C

983203R.E.康尼克公式中的n是指()。203D

.54A.离子电荷数B.离子电荷数的绝对值C.阴离子中的中心离子

数D.阴离子中氧原子数

470

729

59

827

9

493107对于酸式含氧酸根离子，R.E.康尼克公式中的n是指（）。107

C.54A.阴离子中氢原子数B.阴离子中氢氧原子总数C.阴离子中氧原

子数与氢原子数之差D.中心原子数

94060

652

847

3

873183R.洛孙公式用于计算（）型离子的偏摩尔烯。183C.85

523

319

61

A.XOz

n

-B.HXOz

pm

-C.MeOH+,Me(OH)2D.MeO(OH)2

mn

244

4

253

.16

220

521

926

9

62

57R.洛孙公式是()。

A.

2

298

327.2(40.2In5.5)4.184

20.25

zSRMz

rm

Q=+--'B.2298Me71.13SnS+QQ=+

C.298182.0194.56(0.28)SznQ=-D.,298,29820.92iiSSzQQ=一

57B

948

.52

198

R.洛孙公式2298Me71.13SnS+QQn+中n是指()。198D

310

419

63

A.离子中金属原子数B.离子中氧原子数C.离子中氢原子数D.离

子中OH

的个数

082

6

44288c.考切尔公式是用来计算()型离子的偏摩尔焙。88D.93

296

337

64

A.XOz

n

-B.HXOz

pm

-C.MeOH+,Me(OH)2D.MeO(OH)2

mn

127

7

741

.30

982

160

568

2

65

153c.考切尔公式是()。

A.

2

298

327.2(40.2In5.5)4.184

20.25

zSRMz

Q=+--'B.2298Me71.13SnS+QQ=+

C.298182.0194.56(0.28)SznQ=-D.,298,29820.92iiSSzQQ=一

153A

840

.67

326

784

133

9

66

174

C.考切尔公式

2

298

327.2(40.2In5.5)4.184

20.25

zSRMz

rm

Q=+」中，R,M,z,r,m分别是指()。

A.分子量，气体常数，氧原子数，氢原子半径，金属原子质量

B.气体常数，氧原子数，氢原子半径，分子量，金属原子质量

C.气体常数，金属质量，氧原子数，氢原子半径，金属原子质量

D.气体常数，分子量，离子电荷数，有效半径，离子中结合的非氢

氧根氧原子数

174D

769

.98

102

664

947

5

67

159离子燧对应原理是()在分析大量实测数据的基础上而得出的一

个经验公式。

A.R.E..康尼克B.C.考切尔C.C.M,克里斯D.R..洛孙E.J.W.科布尔

159C,E

262

.34

656

572

341

9

68

59离子嫡对应原理用以计算()。

A.298K下简单金属离子的偏摩尔端B.373K以下离子的平均偏摩尔热

容

C.298K以上时离子偏摩尔烯D.298K以上时离子的化学势

59C

338

.11

491

727

829

69

75离子熠对应原理虽无可靠的理论依据，但在（）以下是准确可靠

的。

A.300KB.1000KC.500KD.473K

75D

149

.81

824

159

622

2

70

37离子嫡对应原理表明（）。

A.离子在某一温度T下的绝对烯与该离子在298K时的绝对烯之间呈

直线关系。

B.离子在某一温度T下的绝对烯与该离子在298K时的绝对烯之间呈

正比关系。

C.离子在某一温度T下的绝对端与该离子在298K时的绝对端之间呈

反比关系。

D.离子在某一温度T下的绝对烯与该离子在298K时的绝对端之间呈

抛物线关系。

37A

427

.37

71

86离子焙对应原理关系可以用公式()表示。86B

483

978

271

5

A.,,298iTiTTSabS

QQ=-B.,,298iTiTTSabS

QQ=+

C.,,298/iTiTTSabS

QQ=+D.,,298/iTiTTSabS

QQ=-

949200离子熠对应原理公式中的系数的值与()有关。200A,D

.34A.离子的种类B.离子的电荷C.离子的浓度D,温度

016

466

72

140

7

920191利用离子烯对应原理可以求出离子的偏摩尔定压热容。其计

算方法包括（）。191B,C

.21A.量热法B.平均热容法C.线性离子热容法D.Mekay-perring

法197

080

73

612

2

274

.54

578

876

495

4

74

62在平均热容法公式的推导中，假设温度变化范围不大时（）近似

关系成立。

A.In(l)

298298

TT+.B.

2

21

298298

TT+.C.298298

298298

ddin

ddin

TT

PP

TT

cTcT

TT

QQ.dddd

D.exp(l)

298298

TT+.

62C

14234平均热容法计算离子的偏摩尔定压热容的式子为()。34D

.93

700

456

75

A.298TTSabQ-B.298/TTSabQ+C.298TTabS

Q+D.298TTSabQ+

619

3

578

.30

095

291

76

120平均热容法计算离子的偏摩尔定压热容的公式中的系数计算式

分别为()。

A.aT2B.(1)bT-C.

In

298

aT

TD.lln

298

aT

+TE.

1

In

298

Tb

T

F.

1

In

298

Tb

T+

120C,E

137

7

63.

001

096

248

626

7

77

16线性离子热容法为（）所提出。

A.R.洛孙B.C.考切尔C.D.F.泰勒D.C.M,克里斯

16C

823

.88

538

122

177

1

78

170离子端对应原理公式系数与温度的关系为（）。

A.直线B,正比C.反比D.抛物线

170A

130

.49

459

457

397

5

79

31离子烯对应原理公式系数与温度的特殊关系一起保持到（）。

A.1000KB.298KC.700KD.473K

31D

291

.34

285

449

981

7

80

69离子熠对应原理公式系数与温度的特殊关系与()有关。

A,离子种类B,离子类型C,离子电荷D.离子浓度69B

181

.26

076

459

884

6

81

43线性离子热容法推导得离子的偏摩尔定压热容与温度为正比关系,

其比例系数为()。

A.29822abs

Q-B.29822abs

Q+C.29822/abS

Q-D.29822/abS

Q+

43B

606

.95

314

407

348

6

82

128离子在任意温度下偏摩尔吉布斯自由能可用()计算。

A.TTTGHTS

QQQ=+B./TTTGHTS

QQQ=-

C.TTTGHTS

QQQ=-D./TTTGHTS

QQQ=+

128C

833

.56

004

953

384

4

83

173

在离子任意温度下偏摩尔吉布斯自由能的计算中，离子端可以是相对

烯，也可以是绝对烯，但必须（），得出的GT

Q

虽各不相同，

但用于计算同一个反应自由能其结果是一样的。

A.用同一本数据手册的数据B,必须是同一个反应体系相关的物质

的数据

C.必须始终用同一类数据D.必须使用同一位研究者测出的数据

173C

547

.04

529

047

012

3

84

113用平均热容计算离子偏摩尔自由能的公式为（）。

A.298

298|T

fTpTGHcATS

QQQQ=D+-B.298

298|T

fTpTGHcATS

QQQQ=D-

C.298

298|T

fTpTGHcATS

QQQQ=D++D.298

298|T

fTpTGHcATS

QQQQ=D-+

113A

82.

876

622

676

849

4

85

22平均热容计算离子偏摩尔自由能的公式中，系数TA的具体计算式

为()。

A.(298)In

298

TTT+-B.(298)In

298

TTT-C.(298)In

298

TTT++D.

2

(298)In

298

TTT+-

22B

895

.95

365

524

292

86

187J.W.科布尔认为，在()以下，压力影响很小，可以忽略不计，因

此在计算离子的高温热力学性质数据时，可以不考虑压力的影

响。

A.473KB.373KC.573KD.673K

187C

848

.39

87

177水溶液中未离解的中性分子的热力学性质数据可按()给出的公

式计算。

A.D.F.泰勒B.海尔根孙C.R.洛孙D.C.M.克里斯

177B

338

064

193

7

562

.41

410

970

687

9

88

117由海尔根孙公式可以直接计算中性分子离解反应的()。

A.TGQDB.TSQDC.THQDD.cpTDQ

117A,B

759

.24

819

707

870

5

89

156

假设溶液中未离解的中性分子为AnCm,则在由海尔根孙公式直接计

算出该中性分子离解反应指定温度T下的TGQD和TSQD以后，溶

液中未离解中性分子的偏摩尔吉布斯自由能可用O计算。

A.

21(AC)()()()

nmzzTTTCTA

GnGmGG+-QQQQ=—D离B.

21(AC)()()()

nmzzTTTCTA

GnGmGG+-Q,QQ,Q=++D离

C.

21(AC)()()()

nmzzTTTCTA

GnGmGG+-QQQQ=-+D离D.

21(AC)()()()

nmzzTTTCTA

GnGmGG+-QQQQ=+-D离

156D

97.

120

702

266

693

1

90

25利用有关手册中的数据可直接计算湿法冶金反应在温度为T时，()

=iiTTi

GnGQQD.反应，但在查找，iTGQ时必须注意()。

A.尽量在同一本手册中查找；

B.若在几本不同的手册中查找，必须注意手册中列出的是物质的标准

生成自由能还标准吉布斯自由能；

C.若几本手册中列出来的都是标准吉布斯自由能，必须注意手册中计

算离子的GT

Q

用的是相对熠还是绝对帽，切不可把手册中的数

据随意套用；

D.在无手册数据可用时，可先计算出每个参加物的GT

Q

O

25A,B,C,D

941

.88

666

343

689

91

196在用平均热容法计算温度T时湿法冶金反应的（）TGQD反应时,

需要从手册中直接查找的数据包括（）。

A.该反应在298K下的298298

298

,,|T

pHScQQQDDDB.各反应参加物的ffHGQQD或D

196B,C,D

C.各反应参加物的298SQD.各反应参加物的

298

IT

pcQ

298SQD.各反应参加物的

298

IT

pcQ

671

.90

110

683

441

2

92

140电子在任何温度T下的热力学性能，可以根据公认的规则加以确

定。这些规则包括（）。

A.任何温度T下，电子的标准吉布斯自由能为零。

B.在任何温度T下，半电池反应的电极电位，是以同一温度下的标准

氢电极作为勇者电极而得出的相对值。

C.关于标准氢电极热力学性能的规定。

D.电子的热力学性质可由标准氢电极的半电池反应进行计算。

140B,C,D

284

.78

747

606

277

5

93

66对于标准氢电极(SHE)在任意温度下都是：

A.Ha+=1B.H2lp=C.(SHE)OTGQD=D.(SHE)OTEQ=

E.(SHE)OTHQD=F.(SHE)OTSQD=G.(SHE)OpcDQ=

66A,B,C,D,

E,F,G

16.

627

430

915

832

5

94

3电子的热力学性质(偏摩尔量)为()。

A.(e)OTHQD=B.+

2(e)(H),(H),

1

2TTTHHHQQQ=-C.(e)OGf

QD=

D.+

2(e)(H),(H),

1

2TTTGGGQQQ=-E.+

2(e)(H),(H),

1

2TTTSSSQQQ=-F.+

2(e)(H),(H),

1

2pTpTpTcccQQQ=-

3A,B,C,D,

E,F

623

.35

765

361

785

9

95

129计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有()。

A.用电子的热力学性质计算；B.根据海尔根孙公式进行计算

C.与标准氢电极加在一起计算D.根据氢气的燃烧热进行计算129

A,C

698

.01

449

775

695

96

143关于一个普遍的湿法冶金化学反应0ii

i

nA=.热力学平衡常数计算的阐述正确的是（）。

A.反应的平衡常数与反应的标准自由能变化之间有关系：1g

2.303

T

T

GK

RT

QD=；

143A,B

8B.热力学平衡常数的计算公式为：i

Ti

Kan=.

C.热力学平衡常数的计算公式为：i

Ti

i

Kpn=.

D.ni

为计量系数，生成物取反应物取“+”224

.76

571

798

324

6

97

50关于水的离子积KW的阐述正确的是()。

A.W(298)298

W()

pKpH

pKpHTT

=B.WWpKIgK=C.

WHOHKa+a+=D.

2

HOH

W

HO

K

aa

a

++=

50A,B,C,D

345

.15

208

005

905

2

98

77关于湿法冶金反应热的计算，阐述错误的是（）。

A.可用参与反应相关物质的标准生成热来计算；

B.为了计算实际的冶金反应的热效应，需要使用各种浓度的溶液的生

成热；

C.一定浓度的溶液的生成热是指由在标准状态下组成演技的各元素与

一定摩尔数的水生成含1摩尔溶质的溶液的反应热；

D.水溶液中溶质的偏摩尔生成热指的是一个浓度为lmol/L的理想溶

液中lmol溶质的生成热。

77A

896

.02

828

025

817

9

99

188lOOmol水中含ImolH2s04这一溶液的生成热为-887.64kJ/mol。

它是下面（）反应的热效应。

A.H2O+SO3-H2SO4

B.H2O+SO2+Q.5O2-H2SO4

C.H2+S+202+100aq-H2S04.100aq

D.H2S+202+100aq-H2S04.100aq

188C

335

.15

721

559

524

5

100

73为了正确计算实际冶金反应的热效应，采取如下计算步骤（）。

A.一律将溶液浓度换算表示为‘lmol溶质.xaq”°x为溶剂水的摩尔数；

B.正确地写出反应式，如果水是反应参加物或生成物，则反应前后作

为溶剂的水分子的变化必须正确地表达出来。

C.如果水参加了反应，反应将会导致溶液浓度的变化，因此必须计算

相应数量的水的生成热。

D.计算反应热效应时，纯化合物取其标准生成热，而溶液取相应浓度

的溶液的生成热。

73A,B,D

458

.27

078

101

9320%HCI换算成“lmol溶质.xaq”的形式的话,应为（）。

A.HCIo8.10aqB.HCI,5.23aqC.HCI.3.50aqD.HCl.10.2aq

93A

819

274

9

906

.65

823

221

206

7

102

1892moi/LH2s04换算成“lmol溶质.xaq”的形式的话，应为（）。

A.H2S04.30.0aqB.H2SO4.35.10aqC.H2SO4.27.78aqH2SO4.23.15aq

189C

601

.95

928

812

027

103

126用浓度为2mol/L的硫酸水溶液去溶解ZnO（假设正好反应完全）,

则为计算反应热而写的反应式为（）。

A.ZnO+H2s04-ZnSO4+H2O

B.ZnO+H2SO4.25.60aq-ZnSO4.26.60aq+H2O

C.ZnO+H2so4.2aq—ZnSO4.3aq+H2O

D.ZnO+H2so4.27.78aq/ZnSO4.28.78aq+H2O

126D

624

.54

164

028

167

7

104

130反应ZnO+H2so4.27.78aq—ZnSO4.28.78aq+H2O在298K的热效应

计算公式为（）。

A.424298,ZnSO28.78aq,H0,ZnO,ZnSO27.78aqffffHHHHHQQQ

QQxxD=D+D-D-D

B.424298,ZnSO,HO,ZnO,ZnSO27.78aqffffHHHHHQQQQQxD=

D+

D-D-D

C.424298,ZnSO,HO,ZnOzZnSO.10aqffffHHHHHQQQQQD=D+

D-D-D

D.424298,ZnSO28.78aq,HO,ZnO,ZnSOffffHHHHHQQQQQxD=

D+

D-D-D

130A

24.

727

702

140

808

1

105

7关于水溶液中电解质的平均活度系数g士的阐述正确的是（）。

A.可由实验准确地测定；

B.对于非缔合式电解质，其与离子的活度系数的关系为

1

（）nnnggg+-±+-=X；

C.它是反映电解质溶液的热力学性质与理想溶液偏差程度的热力学参

量；

D.它的大小与离子间的相互作用强度有关，也与离子的浓度与价态有

关。7A,B,C,D

55.

775

642

106

13用m表示质量摩尔浓度，用Z,a,x,c分别表示离子电荷、活度、

摩尔分数、体积摩尔浓度，则离子强度计算公式为（）。13B

395

019

5

A.21

2ii

Ima=.B.21

2ii

i

ImZ=.C.21

2ii

i

Imc=.D.21

2ii

i

Imx=.

846

.43

447

399

139

4

107

175早在1923年，P.德拜(Debye)和E.休克(Hiickel)提出了强电解质溶

液的()理论，第一次从理论上计算出电解质溶液的离子平均活度

系数。

A.活度B.离子缔合C,离子独立运动D.离子互吸

175D

472

.52

392

768

859

9

108

102P.德拜(Debye)和E.休克(Hiickel)提出的关于强电解质溶液活度计算

的理论，包括如下假设()。

A.溶剂水被认为是只提供介电常数(D)的连续介质，完全忽略加入电

解质后溶液介电常数的变化以及水分子与离子间的水化作用；

B.溶质完全离解成离子；

C.离子间的相互作用只有库仑力，而其他作用力都忽略不计；

D.离子是带电的硬球，电荷不会被极化，离子电场球形对称。

102A,B,C,D

74.

500

322

341

918

9

109

19德拜-休克尔活度计算公式为（）。

A.221gAzzlg±+-=B.

21gAzlg±+=C.

IgI|Azzlg±+-=D.

21gAzIg±-=19

C

209

.48

016

643

524

2

110

49关于德拜-休克尔活度计算公式中常数A的说法正确的是（）。

A,常数A与溶剂有关，在25℃时其值为0.5085B.常数A具有唯一

值

C.常数A是与阳离子大小有关的一个值D.常数A是与阴离子大小

有关的一个值

49A

562

.90

000

677

108

111

118关于德拜-休克尔活度计算公式中Z+和z

的说法正确的是（）。

A.Z+是指电解质离解出来的阳离子数B.z

是指电解质离解出来的阳离子数

C.z

指阴离子的摩尔质量D.Z+是指电解质离解出来的阳离子的电荷数

118D

8

30271在稀溶液中，影响离子平均活度系数的是（）。71C,E

.95A.离子的种类B.离子的摩尔质量C.离子浓度D.离子半径E.

离子电荷419

692

112

993

2

16740同等浓度的2价离子产生的离子强度是一价离子产生的离子

强度的（）倍。40D

.09A.1B.8C.2D.4

858

179

113

092

4

712145德拜-休克尔活度计算公式只适用于离子强度小于()mol/kg

的单一电解质溶液。145A

.34A.0.001B.0.1C.0.01D.0.0001

208

345

114

413

2

643137德拜-休克尔活度计算公式的修正式：137F

.25

010

776115

olg

1i

AzzI

aBI

g+-±=+

519中，与离子大小有关的参数是（）。

8

A.AB.IC.BD.z+E.z-F.oai

42987德拜-休克尔活度计算公式的修正式：87D,E

.74

197

864

116olg

1i

Azzl

aBI

g+-±=+

532中，参数B是（）。

5A.离子的半径B,离子的摩尔质量C.电解质的摩尔质量D.特定

温度与压力下表示溶剂性质的一个常数

E.对于298K的水溶液，B=0.3281X10-8米F,对于298K时的水溶液,

B=0.5085

41582德拜-休克尔活度计算公式的修正式：82D

.07

941

484

117olg

li

AzzI

aBI

g+-±=+

451适用的离子强度上限是()mol/kgo

3A.0.0001B.1C.0.1D.0.01

512111德拜-休克尔活度计算公式的修正式111B

.32

552

528

118olg

1i

AzzI

bl

aI

g+-±=++

381适用的离子强度上限是()mol/kgo

3A.0.0001B.1C.0.1D.0.01

326

.98

72

德拜-休克尔活度计算公式及其修正式中，不同温度下的系数A、B,

若干离子的有效直径oai,若干盐溶液经验系数b值可在（）

72D

780119中查到。

298A.杨显万《湿法冶金》B.马荣骏《湿法冶金原理》C.李洪桂

《湿法冶金学》D.蒋汉瀛《湿法冶金过程

233物理化学》

732149关于电解质溶液活度计算的蒙特卡罗法理论计算公式，阐述

合理的是（）。149A,B,C,D

.75A.能够较准确地解出强电解质溶液中物种的活度系数

595

903

120

B.需要花费很多的时间和费用

C.只用作检验其它电解质溶液理论是否正确的手段

396D.必须借助大型电子计算机作大量次数的反复计算

6

727146关于电解质溶液活度计算的皮泽方程，阐述合理的是（）。146

B,C.49A.皮泽方程适用的离子强度上限仅为lmol/kg

274121B.皮泽方程是一套基于统计热力学理论的半经验公式

969C.皮泽方程不仅可以计算单一电解质溶液活度系数，也可以用于

计算混合电解质溶液活度系数

101D.皮泽方程只能用于计算298K下的活度系数

23552关于电解质溶液活度计算的皮泽方程，阐述合理的是（）。52

A,B,D.00122A.皮泽理论考虑了两粒子间的长程静电作用

359B.考虑了两粒子间短程“硬心效应”位能（主要是排斥能）

058

380

1

C.考虑了离子与溶剂水分子的相互作用

D.考虑了三个离子之间的相互作用

936

.76

960

468

292

2

123

194关于电解质溶液活度计算的皮泽方程，阐述合理的是（）。

A.皮泽方程只用一个公式即可完成电解质活度系数的计算

B.皮泽方程由一个公式即可实现电解质溶液中溶剂水的渗透系数和电

解质平均活度系数的计算

C.皮泽方程计算电解质平均活度系数时:2:2价电解质溶液的计算公式

与一般公式不同

D.皮泽方程计算电解质平均活度系数时，1:2价电解质溶液的计算公式

与一般公式不同

194C

680

.53

388

595

581

1

124

141在布姆莱单参数方程中，“单参数”是指（）。

A.AB.BC.ID.z

141B

778

.69

021

892

547

6

125

161在布姆莱单参数方程中，参数B可由（）获得。

A.溶剂水的渗透系数公式计算

B.皮泽方程计算

C.活度系数的实验测量数据拟合

D.公式B=B++B-+d+dl61

C,D

340

.72

887

897

491

5

126

76关于布罗姆莱单参数方程，阐述正确的是()。

A.一般可适用于离子强度不超过6mol/kg的电解质溶液

B.一般而言，其对活度系数的计算误差小于5%

C.一般可适用于离子强度不超过lmol/kg的电解质溶液

D.一般而言，其对活度系数的计算误差小于50%76A,B

642

.75

133

609

771

127

136梅斯纳与()于1972年提出了对比活度系数的概念。

A,邱西克B.泰勒C.海乐根逊D.泰斯特

136D

7

264

.08

475

637

128

60对比活度系数的定义式为()。

A.

1

o()

Z

zzg++-+±G-B.

1

O()

Z

zzg-+-+±G=C.

1

o()zzg+-±G=D.o()

zz

zzg+-+-+±G=

60C

435

9

602127在单一电解质溶液活度系数计算的梅斯纳公式中，对应于不

同电解质的经验常数是（）。127E

.31A.IB.BC.CD,G*E.Qo

804

847

129

717

3

710144梅斯纳公式中，经验常数Qo可以在（）查到。144D

.62A.杨显万《湿法冶金》B.马荣骏《湿法冶金原理》C.李洪桂《湿

法冶金学》D.李以圭《金属溶剂萃取

660

217

130

热力学》

285

2

58.

727

681

636

810

3

131

14在梅斯纳法计算电解质溶液活度系数过程中，非298K下电解质的

经验常数Qt

。可由公式()计算临到。

A.oo

298

0.0027(298)[1]t

TQQ

zz+-=-B.oo

298

0.0027(298)[1]

/t

TQQ

zz+-=-

C.oo

298

0.0027(298)[1]t

TQQ

zz+-+=-D.oo

298

0.0027(298)[1]t

TQQ

ZZ+-=--F

14A

830171关于电解质溶液活度系数计算的梅斯纳法阐述正确的是()。

171A,B,C.32A.梅斯纳法计算比较简单，但仅适用于强电解质溶液，且计

算误差较大667

636

132

B.梅斯纲法是一种单参数计算方法

C.梅斯纳法可以计算非298K温度下电解质溶液的活度系数

871D.梅斯纳法只能用于计算单一电解质溶液的活度系数

3

633

.78

518

819

809

133

132现有的可用于计算混合电解质溶液中的平均离子活度系数的公

式包括（）。

A.梅斯纳的经验公式B.皮泽方程C.弗兰克-汤普桑弥散晶格理论

D.斯托凯斯-罗宾桑的水化理论

E.格柳考夫的改进离子水化理论

132A,B,C,D,

E

687

.44

200

468

063

4

134

142关于几种可用于计算混合电解质溶液中的平均离子活度系数的

公式的阐述中正确的是（）。

A.在低离子强度（l<0.5~lmol/kg）的混合电解质溶液中，改进了的

弗兰克-汤普桑方程、梅斯纳的经验公式以及简化的皮泽方程皆可

应用

B.在高的离子强度下，只有带有相互作用参数的皮泽方程才能适用

C.绝大多数电解质的皮泽方程中的相互作用参数都已经给出

D.皮泽方程虽然精度高，但计算过程复杂，且相互作用参数必须由实

测数据回归得出，多数体系尚无此值

142A,B,D

158

.61

344

337

463

4

135

39梅斯纳-邱西克法理论上可以计算由几种不同阳离子和几种不同阴

离子组成的电解质溶液，但必须知道()的平均活度系数。

A.相应电解质物种在lmol/kg的离子强度下于纯溶液中

B.相应电解质物种在混合电解质溶液中自身所产生的离子强度下于纯

溶液中

C.相应电解质物种在与混合电解质溶液总离子强度同等的离子强度下

于纯溶液中

D.标准压力和298K温度下于纯溶液中

39C

7.6

265

931

129

455

6

136

2在梅斯纳-邱西克法中，对溶液中阳离子以（）进行编号。

A.奇数B,偶数C.负数D.正数

2A

559

.09

591

913

223

3

137

116在梅斯纳-邱西克法中，对溶液中阴离子以（）进行编号。

A.奇数B.偶数C.负数D.正数

116B

471

.82

047

138

100梅斯纳-邱西克法中，离子强度分数是指（）。

A.电解质溶液中某离子所产生的离子强度点该溶液总离子强度的分数

B.总阴离子强度或者总阳离子强度点总离子强度的分数

100D

367

095

9

C.总阴离子强度与总阳离子强度的比值

D.某离子所产生的离子强度点同类离子（阴或阳离子）总强度的分数

866

.28

717

184

066

8

139

181某混合电解质溶液中有2种阳离子和3种阴离子，则该混合电

解质溶液中可能存在的电解质有（）种。

A.5B.3C.6D.不能确定

181C

792

.69

832

372

665

4

140

164梅斯纳-邱西克法计算混合电解质溶液活度系数过程中，lgGij=()o

A.xi+xjB.Fi+FjC,xi+yjD.yi+yj

164B

854

.22

259

569

168

1

141

180关于Mkay-perring法计算混合电解质溶液的活度系数的阐述正

确的是()。

A.只能用于计算具有同种阴离子的混合电解质溶液

B.只有用于计算含两种电解质的混合溶液

C.准确性较高

D.在盐酸-氯化物体系